江西省高考化學(xué)模擬考試卷（附有答案解析）

第第頁(yè)江西省高考化學(xué)模擬考試卷（附有答案解析）班級(jí):___________姓名：___________考號(hào)：______________一、單選題（本大題共7小題，共42.0分）1.以下10種化合物中，不能通過化合反應(yīng)直接生成的有(

)

①Fe3O4②Fe(OH)3③FeCl2④CuS?⑤Cu2S⑥Cu2(OH)2CO3⑦Al(OH)3⑧Na2CO3⑨NaHCO3⑩Na2O2A.2種 B.3種 C.4種 D.5種2.宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是(

)A.向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的質(zhì)量最大：2Al3++3SO42?+3Ba2++6OH?=3BaSO4↓+2Al(OH)3

B.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O?+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32?

C.n(FeI2)：n(Cl2)=1：1時(shí)：2Fe2++2I?+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl?

D.用硼酸中和濺在皮膚上的NaOH溶液：H3BO3+OH?=B(OH)4?3.下列關(guān)于物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的敘述中，正確的是(

)

①HF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵

②基態(tài)原子價(jià)電子排布式為(n?1)d6∽8ns2的元素屬于第ⅧB族

③能層為1時(shí)，有自旋方向相反的兩個(gè)軌道

④“量子化”就是連續(xù)的意思，微觀粒子運(yùn)動(dòng)均有此特點(diǎn)

⑤前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子與其所在周期數(shù)相同的元素有5種

⑥次氯酸分子的電子式：

⑦氯離子與硫離子的核外電子排布相同，都是1s22s22p63s23p6，兩粒子的3p能級(jí)上的電子離核的距離相同

⑧S2?、Cl?、K+、Na+半徑逐漸減小

⑨最外層有3個(gè)未成對(duì)電子的原子一定屬于主族元素A.①③④⑦⑧ B.⑤⑧⑨ C.②③⑤⑥⑦⑨ D.②⑦⑧⑨4.“太陽(yáng)水”電池裝置如圖所示，該電池由三個(gè)電極組成，其中a為TiO2電極，b為Pt電極，c為WO3電極，電解質(zhì)溶液為pH=3的Li2SO4?H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個(gè)區(qū)，A區(qū)與大氣相通，B區(qū)為封閉體系并有N2保護(hù)。下列關(guān)于該電池的說法錯(cuò)誤的是(

)

A.若用導(dǎo)線連接a、c，則

a

為負(fù)極，該電極附近

pH

減小

B.若用導(dǎo)線連接

a、c，則

c

電極的電極反應(yīng)式為HxWO3?xe?=WO3+xH+

C.若用導(dǎo)線連接

b、c，b

電極的電極反應(yīng)式為

O2+4H++4e?=2H2O

D.利用該裝置，可實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能向電能轉(zhuǎn)化5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是(

)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)結(jié)論A用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈灼燒透過藍(lán)色鈷玻璃看到火焰為紫色，說明原溶液一定不含鈉元素B向某溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，原溶液一定含Cl?C向某溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，原溶液一定含SO42?D向某溶液中加入NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體試紙變藍(lán)，原溶液一定含NH4+A.A B.B C.C D.D6.常溫下，用0.2mol?L?1鹽酸滴定25.00mL0.2mol?L?1NH3?H2O溶液，所得溶液pH、NH4+和NH3?H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是(

)A.曲線①代表φ(NH3?H2O)，曲線②代表φ(NH4+)

B.a點(diǎn)溶液中存在c(NH4+)=c(NH3?H2O)>c(Cl?)

