高一化學(xué)教案評(píng)價(jià)例文

第高一化學(xué)教案評(píng)價(jià)例文教案不能僅重視傳授教學(xué)大綱規(guī)定的知識(shí)和技能、技巧，還要開發(fā)和提高學(xué)員智力、培養(yǎng)學(xué)員靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)去解決實(shí)際問題的能力。今天小編在這里給大家分享一些有關(guān)于高一化學(xué)教案評(píng)價(jià)例文，希望可以幫助到大家。

高一化學(xué)教案評(píng)價(jià)例文1

知識(shí)與技能：

關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量之間的關(guān)系，學(xué)生在初中化學(xué)中已經(jīng)有所了解，在他們的生活經(jīng)驗(yàn)中也有豐富的感性認(rèn)識(shí)。本節(jié)教學(xué)內(nèi)容是讓學(xué)生在學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)初步知識(shí)之后，從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系。

過程與方法：

1、具有較強(qiáng)的問題意識(shí)，能夠發(fā)現(xiàn)和提出化學(xué)能與熱能的探究性問題，敢于質(zhì)疑，勤于思索，逐步形成獨(dú)立思考的能力

2、在教師的指導(dǎo)下與同學(xué)合作完成科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)

情感態(tài)度價(jià)值觀：

1、通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感

2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度

本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系以及化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。

本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：

1、從本質(zhì)上(微觀結(jié)構(gòu)角度)理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，從而建立起科學(xué)的能量變化觀。

2、學(xué)會(huì)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的定義

教學(xué)過程

[新課導(dǎo)入]

首先讓學(xué)生觀看人類開發(fā)和利用能源的錄像、圖片等，或提出一個(gè)有關(guān)能源的社會(huì)實(shí)際問題進(jìn)行討論→進(jìn)入實(shí)際應(yīng)用教學(xué)→使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)反應(yīng)所釋放出的能量是當(dāng)今世界上最重要的能源，研究化學(xué)反應(yīng)中能量變化的重要意義。

[板書]第一節(jié)化學(xué)能與熱能

化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]課本實(shí)驗(yàn)2-1

[思考]為什么要用砂紙打磨鋁片

[學(xué)生思考回答]因?yàn)殇X片表面有氧化膜，它阻止鋁片與酸的接觸，使反應(yīng)不能進(jìn)行。

高一化學(xué)教案評(píng)價(jià)例文2

教學(xué)重點(diǎn)：

有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

教學(xué)難點(diǎn)：

1.理解溶液組成的含義。

2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算中，涉及溶液體積時(shí)的計(jì)算。

教學(xué)過程：

第一課時(shí)

(引言)

在日常生活中我們經(jīng)常說某溶液是濃還是稀，但濃與稀是相對(duì)的，它不能說明溶液中所含溶質(zhì)的確切量，因此有必要對(duì)溶液的濃與稀的程度給以數(shù)量的意義。

(板書)第五節(jié)溶液組成的表示方法

一、溶液組成的表示方法

(設(shè)問)在溶液中，溶質(zhì)、溶劑或溶液的量如果發(fā)生變化，那么對(duì)溶液的濃稀會(huì)有什么影響

(講述)表示溶液組成的方法很多，本節(jié)重點(diǎn)介紹溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(板書)1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。

2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式：

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量?溶液的質(zhì)量

(提問)某食鹽水的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，它表示什么含義

(講述)這表示在100份質(zhì)量的食鹽溶液中，有16份質(zhì)量的食鹽和84份質(zhì)量的水。

(板書)二一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制。

例：要配制20%的naoh溶液300克，需naoh和水各多少克

溶質(zhì)質(zhì)量(naoh)=300克×20%=60克。

溶劑質(zhì)量(水)=300克-60克=240克。

配制步驟：計(jì)算、稱量、溶解。

小結(jié)：對(duì)比溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

第二課時(shí)

(板書)三有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

(講述)關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，大致包括以下四種類型：

1.已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

例1從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%。

2.計(jì)算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量。

例2在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時(shí)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%～20%食鹽溶液來選種，如配制150千克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克

