高中化第4章 化與自然資源的開發(fā)利用 第一節(jié) 第2課時(shí) 含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第2課時(shí)海水資源的開發(fā)利用［學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]知道海水淡化的意義和方法，熟知從海水中提取溴、碘、金屬鎂的原理,會(huì)寫相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。一海水水資源的利用及溴、碘的提取1．海水水資源的利用：主要包括海水的淡化和直接利用海水進(jìn)行循環(huán)冷卻等。通過(guò)從海水中提取淡水或從海水中把鹽分離出去，都可以達(dá)到淡化海水的目的.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸餾法的歷史最久,技術(shù)和工藝也比較成熟，但成本較高。因此，海水淡化與化工生產(chǎn)結(jié)合、與能源技術(shù)結(jié)合，成為海水綜合利用的重要方向。2．某同學(xué)從科普書中摘錄了從海水中提取溴的方法，請(qǐng)仔細(xì)閱讀,然后回答問題。在海水中溴以溴化鎂和溴化鈉的形式存在。經(jīng)過(guò)曬鹽后的鹵水中,溴的含量提高了100倍左右.只要把鹵水加入反應(yīng)塔中，通過(guò)氯氣和水蒸氣蒸餾，就可以把“溴"蒸出來(lái)。也有借助煤油從海水中提取溴的，煤油用過(guò)之后，還可以回收。土法提取溴可用濃鹽酸作用于漂白粉或用二氧化錳氧化濃鹽酸制取氯提取溴。(1)從海水中提取溴,一般要經(jīng)過(guò)濃縮、氧化和提取三個(gè)步驟.其流程為（2）鹵水中通入Cl2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－。(3）通過(guò)水蒸氣就可把溴蒸出來(lái)的原因是溴單質(zhì)易揮發(fā)。（4）借助煤油從海水中提取溴是利用了溴易溶于有機(jī)溶劑的性質(zhì)。3．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以離子的形式存在。從海藻中提取碘的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示:（1）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①______；寫出過(guò)程②中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2)提取碘的過(guò)程中可選用的有機(jī)試劑為________(填字母）。A．酒精、四氯化碳 B．四氯化碳、苯C．汽油、醋酸 D．汽油、甘油（3)為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品,尚缺少的玻璃儀器是______________________________________________________________________________.答案(1）過(guò)濾2NaI＋Cl2=2NaCl＋I(xiàn)2（2)B（3)漏斗、分液漏斗歸納總結(jié)1．海水中制取溴主要方法：空氣吹出法。主要流程：2．海帶中提碘（1)海帶中含有碘元素的檢測(cè)(2）海帶中提碘①流程海帶→曬干、灼燒→浸泡→過(guò)濾→氧化→提純→碘單質(zhì)②主要的化學(xué)原理：2H＋＋2I－＋H2O2=I2＋2H2O或Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2。1．溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg·L－1。在實(shí)驗(yàn)室模擬海水中溴的提?。簩?shí)驗(yàn)方法：將適量新制氯水加入到20mL富含溴離子的海水中(海水可以用0。1mol·L－1的NaBr溶液代替),把溴置換出來(lái)。氯水中的氯氣作________________劑,涉及反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________.得到的單質(zhì)溴可以用有機(jī)溶劑在____________（儀器)中實(shí)現(xiàn)萃取富集,萃取試劑用____________、苯等，得到的有機(jī)層顯__________色。答案氧化Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2分液漏斗四氯化碳橙解析把溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)時(shí),溴離子發(fā)生氧化反應(yīng)，因此需要氧化劑，氯氣可以將Br－氧化為Br2.根據(jù)萃取的原理，要從水溶液中萃取某種溶質(zhì)，所選擇的萃取劑一定要和水互不相溶。溴單質(zhì)在有機(jī)溶劑中的顏色是橙色到橙紅色。理解感悟本題考查有關(guān)海水中含有溴元素的證明和提取的實(shí)驗(yàn)原理、儀器,以及萃取的實(shí)驗(yàn)操作等。將非金屬陰離子置換為單質(zhì)要用到氧化劑，將金屬陽(yáng)離子置換為單質(zhì)要用到還原劑,常見的氧化劑有過(guò)氧化氫、新制氯水、酸性高錳酸鉀溶液等。