浙江專用2022版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題二第2課時(shí)化學(xué)計(jì)算微專題

第2課時(shí)化學(xué)計(jì)算微專題命題調(diào)研(2016～2019四年大數(shù)據(jù))2016～2019四年考向分布核心素養(yǎng)與考情預(yù)測(cè)核心素養(yǎng)：證據(jù)推理與模型認(rèn)知、變化與守恒思想考情解碼：化學(xué)計(jì)算是學(xué)生基本能力，歷年均為重點(diǎn)，守恒法，差量法，關(guān)系式法和討論分析法等解題方法均有涉及，在數(shù)據(jù)處理上還強(qiáng)調(diào)數(shù)字的有效性，誤差分析處理等細(xì)節(jié)，預(yù)測(cè)在2020年選考中該仍是必考范圍，要求考生熟悉常規(guī)解題模型，熟練分析和處理數(shù)據(jù)、運(yùn)用推理確定物質(zhì)組成。真題重現(xiàn)1.(2019·浙江4月選考，29)由C、H、O三種元素組成的鏈狀有機(jī)化合物X，只含有羥基和羧基兩種官能團(tuán)，且羥基數(shù)目大于羧基數(shù)目。稱取2.04g純凈的X，與足量金屬鈉充分反應(yīng)，生成672mL氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。請(qǐng)確定摩爾質(zhì)量最小的X分子中羥基、羧基數(shù)目及該X的相對(duì)分子質(zhì)量(要求寫出簡(jiǎn)要推理過(guò)程)。

答案n(H2)＝0.03mol，設(shè)X中羥基和羧基的總數(shù)為m(m＞2)則n(X)＝(0.03×2)/mmol＝0.06/mmol，M(X)＝2.04m/0.06g·mol－1＝34mg·mol－1m＝4，M(X)＝136g·mol－1，含有3個(gè)羥基和1個(gè)羧基，相對(duì)分子質(zhì)量為136。2.(2018·浙江11月選考)某紅色固體粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物，為探究其組成，稱取mg該固體粉末樣品，用足量的稀H2SO4充分反應(yīng)后，稱得固體質(zhì)量為ag。

3.(2018·浙江4月選考)稱取4.00g氧化銅和氧化鐵固體混合物，加入50.0mL2.00mol·L－1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60g鐵粉，充分反應(yīng)后，得固體的質(zhì)量為3.04g。

請(qǐng)計(jì)算：(1)加入鐵粉充分反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量______。(2)固體混合物中氧化銅的質(zhì)量________。解析Fe2O3、CuO混合物加入硫酸充分反應(yīng)后，再加入鐵粉，剩余固體有兩種可能：第1種為單質(zhì)Cu，第2種為Fe、Cu混合物。根據(jù)溶液中硫酸根守恒，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.100mol。而加入溶液體系中的鐵原子(氧化鐵、鐵粉)總物質(zhì)的量大于0.100mol，故可以判斷加入的鐵粉有剩余，剩余固體為Fe、Cu混合物，排除第1種可能，溶質(zhì)為單一的FeSO4溶液。

(1)根據(jù)溶液中硫酸根守恒，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量為n(FeSO4)＝n(H2SO4)＝0.100mol。(2)設(shè)Fe2O3的物質(zhì)的量為x，CuO的物質(zhì)的量為y，根據(jù)質(zhì)量守恒，160g·mol－1×x＋80g·mol－1×y＝4.00g，根據(jù)整個(gè)體系中金屬元素守恒：56g·mol－1×2x＋64g·mol－1×y＋5.60g＝0.100×56g＋3.04g，解方程得x＝0.01mol，y＝0.03mol，故CuO的質(zhì)量為2.40g。答案

(1)0.100mol

(2)2.40g4.[2018·全國(guó)卷Ⅰ，27(4)]Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測(cè)定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時(shí)，取50.00mL葡萄酒樣品，用0.01000mol·L－1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗10.00mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________ _________________________________________________________________，

