高一年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)梳理

高一年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)梳理1、硫酸根離子的檢驗(yàn):BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2、碳酸根離子的檢驗(yàn):CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑4、木炭還原氧化銅↑5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl7、鈉在空氣中燃燒：鈉與氧氣反應(yīng)：4Na+O2=2Na2O8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O210、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑13、氧化鈣與水反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)214、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O-17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO419、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)320、氫氧化鐵加熱分解：↑21、實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO422、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O24、氫氧化鋁加熱分解：25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl226、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2+Cl2=2FeCl327、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4+2H2O硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF=SiF4+2H2↑28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓31、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓32、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：33、氯氣與金屬銅反應(yīng)：34、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：35、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO36、次氯酸光照分解：↑37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O38、氯氣與消石灰反應(yīng)：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O39、鹽酸與銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO340、漂長(zhǎng)期置露在空氣中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO41、二氧化硫與水反應(yīng)：SO2+H2O≈H2SO342、氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng)：43、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO+O2=2NO244、二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2SO2+46、三氧化硫與水反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO447、濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃+2H2O+SO2↑-48、濃硫酸與木炭反應(yīng)：C+2H2SO4(濃↑+2SO2↑+2H2O49、濃與銅反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑50、稀與銅反應(yīng)：3Cu+8HNO3(稀+4H2O+2NO↑51、氨水受熱分解：↑+H2O52、氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl53、氯化銨受熱分解：↑+HCl↑54、碳酸氫氨受熱分解：↑+H2O↑+CO2↑55、銨與氫氧化鈉反應(yīng)：NH4NO3+↑+NaNO3+H2O56、氨氣的.實(shí)驗(yàn)室制取：2NH4Cl++2H2O+2NH3↑57、氯氣與氫氣反應(yīng)：58、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：(NH4)2SO4+↑+Na2SO4+2H2O59、SO2+CaO=CaSO360、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O61、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO463、SO2+2H2S=3S+2H2O64、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O65、Si+2F2=SiF466、Si+2NaOH+H2O=NaSiO3+2H2↑67、硅單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法：粗硅的制取：SiO2+2C高溫電爐Si+2CO(石英沙)(焦碳)(粗硅)粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i(粗)(純)+4HCl非金屬單質(zhì)(F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si)高知識(shí)點(diǎn)總結(jié)小結(jié)物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。制法：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2聞法：用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使少量氯氣進(jìn)入鼻孔?；瘜W(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應(yīng)：2Na+Cl2===(點(diǎn)燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(點(diǎn)燃)2FeCl3Cu+Cl2===(點(diǎn)燃)CuCl2Cl2+H2===(點(diǎn)燃)2HCl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。Cl2的用途：①自來水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會(huì)失效。②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多，可長(zhǎng)期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O③與有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦⑤有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品精選高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)最新一、金屬活動(dòng)性Na>Mg>Al>Fe。二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應(yīng)而生成氧化物，可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2。三、A12O3為氧化物，Al(OH)3為氫氧化物，都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。四、Na2CO3和NaHCO3比較碳酸鈉碳酸氫鈉俗名純堿或蘇打小蘇打色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解受熱易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O與酸反應(yīng)CO32—+H+HCO3—HCO3—+H+CO2↑+H2OHCO3—+H+CO2↑+H2O相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快與堿反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH反應(yīng)實(shí)質(zhì)：CO32—與金屬陽離子的復(fù)分解反應(yīng)NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O反應(yīng)實(shí)質(zhì)：HCO3—+OH-H2O+CO32—與H2O和CO2的反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3CO32—+H2