高中化第1章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第三節(jié) 第1課時(shí) 含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第三節(jié)化學(xué)鍵第1課時(shí)離子鍵[學(xué)習(xí)目標(biāo)定位］1.通過NaCl的形成過程,理解離子鍵的形成過程與形成條件。2.知道離子鍵、離子化合物的概念。3。能用電子式表示離子化合物的形成過程。一離子鍵及離子化合物1．離子鍵的形成過程(以NaCl為例）Na原子和Cl原子最外層電子數(shù)分別為1和7，均不穩(wěn)定.即它們通過得失電子后達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),分別形成Na＋和Cl－,兩種帶相反電荷的離子通過靜電作用結(jié)合在一起，形成新物質(zhì)NaCl。2．離子鍵(1)離子鍵的概念是帶相反電荷離子之間的相互作用。構(gòu)成離子鍵的粒子是陽離子和陰離子.（2)離子鍵的實(shí)質(zhì)是靜電作用。這種靜電作用不只是靜電引力，而是指陰、陽離子之間的靜電引力與電子之間、原子核之間斥力處于平衡時(shí)的總效應(yīng)。(3)成鍵條件（4）離子鍵成鍵的原因是原子間相互得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；體系的總能量降低.3．離子化合物（1）離子化合物的概念是由離子鍵構(gòu)成的化合物。（2)請舉例說明常見的離子化合物的類型：活潑金屬氧化物(如Na2O、MgO等)；絕大多數(shù)鹽(如NaCl、K2SO4、CaCO3等）；強(qiáng)堿［如NaOH、Ba（OH)2等]。歸納總結(jié)離子鍵的三個(gè)“一定”和兩個(gè)“不一定”(1）三個(gè)“一定”①離子化合物中一定含有離子鍵;②含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物;③離子化合物中一定含有陰離子和陽離子.(2)兩個(gè)“不一定”①離子化合物中不一定含有金屬元素,如NH4Cl、NH4NO3等；②含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物,如AlCl3。1．下列說法正確的是(）A．離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力B．所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C．因?yàn)殡x子鍵是一種強(qiáng)相互作用，所以離子化合物均很難分解D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物答案D理解感悟離子鍵存在的前提是必須有陰、陽離子。若沒有陰、陽離子則沒有離子鍵,若有離子鍵則一定有陰、陽離子。2．下列哪一組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵（)原子abcdefgM層電子數(shù)1234567A。a和c B．a(chǎn)和fC．d和g D．c和g答案B解析本題考查離子鍵的成鍵實(shí)質(zhì)、成鍵條件，同時(shí)還考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。由原子a~g的M層電子數(shù)可知，M層即為原子的最外層，元素a~g均為第三周期元素,a為活潑的金屬元素，f為活潑的非金屬元素，所以a與f形成的化學(xué)鍵為離子鍵。二用電子式表示離子化合物1．由于在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，為了方便,我們在元素符號周圍用“·”(小黑點(diǎn)）或“×”(叉號）表示原子或離子的最外層電子的式子叫做電子式.2．電子式的書寫（1）原子的電子式：氫原子Heq\a\vs4\al\co1（·）、鈉原子Naeq\a\vs4\al\co1(·）、氮原子、氯原子eq\o\al(·,·)。（2）簡單陽離子的電子式:簡單陽離子是原子失去最外層電子后形成的，其電子式就是其陽離子符號，例Na＋、Mg2＋等.(3）簡單陰離子的電子式：氯離子、氧離子。(4）離子化合物的電子式：氧化鈣、硫化鉀。3．用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程(1)NaCl：。(2）MgBr2：。歸納總結(jié)用電子式表示離子化合物形成過程時(shí)的注意事項(xiàng)(1）連接號必須使用“→",不能用等號。（2)左邊寫出原子的電子式并用箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況,右邊構(gòu)成離子化合物的每個(gè)離子的電子式都要單獨(dú)寫，不能合并，而且要符合相鄰關(guān)系。(3）離子的電子式要標(biāo)離子所帶的電荷數(shù)，陰離子的電子式要用[__]表示.(4）要和化學(xué)方程式區(qū)別開，形成過程只是表示由原子形成離子的過程，左側(cè)不能寫成物質(zhì)的化學(xué)式。3．下列電子式，正確的是（）－答案C4．用電子式表示下列離子化合物的形成過程:BaCl2________________________________________________________________________;NaF________________________________________________________________________；MgS________________________________________________________________________；K2O________________________________________________________________________。答案解析書寫電子式和用電子式表示離子化合物的形成過程時(shí)，一定要注意規(guī)范表達(dá)。理解感悟用電子式表示離子化合物或離子化合物的形成過程時(shí)，易出現(xiàn)下列錯(cuò)誤，應(yīng)注意糾錯(cuò)、防錯(cuò)。（1）漏標(biāo)陰離子的括號，如將S2－的電子式錯(cuò)寫為（2)給陽離子多標(biāo)電子和括號,如將Al3＋的電子式錯(cuò)寫為(3）漏標(biāo)或錯(cuò)標(biāo)離子的電荷，如將S2－的電子式錯(cuò)寫(4)將多個(gè)相同的離子歸在一起，如將K2S的電子式錯(cuò)寫為1．以下敘述中，錯(cuò)誤的是()A．鈉原子和氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)B．在氯化鈉中，除氯離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用C．