解：需要食鹽的質(zhì)量為：150千克×16%=24千克

需要水的質(zhì)量為：150千克-24千克=126千克

答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。

3.溶液稀釋和配制問題的計(jì)算。

例3把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液，需要水多少克

解：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變

答：把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，需要水195克

例4配制500毫升質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%多少毫升

解：查表可得：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液的密度為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的密度為。

設(shè)需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的體積為x

由于被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變，所以濃溶液中含純的質(zhì)量等于稀溶液中含純的質(zhì)量。

答：配制500ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液需63.2ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%

(講述)除溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外，還有許多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配制溶液時(shí)，可以粗略的用體積分?jǐn)?shù)來表示：

例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液，溶注液體積約為100毫升(實(shí)際略小)該溶液中酒清的體積分?jǐn)?shù)約為70%。

小結(jié)：要理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液體積分?jǐn)?shù)的概念，熟練掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算。

高一化學(xué)教案評(píng)價(jià)例文3

教學(xué)目標(biāo)

1.使學(xué)生了解鈉的重要化合物的性質(zhì)和用途。

2.通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生了解鑒別它們的方法。

3.使學(xué)生認(rèn)識(shí)對(duì)比的學(xué)習(xí)方法。

4.使學(xué)生學(xué)會(huì)歸納，總結(jié)。

5.通過了解侯德榜制堿培養(yǎng)學(xué)生的愛國主義精神。

●教學(xué)重點(diǎn)

1.na2o2的性質(zhì)。

2.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法。

●教學(xué)難點(diǎn):過氧化鈉和水、二氧化碳的反應(yīng)。

●教學(xué)用具

投影儀、小試管、大試管、小燒杯、脫脂棉、膠頭滴管、酒精燈、火柴、氣球、小燒杯、鐵架

臺(tái)、鑷子，na2o2、na2co3、nahco3固體，nahco3、bacl2溶液，稀鹽酸、澄清的石灰水、水、酚酞試劑。

●課時(shí)安排:共1課時(shí)

●第一課時(shí)：鈉的氧化物：氧化鈉與過氧化鈉

●教學(xué)過程

[設(shè)問]有人打電話119，意味著有什么事情發(fā)生

[學(xué)生]有火情發(fā)生。

[設(shè)問]這時(shí)，我們首先想到用什么滅火呢

[學(xué)生]水、滅火器等。

[講解]通常使用的滅火器是由于反應(yīng)產(chǎn)生了比空氣重且一般不支持燃燒的二氧化碳。而今天，我卻要用水和二氧化碳來點(diǎn)火，大家相信嗎

[演示實(shí)驗(yàn)2—6]蘸有na2o2的脫脂棉與水的反應(yīng)。

[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]在一個(gè)盛有少量碳酸鈉固體的小燒杯中加入鹽酸，并用鑷子夾取蘸有過氧化鈉粉末的脫脂棉伸入燒杯，脫脂棉劇烈燃燒。

[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]也可以用此法：用脫脂棉包一定量的過氧化鈉，請(qǐng)學(xué)生用玻璃管吹氣，過一段時(shí)間，棉花就會(huì)劇烈燃燒，所以也叫“吹氣生火”

[設(shè)問]發(fā)生上述現(xiàn)象的原因是什么呢

[展示過氧化鈉]

[教師]原來，是這種叫做過氧化鈉的化合物在起作用。

[引入新課]由于鈉的性質(zhì)活潑，其化合物的種類繁多，用途也廣。本節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)鈉的化合物。

[板書]第二節(jié)鈉的化合物

[板書]一、過氧化鈉

[教師]由剛才的實(shí)驗(yàn)我們可知，na2o2可與h2o和co2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，它們反應(yīng)后的生成物是什么

[演示實(shí)驗(yàn)2—5]把水滴入盛有na2o2的試管中，檢驗(yàn)生成的氣體，并在反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試液。

[講解]由剛才帶火星的木條復(fù)燃和溶液變紅可推知，na2o2與水反應(yīng)后生成了相應(yīng)的堿naoh和o2，請(qǐng)大家寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

[學(xué)生活動(dòng)]

