高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)筆記詳細(xì)

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)筆記（具體）必需駕馭的化學(xué)思想與化學(xué)方法整體性原則：——學(xué)會(huì)從整體動(dòng)身，全面考慮問(wèn)題；守恒意識(shí)：——三大守恒內(nèi)容：①質(zhì)量守恒；②電荷守恒；③得失電子守恒3、平衡意識(shí)：——勒夏特列原理適用于一切平衡體系（化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡、溶解平衡等）4、合理性原則——要學(xué)會(huì)運(yùn)用常識(shí)、常理解題，要學(xué)會(huì)識(shí)別社會(huì)常理。杜絕不合邏輯的常識(shí)性錯(cuò)誤5、綠色化學(xué)思想——①原子經(jīng)濟(jì)性；②杜絕污染源6、組成分析——組合與拆分；反應(yīng)物、生成物的分子組成變更7、特征反應(yīng)（關(guān)注典型反應(yīng)）——解決問(wèn)題的突破口；題眼、關(guān)鍵字8、具體化——可使問(wèn)題意外地簡(jiǎn)潔化學(xué)學(xué)問(wèn)體系網(wǎng)絡(luò)第一部分基本概念與基本理論物質(zhì)的組成分子和由分子構(gòu)成的物質(zhì)⑴分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種能獨(dú)立存在的微粒，它保持著這種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)分子有肯定的大小和質(zhì)量；分子間有肯定距離；分子在不停地運(yùn)動(dòng)著（物理變更是分子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)變更的結(jié)果）；分子間有分子間作用（范德華力）。⑵由分子構(gòu)成的物質(zhì)（在固態(tài)時(shí)為分子晶體）。一些非金屬單質(zhì)（如H2、O2、2、S、惰性氣體等）；氣態(tài)氫化物；酸酐（2除外）；酸類和大多數(shù)有機(jī)物等。原子和由原子構(gòu)成的物質(zhì)⑴原子是參與化學(xué)變更的最小微粒?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的拆分和化合，是原子運(yùn)動(dòng)形態(tài)的變更原子有肯定的種類、大小和質(zhì)量；由原子構(gòu)成的物質(zhì)中原子間也有肯定間隔；原子不停地運(yùn)動(dòng)著；原子間有肯定的作用力。⑵由原子構(gòu)成的物質(zhì)（固態(tài)時(shí)為原子晶體）。金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅（）等。離子和由離子構(gòu)成的物質(zhì)⑴離子是帶有電荷的原子或原子團(tuán)。帶正電荷的陽(yáng)離子如＋、3＋、H3O＋、4＋、[(3)2]＋等；帶負(fù)電荷的陰離子如－、S2—、—、42—、[()6]3—等。⑵由離子構(gòu)成的物質(zhì)（固態(tài)時(shí)為離子晶體）。絕大多數(shù)鹽類（3等除外）；強(qiáng)堿類和低價(jià)金屬氧化物等是由陽(yáng)離子和陰離子構(gòu)成的化合物?！玖粢狻侩x子和原子的區(qū)分和聯(lián)系：離子和原子在結(jié)構(gòu)（電子排布、電性、半徑）和性質(zhì)（顏色，對(duì)某物質(zhì)的不同反應(yīng)狀況，氧化性或還原性等）上均不相同。陽(yáng)離子原子陰離子（簡(jiǎn)潔陽(yáng)、陰離子）物質(zhì)的分類元素⑴元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱（元素的種類是由核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)確定的）。人們把具有肯定數(shù)目的質(zhì)子和肯定數(shù)目的中子的一種原子叫做核素，同一元素的不同核素之間互稱為同位素。⑵元素存在狀態(tài)游離態(tài)——在單質(zhì)中的元素由同種元素形成的不同單質(zhì)——同素異形體，常有下列三種形成方式：組成分子的原子個(gè)數(shù)不同：如O2、O3；白磷（P4）和紅磷等晶體晶格的原子排列方式不同：如金剛石和石墨晶體晶格的分子排列方式不同：如正交硫和單斜硫化合態(tài)的元素——在化合物中的元素【留意】元素和原子的區(qū)分，可從概念、含義、應(yīng)用范圍等方面加以區(qū)分。