河北省保定市部分學(xué)校高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

保定市部分學(xué)校2022屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16S32Ni59Au197一、選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.傳統(tǒng)文化是中華文明的重要組成部分。下列關(guān)于傳統(tǒng)文化摘錄的化學(xué)解讀錯(cuò)誤的是選項(xiàng)傳統(tǒng)文化摘錄化學(xué)解讀A墻角數(shù)枝梅，凌寒獨(dú)自開(kāi)。遙知不是雪，為有暗香來(lái)分子是不斷運(yùn)動(dòng)的B千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金黃金的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定C紛紛燦爛如星隕，火霍火霍喧豗似火攻焰色反應(yīng)是物理變化D有硇水者，翦銀塊投之，則旋而為水“硇水”指鹽酸2.據(jù)西漢東方朔所撰的《神異經(jīng)·中荒經(jīng)》載，“西北有官，黃銅為墻，題曰：地皇之宮。”文中“黃銅”的主要成分是銅鋅，還含少量錫、鉛。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.金屬活動(dòng)性：Zn>Pb>Sn>CuB.用黃銅制作的高洪太銅鑼?xiě)?yīng)置于干燥處保存C.黃銅器能與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)D.可用灼燒法區(qū)分贊銷和黃金首飾3.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.能使甲基橙變?yōu)辄S色的溶液中：Fe3+、Na+、SO42-、NO3-B.的溶液中：H+、K+、CH3COO-、C1-C.明礬溶液中：NH4+、K+、I-、Br-D.加入鋁粉會(huì)產(chǎn)生H2的溶液中：Cu2+、Mg2+、NO3-、ClO-4.我國(guó)科學(xué)家仿生催化合成四環(huán)色烯縮酮(Z)的反應(yīng)原理如圖，已知：R為烴基。下列說(shuō)法正確的是苯環(huán)上的一氯代物只有2種的分子式為C11H10O分子中所有原子可能共平面D.X、Y、Z均能發(fā)生加成反應(yīng)5.下列操作不能達(dá)到目的的是A.制備乙酸乙酯B.探究硅酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱C.探究NaHCO3溶液的穩(wěn)定性D.驗(yàn)證鈉在氧氣中燃燒6.下列離子方程式正確的是A.向NaHCO3飽和溶液中滴加CaCl2飽和溶液：Ca2++2HCO3-=CaOO3↓+CO2↑+H2OB.向稀硝酸中滴加Na2S2O3溶液：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2OC.向新制氯水中滴加少量的FeBr2溶液：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-D.向NH4Cl溶液中加入小顆粒鈉：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑7.工業(yè)上用CO2制備甲醇，發(fā)生的反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49kJ·mol-1。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)中每生成18gH2O(l)，放出49kJ的能量B.反應(yīng)中每生成16gCH3OH(g)，轉(zhuǎn)移3mol電子C.選擇合適的催化劑能減小反應(yīng)的活化能和焓變D.反應(yīng)物中所有化學(xué)鍵的鍵能之和大于生成物中所有化學(xué)鍵的鍵能之和8.實(shí)驗(yàn)室常用MnO4-標(biāo)定(NH4)2Fe(SO4)2，同時(shí)使MnO4-再生，其反應(yīng)原理如圖。下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)1中S2O82-中的硫元素被還原B.只發(fā)生反應(yīng)1或只發(fā)生反應(yīng)2時(shí)溶液顏色均發(fā)生了變化2O82-和I-、SO32-能在水溶液中大量共存D.將反應(yīng)2設(shè)計(jì)成原電池，放電時(shí)Fe2+向正極遷移9.我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種將電解飽和食鹽水與電催化還原CO2相耦合的電解裝置(如圖)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.生成CO的一極為陰極B.陰極上的電極反應(yīng)式為CO2+2e-+2H+=CO+H2OC.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，陰極增重16gD.陰陽(yáng)兩極的電解質(zhì)溶液均可用稀硫酸酸化二選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)或兩項(xiàng)是符合題目要求的。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題得0分。10.我國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了無(wú)催化劑熔融縮聚合成聚酯，其反應(yīng)歷程如圖：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.合成聚酯的反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)B.