2．從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,涉及到下列操作，其中正確的是()答案D解析物質(zhì)的灼燒應(yīng)該選用耐高溫的坩堝，A錯(cuò)；過(guò)濾操作時(shí)，向漏斗中加液要用玻璃棒引流,B錯(cuò)；碘的苯溶液在上層，應(yīng)由分液漏斗的上口倒出，C錯(cuò);固液分離可以用蒸餾法分離，D對(duì)。二從海水中提取鎂海水提鎂的生產(chǎn)流程可表示為1．海水提取鎂的最基本方法是往海水中加____________，得到________沉淀，將沉淀分離出來(lái)后再加入________把它變成________;之后，經(jīng)過(guò)結(jié)晶、__________、干燥、________，就可得到金屬鎂。答案堿氫氧化鎂鹽酸氯化鎂過(guò)濾電解2．海水提鎂要用到海灘上的貝殼。那么,貝殼在生產(chǎn)流程中起什么作用?其主要成分發(fā)生了怎樣的化學(xué)變化?答案貝殼的作用是作為制備堿的基礎(chǔ)原料，其主要成分發(fā)生的化學(xué)變化為CaCO3eq\o（=，\s\up7（高溫)）CaO＋CO2↑。3．從海水中的Mg2＋到金屬鎂，經(jīng)歷了哪些化學(xué)變化(用化學(xué)方程式表示）？答案MgCl2＋Ca(OH）2=Mg(OH)2↓＋CaCl2Mg（OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2OMgCl2(熔融）eq\o(=，\s\up7（電解））Mg＋Cl2↑4．在用上述方法提鎂的過(guò)程中，采取了哪些措施來(lái)提高經(jīng)濟(jì)效益？這對(duì)你有什么啟示?答案提高經(jīng)濟(jì)效益的措施，一是在主要原料地（靠海處）建廠；二是同時(shí)建造鹽酸廠，充分利用電解氯化鎂的副產(chǎn)物-—氯氣。這給我們的啟示是，設(shè)計(jì)工業(yè)生產(chǎn)要從整體出發(fā)，對(duì)各個(gè)生產(chǎn)要素和環(huán)境保護(hù)進(jìn)行綜合設(shè)計(jì)，既要提高綜合經(jīng)濟(jì)效益,又要保護(hù)環(huán)境。歸納總結(jié)由MgCl2·6H2O加熱制取無(wú)水MgCl2時(shí)，要不斷通入干燥的HCl氣體，防止MgCl2水解生成Mg(OH)2.3．下表是氧化鎂和氯化鎂的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù):物質(zhì)氧化鎂氯化鎂熔點(diǎn)/℃2852714沸點(diǎn)/℃36001412請(qǐng)參考以上數(shù)據(jù)分析，從海水中提取鎂，正確的方法是（)A．海水eq\o(→，\s\up7（NaOH))Mg（OH)2eq\o(→，\s\up7（電解)）MgB．海水eq\o(→，\s\up7（HCl)）MgCl2溶液→MgCl2晶體eq\o(→，\s\up7(電解））MgC．海水eq\o(→,\s\up7(石灰乳））Mg(OH)2eq\o(→，\s\up7（灼燒）)MgOeq\o（→,\s\up7（電解))MgD．海水eq\o（→,\s\up7(石灰乳))Mg(OH)2eq\o（→，\s\up7（HCl）)MgCl2溶液eq\o(→，\s\up7(HCl氣流）)MgCl2(熔融)eq\o（→，\s\up7（電解)）Mg答案D解析本題要求學(xué)生既要知道鎂是由電解熔融的MgCl2得到，還要知道實(shí)際生產(chǎn)中從海水提取MgCl2的途徑及原料的合理使用(用石灰乳而不用NaOH）。4．從海水中提取鎂的工藝流程可表示如下：下列說(shuō)法不正確的是(）A．用此法提取鎂的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富B．步驟⑥電解MgCl2時(shí)陰極產(chǎn)生氯氣C．步驟⑤可將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水D．上述工藝流程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)答案B解析海水中含有大量的鎂元素，從海水中提取鎂的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富,選項(xiàng)A正確；電解熔融MgCl2時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生Cl2，陰極產(chǎn)生金屬鎂，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；因MgCl2能水解：MgCl2＋2H2OMg（OH)2＋2HCl,為此將MgCl2·6H2O晶體在HCl氣氛中加熱脫水，其目的是抑制MgCl2水解生成Mg(OH)2，選項(xiàng)C正確；步驟①涉及CaCO3發(fā)生分解反應(yīng)得到CaO,CaO與H2O發(fā)生化合反應(yīng)得到Ca（OH）2，步驟⑥是電解，涉及分解反應(yīng)，步驟③涉及MgCl2與Ca(OH)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)得到Mg（OH）2和CaCl2。故選B。1．