物質(zhì)的性質(zhì)和變更物理變更和化學(xué)變更的比較比較物理變更化學(xué)變更概念沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變更生成了其他物質(zhì)的變更實(shí)質(zhì)只是分子（原子或離子）間距離變更（聚集狀態(tài)），分子組成、性質(zhì)不變——分子種類不變分子種類變更，原子重新組合，但原子種類、數(shù)目不變伴隨現(xiàn)象物質(zhì)形態(tài)、狀態(tài)變更放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等范圍蒸發(fā)、冷凝、熔化、液化、汽化、升華、變形等分解、化合、置換、復(fù)分解、燃燒、風(fēng)化、脫水、氧化、還原等區(qū)分無(wú)新物質(zhì)生成有新物質(zhì)生成相互關(guān)系化學(xué)變更中同時(shí)發(fā)生物理變更、物理變更中不肯定有化學(xué)變更與性質(zhì)的關(guān)系物質(zhì)的性質(zhì)確定物質(zhì)的變更，物質(zhì)的變更反映物質(zhì)的性質(zhì)氧化還原反應(yīng)1、氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價(jià)有無(wú)升降，這是推斷是否是氧化還原反應(yīng)的依據(jù)。2、氧化還原反應(yīng)各概念間的關(guān)系可用以下兩條線駕馭概念升失還還氧氧元素化合原子失去物質(zhì)是還原劑具元素被還原劑的產(chǎn)物價(jià)上升電子還原劑有還原性氧化是氧化產(chǎn)物降得氧氧還還元素化合原子得到物質(zhì)是氧化劑具元素被氧化劑的產(chǎn)物價(jià)降低電子氧化劑有氧化性還原是還原產(chǎn)物3、物質(zhì)有無(wú)氧化性或還原性與其強(qiáng)弱的推斷⑴物質(zhì)有無(wú)氧化性或還原性的推斷元素為最高價(jià)態(tài)時(shí)，只具有氧化性，如3＋、H24分子中＋6價(jià)硫元素；元素為最低價(jià)態(tài)只具有還原性，如、S2—等；元素處于中間價(jià)態(tài)既有氧化性又具有還原性，如2+、2、S等。⑵物質(zhì)氧化性或還原性相對(duì)強(qiáng)弱的推斷由元素的金屬性或非金屬性比較金屬陽(yáng)離子的氧化性隨單質(zhì)還原性的增加而減弱，如下列四種陽(yáng)離子的氧化性由強(qiáng)到弱的依次是：＋＞2＋＞3＋＞K＋。非金屬陰離子的還原性隨單質(zhì)氧化性的增加而減弱，如下列四種鹵素離子還原性由強(qiáng)到弱的依次是：I－＞－＞－＞F－。由反應(yīng)條件的難易比較不同氧化劑與同一還原劑反應(yīng)，反應(yīng)條件越易，氧化性越強(qiáng)。如F2和H2混合在暗處就能猛烈化合而爆炸，而I2與H2需在不斷加熱的狀況下才能緩慢化合，因而F2的氧化性比I2強(qiáng)。不同還原劑與同一氧化劑反應(yīng)，反應(yīng)條件越易，還原性越強(qiáng)，如有兩種金屬M(fèi)和N均能與水反應(yīng)，M在常溫下能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而N需在高溫下才能與水蒸氣反應(yīng)，由此推斷M的還原性比N強(qiáng)。③由氧化還原反應(yīng)方向比較還原劑A＋氧化劑B氧化產(chǎn)物a＋還原產(chǎn)物b，則：氧化性：B＞a還原性：A＞b如：由22＋＋223＋＋2－可知氧化性：2＞3＋；還原性：2＋＞－④當(dāng)不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時(shí)，可依據(jù)氧化劑被還原的程度不同來(lái)推斷還原劑還原性的強(qiáng)弱。一般規(guī)律是氧化劑被還原的程度越大，還原劑的還原性越強(qiáng)。同理當(dāng)不同氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強(qiáng)。如氯氣、硫兩種氧化劑分別與同一還原劑鐵起反應(yīng)，氯氣可把鐵氧化為3，而硫只能把鐵氧化為，由此說(shuō)明氯氣的氧化性比硫強(qiáng)。【留意】還原性的強(qiáng)弱是指物質(zhì)失電子實(shí)力的強(qiáng)弱，與失電子數(shù)目無(wú)關(guān)。如的還原性強(qiáng)于，而＋，3＋，失電子數(shù)比多。同理，氧化性的強(qiáng)弱是指物質(zhì)得電子實(shí)力的強(qiáng)弱，與得電子數(shù)目無(wú)關(guān)。