是產(chǎn)物之一C.上述轉(zhuǎn)化中有雙鍵的斷裂，沒(méi)有雙鍵的形成D.合成上述聚酯的單體是二元醇和二元羧酸11.短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，由這五種元素組成的一種化合物M常用作食品的增味劑，M的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：X>YB.由R、Y、Z三種元素形成的化合物均為共價(jià)化合物C.熔點(diǎn)：W2Z<R2ZD.工業(yè)上采用電解熔融的W2Z制備W單質(zhì)12.以葉蛇紋石[主要成分是Mg6(Si4O10)(OH)8，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3等]為原料提取高純硅的流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)2的副產(chǎn)物可作燃料B.反應(yīng)3和反應(yīng)4的副產(chǎn)物可循環(huán)利用C.反應(yīng)2、3、4都是氧化還原反應(yīng)D.上述流程中反應(yīng)3和反應(yīng)4可在同一容器中進(jìn)行13.室溫下，向10mL0.1mol·L-1HA溶液中滴加·L-1的NaOH溶液，溶液的酸度(AG)與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。已知：AG=下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.在a、b、c、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c點(diǎn)時(shí)水的電離程度最大B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HA)+c(A-)D.室溫下，HA的電離常數(shù)Ka約為×10-4三、非選擇題：共57分。第14~16題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第17~18題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共42分。14.(14分)碳化鎂(MgC2)可用于制備乙炔(C2H2)。制備MgC2的原理為Mg+C2H4MgC2+2H2。以海水為原料制備碳化鎂的工藝如下：海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2MgMgC2(1)氫氧化鎂濁液中混有少量Ca(OH)2，提純Mg(OH)2的操作是_。(2)電解熔融的MgCl2時(shí)，陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)。(3)實(shí)驗(yàn)室制備HCl的原理是2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑，用圖1中的裝置制備一瓶純凈的氯化氫。①氣流從左至右，裝置導(dǎo)管口的連接順序?yàn)開(kāi)___(填標(biāo)號(hào))。②D裝置干燥管的作用是。③C裝置的反應(yīng)中利用了濃硫酸的(填標(biāo)號(hào))。a.難揮發(fā)性b.強(qiáng)氧化性c.吸水性(4)制備碳化鎂的裝置如圖2所示(裝置中試劑均足量)。已知：C2H5OHCH2=CH2↑+H2O，副產(chǎn)物有CO2、SO2等。①儀器M的名稱是_。②B裝置中的試劑是_____。F裝置中集氣瓶收集的氣體有(除水蒸氣外)__(填化學(xué)式)。③假設(shè)各物質(zhì)完全反應(yīng)，根據(jù)下列物理量可以計(jì)算出MgC2的質(zhì)量的是(填標(biāo)號(hào))。a.乙醇的體積和密度b.鎂的質(zhì)量c.濃硫酸的體積和密度15.(14分)以廢鎳觸媒(含NiO、MgO、CaO、Al2O3、Fe2O3及SiO2)為原料制備硫酸鎳的工藝流程如圖：已知：①NiS不溶于水或稀硫酸；NiS+2O2NiSO4。②該工藝流程條件下，有關(guān)金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH見(jiàn)下表：金屬離子Ni2+Fe3+Al3+Mg2+開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pH回答下列問(wèn)題：(1)“酸溶”時(shí)，Al2O3溶解的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)“濾渣1”的成分是____(填化學(xué)式)。(3)“濾液1”的pH約為，在“調(diào)節(jié)pH”時(shí)用氨水逐步調(diào)節(jié)pH至6.3，依次析出的是___(填化學(xué)式)；取少量“濾液2”，向其中滴入KSCN溶液的目的是_。(4)從“沉鎳”到“溶解”還需經(jīng)過(guò)的操作是____。“溶解”時(shí)用0.01mol·L-1的硫酸而不用水的原因是_。(5)“濾渣4”并入濾渣_(填“1”、“2”或“3”)可實(shí)現(xiàn)再利用。(6)某工廠用2t該廢鎳觸媒(NiO含量為75%)制備硫酸鎳，設(shè)整個(gè)流程中Ni的損耗率為20%，最終得到NiSO4·6H2O的質(zhì)量為_(kāi)t。16.(14分)工業(yè)上，裂解正丁烷可以獲得乙烯、丙烯等化工原料。反應(yīng)1：C4H10(g，正丁烷)CH4(g)+C3H6(g)ΔH1反應(yīng)2：C4H10(g，正丁烷)C2H6(g)+C2H4(g)ΔH2已知幾種共價(jià)鍵的鍵能如下表：共價(jià)鍵C-HC-CC-C鍵能/(kJ·mol-1)413614347(1)根據(jù)上述數(shù)據(jù)估算，ΔH1=__kJ·mol-1。(2)正丁烷和異丁烷之間轉(zhuǎn)化的能量變化如圖1所示。