該樣品中Na2S2O5

的殘留量為_(kāi)_______g·L－1(以SO2計(jì))。

5.(2014·江蘇化學(xué)，18)堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃劑。(1)堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由于其受熱分解需吸收大量熱量和________。(2)MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系式為_(kāi)_______。(3)為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①準(zhǔn)確稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成CO20.560L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。答案(1)生成的產(chǎn)物具有阻燃作用(2)2a＋3b＝c＋2d考向一計(jì)算中的守恒法1.(2019·衢州五校聯(lián)考)向200mLFeCl3和HCl的混合溶液中，分別加入一定量成分均勻的Fe、Cu混合固體，充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量及放出氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得)如下表所示。(不考慮鹽類的水解)加入固體質(zhì)量/g9.0018.027.0剩余固體質(zhì)量/g3.209.6015.8放出氣體體積/L01.122.24試計(jì)算：(1)混合固體中m(Fe)∶m(Cu)＝________。(2)原混合溶液中c(Cl－)＝________。解析(1)從第二組投料分析：投進(jìn)的18.0gFe、Cu混合固體，剩余的9.60g為Cu，因?yàn)镕e與混合液中的HCl反應(yīng)已產(chǎn)生了1.12L的H2，之前已把Fe3＋反應(yīng)完，加入的Cu不與Fe3＋及H＋反應(yīng)，全部剩余，即18g固體中含Cu：9.6g，則含F(xiàn)e：8.4g，即混合固體中，mFe∶mCu＝7∶8；(2)由第三組數(shù)據(jù)分析：加入27.0g固體，剩余15.8g，減少的質(zhì)量為11.2g，全部是溶解的Fe，而Fe參與了兩個(gè)反應(yīng)：答案(1)7∶8

(2)4.00mol·L－11.所謂“守恒”就是物質(zhì)在發(fā)生“變化”或兩物質(zhì)在發(fā)生“相互作用”的過(guò)程中某些物理量的總量保持“不變”。一切化學(xué)反應(yīng)都遵循守恒定律，在化學(xué)變化中有各種各樣的守恒，如質(zhì)量守恒、元素原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒等。2.解題步驟備考策略考向二計(jì)算中的差量法2.某物質(zhì)的分子式為CxHyOz，取該物質(zhì)Ag在足量的O2中充分燃燒，將產(chǎn)物全部通入過(guò)量的Na2O2中，若Na2O2固體的質(zhì)量增加了Bg，則下列說(shuō)法正確的是(

)A.若y>x>z，則A>BB.若x＝y(tǒng)>z，則A>BC.若x＝z<y，則A＝BD.若x<z＝y(tǒng)，則A<B解析有機(jī)物在足量的O2中充分燃燒后生成CO2和H2O，通入過(guò)量的Na2O2中，發(fā)生反應(yīng)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑，由方程式可知，過(guò)氧化鈉增加的質(zhì)量等于與CO2等物質(zhì)的量的CO的質(zhì)量和與H2O等物質(zhì)的量的H2的質(zhì)量之和，即增加的質(zhì)量可表示為mCO·nH2，所以，若A＝B，只需x＝z，y為任意值，C正確。答案C1.應(yīng)用原理備考策略2.解題步驟考點(diǎn)三計(jì)算中的關(guān)系式法3.(2019·嘉善一中月考)Ba2＋是一種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測(cè)小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測(cè)定某工廠廢水中Ba2＋的物質(zhì)的量濃度。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)現(xiàn)需配制250mL0.100mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，還需要________。(2)需準(zhǔn)確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為_(kāi)_______g。

答案(1)膠頭滴管、燒杯(2)4.0

(3)0.024mol·L－1備考策略考向四計(jì)算中的討論法4.(2019·浙江暨陽(yáng)聯(lián)合)在K2CO3樣品中含Na2CO3、KNO3、Ba(NO3)2中的一種或兩種雜質(zhì)。將ag該樣品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入過(guò)量CaCl2溶液得bg沉淀。

(1)當(dāng)a＝39b/25時(shí)，該樣品中雜質(zhì)肯定不存在__________，可能存在__________。(2)當(dāng)a＝39b/25時(shí)，求雜質(zhì)中肯定存在的物質(zhì)的質(zhì)量取值范圍________。

解析(1)得到澄清溶液，故一定不存在Ba(NO3)2、由于bg沉淀僅需要69b/50gK2CO3，提供的樣品質(zhì)量a＝39b/25大于69b/50，而單位質(zhì)量Na2CO3產(chǎn)生沉淀的能力強(qiáng)于K2CO3，故一定存在KNO3，可能存在Na2CO3。(2)用極端假設(shè)法，若全部為K2CO3，可得KNO3為0.18b，若全部為Na2CO3，可得KNO3為0.5b，K2CO3肯定存在，Na2CO3可能存在，故答案為：0.18b≤m<0.5b答案(1)Ba(NO3)2

Na2CO3

(2)0.18b≤m<0.5b