第七章第三節(jié)乙醇與乙酸第二課時學案

第七章第三節(jié)乙醇與乙酸第二課時學案【學習目標】1．通過乙酸的結構及其主要化學性質與應用，認識有機物中羧基與其性質的關系，培養(yǎng)“宏觀辨識與微觀探析”的能力。2．掌握酯化反應的原理、實質和實驗操作，能依據(jù)給出的問題，設計簡單的實驗方案，培養(yǎng)科學探究與創(chuàng)新意識。3．了解乙酸在日常生活中的應用，培養(yǎng)嚴謹?shù)摹翱茖W態(tài)度與社會責任”?！灸繕艘弧恳宜岬奈锢硇再|和結構1．乙酸的物理性質俗稱：，食醋中含有的乙酸色、味、態(tài)：乙酸是有味的液體溶解度：易溶于和熔沸點：沸點118℃℃，密度1.05g/cm3℃時，乙酸可凝結成類似冰的晶體，所以純凈的乙酸又叫。2．乙酸的分子結構分子式結構式結構簡式官能團球棍模型乙酸分子可以看成是由基和基組成的?！灸繕硕恳宜岬幕瘜W性質1．酸性：溶于水部分電離，電離方程式為：它是一種一元弱酸，但酸性強于碳酸，具有酸的通性，能與活潑金屬、堿等物質反應。⑴可使紫色石蕊試液變。⑵與活潑金屬反應放出H2，如與Na反應的化學方程式為：⑶與金屬氧化物反應，如與Na2O反應的化學方程式為：⑷與堿反應，如與NaOH反應的化學方程式為：⑸與某些鹽反應，食醋可以清除水壺中的少量水垢（主要成分為CaCO3），反應的化學方程式為：此反應可證明乙酸的酸性比碳酸強，且酸性由強到弱順序為【導練1】為了確認乙酸、碳酸和氫氧化鋁的酸性強弱，某化學興趣小組同學設計如圖所示裝置，可供選擇的試劑有：醋酸、碳酸、碳酸鈉固體、飽和NaHCO3溶液、偏鋁酸鈉溶液、澄清石灰水。⑴錐形瓶A內(nèi)試劑是，分液漏斗中所盛試劑是。⑵裝置B中所盛試劑是，試劑的作用是，裝置C中出現(xiàn)的現(xiàn)象是。⑶由實驗可知三種酸的酸性強弱為＞＞(用化學式表示)。2．酯化反應：的反應叫酯化反應。如乙酸與乙醇在濃H2SO4的作用下發(fā)生反應生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為：aab【實驗7-6】在試管中先加入3mL，然后加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，再加入。連接好裝置，用酒精燈小心均勻地加熱，產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導管通入到試管里上，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象：【導思】就以上實驗回答下列問題：⑴試劑的加入順序是；⑵加入濃硫酸時，邊加邊振蕩的目的；⑶加入碎瓷片的目的；⑷小心均勻加熱的目的；⑸為什么用飽和的Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯；⑹為什么導管末端不插入飽和的Na2CO3溶液中；⑺濃硫酸的作用；⑻如何確定該反應中化學鍵的斷裂情況；⑼該反應名稱是，是反應?！緦嶒炞⒁馐马棥竣艑嶒灛F(xiàn)象：在試管a中盛有乙酸、乙醇和濃硫酸的混合物，在小心地加熱3－5分鐘后，在試管b（盛有飽和碳酸鈉溶液）的液體上層有透明油狀液體生成，并且可以聞到一種香味。這是乙酸和乙醇反應生成了具有香味的乙酸乙酯。⑵飽和碳酸鈉溶液的作用：中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，提高水溶液的密度以加速乙酸乙酯與水溶液的分層。⑶長導管的作用：裝置中的長導管起到了對反應物的冷凝回流作用，同時導管的末端要在碳酸鈉溶液液面上方2－3mm處，而不能伸入液面以下，以防止倒吸。⑷濃硫酸的作用：催化劑和吸水劑。因酯化反應是可逆的，故濃硫酸吸水，可使平衡正向移動。⑸酯化反應的機理：酸脫羥基醇脫氫，可用示蹤原子法證明這一反應機理。⑹加熱方式：用酒精燈直接加熱，且試管中的液體不能超過試管容積的1/3，開始加熱時，先使試管受熱均勻，然后再固定加熱位置，保持小火加熱，溫度不宜過高，否則濃硫酸會使有機物炭化。⑺酯的分離：酯難溶于水或飽和無機鹽溶液，比水的密度小，用分液漏斗分液取上層。3．酯：羧酸分子羧基中的羥基被—OR取代后的一類有機物，乙酸乙酯是酯類物質的一種，其官能團為酯基(或寫作—COOR)。相對分子質量較小的低級酯密度比水小，易溶于有機溶劑，具有氣味，有一定的?！灸繕巳恳宜岷王サ挠猛?．乙酸的用途：是生活中的重要調味品，還是重要化工原料，可用于生產(chǎn)醋酸纖維、合成纖維、溶劑、醫(yī)藥、農(nóng)藥等。2．酯的用途：①作香料：如作飲料、糖果、香水中的香料（很多鮮花和水果的香味都來自酯）。②作溶劑：如作高檔化妝品的溶劑?！緮噫I小結】酸性酯化反應【導練2】若乙