[教師板書]2na2o2+2h2o====4naoh+o2↑

[講解]na2o2與co2反應(yīng)時(shí)也生成了o2(支持了脫脂棉的燃燒)，同時(shí)生成了na2co3。na2o2

既是氧化劑有時(shí)還原劑。

[板書]2na2o2+2co2====2na2co3+o2↑

[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]在盛有少量酚酞試液的試管中逐漸加入na2o2粉末，振蕩。

[學(xué)生描述所觀察到的現(xiàn)象]溶液先變紅，后褪色。

[講解]上述實(shí)驗(yàn)說明了na2o2具有漂白性。實(shí)際應(yīng)用中，我們常用其來漂白織物、麥稈、羽毛等。

[投影思考題]1.呼吸面具中常用na2o2來做供氧劑，說明理由。

2.na2o2應(yīng)怎樣保存

設(shè)問：na2o2與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)物呢學(xué)生完成

[學(xué)生活動(dòng)]2na2o2+4hcl====4nacl+o2↑+2h2o

[過渡]同樣是由鈉元素與氧元素組成的化合物——na2o，卻有著與na2o2不同的性質(zhì)。

高一化學(xué)教案評(píng)價(jià)例文4

知識(shí)與技能：

1、使學(xué)生深化對(duì)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)認(rèn)識(shí);

2、使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)等外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;

過程與方法：

1、重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力

2、通過探究實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡與反應(yīng)限度，并用得到的結(jié)論去指導(dǎo)分析和解決時(shí)間問題。

情感態(tài)度價(jià)值觀：

有參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情，有將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活時(shí)間的意識(shí)，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會(huì)和生活問題作出合理的判斷。

教學(xué)難點(diǎn)：

濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的原因

教學(xué)過程：

[提問]從物質(zhì)結(jié)構(gòu)(化學(xué)鍵)的角度看，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么

[學(xué)生思考回答])

[教師講解]化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物組成微粒重新組合形成新物質(zhì)的過程。也就是說，就是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程。

例如，在2HBr+Cl2=2HCl+Br2反應(yīng)中，H—Br、Cl—Cl斷裂，形成H—Cl、Br—Br。

[板書]二、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及條件：

1、化學(xué)反應(yīng)就是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程。

[提問]上述反應(yīng)中，H—Br、Cl—Cl的斷裂是否是自發(fā)產(chǎn)生的呢

[學(xué)生思考討論]

[講解]分子中化學(xué)鍵并不會(huì)自發(fā)斷裂的。只有分子間相互碰撞，化學(xué)鍵才可能斷裂，反應(yīng)才能發(fā)生。

[板書]2、反應(yīng)物微粒間的碰撞是發(fā)生反應(yīng)的先決條件。

[提問]是否所有的的碰撞都能使化學(xué)鍵斷裂、化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生呢請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本相關(guān)，回答上述問題。

[教師講解]分子間的碰撞與打籃球相似。正如圖2-2所示。圖(1)表示能量不夠;圖(2)表示雖能量足夠，但是沒有合適的取向;圖(3)則表示有足夠的能量和合適的取向，于是發(fā)生有效碰撞。

[板書]

3、必須是有效碰撞才能發(fā)生反映。有效碰撞的條件是：

1)微粒要有足夠的能量;

2)有合適的取向。

4、發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子，具有較高的能量。

[講解]由于活化分子發(fā)生有效碰撞時(shí)，化學(xué)反應(yīng)才能發(fā)生。因此，改變反應(yīng)體系中的活化分子數(shù)目，就能改變化學(xué)反應(yīng)的速率。接下來一起研究外界條件改變?nèi)绾斡绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率以及引起速率改變的原因。

[板書]三、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

[引導(dǎo)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)2-2]

[學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)，并匯報(bào)現(xiàn)象]

[總結(jié)現(xiàn)象]加入1mol/L鹽酸的試管中有大量的氣泡產(chǎn)生;而加入0.1mol/L鹽酸的試管氣泡很慢。

[提問]根據(jù)這一現(xiàn)象，同學(xué)們可以得出什么結(jié)論

[學(xué)生思考并歸納]

[教師講解]濃度大的鹽酸與大理石反應(yīng)的速率比濃度小的鹽酸與大理石反應(yīng)的速率大。因此，由此實(shí)驗(yàn)推知，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大。