如氧化性F2＞O2，則F22F－，O22O2—，O2得電子數(shù)比F2多。氧化還原方程式配平原理：氧化劑所含元素的化合價(jià)降低（或得電子）的數(shù)值與還原劑所含元素的化合價(jià)上升（或失電子）的數(shù)值相等。步驟Ⅰ：寫出反應(yīng)物和生成物的分子式，并列動(dòng)身生氧化還原反應(yīng)元素的化合價(jià)（簡(jiǎn)稱標(biāo)價(jià)態(tài)）步驟Ⅱ：分別列出元素化合價(jià)上升數(shù)值（或失電子數(shù)）與元素化合價(jià)降低數(shù)值（或得電子數(shù)）。（簡(jiǎn)稱定得失）步驟Ⅲ：求化合價(jià)升降值（或得失電子數(shù)目）的最小公倍數(shù)。配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)。步驟Ⅳ：用視察法配平其他物質(zhì)的系數(shù)。離子反應(yīng)1、離子反應(yīng)發(fā)生條件離子反應(yīng)發(fā)生條件（即為離子在溶液中不能大量共存的緣由）：⑴離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)有沉淀生成。不溶于水的化合物可依據(jù)書后物質(zhì)的溶解性表推斷，還有以下物質(zhì)不溶于水：2、2O4（草酸鈣）等。有氣體生成。如32－＋2H＋2↑＋H2O有弱電解質(zhì)生成。如弱堿3·H2O；弱酸、、H2S、H34等；還有水、(3)2、[(3)2]＋、[()]2＋等難電離的物質(zhì)生成。⑵離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如：3＋與I－在溶液中不能共存，23＋＋2I22＋＋I(xiàn)2S2－、32－、H＋三種離子在溶液中不能共存，2S2－＋32－＋6H＋3S↓＋3H2O等書寫離子方程式應(yīng)留意的問(wèn)題沒(méi)有自由移動(dòng)離子參與的反應(yīng)，不能寫離子方程式。如：＋H24(濃)；4（固）＋()2；C＋H24(濃)反應(yīng)；（固）＋H24(濃)，均因無(wú)自由移動(dòng)離子參與反應(yīng)，故不行寫離子方程式。②有離子生成的反應(yīng)可以寫離子方程式，如鈉和水、銅和濃硫酸、2通入溴水里、碳酸鈣溶于乙酸等。③單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫成化學(xué)式。如：2和溶液反應(yīng)：2＋2－32－＋H2O或2＋－3－④酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開(kāi)寫。如3溶液和稀鹽酸反應(yīng)：3－＋H＋H2O＋2↑⑤操作依次或反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)離子方程式不同。例如()2中通入少量2，離子方程式為：2＋＋2－＋23↓＋H2O；()2中通入過(guò)量2，離子方程式為：－＋23－。⑥對(duì)于生成物是易溶于水的氣體，要特殊留意反應(yīng)條件。如溶液和4溶液的反應(yīng)，當(dāng)濃度不大，又不加熱時(shí)，離子方程式為：4＋＋－3·H2O；當(dāng)為濃溶液，又加熱時(shí)離子方程式為：4＋＋－3↑＋H2O⑦對(duì)微溶物（通常指4、()2、24、3等）要依據(jù)實(shí)際狀況來(lái)推斷。當(dāng)反應(yīng)里有微溶物處于溶液狀態(tài)時(shí)，應(yīng)寫成離子，如鹽酸加入澄清石灰水：H＋＋－H2O；當(dāng)反應(yīng)里有微溶物處于濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫化學(xué)式，如在石灰乳中加入23溶液：()2＋32－3＋2－；在生成物中有微溶物析出時(shí)，微溶物用化學(xué)式表示，如24溶液中加入3溶液：2＋＋42－24↓。對(duì)于中強(qiáng)酸（H34、H23等）在離子方程式中寫化學(xué)式。⑧具有強(qiáng)氧化性的微粒與強(qiáng)還原性微粒相遇時(shí)，首先要考慮氧化——還原反應(yīng)，不能只簡(jiǎn)潔地考慮復(fù)分解反應(yīng)。離子在溶液中不能大量共存幾種狀況⑴H＋與全部弱酸陰離子和—不能大量共存，因生成弱電解質(zhì)（弱酸）和水。⑵－與全部弱堿陽(yáng)離子、H＋、弱酸的酸式酸根離子不能大量共存，因生成弱堿、弱酸鹽和水。⑶能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成弱電解質(zhì)、沉淀和氣體者不能大量共存。