C.NH3?H2O的電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10?4

D.若選擇甲基橙為指示劑，滴定終點(diǎn)溶液的顏色變化為黃色變?yōu)榧t色7.如圖為有機(jī)物M、N、Q的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是(

)A.Q的分子式為C4H8O2

B.M至N的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)

C.可用酸性KMnO4溶液區(qū)分M與N

D.1molQ與足量金屬鈉反應(yīng)生成0.5molH2二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共1小題，共12.0分）8.保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)大量用于印染業(yè)，并用來漂白紙張、紙漿和陶土等。某化學(xué)興趣小組同學(xué)用甲酸法制取保險(xiǎn)粉的裝置如圖所示(加持裝置略去)。

已知：保險(xiǎn)粉易溶于水，不溶于甲醇，具有強(qiáng)還原性，在空氣中易被氧化：2Na2S2O4+O2+2H2O=NaHSO3或Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4。

實(shí)驗(yàn)時(shí)先把甲酸(HCOOH)與溶于甲醇和水混合溶劑的NaOH混合，再通入SO2氣體。

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是______；裝置B的作用是______。

(2)裝置C中甲醇不參加反應(yīng)，甲醇的作用是______；生成Na2S2O4的離子方程式為______。

(3)下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是______。(填序號(hào))

A.可用硝酸和BaCl2溶液檢驗(yàn)制得的Na2S2O4中是否混有NaHSO4

B.實(shí)驗(yàn)中甲酸和NaOH最合適的物質(zhì)的量之比為1：1

C.用N2排盡裝置內(nèi)的空氣，有利于提高的Na2S2O4純度D.得到Na2S2O4固體后可用甲醇洗滌

(4)測(cè)定產(chǎn)品中Na2S2O4質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其實(shí)驗(yàn)步驟如下，準(zhǔn)確稱取0.5000g產(chǎn)品放入錐形瓶中，加入適量水使其溶解。然后加入足量甲醛，充分反應(yīng)，再滴加幾滴指示劑，用0.2000mol?L?1的標(biāo)準(zhǔn)I2溶液滴定，至終點(diǎn)時(shí)，消25.00mL標(biāo)準(zhǔn)I2溶液。

實(shí)驗(yàn)過程中涉及的反應(yīng)：Na2S2O4+2HCHO+H2O=NaHSO3?HCHO+NaHSO2?HCHO；

NaHSO2?HCHO+2I2+2H2O=NaHSO4+HCHO+4HI

該實(shí)驗(yàn)加入指示劑是______，產(chǎn)品Na2S2O4(M=174g?mol?1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______%(保留一位小數(shù))。

(5)探究Na2S2O4的性質(zhì)

隔絕空氣加熱Na2S2O4固體完全分解是到固體產(chǎn)物Na2SO3，Na2S2O3和SO2，但該興趣小組沒有做到完全隔絕空氣，得到的固體產(chǎn)物中還含有Na2SO4。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該分解產(chǎn)物中含有Na2SO4

實(shí)驗(yàn)方案是______。(可選試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、KMnO4溶液)三、簡(jiǎn)答題（本大題共4小題，共46.0分）9.在下列提供的試劑中，選擇合適的試劑除去下表中各混合物的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))，并按要求填寫空格．

A.NaOH溶液

B.氨水

C.鐵粉

D.稀鹽酸

E.氯水

F.溴水混合物(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑(填序號(hào))反應(yīng)離子方程式①FeCl3(FeCl2)②Mg(Al)③NaBr(NaI)④SiO2

(CaCO3)10.隨著我國(guó)“碳達(dá)峰”、“碳中和”目標(biāo)的確定，二氧化碳資源化利用倍受關(guān)注。

Ⅰ.以CO2和NH3為原料合成尿素：2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH=?87kJ/mol。

(1)有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施是

(填標(biāo)號(hào))。

A.高溫低壓

B.低溫高壓

C.高溫高壓

D.低溫低壓

(2)研究發(fā)現(xiàn)，合成尿素反應(yīng)分兩步完成，其能量變化如圖甲所示。

第一步：2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4(s)ΔH1

第二步：NH2COONH4(s)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH2

反應(yīng)速率較快的是反應(yīng)

(填“第一步”或“第二步”)。

Ⅱ.以和催化重整制備合成氣：CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g)。

(3)在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.2mol的CH4和CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖乙所示：

①若反應(yīng)在恒溫、恒容密閉容器中進(jìn)行，下列敘述能說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是

(填標(biāo)號(hào))。

A.容器中混合氣體的密度保持不變

B.容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變

C.反應(yīng)速率：2v正(CO2)=v逆(H2)