下列關(guān)于海水資源利用的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（)A．海水中金、鍶、碳、銅、鐵等元素屬于微量元素B．海底多數(shù)金屬結(jié)合礦含有鐵、錳、鈷等多種元素C．通過(guò)蒸餾法、電滲析法、離子交換法等可以實(shí)現(xiàn)海水的淡化D．海水提溴過(guò)程中溴元素依次了生氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)答案A解析碳、鍶不是微量元素。2．海水淡化可采用膜分離技術(shù)。如圖所示,對(duì)淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過(guò)淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而海水中其他各種離子不能通過(guò)淡化膜，從而得到淡水.對(duì)加壓后右側(cè)海水成分變化分析正確的是(）A．溶質(zhì)質(zhì)量增加 B．溶劑質(zhì)量減小C．溶液質(zhì)量不變 D．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小答案B3．碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I－的形式存在,幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法中不正確的是（)A．用淀粉。KI試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽時(shí)淀粉。KI試紙會(huì)變藍(lán)B．足量Cl2能使?jié)駶?rùn)的、已變藍(lán)的淀粉-KI試紙褪色，原因可能是5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=2HIO3＋10HClC．由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>I2>IOeq\o\al(－,3）D．途徑Ⅱ中若生成1molI2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA答案C解析加碘鹽中含有IOeq\o\al(－，3)，在酸性條件下可被I－還原生成I2，A正確；根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B正確；根據(jù)途徑Ⅰ可知氧化性Cl2>I2，根據(jù)途徑Ⅱ可知氧化性IOeq\o\al（－,3）>I2，根據(jù)途徑Ⅲ可知氧化性Cl2〉IOeq\o\al(－,3)，C錯(cuò)誤；根據(jù)關(guān)系式2IOeq\o\al（－，3)~I2～10e－，D正確。4．海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來(lái)源之一.從海水中提取鎂，可按照如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物;③將沉淀物與鹽酸反應(yīng),結(jié)晶、過(guò)濾、干燥產(chǎn)物;④將所得的產(chǎn)物熔融后電解.關(guān)于提取鎂，下列說(shuō)法不正確的是（）A．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富B．進(jìn)行①、②、③步操作的目的是從海水中提取氯化鎂C．第④步電解時(shí)會(huì)產(chǎn)生氯氣D．以上提取鎂的過(guò)程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)答案D5．海帶中的碘元素主要以I－的形式存在，提取時(shí)用適當(dāng)?shù)难趸瘎⑵溲趸蒊2，再萃取出來(lái).證明海帶中含有碘的實(shí)驗(yàn)方法：①用剪刀剪碎海帶，用酒精濕潤(rùn)，放入坩堝中.②灼燒海帶至完全成灰,停止加熱,冷卻。③將海帶灰加蒸餾水溶解,攪拌、煮沸、過(guò)濾。④在濾液中滴加稀H2SO4及H2O2，然后加入幾滴淀粉溶液.（涉及反應(yīng)的離子方程式為2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用到的玻璃儀器有________________________________________.能證明海帶中含有碘的實(shí)驗(yàn)操作是________（填序號(hào)），現(xiàn)象是________________________________________________________________________。答案燒杯、玻璃棒、漏斗、酒精燈④滴入淀粉溶液后變藍(lán)40分鐘課時(shí)作業(yè)［經(jīng)典基礎(chǔ)題］一、海水水資源的利用1．下列說(shuō)法正確的是（)A．海洋約占地球表面積的71%，所以地球上不缺水，人類可以隨意使用水資源，不必節(jié)約B．海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法和離子交換法C．海水淡化的各種方法中，蒸餾法的成本比較低D．以上說(shuō)法都正確答案B解析地球表面咸水多，淡水少，許多國(guó)家面臨著淡水資源的危機(jī)，故不可以隨意浪費(fèi)水資源，A錯(cuò)誤;海水淡化中蒸餾法的成本較高，C錯(cuò)誤。