⑷能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存，如3＋、與S2－，2＋與3—（H＋），S2－與32－（H＋）等。⑸某些弱酸根與弱堿根不能大量共存，如S2－、3－、2－、32－與3＋、3＋等不共存。⑹發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存，如3＋與—、＋與3·H2O。⑺3＋與2－、4+與2－、4+與32－不能大量共存。⑻留意有色離子（有時(shí)作為試題附加條件）：2＋（藍(lán)色）、3＋（棕黃色）、4－（紫色）、()2＋（紅色）等?；瘜W(xué)反應(yīng)中的能量變更1、熱化學(xué)方程式⑴概念：表明反應(yīng)所放出或汲取熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。⑵書寫熱化學(xué)方程式時(shí)留意事項(xiàng)。①△H寫在方程式右邊或下邊，兩者之間用“；”隔開(kāi)，放出熱量△H為“－”，汲取熱量△H為“＋”。②要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。固體用符號(hào)符號(hào)“s”表示、液體用符號(hào)“l(fā)”表示，氣體用符號(hào)“g”表示。③熱化學(xué)方程各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量的多少，因此，它可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，△H也不同。2、反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算⑴反應(yīng)熱＝物質(zhì)的量×1物質(zhì)反應(yīng)汲取或放出的熱⑵反應(yīng)熱＝反應(yīng)物的總鍵能－生成物的總鍵能⑶依據(jù)蓋斯定律：假如一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱相同。⑷某種物質(zhì)的狀態(tài)或晶型不同會(huì)引起反應(yīng)熱的差異，依據(jù)蓋斯定律，可將熱化學(xué)方程式進(jìn)行“加減”后，依據(jù)反應(yīng)過(guò)程的反應(yīng)熱比較其大小。⑸物質(zhì)的量不同引起的反應(yīng)熱差異，可依據(jù)反應(yīng)熱的物質(zhì)的量之間的正比例關(guān)系比較。物質(zhì)的量1、物質(zhì)的量與其單位——摩爾（）⑴物質(zhì)的量是七個(gè)基本的物理量之一。它的物理意義是含肯定數(shù)目粒子的集體，符號(hào)為n。物質(zhì)的量的單位為摩爾，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為。物質(zhì)的量和摩爾的關(guān)系正如時(shí)間和秒、長(zhǎng)度和米、電流和安培的關(guān)系，不能混用。⑵運(yùn)用物質(zhì)的量與其單位時(shí)的留意事項(xiàng)①“物質(zhì)的量”四個(gè)字是一個(gè)整體，不能拆開(kāi)，如“時(shí)間”拆開(kāi)表明的意義也就變了。寫成“物質(zhì)的質(zhì)量”、“物質(zhì)量”、“物質(zhì)的數(shù)量”也都不對(duì)。不能理解為物質(zhì)的數(shù)量或質(zhì)量。②摩爾是用來(lái)表示微觀粒子（原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子等）或它們特定組合的物質(zhì)的量的單位，它不能用來(lái)表示宏觀物體，如不能說(shuō)1蘋果等。③運(yùn)用摩爾時(shí)，應(yīng)注明粒子的化學(xué)式，而不能用該粒子的中文名稱。目的是避開(kāi)指代不清引起混淆。例如：運(yùn)用1氧就會(huì)含義不清，原委是指1O還是1O2呢？2、阿伏加德羅定律與其重要推論⑴確定物質(zhì)體積大小的因素（1）1摩固體、液體體積不同，因?yàn)楣腆w、液體里分子、原子、離子間距離小，其體積主要確定于構(gòu)成物質(zhì)的這些微粒的直徑大小，而不同的分子、原子、離子的直徑大小不同，因而所占體積不同。氣體分子間距離較大，氣體體積主要取決于分子間的平均距離，而這平均距離又主要取決于氣體的壓強(qiáng)與溫度，因此當(dāng)溫度、壓強(qiáng)相同時(shí)，氣體分子間平均距離大致相同，其所占體積相同。