D.同時(shí)斷裂2molC?H和1molH?H

②由圖乙可知，壓強(qiáng)p1

p2(填“>”“<”或“=”)。

③已知?dú)怏w分壓=氣體總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp，則X點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的Kp=

(用含p2的代數(shù)式表示)。

Ⅲ.電化學(xué)法還原二氧化碳制乙烯。

在強(qiáng)酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性電極進(jìn)行電解可制得乙烯，其原理如圖丙所示：

(4)陰極電極反應(yīng)為

；該裝置中使用的是

(填“陽(yáng)”或“陰”)離子交換膜。11.目前工業(yè)上制備丙烯腈(CH2=CHC≡N)有乙炔法、丙烯氨氧化法等．

乙炔法：H?C≡C?H+HCN→80?90℃CuCl2?NH4Cl?HClCH2=CHCN

丙烯氨氧化法：CH2=CHCH3+NH3+32O2→催化劑CH2=CHCN+3H2O

(1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為______．

(2)下列說法正確的是______(不定項(xiàng)選擇)．

a.NH4+空間構(gòu)型呈正四面體

b.CH2=CHCN分子中所有原子位于同一平面

c.C2H2、HCN分子中所有原子均位于同一直線

d.NH3極易溶于H2O，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)镹H3能與H2O分子間形成氫鍵

(3)與NH3互為等電子體的陽(yáng)離子為______(寫化學(xué)式)．

(4)丙烯腈分子中碳原子雜化軌道類型為______；1mol丙烯腈分子中含有σ鍵的數(shù)目為______．

(5)HCN的鉀鹽晶胞結(jié)構(gòu)可如右圖所示，則該晶胞中與每個(gè)K+緊鄰的K+數(shù)目為______(填數(shù)字)．12.緩釋布洛芬(即M：)是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥物.M的一種合成路線如圖：

已知：RCOOR′+R″OH→△催化劑RCOOR″+R′OH

請(qǐng)按要求回答下列問題：

(1)A系統(tǒng)命名的名稱：

；C所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

；試劑①的分子式：

；J→M的反應(yīng)類型：

．

(2)A的同分異構(gòu)體有多種，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且含有羥基的有

種；寫出其中核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為6：1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

．

(3)寫出D+H→J反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．

(4)以苯、與丙酮酸甲酯()為起始原料制備有機(jī)物N()，寫出N的合成路線

(其他試劑任選，合成路線示例見題干，有機(jī)物均寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)．

參考答案與解析1.【答案】A

【解析】解：①鐵和純氧氣化合反應(yīng)生成Fe3O4，故①不符合；

②氫氧化亞鐵、氧氣和水發(fā)生的化合反應(yīng)生成Fe(OH)3，故②不符合；③氯化鐵和鐵化合反應(yīng)生成FeCl2，故③不符合；

④Cu和S反應(yīng)生成Cu2S，故④符合；

⑤Cu2S可以利用Cu和S化合反應(yīng)生成，故⑤不符合；

⑥銅、二氧化碳、氧氣和水化合反應(yīng)生成Cu2(OH)2CO3，故⑥不符合；

⑦不能通過化合反應(yīng)生成Al(OH)3，故⑦符合；

⑧通過氧化鈉和二氧化碳化合反應(yīng)生成Na2CO3，故⑧不符合；

⑨碳酸鈉、二氧化碳和水反應(yīng)生成NaHCO3，故⑨不符合；

⑩鈉燃燒化合反應(yīng)生成Na2O2，故⑩不符合；

故選：A。

①Fe3O4是鐵和純氧氣化合反應(yīng)生成；

②Fe(OH)3可以利用氫氧化亞鐵、氧氣和水反應(yīng)生成；

③FeCl2可以利用氯化鐵和鐵反應(yīng)生成；

④Cu和S反應(yīng)生成Cu2S；

⑤Cu2S可以利用Cu和S化合反應(yīng)生成；

⑥Cu2(OH)2CO3是銅、二氧化碳、氧氣和水化合反應(yīng)生成；

⑦Al(OH)3不能通過化合反應(yīng)生成；

⑧Na2CO3能通過氧化鈉和二氧化碳化合反應(yīng)生成；

⑨NaHCO3可以利用碳酸鈉、二氧化碳和水反應(yīng)生成；

⑩Na2O2是鈉燃燒生成。

本題考查常見金屬和非金屬的性質(zhì)，熟練掌握常鐵、銅、硫、鈉及其化合物等物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累。