①正丁烷氣體轉(zhuǎn)化成異丁烷氣體的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。②下列有關(guān)催化劑的敘述錯(cuò)誤的是__(填標(biāo)號(hào))。A.能改變反應(yīng)途徑B.能降低反應(yīng)焓變C.能加快反應(yīng)速率D.能增大平衡常數(shù)(3)向密閉容器中投入一定量的正丁烷，發(fā)生反應(yīng)1和反應(yīng)2，測(cè)得正丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與壓強(qiáng)(p)、溫度(T)的關(guān)系如圖2所示。.①p1、p2、p3由小到大的順序?yàn)?。②隨著溫度升高，三種不同壓強(qiáng)下正丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率趨向相等，原因是_。(4)在一定溫度下，向密閉容器中投入正丁烷，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)1和反應(yīng)2。測(cè)得部分物質(zhì)的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖3，平衡時(shí)壓強(qiáng)為17akPa。①7min時(shí)改變的條件可能是_(填標(biāo)號(hào))。A.增大壓強(qiáng)B.增大正丁烷的濃度C.加入催化劑②該溫度下，反應(yīng)1的平衡常數(shù)Kp=kPa。(提示：組分分壓=總壓×）(二)選考題：共15分。請(qǐng)考生從2道題中任選一題作答，并用2B鉛筆將答題卡上所選題目對(duì)應(yīng)的題號(hào)右側(cè)方框涂黑，按所涂題號(hào)進(jìn)行評(píng)分；多涂、多答，按所涂的首題進(jìn)行評(píng)分；不涂，按本選考題的首題進(jìn)行評(píng)分。17.[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)工業(yè)上采用還原法冶煉黃金(Au)的原理如下：4Au+O2+8NaCN+2H2O=4Na[Au(CN)2]+4NaOH2Na[Au(CN)2]+Zn=2Au+Na2Zn(CN)4請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在元素周期表中，Au與Cu位于同族，基態(tài)Au原子比基態(tài)Cu原子多2個(gè)電子層。基態(tài)Au原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)_____，金元素位于區(qū)。(2)Zn和Cu相鄰，第一電離能：I1(Cu)(填“>”、“<”或“=”，下同)I1(Zn)，第二電離能：I2(Cu)I2(Zn)。(3)1mol[Zn(CN)4]2-中含molσ鍵。(4)已知鹵化鋅的熔點(diǎn)如下表所示：鹵化鋅ZnF2ZnCl2ZnBr2ZnI熔點(diǎn)/°C872283394446鹵化鋅的熔點(diǎn)存在差異的主要原因是_。(5)由金、氯、銫三種元素組成的晶體M，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，M的化學(xué)式為_(kāi)_，其中金原子形成了2種不同的配離子(均呈負(fù)一價(jià))，它們分別是_和__(寫(xiě)出離子符號(hào)，不分順序)。(6)金晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞參數(shù)為408pm，金晶體的密度為_(kāi)_（只列計(jì)算式，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)g·cm-3。18.[選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)L是某藥物的中間體，一種合成L的路線如圖：已知：C和D所含官能團(tuán)相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)G中所含官能團(tuán)的名稱是_，D的名稱是_。(2)H→J的反應(yīng)類型是。(3)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(4)K→L的化學(xué)方程式為。(5)M是F的同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的M的結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))有.種。①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③除苯環(huán)外不含其他環(huán)(6)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以1-溴丙烷和C為原料合成的合成路線(其他無(wú)機(jī)試劑任選)。高三化學(xué)考試參考答案1.D[解析]本題主要考查化學(xué)與中國(guó)傳統(tǒng)文化的關(guān)系，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的認(rèn)知能力。鹽酸不能與銀單質(zhì)反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.A[解析]本題主要考查中國(guó)傳統(tǒng)文化，側(cè)重考查學(xué)生的判斷能力。根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可知，金屬活動(dòng)性：Zn>Sn>Pb>Cu，A項(xiàng)錯(cuò)誤。3.C[解析]本題主要考查離子共存，側(cè)重考查學(xué)生的思辨與分析能力。