⑵阿伏加德羅定律：在相同溫度、壓強(qiáng)下，同體積的氣體中含有相同分子數(shù)定義中的“四個(gè)同”，如有“三個(gè)同”成立，第四個(gè)“同”才能成立。3、阿伏加德羅定律推論：同溫、同壓：同溫、同體積：ρV1ρV1V2M2M12ρ1同溫、同壓、同體積：溶液和膠體膠體⑴定義分散質(zhì)微粒的直徑大小在10－9～10－7m之間的分散系叫膠體。⑵膠體的類型氣溶膠：煙、云、霧。液溶膠：水溶膠、()3等。固溶膠：煙水晶、有色玻璃等。⑶滲析因膠體粒子不能透過(guò)半透膜，所以把混有離子或分子雜質(zhì)的膠體裝入半透膜的袋里，并把此袋放在溶劑中，從而使離子或分子從膠體溶液里分別的操作叫做滲析，常用于精制某些膠體。⑷膠體的制備方法①物理分散法：把難溶于水的物質(zhì)顆粒分散成1～100的膠粒溶于水，如研磨分散法。②化學(xué)凝合法：通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)使產(chǎn)物分子逐步凝合為膠體。如：3＋(膠體)＋33＋3H2OＦe()3(膠體)＋3等等⑸膠體的性質(zhì)①丁達(dá)爾效應(yīng)：讓光線透過(guò)膠體時(shí)由于膠體微粒對(duì)光線有散射作用，所以從入射光的垂直方向（或從側(cè)面）可以看到一道光的“通路”，此現(xiàn)象叫丁達(dá)爾現(xiàn)象。溶液無(wú)此現(xiàn)象，用此法可鑒別膠體和溶液。②布朗運(yùn)動(dòng)：在膠體里由于分散劑分子從各個(gè)方向撞擊膠體微粒而形成的不停的、無(wú)秩序的運(yùn)動(dòng)叫布朗運(yùn)動(dòng)。③電泳：在外加電場(chǎng)的作用下膠體里的微粒在分散劑里向陰極或陽(yáng)極做定向移動(dòng)的現(xiàn)象叫做電泳。電泳證明白膠粒帶電荷，常用于分別膠粒或提純膠體。④聚沉：在肯定條件下，使膠粒聚集成較大的顆粒形成沉淀，從分散劑里析出的過(guò)程叫膠體聚沉，其方法有：a、加熱；b、加入強(qiáng)電解質(zhì)溶液；c、加入帶相反電荷的另一種膠體。⑹膠體微粒所帶的電荷膠體表面積大，具有很強(qiáng)的吸附作用，可吸附膠體中的陰離子或陽(yáng)離子而帶電。一般來(lái)說(shuō)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠粒吸附陽(yáng)離子，膠體微粒帶正電荷；非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體微粒吸附陰離子，膠體微粒帶負(fù)電荷。同一溶膠微粒帶有同種電荷具有靜電斥力，這是膠體穩(wěn)定的主要緣由，布朗運(yùn)動(dòng)是膠體較穩(wěn)定的次要緣由。⑺幾點(diǎn)說(shuō)明①膠體的電荷是指膠體中膠體微粒帶有的電荷，而不是膠體帶電荷，整個(gè)膠體是電中性的。②分子膠體微粒大都不帶電，如淀粉溶液。③書寫膠體制備的反應(yīng)方程式時(shí)生成的不溶物質(zhì)不寫“↓”符號(hào)，這是因?yàn)槟z粒帶同種電荷相互排斥，沒(méi)有凝集成大顆粒而沉淀下來(lái)。④制備()3膠體溶液是向沸水中滴加3飽和溶液。其離子方程式為：3＋＋3H2O()3(膠體)＋3H＋制備膠體是將8～10滴0.01的3溶液滴入100.01的溶液中（濃度不能大，否則要產(chǎn)生沉淀）⑸電解質(zhì)溶液聚沉作用大小除和電解質(zhì)溶液與電解質(zhì)離子本性有關(guān)外，一般是：離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，聚沉實(shí)力越大。如使帶負(fù)電荷膠粒聚沉的陽(yáng)離子3＋＞3＋。使帶正電荷膠粒聚沉的陰離子實(shí)力[()6]4－＞[()6]3－，但淀粉膠體微粒因不吸附離子而不帶電荷，所以加入少量電解質(zhì)不凝合，也無(wú)電泳現(xiàn)象。原子組成與結(jié)構(gòu)1、常見(jiàn)等電子體⑴核外電子總數(shù)為2個(gè)的粒子：、H－、＋、2＋。⑵核外電子總數(shù)為10個(gè)的粒子：、、H2O、3、4（分子類）；＋、2＋、3＋、4＋、H3O＋（陽(yáng)離子類）；N3－、O2－、F－、－、2－（陰離子類）。⑶核外電子總數(shù)為18個(gè)電子的粒子：、、H2S、3、F2、H2O2、C2H6、3、N2H4、32、2、3F（分子類），、2+、（陽(yáng)離子類）；P3－、S2－、－（陰離子類）。