2.【答案】D

【解析】解：A.向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的質(zhì)量最大時(shí)，反應(yīng)生成硫酸鋇和偏鋁酸鉀，其反應(yīng)的離子方程式為：Al3++2SO42?+2Ba2++4OH?=2BaSO4↓+AlO2?+2H2O，故A錯(cuò)誤；

B.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，其反應(yīng)的離子方程式為：C6H5O?+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3?，故B錯(cuò)誤；

C.n(FeI2)：n(Cl2)=1：1時(shí)，氯氣與碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)和氯離子，其反應(yīng)的離子方程式為：2I?+Cl2=I2+2Cl?，故C錯(cuò)誤；

D.用硼酸中和濺在皮膚上的NaOH溶液，兩者反應(yīng)生成NaB(OH)4，其反應(yīng)的離子方程式為：H3BO3+OH?=B(OH)4?，故D正確；

故選：D。

A.向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的質(zhì)量最大時(shí)，反應(yīng)生成硫酸鋇和偏鋁酸鉀；

B.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉；

C.n(FeI2)：n(Cl2)=1：1時(shí)，氯氣與碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)和氯離子；

D.用硼酸中和濺在皮膚上的NaOH溶液，兩者反應(yīng)生成NaB(OH)4。

本題考查離子反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生離子方程式正誤判斷的掌握情況，試題難度中等。

3.【答案】B

【解析】解：①HF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是由于H?F鍵鍵能較大的原因，與氫鍵無關(guān)，故錯(cuò)誤；

②原子的價(jià)電子排布為(n?1)d6?8ns2的元素為Ⅷ族元素，而不是第ⅧB族，故錯(cuò)誤；

③能層為1時(shí)，只有一個(gè)1s軌道，有自旋相反的兩個(gè)電子，故錯(cuò)誤；

④微觀粒子的運(yùn)動(dòng)具有波粒二象性，用波粒二象性和概率波處理微觀問題就是量子化，微觀粒子的運(yùn)動(dòng)具有量子化特點(diǎn)，故錯(cuò)誤；

⑤前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子與其所在周期數(shù)相同的元素有：H、C、O、P、Fe，共

5種，故正確；

⑥氯原子最外層7個(gè)電子成1個(gè)共價(jià)鍵、氧原子的最外層6個(gè)電子，成2個(gè)共價(jià)鍵，HClO的電子式為，故錯(cuò)誤；

⑦同是3P能級(jí)，氯原子中的核電荷數(shù)較大，對(duì)電子的引力大，所以電子離核較近，故錯(cuò)誤；

⑧電子層越多的離子，半徑越大；電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，半徑越小，則S2?、Cl?、K+、Na+半徑逐漸減小，故正確；

⑨最外層有3個(gè)未成對(duì)電子的原子，則外圍電子排布為ns2np3，處于ⅤA族，故正確；

故選：B。

①HF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是由于H?F鍵鍵能較大的原因；

②原子的價(jià)電子排布為(n?1)d6?8ns2的元素為Ⅷ族元素；

③能層為1時(shí)，只有一個(gè)1s軌道，有自旋相反的兩個(gè)電子；

④微觀粒子的運(yùn)動(dòng)具有波粒二象性；

⑤第一周期中，有一個(gè)未成對(duì)電子的是氫原子，其電子排布為1s1；第二周期中，未成對(duì)電子是兩個(gè)的有兩種C：1s22s22p2

和O：1s22s22p4；第三周期中，未成對(duì)電子是三個(gè)的是P：1s22s22p63s23p3；第四周期中未成對(duì)電子是四個(gè)的是Fe：1s22s22p63s23p64s23d6，共5種⑥HClO中O可形成2對(duì)共用電子對(duì)；