2．隨著人口增長(zhǎng)、工業(yè)發(fā)展，淡水供應(yīng)出現(xiàn)危機(jī)。若實(shí)行海水淡化來(lái)供應(yīng)飲用水,下列方法在原理上完全不可行的是（）A．加入明礬，使海水中的泥沙沉淀并淡化B．利用太陽(yáng)能，將海水蒸餾淡化C．將海水通過(guò)離子交換膜除去其所含的鹽分D．利用電滲析法使海水淡化答案A3．據(jù)報(bào)道，挪威和荷蘭正在開發(fā)一種新能源——鹽能。當(dāng)海水和淡水混合時(shí)，溫度將升高0.1℃，世界所有入?？诘倪@種能源相當(dāng)于電力需求的20％.海水和淡水混合時(shí)，溫度升高最可能的原因是(）A．發(fā)生了鹽分解反應(yīng) B．發(fā)生了水分解反應(yīng)C．由于濃度差產(chǎn)生放熱 D．鹽的溶解度增大答案C解析海水與淡水混合時(shí)，不可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A、B兩項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度升高可以使鹽的溶解度增大,而鹽的溶解度增大不可能使溫度升高，所以D選項(xiàng)錯(cuò)誤。4．下列說(shuō)法正確的是()A．海水中含量最高的元素是氯B．海水中含量最高的物質(zhì)是氯化鈉C．加碘食鹽溶液遇淀粉溶液顯藍(lán)色D．加碘食鹽中的碘是含碘元素的化合物答案D解析海水中含量最高的物質(zhì)是水,含量最高的元素是氧；加碘食鹽中的碘是KIO3；碘單質(zhì)遇淀粉溶液顯藍(lán)色，含碘元素的化合物遇淀粉溶液不顯藍(lán)色。二、從海水中提取溴、碘5．海水提溴過(guò)程中將Br－氧化成Br2，可向其中加入氧化劑，合適的是（)A．酸性KMnO4溶液 B．氯水C．FeCl3溶液 D．碘水答案B解析Fe3＋和I2的氧化性都不如Br2的強(qiáng)，C、D不正確;酸性KMnO4溶液能氧化Br－，但KMnO4價(jià)格比較貴,不適合工業(yè)生產(chǎn)用。6．從淡化海水中提取溴的流程如下：下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（)A．X試劑可用Na2SO3飽和溶液B．步驟Ⅲ的離子反應(yīng)：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2C．工業(yè)上每獲得1molBr2，需要消耗Cl244.8LD．步驟Ⅳ包含萃取、分液和蒸餾答案C解析Na2SO3＋Br2＋H2O=Na2SO4＋2HBr，A正確；步驟Ⅲ利用氯的非金屬性比溴強(qiáng)，可以利用置換反應(yīng)制取Br2，B正確；反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅲ均使用到Cl2，故制取1molBr2消耗2mol氯氣,但未標(biāo)明氯氣所處的溫度和壓強(qiáng)，C錯(cuò)誤；從濃溴水中提取溴,可利用有機(jī)溶劑（如苯）萃取溴，然后分液得到溴的有機(jī)溶液，再經(jīng)蒸餾可得到純凈的溴，D正確。7．從海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常有少量氯氣，除去氯氣應(yīng)該采用的方法是()A．加入適量的Na2CO3溶液B．通入溴蒸氣C．加入適量的NaOH溶液D．加入適量的NaBr溶液答案D解析Na2CO3溶液和NaOH溶液都能與溴反應(yīng)，不能用于除雜。8．某課外小組將灼燒海帶產(chǎn)生的灰燼浸泡后過(guò)濾，得到澄清的濾液。他們?cè)O(shè)計(jì)了如下的幾個(gè)方案，你認(rèn)為能證明海帶的灰燼中含有碘元素的是（)A．取適量濾液，蒸干,觀察是否有紫色固體生成B．取適量濾液，加入苯,振蕩，靜置，苯層無(wú)色，證明不含碘元素C．取適量濾液，向其中加入淀粉溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象,證明不含碘元素D．取適量濾液，加入酸化的H2O2，再加入淀粉溶液，呈藍(lán)色，證明含有碘元素答案D解析海帶的灰燼中含有的碘元素，是以I－形式存在的，不是以單質(zhì)形式存在,所以A、B、C均不正確;D中發(fā)生了氧化還原反應(yīng):H2O2＋2I－＋2H＋=I2＋2H2O，產(chǎn)生了I2，使淀粉溶液呈藍(lán)色。9．從淡化海水中提取溴的流程如下圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(）A．X為SO2氣體，也可將SO2換成Na2SO3B．設(shè)備Y為蒸餾塔C．在提取溴的過(guò)程中一定有Br－被氧化D．工業(yè)上，每獲得1molBr2，需要消耗Cl2體積最多為44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）答案D三、從海水中提取鎂10．從海水中提取金屬鎂的生產(chǎn)步驟有:①濃縮結(jié)晶②加熟石灰③加鹽酸④過(guò)濾⑤熔融電解,正確的操作順序是（)A．①②③④⑤ B．⑤④③①②C．②④③①⑤ D．③④②①⑤答案C解析海水中含有Mg2＋，加入Ca（OH）2可生成Mg(OH）2沉淀：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH）2↓,過(guò)濾可得到Mg(OH)2固體。