

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

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文檔簡介
關(guān)于化學(xué)平衡圖像分析第1頁,課件共18頁,創(chuàng)作于2023年2月知識回顧影響化學(xué)反應(yīng)速率及平衡移動的因素1.濃度在其他條件不變時(shí),反應(yīng)物濃度增大或生成物濃度減小,平衡
向移動;反應(yīng)物濃度減小或生成物濃度增大,平衡
向移動?增大反應(yīng)物濃度,v正
v逆
(填“增大、減小或不變;下同)增大生成物濃度,v正
v逆
;減小反應(yīng)物濃度,v正
v逆
;減小生成物濃度,v正
v逆
。2.壓強(qiáng)對于△v≠0的可逆反應(yīng),在其他條件不變時(shí),增大壓強(qiáng),v正
v逆
;平衡向
的方向移動;減小壓強(qiáng),v正
v逆
;平衡向
的方向移動?對于△v=0的可逆反應(yīng),在其他條件不變時(shí),增大或減小壓強(qiáng),v正、v逆變化的程度
;所以平衡
移動?第2頁,課件共18頁,創(chuàng)作于2023年2月3.溫度在其他條件不變時(shí),升高溫度,v正
v逆
(填“增大、減小或不變;下同);平衡向
方向移動;降低溫度,v正
v逆
;平衡向
方向移動?4.催化劑由于在其他條件不變時(shí),加入催化劑可以同等程度的改變
反應(yīng)速率,所以平衡
移動,但是使用催化劑可以改變反應(yīng)達(dá)到平衡的
。知識回顧影響化學(xué)反應(yīng)速率及平衡移動的因素第3頁,課件共18頁,創(chuàng)作于2023年2月1.速率—時(shí)間圖(v-t圖像)A(g)+B(g)C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))思考:對于以上可逆反應(yīng),在達(dá)到平衡后,左邊的四個(gè)圖像分別是做了何種條件改變而重新達(dá)到了新的平衡?請?zhí)岢瞿闶且罁?jù)學(xué)過的哪一條規(guī)律來判斷的?V正V逆V正V正V正V正V正V逆V逆V逆V逆V逆V逆V正vvvvtttt化學(xué)平衡的圖像分析第4頁,課件共18頁,創(chuàng)作于2023年2月化學(xué)平衡的圖像分析V正V逆V正V逆vt0t1t3t2t4tV正V逆A(g)+3B(g)4C(g)
△H﹤0一密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)下圖是某一段時(shí)間中反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖,請說明t1、t2、t3、t4這四個(gè)時(shí)刻分別是什么條件發(fā)生了變化。第5頁,課件共18頁,創(chuàng)作于2023年2月2.濃度或物質(zhì)的量—時(shí)間圖(c-t/n-t圖像)化學(xué)平衡的圖像分析ABA2B2A+B
A2Btc此類圖像能說明反應(yīng)體系各組分含量在反應(yīng)過程中的變化情況。然而要注意圖中折點(diǎn)時(shí)刻的含義,以及物質(zhì)濃度變化的內(nèi)在聯(lián)系,甚至要從比例關(guān)系中獲取反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系第6頁,課件共18頁,創(chuàng)作于2023年2月化學(xué)平衡的圖像分析在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如右圖,下列表述中正確的是()A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2MNB.t2時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡
C.t3時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D.t1時(shí),N的濃度是M濃度的2倍第7頁,課件共18頁,創(chuàng)作于2023年2月3.含量(濃度)—時(shí)間—溫度(壓強(qiáng))圖化學(xué)平衡的圖像分析B%tT1T2T1T1T1T2T2T2tttB%C%C%aA(g)+bB(g)cC(g)圖像分析結(jié)論:T2>T1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)圖像分析結(jié)論:T2>T1,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)第8頁,課件共18頁,創(chuàng)作于2023年2月化學(xué)平衡的圖像分析B%tP1P2P1P1P1P2P2P2tttB%C%C%aA(g)+bB(g)cC(g)圖像分析結(jié)論:P1﹥P2,正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)圖像分析結(jié)論:P1﹥P2,正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)第9頁,課件共18頁,創(chuàng)作于2023年2月對于反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)有如下圖像:C%tt1212請分析上面兩個(gè)圖的變化情況,指出是發(fā)生了何種變化才出現(xiàn)這樣的圖像!情況1:加入催化劑情況2:當(dāng)a+b=c時(shí),采用改變壓強(qiáng)的方法B
%第10頁,課件共18頁,創(chuàng)作于2023年2月可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g),反應(yīng)過程中,當(dāng)其它條件不變時(shí),C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如下圖,下列敘述正確的是()(A)達(dá)平衡后,加入催化劑則C%增大(B)達(dá)平衡后,若升溫,平衡左移(C)化學(xué)方程式中n>e+f(D)達(dá)平衡后,增加A的量有利于平衡向右移動第11頁,課件共18頁,創(chuàng)作于2023年2月4.恒壓線和恒溫線化學(xué)平衡的圖像分析α
Tp1p2T1pT2c圖像1、2中顯示了轉(zhuǎn)化率或含量在一定壓強(qiáng)下隨溫度變化的趨勢圖像3中顯示了平衡濃度在一定溫度下隨壓強(qiáng)變化的趨勢圖1圖3C%
Tp1圖2第12頁,課件共18頁,創(chuàng)作于2023年2月化學(xué)平衡的圖像分析如圖所示,反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),在不同溫度、不同壓強(qiáng)(p1>p2)下,達(dá)到平衡時(shí),混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為()第13頁,課件共18頁,創(chuàng)作于2023年2月反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g),生成物C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)P和溫度的關(guān)系如圖,方程式中的系數(shù)和Q值符合圖象的是()(A)a+b>c正反應(yīng)為放熱反應(yīng)(B)a+b>c正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)(C)a+b<c正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
(D)a+b=c正反應(yīng)為放熱反應(yīng)第14頁,課件共18頁,創(chuàng)作于2023年2月5.速率—溫度(壓強(qiáng))圖化學(xué)平衡的圖像分析Tpv(正)v(逆)vvv(逆)v(正)對于反應(yīng)2SO2+O2SO3△H<0,升溫或增壓時(shí),v(正)、v(逆)的變化如下圖所示:T升高,v(逆)加快程度大于v(正)p升高,v(正)加快程度大于v(逆)第15頁,課件共18頁,創(chuàng)作于2023年2月化學(xué)平衡的圖像分析CV正V逆PvBV正V逆TVAV正V逆TV下列各圖是溫度或壓強(qiáng)對反應(yīng)2A(s)+2B(g)
2C(g)+D(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))的正逆反應(yīng)速率的影響,其中正確的圖象是()DV正V逆PV第16頁,課件共18頁,創(chuàng)作于2023年2月6.平衡線與非平衡點(diǎn)化學(xué)平衡的圖像分析Tbacdα
該圖形反映了其他條件不變的時(shí)候,某反應(yīng)物的最大平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。圖中的曲線是對應(yīng)溫度下某反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率。而線外的點(diǎn)則表示所對應(yīng)的溫
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