⑦氯與硫核電核數(shù)不同，則相同能級(jí)的電子能量不同，電子離核的距離不同；

⑧電子層越多的離子，半徑越大；電子層相同的離子，原子序數(shù)越大，半徑越??；

⑨最外層有3個(gè)未成對(duì)電子的原子，則外圍電子排布為ns2np3；

本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用、核外電子的排布、電子云、電子層和原子軌道的有關(guān)知識(shí)、側(cè)重于學(xué)生的分析能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力的考查，掌握基礎(chǔ)知識(shí)是解題的關(guān)鍵，題目難度中等。

4.【答案】B

【解析】解：A、由圖可知，連接a、c時(shí)，a電極上H2O→O2，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，則a電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式2H2O?4e?=O2↑+4H+，生成H+，a電極附近pH減小，故A正確；

B、由圖可知，連接a、c時(shí)，a電極上H2O→O2，則a電極為負(fù)極，c電極為正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為WO3+xH++xe?=HxWO3?，故B錯(cuò)誤；

C、用導(dǎo)線連接b、c，b電極發(fā)生O2→H2O，為正極，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e?=2H2O，故C正確；

D、若用導(dǎo)線先連接a、c，則c電極為正極，發(fā)生WO3→HxWO3，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存，再用導(dǎo)線連接b、c時(shí)，b電極發(fā)生O2→H2O，為正極，則c電極為負(fù)極，實(shí)現(xiàn)量化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，對(duì)外供電，所以利用該裝置，可實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能向電能轉(zhuǎn)化，故D正確；

故選：B。

由圖可知，TiO2電極作催化劑，光照條件下，a電極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O?4e?=O2↑+4H+，提供酸性環(huán)境，b電極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，為正極，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e?=2H2O；若用導(dǎo)線連接b、c電極時(shí)，則b電極為正極，c電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為HxWO3??xe?=WO3+xH+；若用導(dǎo)線連接a、c電極時(shí)，a電極上H2O→O2，則a電極為負(fù)極，c電極為正極，電極反應(yīng)式為WO3+xH++xe?=HxWO3?，據(jù)此分析解答。

本題考查新型原電池工作原理，為高頻考點(diǎn)，理解原電池的工作原理和各電極反應(yīng)的判斷是解題關(guān)鍵，注意故電池中b電極始終是正極的特點(diǎn)，c電極時(shí)而為正極、時(shí)而又作負(fù)極的復(fù)雜性，題目難度中等。

5.【答案】D

【解析】解：A.藍(lán)色鈷玻璃可濾去黃光，由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象可知，原溶液可能含鈉元素，故A錯(cuò)誤；

B.白色沉淀可能為碳酸銀等，由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象可知，原溶液不一定含Cl?，故B錯(cuò)誤；

C.白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇，由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象可知，原溶液不一定含SO42?，故C錯(cuò)誤；

D.氨氣可使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象可知，原溶液一定含NH4+，故D正確；

故選：D。

A.藍(lán)色鈷玻璃可濾去黃光；

B.白色沉淀可能為碳酸銀等；

C.白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇；

D.氨氣可使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、離子檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。

6.【答案】C

【解析】解：A.隨著溶液pH值的增大，n(NH3?H2O)減小、n(NH4+)增大，則φ(NH3?H2O)減小、φ(NH4+)增大，即曲線①代表φ(NH3?H2O)，曲線②代表φ(NH4+)，故A正確；

B.a點(diǎn)溶液中c(NH4+)=c(NH3?H2O)，此時(shí)溶液的pH為9.26，溶液顯堿性，c(OH?)>c(H+)，電荷守恒關(guān)系為c(Cl?)+c(OH?)=c(H+)+c(NH4+)，則c(NH4+)>c(Cl?)，所以c(NH4+)=c(NH3?H2O)>c(Cl?)，故B正確；

C.a點(diǎn)φ(NH3?H2O)=φ(NH4+)，則c(NH4+)=c(NH3?H2O)，NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=c(NH4+)?c(OH?)c(NH3?H2O)=c(OH?)=Kwc(H+)=10?1410?9.26=10?4.74mol/L，其數(shù)量級(jí)為10?5，故C錯(cuò)誤；