再將Mg（OH）2轉(zhuǎn)化為MgCl2，MgCl2熔點(diǎn)低，電解熔融MgCl2可得金屬鎂：MgCl2(熔融)eq\o(=，\s\up7（電解）)Mg＋Cl2↑.11．海水中可以提取鎂，其方法是首先使海水中的Mg2＋轉(zhuǎn)化為Mg（OH)2沉淀.從化學(xué)知識(shí)的角度和經(jīng)濟(jì)效益的角度考慮,可在海水中加入的物質(zhì)是(）A．NaOHB．KOHC．CaOD．Na2O答案C解析若使Mg2＋轉(zhuǎn)化為Mg(OH）2沉淀，須在海水中加入堿，理論上加入NaOH、KOH、CaO、Na2O都可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，但NaOH、KOH、Na2O為重要的化工原料，其成本較高，而CaO可由石灰石或貝殼等分解而獲得，原料易得，成本較低，故可加入CaO，CaO＋H2O=Ca（OH）2，從而使Mg2＋轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀.[能力提升題］12．工業(yè)上海水資源合理開發(fā)利用的部分工藝流程如圖所示：（1)該工藝流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg（OH）2，能否按Br2、Mg（OH）2、CaSO4的順序制備?______（填“能”或“不能"），原因是___________________________________。(2）溴單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度比其在水中的大得多，四氯化碳與水不互溶。但在上述工藝中卻不用四氯化碳，原因是________________________________________。(3)寫出①②③④反應(yīng)的離子方程式。答案(1)不能若先沉淀Mg（OH)2,則沉淀中會(huì)夾雜有CaSO4和Ca(OH）2沉淀,使產(chǎn)品不純（2）四氯化碳萃取法工藝復(fù)雜、設(shè)備投資大、經(jīng)濟(jì)效益低、環(huán)境污染發(fā)嚴(yán)重(3)①2Cl－＋2H2Oeq\o（=，\s\up7(電解））2OH－＋Cl2↑＋H2↑②Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－③Ca2＋＋SOeq\o\al（2－，4）=CaSO4↓④Mg2＋＋2OH－=Mg（OH)2↓解析(1）CaSO4和Mg(OH)2制備順序與加入的試劑順序有關(guān)，要求每次加入試劑后只能得到一種物質(zhì)，如果先沉淀Mg(OH）2，則沉淀中會(huì)夾雜有CaSO4和Ca（OH）2沉淀，產(chǎn)品不純。（2)屬于對(duì)試劑使用的評(píng)價(jià)問題，四氯化碳與水相比，無(wú)論是從價(jià)格上還是環(huán)境污染問題上，都超過(guò)水.13．海水中含有豐富的化學(xué)元素，下面是某化工廠從海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr形式存在）及綜合利用的生產(chǎn)流程簡(jiǎn)圖：請(qǐng)回答下列問題：（1)Mg（OH）2中加入鹽酸后，要獲得MgCl2·6H2O晶體，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為________(填字母）。A．蒸餾B．灼燒C．過(guò)濾D．蒸發(fā)E．冷卻結(jié)晶（2）母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等，可進(jìn)一步加工制得一些重要的產(chǎn)品。下圖是上述四種物質(zhì)的溶解度曲線圖，若將母液加熱升溫到60℃以上，隨著水分的蒸發(fā)，會(huì)逐漸析出晶體，此晶體的主要成分是________________。（3)過(guò)濾上述晶體后,將濾液降溫到30℃以下，又逐漸析出晶體，用一定量的冷水洗滌該晶體，最后可得到比較純凈的________晶體。答案（1）DEC(2)MgSO4、NaCl（3）KCl解析（1)從溶液中提純易溶于水的晶體，常用蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾的方法。（2）將母液加熱升溫到60℃以上，由圖可知MgSO4的溶解度隨著溫度的升高而降低，NaCl的溶解度基本保持不變，所以隨著水分的蒸發(fā)，會(huì)有MgSO4晶體和NaCl晶體析出。（3）將濾液降溫到30℃以下，析出的晶體主要是MgCl2、KCl，用冷水洗滌該晶體，由于MgCl2的溶解度較大，最后可得到比較純凈的KCl晶體。14．海水是巨大的資源寶庫(kù),從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：(1)請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法：________、________。(2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－,其目的是_______________________________________