[設(shè)問]該結(jié)論是否適合所有的化學(xué)反應(yīng)請(qǐng)同學(xué)們繼續(xù)完成下列實(shí)驗(yàn)。

補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：往裝有1ml的0.05mol/LNa2S2O3溶液的兩支試管中分別加入1ml0.10mol/L、0.50mol/L的H2SO4(盡量做到同時(shí)加入)

[學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)，并匯報(bào)現(xiàn)象]

[講解]濃度大的硫酸與Na2S2O3混合后先有沉淀產(chǎn)生;而濃度小的硫酸與Na2S2O3混合時(shí)產(chǎn)生沉淀的現(xiàn)象要來得慢。由此可以證明，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大。

[小結(jié)]1、在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大。

[提問]為什么增大反應(yīng)物濃度可以加快反應(yīng)速率

[學(xué)生先思考討論]

[講解并板書]原因：濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快。

[思考]某一密閉反應(yīng)體系中有如下反應(yīng)：N2+3H2==2NH3。現(xiàn)往體系中再充入一定量的N2、H2，該反應(yīng)的速率將有何變化

[學(xué)生思考回答]

[講評(píng)](內(nèi)容略)

[提問]如果對(duì)上述反應(yīng)體系進(jìn)行壓縮，反應(yīng)速率是否回改變?yōu)槭裁?/p>

[學(xué)生討論]

[教師講解]壓縮體積，使得反應(yīng)體系內(nèi)的壓強(qiáng)增大。這一過程如圖2-4所示。壓強(qiáng)增大一倍，其體積將縮小至原來的一半，而體系內(nèi)分子的數(shù)目保持不變，因此其結(jié)構(gòu)也就使得單位體積中的分子數(shù)增加一倍，換句話說，就是各物質(zhì)的濃度增大一倍。濃度增大，反應(yīng)速度也就增大。

[小結(jié)并板書]2、在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大。

實(shí)質(zhì)：壓強(qiáng)改變，引起濃度的改變。

適用范圍：僅適用與體系中有氣體物質(zhì)的反應(yīng)。

[討論]往上述反應(yīng)體系中充入適量的He，體系的壓強(qiáng)如何改變反應(yīng)速率是否改變?yōu)槭裁?/p>

[學(xué)生討論]

[講評(píng)]充入He，體系的壓強(qiáng)增加。但是，體系壓強(qiáng)的改變并未引起各物質(zhì)濃度的改變，因此反應(yīng)速率將不會(huì)發(fā)生改變。請(qǐng)同學(xué)們特別要注意：對(duì)于壓強(qiáng)的改變，只有引起反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度的變化才對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。

[引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行歸納總結(jié)]

[鞏固練習(xí)]

1、在一固定體積的密閉體系中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2==2NH3?，F(xiàn)采取下列措施：(1)往體系中充入一定的氫氣;(2)往體系中充入一定量的氮?dú)?(3)往體系中充入一定量的He;(4)壓縮容器使體積變小。哪些措施能夠使反應(yīng)速度增大為什么

2、討論：乙炔在空氣中燃燒時(shí)火焰的溫度較在氧氣中燃燒時(shí)火焰的溫度更低，原因是什么

[作業(yè)布置]

1、復(fù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容;

2、預(yù)習(xí)下節(jié)課內(nèi)容。

高一化學(xué)教案評(píng)價(jià)例文5

【教材版本】

新課標(biāo)人教版高中化學(xué)必修2第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能。

【課標(biāo)分析】

知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，通過生產(chǎn)、生活中的實(shí)例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。

【教材分析】

本節(jié)內(nèi)容分為三部分。第一部分教材從化學(xué)鍵入手，說明化學(xué)健與能量的密切聯(lián)系，揭示了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)原因，然后分析了化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物和生成物的能量儲(chǔ)存與吸、放熱的關(guān)系，為后面“質(zhì)量守恒、能量守恒”奠定基礎(chǔ)。第二部分，教材通過三個(gè)實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)反應(yīng)中能量變化主要表現(xiàn)為熱量的形式，引出吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的術(shù)語。第三部分，教材為了開闊學(xué)生的科學(xué)視野，圖文并茂的說明了生物體內(nèi)生命活動(dòng)過程中的能量變化、能源與人類社會(huì)發(fā)展的密切