D.滴定終點(diǎn)時(shí)，所得溶液溶質(zhì)為NH4Cl，NH4+水解顯酸性，可選擇甲基橙為指示劑，滴定終點(diǎn)溶液的顏色變化為黃色變?yōu)榧t色，故D正確；

故選：C。

A.隨著溶液pH值的增大，n(NH3?H2O)減小、n(NH4+)增大，則φ(NH3?H2O)減小、φ(NH4+)增大；

B.a點(diǎn)φ(NH3?H2O)=φ(NH4+)，則c(NH4+)=c(NH3?H2O)，a點(diǎn)溶液pH=9.26，混合溶液呈堿性，則c(OH?)>c(H+)，根據(jù)電荷守恒關(guān)系分析判斷；

C.a點(diǎn)φ(NH3?H2O)=φ(NH4+)，則c(NH4+)=c(NH3?H2O)，此時(shí)NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=c(NH4+)?c(OH?)c(NH3?H2O)=c(OH?)=Kwc(H+)；

D.滴定終點(diǎn)時(shí)，所得溶液溶質(zhì)為NH4Cl，NH4+水解顯酸性。

本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查圖象分析判斷及計(jì)算能力，明確曲線的意義、電離平衡常數(shù)計(jì)算方法等知識(shí)是解本題關(guān)鍵，注意守恒關(guān)系式的應(yīng)用，題目難度中等。

7.【答案】C

【解析】解：A.由結(jié)構(gòu)可知Q的分子式為C4H10O2，故A錯(cuò)誤；

B.M中碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵時(shí)生成N，屬于加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.M中含碳碳雙鍵，可使高錳酸鉀溶液褪色，N不能，現(xiàn)象不同可鑒別，故C正確；

D.?OH與Na反應(yīng)生成氫氣，則1molQ與足量金屬鈉反應(yīng)生成1molH2，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

由合成流程可知，M與HCl發(fā)生加成生成N，N發(fā)生水解反應(yīng)生成QA.由結(jié)構(gòu)可知分子式；

B.M中碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵時(shí)生成N；

C.M中含碳碳雙鍵；

D.?OH與Na反應(yīng)生成氫氣。

本題考查有機(jī)物的合成及結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握合成流程中官能團(tuán)的變化、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意烯烴、鹵代烴、醇的性質(zhì)，題目難度不大。

8.【答案】恒壓滴液漏斗(或恒壓分液漏斗)

防倒吸

降低Na2S2O4的溶解度，有利于其結(jié)晶析出

HCOO?+2SO2+OH???水浴?△S2O42?+CO2+H2O或HCOO?+2SO2+3OH???水浴?△S2O42?+CO32?+2H2O

CD

淀粉溶液

87.0

取少量分解產(chǎn)物溶于足量的稀鹽酸中，靜置，取上層清液，滴加幾滴BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明產(chǎn)物中含有Na2SO4，反之則無

【解析】解：(1)由圖可知，a為恒壓滴液漏斗(或恒壓分液漏斗)，B裝置可防止液體倒吸流向A，則裝置B的作用是防倒吸故答案為：恒壓滴液漏斗(或恒壓分液漏斗)；防倒吸；

(2)裝置C中甲醇不參加反應(yīng)，甲醇的作用是降低Na2S2O4的溶解度，有利于其結(jié)晶析出；生成Na2S2O4的離子方程式為HCOO?+2SO2+OH???水浴?△S2O42?+CO2+H2O或HCOO?+2SO2+3OH???水浴?△S2O42?+CO32?+2H2O故答案為：降低Na2S2O4的溶解度，有利于其結(jié)晶析出；HCOO?+2SO2+OH???水浴?△S2O42?+CO2+H2O或HCOO?+2SO2+3OH???水浴?△S2O42?+CO32?+2H2O；