任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失D．金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，體系能量降低答案C解析活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子之間形成離子化合物，陽離子和陰離子均達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這樣體系的能量降低，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)，故A、D正確，B也正確。離子鍵的形成只是陰、陽離子間的靜電作用并不一定發(fā)生電子的得失，如Na＋與OH－結(jié)合成NaOH，故C錯(cuò)誤。2．根據(jù)成鍵元素判斷下列化合物中含有離子鍵的是()A．HFB．H2OC．H2SO4D．MgO答案D解析離子鍵的形成是eq\b\lc\\rc\（\a\vs4\al\co1（活潑金屬，或NH\o\al(＋，4）,活潑非金屬))eq\o（→，\s\up7(化合))eq\b\lc\｛\rc\（\a\vs4\al\co1(活潑金屬原子失去,電子形成陽離子,活潑非金屬原子得,到電子形成陰離子)）eq\o(→,\s\up7（吸引、排斥）,\s\do5(達(dá)到平衡)）離子化合物,故據(jù)此可知含有離子鍵的為D。3．下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合形成穩(wěn)定化合物的是(）A．10與19B．6與16C．11與17D．14與8答案C解析根據(jù)離子鍵的形成條件，活潑金屬元素與活潑非金屬元素間一般形成離子鍵,根據(jù)原子序數(shù)，C項(xiàng)中分別是Na和Cl,符合題意。4．下列表示離子化合物形成過程的電子式正確的是（）D。答案D解析A中氧原子的電子式錯(cuò)誤,應(yīng)寫作鈉離子不能合并；B中正確的表示為；C中氟原子，氟離子不能合并，正確的表示為。5．用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程。(1)Na2O______________________________________________________________________。（2)CaBr2_____________________________________________________________________。（3)KF________________________________________________________________________.答案（1）（2)（3）40分鐘課時(shí)作業(yè)[經(jīng)典基礎(chǔ)題］一、正確理解離子鍵的概念與形成1．對于NaCl的下列敘述正確的是（）A．表示一個(gè)氯化鈉分子B．Na＋與Cl－之間存在離子鍵C．Na＋與Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖相同D．在氯化鈉中存在鈉原子和氯原子答案B解析氯化鈉是離子化合物，氯化鈉固體中不存在分子也不存在原子,A、D兩項(xiàng)錯(cuò)誤；Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖是、Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖是,C選項(xiàng)錯(cuò)誤.2．下列說法不正確的是()A．凡金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)都能形成離子鍵B．原子間先通過得失電子變成陰陽離子后，陰、陽離子間才能形成離子鍵C．具有強(qiáng)得電子能力的原子與具有強(qiáng)失電子能力的原子相遇時(shí)能形成離子鍵D．一般情況下，活潑金屬(ⅠA，ⅡA族金屬)和活潑的非金屬(ⅥA,ⅦA族非金屬）之間化合時(shí)，易形成離子鍵答案A解析并不是所有由金屬元素與非金屬元素組成的化合物都是離子化合物，例如，AlCl3是共價(jià)化合物，故A選項(xiàng)錯(cuò).3．下列說法正確的是（)A．離子鍵就是陰、陽離子間的靜電引力B．所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵C．NH4Cl屬于離子化合物D．在離子化合物CaCl2中,兩個(gè)氯離子間也存在離子鍵答案C解析離子鍵是陰、陽離子間的靜電作用力，不光是靜電引力，所以A、D選項(xiàng)錯(cuò)誤;只有活潑的金屬元素和非金屬元素之間才能形成離子鍵，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；NH4Cl含有NHeq\o\al（＋，4）、Cl－，所以屬于離子化合物。二、離子化合物及其判斷4．下列不是離子化合物的是（)答案B解析非金屬氧化物不是離子化合物，B選項(xiàng)錯(cuò)誤。5．Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值之差是4；Y元素與M元素形成離子化合物,并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是（)A．KClB．Na2SC．Na2OD．K2S答案D解析由信息“Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值之差是4",可確定Y元素位于第ⅥA族;K2S電離出的K＋與S2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu).6．同主族元素形成的同一類型的化合物，往往結(jié)構(gòu)和性質(zhì)很相似，如PH4I的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與NH4Cl相似，有關(guān)對PH4I的敘述中不正確的是（）A．可由PH3與HI化合生成B．將其加熱可以分解C．能跟NaOH溶液反應(yīng)D．是一種共價(jià)化合物答案D解析PH4I類似銨鹽,應(yīng)是離子化合物。三、離子的電子層結(jié)構(gòu)7．下列有關(guān)陽離子的說法中錯(cuò)誤的是()①陽離子都是由一個(gè)金屬原子失去電子而形成的②非金屬原子不能形成陽離子③陽離子的電子排布一定與稀有氣體元素原子相同④陽離子的價(jià)態(tài)不會大于其原子的最外層電子數(shù)⑤陽離子都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不會再失去電子A．①④B．②④C．①②③D．①②③④⑤答案D解析①②錯(cuò)誤，如H＋、NHeq\o\al（＋，4）等。陽離子可以是主族元素形成的，其電子層結(jié)構(gòu)與稀有氣體相同(H＋例外）；也可以是副族元素形成的，其電子層結(jié)構(gòu)多數(shù)與稀有氣體不同，不一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。