pH>4.4的溶液能使甲基橙變?yōu)辄S色，在該條件下Fe3+一定不能大量存在，A項(xiàng)不符合題意；H+和CH3CO-不能大量共存，B項(xiàng)不符合題意；鋁粉與強(qiáng)酸(除HNO3外)、強(qiáng)堿都能反應(yīng)生成H2，強(qiáng)酸溶液中，ClO-不能大量存在，強(qiáng)堿溶液中，Cu2+、Mg2+不能大量存在，D項(xiàng)不符合題意。4.D[解析]本題主要考查四環(huán)色烯縮酮的合成，側(cè)重考查學(xué)生的觀察與推理能力。X苯環(huán)上的一氯代物有4種，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Y的分子式為C10H10O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Z分子中有碳原子形成了4個(gè)單鍵，故Z分子中所有原子不可能共平面，C項(xiàng)錯(cuò)誤。5.B[解析]本題主要考查實(shí)驗(yàn)操作，側(cè)重考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰ΑＲ宜嵋讚]發(fā)且能與硅酸鈉反應(yīng)，B項(xiàng)符合題意。6.A[解析]本題主要考查離子方程式的正誤判斷，側(cè)重考查學(xué)生的思辨與分析能力。稀HNO3具有強(qiáng)氧化性，能將S2O32-氧化生成SO42-，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氯水過(guò)量，F(xiàn)eBr2被氧化成Fe3+、Br2，正確的離子方程式為3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6C1-，C項(xiàng)錯(cuò)誤；正確的離子方程式為2Na+2H2O+2NH4+=2NH3·H2O+2Na++H2↑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.B[解析]本題主要考查反應(yīng)中的能量變化，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解能力。根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中每生成18gH2O(g)，放出49kJ的能量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；選擇合適的催化劑能減小反應(yīng)的活化能.但焓變不會(huì)改變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物中所有化學(xué)鍵的鍵能之和小于生成物中所有化學(xué)鍵的鍵能之和，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.B[解析]本題主要考查物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解能力。S2O82-中S顯十6價(jià)，含O-O鍵，2個(gè)顯一1價(jià)的氧，反應(yīng)1中的-1價(jià)的氧元素被還原，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化性：S2O82->MnO4->Fe3+，故S2O82-和I-、SO32-不能在水溶液中大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；將反應(yīng)2設(shè)計(jì)成原電池，正極.上的電極反應(yīng)式為MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為Fe2+-e-=Fe3+，F(xiàn)e2+在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故Fe2+向負(fù)極遷移，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.C[解析]本題主要考查電解池的工作原理，側(cè)重考查學(xué)生分析圖像和解決電化學(xué)問(wèn)題的能力。當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，陽(yáng)極有2molH+進(jìn)入陰極，陰極增重18g，C項(xiàng)錯(cuò)誤。10.AC[解析]本題主要考查無(wú)催化劑熔融縮聚合成聚酯的反應(yīng)歷程，側(cè)重考查學(xué)生綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力。合成聚酯的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；上述轉(zhuǎn)化中斷裂了碳氧雙鍵，又形成了碳氧雙鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤。11.A[解析]本題主要考查元素推斷與元素周期律，側(cè)重考查學(xué)生的推理能力。由題干和M的結(jié)構(gòu)式可知：R、X、Y、Z、W分別為H、C、N、O、Na。NH4NO3、NH4NO2都是離子化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；熔點(diǎn)：Na2O>H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；工業(yè)上采用電解熔融的NaCl制備Na單質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.D[解析]本題主要考查制備高純硅的工藝流程，考查學(xué)生對(duì)元素化合物的理解能力和綜合運(yùn)用能力。硅的熔點(diǎn)高，如果反應(yīng)3和反應(yīng)4在同一容器中進(jìn)行，不能達(dá)到提純目的，應(yīng)通過(guò)溫度不同，利用反應(yīng)3除去難溶性雜質(zhì)(如SiO2)，然后將三氯硅烷蒸餾出來(lái)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13.CD[解析]本題主要考查酸堿中和滴定，側(cè)重考查學(xué)生的觀察與分析能力。