(3)A.硝酸可氧化Na2S2O4，再與氯化鋇生成硫酸鋇白色沉淀，則不能檢驗(yàn)混有NaHSO4，故A錯(cuò)誤；

B.C裝置中二氧化硫與甲酸鈉在堿性條件下反應(yīng)得到Na2S2O4、二氧化碳與水，則堿過量，故B錯(cuò)誤；

C.Na2S2O4具有還原性，易被氧化，則用N2排盡裝置內(nèi)的空氣，有利于提高的Na2S2O4純度，故C正確；

D.Na2S2O4固體不溶于甲醇，則可用甲醇洗滌，可減少溶解損失，故D正確；

故答案為：CD；

(4)淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，則選擇指示劑為淀粉溶液，由Na2S2O4+2HCHO+H2O=NaHSO3?CH2O+NaHSO2?CH2O；NaHSO3?CH2O+2I2+2H2O=NaHSO4+HCHO+4HI，可知存在Na2S2O4～NaHSO3?CH2O～2I2，則產(chǎn)品Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.025L×0.2mol/L×12×174g/mol0.5g×100%=87.0%故答案為：淀粉溶液；87.0；

(5)證明該分解產(chǎn)物中含有Na2SO4，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案為取少量分解產(chǎn)物溶于足量的稀鹽酸中，靜置，取上層清液，滴加幾滴BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明產(chǎn)物中含有Na2SO4，反之則無故答案為：取少量分解產(chǎn)物溶于足量的稀鹽酸中，靜置，取上層清液，滴加幾滴BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明產(chǎn)物中含有Na2SO4，反之則無。

(1)由圖可知，a為恒壓滴液漏斗(或恒壓分液漏斗)，B裝置可防止液體倒吸流向A；

(2)甲醇可降低產(chǎn)物的溶解度；甲酸鈉與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

(3)A.硝酸可氧化Na2S2O4，再與氯化鋇生成硫酸鋇白色沉淀；

B.C裝置中二氧化硫與甲酸鈉在堿性條件下反應(yīng)得到Na2S2O4、二氧化碳與水；

C.Na2S2O4具有還原性，易被氧化；

D.Na2S2O4固體不溶于甲醇；

(4)淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，由Na2S2O4+2HCHO+H2O=NaHSO3?CH2O+NaHSO2?CH2O；NaHSO3?CH2O+2I2+2H2O=NaHSO4+HCHO+4HI，可知存在Na2S2O4～NaHSO3?CH2O～2I2，以此計(jì)算；

(5)證明該分解產(chǎn)物中含有Na2SO4，可檢驗(yàn)硫酸根離子，則先加足量鹽酸，過濾后加氯化鋇檢驗(yàn)。

本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、制備原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度中等。

9.【答案】解：①除去FeCl3中的FeCl2，選擇試劑為E(氯水)，發(fā)生離子反應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?；

②除去Mg中的Al，選擇試劑為A(NaOH溶液)，Al反應(yīng)，而Mg不能，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Al+2OH?+6H2O=2[Al(OAH)4]?+3H2↑，過濾即可除雜；

③除去NaBr中的NaI，選擇試劑為F(溴水)，發(fā)生的離子反應(yīng)為2I?+Br2=I2+2Br?，然后萃取、分液即可除雜；

④碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，而二氧化硅不能，則除去SiO2中的CaCO3，選擇試劑為D(稀鹽酸)，發(fā)生的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O故答案為：混合物(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑(填序號(hào))反應(yīng)離子方程式①FeCl3(FeCl2)E2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?②Mg(Al)A2Al+2OH?+6H2O=2AlO2?+3H2↑③NaBr(NaI)F2I?+Br2=I2+2Br?④SiO2(CaCO3)DCaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

【解析】①利用氯水將亞鐵離子氧化可實(shí)現(xiàn)除雜；

②利用NaOH與Al反應(yīng)，則選NaOH溶液反應(yīng)后過濾可除雜；

③利用溴水與NaI反應(yīng)除雜；

④碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，而二氧化硅不能．

本題考查混合物分離提純及方法的選擇，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及差異、混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)的考查，題目難度不大．

10.【答案】B

第一步

BCD

<

49p22

2CO2+12e?+12H+=C2H4+4H2O

陽(yáng)

【解析】解：(1)A.高溫低壓，平衡逆向移動(dòng)，不能提高二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率，故A錯(cuò)誤；

B.低溫高壓，平衡正向移動(dòng)，能提高二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率，故B正確；