陽離子的化合價(jià)可能大于其原子的最外層電子數(shù),如Fe3＋為＋3價(jià)，而其原子最外層電子數(shù)為2，小于其化合價(jià)；Fe2＋可以失去電子形成Fe3＋，故③④⑤也錯(cuò)誤。8．下列微粒中：①Al3＋②④F－，其核外電子數(shù)相同的是()A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④答案C9．下列離子化合物中，陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同的是（）A．NaClB．LiClC．MgOD．Na2S答案C解析鈉離子、氧離子、鎂離子的核外都有2個(gè)電子層，硫離子、氯離子的核外都有3個(gè)電子層，鋰離子的核外只有一個(gè)電子層。10．氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物,其中鈉元素顯＋1價(jià);氫化鈉與水反應(yīng)放出氫氣。下列敘述中，不正確的是（)A．NaH中存在－1價(jià)的氫離子,還原性比氫原子強(qiáng)B．NaH與H2O反應(yīng)時(shí)水作氧化劑,反應(yīng)放出熱量C．NaH中氫元素的離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同D．微粒半徑:H＋〉H〉H－答案D解析NaH的電子式為Na＋［eq\o\al(·,·)H]－，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH＋H2O=NaOH＋H2↑；D項(xiàng)，半徑：H－>H〉H＋。［能力提升題]11．已知X、Y為短周期元素，請按要求完成下列填空:(1）XY型的離子化合物,X所在的族為__________;Y所在的族為____________.(2)XY2型的離子化合物，X所在的族為________；Y所在的族為__________。答案（1）第ⅠA族或第ⅡA族第ⅦA族或第ⅥA族(2)第ⅡA族或第ⅣA族第ⅦA族或第ⅥA族解析(1)XY型離子化合物，X可能為＋1價(jià),也可能為＋2價(jià),X為＋1價(jià)時(shí),X位于第ⅠA族，Y位于第ⅦA族;X為＋2價(jià)時(shí)，X位于第ⅡA族，Y位于第ⅥA族。(2）XY2型的離子化合物，X可能為＋2價(jià)，Y為－1價(jià),X位于第ⅡA族，Y位于第ⅦA族；X為＋4價(jià)時(shí)，Y為－2價(jià)時(shí)，X位于第Ⅳ族，Y位于第ⅥA族。12．離子化合物AB2的陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，1molAB2中含54mol電子，且有下列反應(yīng)：①H2＋B2eq\o(→,\s\up7(點(diǎn)燃））C②B2＋X→Y＋AB2＋H2O③Y＋C→AB2＋Z,Z有漂白作用。根據(jù)上述條件回答下列問題:（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:AB2________,X________,Y________，Z________。（2）用電子式表示AB2的形成過程：________________________________________________________________________________________________________________。（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：__________________________________________________________________________________________________________________。答案(1）CaCl2Ca（OH)2Ca(ClO)2HClO（2）（3)2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O解析由題目信息可知:在離子化合物中A2＋、B－核外電子數(shù)均為18個(gè),則元素A、B分別是Ca和Cl。再由化學(xué)反應(yīng)“H2＋Cl2→C”推出C為HCl;因?yàn)榉磻?yīng)②：Cl2＋X→Y＋CaCl2＋H2O,可推知X中含有元素Ca、H、O。則X可能是Ca(OH)2，則反應(yīng)②為2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O。最后反應(yīng)③為Ca（ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO。13．設(shè)X、Y、Z代表三種元素.已知：①X＋和Y－兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；②Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)；③Y和Z兩種元素可以形成四核42個(gè)電子的－1價(jià)陰離子。據(jù)此，請?zhí)羁?（1）寫出X、Y、Z三種元素的名稱：X______，Y______,Z________。(2）X、Y兩種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為________________________________。(3）用電子式表示X、Z形成化合物的過程：_____________________________________。答案(1）鉀氯氧（2)H＋＋OH－=H2O(3)解析根據(jù)X＋和Y－兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可確定X為第ⅠA族元素，Y為第ⅦA族元素，Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)，Z為Y的前一周期的氧族元素；不難判斷出，Y和Z兩種元素，形成的4核42個(gè)電子的－1價(jià)陰離子為ClOeq\o\al（－，3)，X＋為K＋。14．請根據(jù)教材上的實(shí)驗(yàn)“鈉與氯氣反應(yīng)”,完成下列問題.（1）取一塊綠豆大的金屬鈉（切去氧化層)，用濾紙吸凈其表面的煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱.待鈉熔成球狀時(shí),將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方.根據(jù)所學(xué)的知識分析該實(shí)驗(yàn)存在哪些缺點(diǎn)?①________________________________________________________________________；②_______________________________________________