圖像中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的主要溶質(zhì)與溶液的酸堿性如下表所示。圖像上的點(diǎn)abcd主要溶質(zhì)HAHA和NaANaANaA和NaOH酸堿性酸性弱酸性弱堿性堿性b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中HA恰好被中和一半，HA的電離程度大于NaA的水解程度.溶液呈酸性，B項(xiàng)正確；d點(diǎn)，由物料守恒有c(Na+)=2c(HA)+2c(A-)，由電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，整理得：c(OH-)=c(H+)+c(A-)+2c(HA)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；HAH++A-，0.1mol·L-1的HA溶液(a點(diǎn))中.AG=8，c(H+)=1×10-3mol·L-1。Ka(HA)=×10-5，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14.(1)在濁液中加入足量的MgCl2(或MgSO4等)溶液，攪拌、過(guò)濾(2分)(2)2C1--2e-=Cl2↑(2分)(3)①ebacdf(或ebacdbaf，2分)②防倒吸(1分)③a(1分)(4)①圓底燒瓶(1分)②NaOH溶液(或其他合理答案，1分)；H2、C2H4(2分)③b(2分)[解析]本題主要考查實(shí)驗(yàn)的基本操作與設(shè)計(jì)，考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?1)氫氧化鎂的溶解度小于氫氧化鈣的，在氫氧化鎂濁液中加入足量MgCl2溶液.發(fā)生反應(yīng)MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2十Mg(OH)2，過(guò)濾得到較純的Mg(OH)2。(3)①制取氯化氫的裝置的連接順序：發(fā)生裝置(C)、干燥裝置(A)、收集裝置(B)、尾氣處理裝置(D)。(4)③由于制備乙烯會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物，不能用乙醇作為計(jì)算依據(jù)；濃硫酸作催化劑，不能作為計(jì)算依據(jù)。15.(1)Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O(2分)(2)SiO2和CaSO4(2分)(3)Fe(OH)3、Al(OH)3(2分)；檢驗(yàn)Fe3+是否除盡(2分)(4)過(guò)濾(洗滌)、焙燒(煅燒)(2分)；抑制Ni2+水解(或其他合理答案，1分)(5)3(1分)(6)4.208(2分)[解析]本題主要考查制備硫酸鎳的工藝流程，考查學(xué)生對(duì)元素化合物的理解能力和綜合運(yùn)用知識(shí)的能力。(2)原料中的SiO2與稀硫酸不反應(yīng)，CaSO4微溶，同時(shí)進(jìn)入濾渣。(4)加(NH4)2S“沉鎳”時(shí)，得到的是NiS，NiS不溶于稀硫酸，根據(jù)已知條件，焙燒轉(zhuǎn)化為可溶的NiSO4。(5)“濾渣4”為未被氧化的NiS，故返回再焙燒。16.(1)+80(2分)(2)①CH3CH2CH2CH3(g)=(CH3)2CHCH3(g)ΔH=-7kJ·mol-1(2分)②BD(2分)(3)①p1<p2<p3(2分)②隨著溫度升高，壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響逐漸減小，平衡轉(zhuǎn)化率主要由溫度決定(2分)(4)①B(2分)②3a(2分)[解析]本題主要考查熱化學(xué)、化學(xué)平衡與速率及電化學(xué)，考查學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)的能力。(1)根據(jù)鍵能估算反應(yīng)熱，反應(yīng)熱近似等于斷裂化學(xué)鍵的總鍵能與形成化學(xué)鍵的總鍵能之差，ΔH1=(347×2-614)kJ·mol-1=+80kJ·mol-1。(2)②反應(yīng)熱與產(chǎn)物、反應(yīng)物的相對(duì)能量有關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑同倍數(shù)改變正、逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，平衡常數(shù)不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。(3)①正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故p1<p2<p3。(4)①增大壓強(qiáng)，即縮小容器體積.瞬時(shí)CH4濃度增大，隨后CH4濃度減小，A項(xiàng)不符合題意；加入催化劑，平衡不移動(dòng)，甲烷的濃度不變，C項(xiàng)不符合題意。②根據(jù)圖3，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)1和反應(yīng)2，平衡時(shí)生成了/L的CH4消耗了0.7mol/L的C4H10，說(shuō)明反應(yīng)2生成了0.4mol·L-1的C2H6，平衡體系中各組分的濃度分別是c(CH4)=c(C3H6/L、c(C2H6)=c(C2H4)=0.4mol·L-1、c(C4H10)=0.3mol·L-1.各組分的分壓：p(CH4)=p(C3H6)=17akPa×=3akPa；p(C2H6)=p(C2H4)=4akPa，p(C4H10)=3akPa。Kp==3akPa。17