C.高溫高壓不能確定平衡移動(dòng)方向，故C錯(cuò)誤；

D.低溫低壓不能確定平衡移動(dòng)方向，故D錯(cuò)誤；

故選：B；

(2)反應(yīng)速率較快的是第一步，理由是第一步反應(yīng)的活化能小故答案為：第一步；

(3)①A.反應(yīng)中全為氣體物質(zhì)，恒容容器中混合氣體的密度始終保持不變，故不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不同，故容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B正確；

C.反應(yīng)速率：2v正(CO2)=v逆(H2)說明正逆反應(yīng)速率相等，說明達(dá)到平衡，故C正確；

D.同時(shí)斷裂2molC—H和1molH—H能說明正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D正確；

故選：BCD；

②結(jié)合反應(yīng)，溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，甲烷的轉(zhuǎn)化率降低，故由圖乙可知，壓強(qiáng)p1<p2故答案為：<；

③由反應(yīng)列出三段式

CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)起始物質(zhì)的量/mol

0.2

0.2

0 0

改變時(shí)物質(zhì)的量/mol

0.1

0.1

0.2

0.2

平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

0.1

0.1

0.2

0.2

平衡時(shí)總物質(zhì)的量為(0.1+0.1+0.2+0.2)mol=0.6mol，則平衡時(shí)甲烷的平衡分壓為0.10.6p2，二氧化碳的平衡分壓為0.10.6p2，一氧化碳的平衡分壓為0.20.6p2，氫氣的平衡分壓為0.20.6p2，則X點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的Kp=(0.20.6p2)2×(0.20.6p2)20.10.6p2×0.10.6p2=49p22故答案為：49p22；

(4)連接電源負(fù)極的一極為陰極，陰極電極反應(yīng)為2CO2+12e?+12H+=C2H4+4H2O；因?yàn)殛?yáng)極室中的氫離子需要進(jìn)入陰極室，故該裝置中使用的是陽(yáng)離子交換膜故答案為：2CO2+12e?+12H+=C2H4+4H2O；陽(yáng)。

(1)根據(jù)結(jié)合反應(yīng)熱和氣體物質(zhì)的量關(guān)系運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析平衡移動(dòng)對(duì)轉(zhuǎn)化率的影響；

(2)反應(yīng)活化能越小，反應(yīng)速率越快，據(jù)此進(jìn)行解答；

(3)根據(jù)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)進(jìn)行分析，并根據(jù)三段式計(jì)算平衡常數(shù)；

(4)結(jié)合溶液的酸堿性進(jìn)行分析電極反應(yīng)的書寫，并根據(jù)電極反應(yīng)分析離子交換膜的類型。

本題考查化學(xué)平衡計(jì)算與影響因素、化學(xué)平衡圖象等，試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力，題目難度中等。

11.【答案】1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9；abcd；H3O+；sp、sp2；6mol；12

【解析】解：(1)Cu的原子序數(shù)為29，價(jià)電子排布為3d104s1，則基態(tài)Cu2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9故答案為：1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9；

(2)a.NH4+中氮原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=4+0=4，所以采取sp3雜化，所以空間構(gòu)型呈正四面體，故正確；

b.CH2=CH?C≡N分子相當(dāng)于一個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)碳氮參鍵通過一個(gè)碳碳單鍵相連，所以所有原子都處在同一平面上，故正確；

c.C2H2、HCN分子都含有一個(gè)參鍵，所以都為sp雜化，則所有原子均位于同一直線，故正確；

d.因?yàn)镹H3能與H2O分子間形成氫鍵，又NH3和H2O都是極性分子，所以根據(jù)相似相溶原理，則NH3極易溶于H2O，故正確；

故答案為：abcd；

(3)NH3含有4個(gè)原子，價(jià)電子總數(shù)為8個(gè)電子，則對(duì)應(yīng)的等電子體有H3O+，故答案為：H3O+；

(4)通過丙烯氰的結(jié)構(gòu)可以知道碳原子的雜化軌道類型為sp和sp2雜化；故答案為：sp雜化、sp2雜化；因?yàn)槊總€(gè)單鍵、雙鍵、叁鍵都含有1個(gè)δ鍵，所以1mol