2、元素、核素、同位素的比較元素核素同位素概念具有肯定核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同類原子的總稱具有相同數(shù)目的質(zhì)子和肯定數(shù)目的中子的一種原子質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的原子或同一元素的不同核素范圍宏觀概念，對(duì)同類原子而言，既有游離態(tài)又有化合態(tài)微觀概念，對(duì)某種元素的一種原子而言微觀概念，對(duì)某種元素的原子而言。因同位素的存在而使原子種類多于元素種類特性主要通過(guò)形成的單質(zhì)或化合的來(lái)體現(xiàn)不同的核素可能質(zhì)子數(shù)相同或中子數(shù)相同，或質(zhì)量數(shù)相同，或各類數(shù)均不相同同位素養(yǎng)量數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)相同；自然同位素所占原子百分含量一般不變；同位素構(gòu)成的化合物如H2O、D2O、T2O物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)相同實(shí)例H、OH、D、T；C、不同核素H、T、D為H的三種同位素元素周期表中的主要變更規(guī)律項(xiàng)目同周期（左→右）同主族（上→下）原子結(jié)構(gòu)核外荷數(shù)漸漸增加增加電子層數(shù)相同增多原子半徑漸漸增小漸漸增大最外層電子數(shù)漸漸增多相等性質(zhì)化合價(jià)最高正價(jià)由＋1→＋7；負(fù)價(jià)數(shù)＝族序數(shù)－8最高正價(jià)、負(fù)價(jià)數(shù)相同，最高正價(jià)＝族序數(shù)元素的金屬性和非金屬性金屬性漸漸減弱、非金屬性漸漸增加金屬性漸漸增加、非金屬性漸漸減弱單質(zhì)的氧化性、還原性還原性減弱、氧化性增加氧化性減弱、還原性增加最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性堿性減弱、酸性增加酸性減弱、堿性增加氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性漸增漸減化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)1、非極性分子和極性分子⑴非極性分子：分子中正負(fù)電荷中心重合，從整體來(lái)看電荷分布是勻稱的，對(duì)稱的。這樣的分子為非極性分子。當(dāng)分子中各鍵均為非極性鍵時(shí)，分子是非極性分子。當(dāng)一個(gè)分子中各個(gè)鍵都相同，均為極性鍵，但該分子的構(gòu)型是對(duì)稱的，則分子內(nèi)正負(fù)電荷中心可以重合。這樣的分子是非極性分子，如4、2?？傊菢O性分子中不肯定只含非極性鍵。⑵極性分子：分子中正負(fù)電荷中心不能重合，從整個(gè)分子來(lái)看，電荷的分布是不勻稱的、不對(duì)稱的。這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子分子，必為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子，若分子的構(gòu)型不完全對(duì)稱，則分子內(nèi)正負(fù)電荷必定不重合，則為極性分子?？傊?，極性分子中必定會(huì)有極性鍵。但含有極性鍵的分子不肯定是極性分子。⑶常見(jiàn)分子的構(gòu)型與分子極性⑷推斷型分子極性的閱歷規(guī)律若中心原子A的化合價(jià)的肯定值等于該元素所在的主族序數(shù)則為非極性分子，若不等則為極性分子。如3、3、4、4、2、2、5、3等均為非極性分子，3、3、3、H2O、H2S、2等均為極性分子。分子內(nèi)中心原子A若有孤對(duì)電子（未參與成鍵的電子對(duì)）則分子為極性分子，若無(wú)孤對(duì)電子則為非極性分子。2、化學(xué)鍵與物質(zhì)類別關(guān)系規(guī)律⑴只含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如I2、H2、P4、金剛石、晶體硅等。⑵只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：一般是不同非金屬元素構(gòu)成的共價(jià)化合物。如4、3、2、2等。⑶既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)：如H2O2、C2H2、33、C6H6（苯）等⑷只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如2S、、K2O、等⑸既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)，如2O2、2、2等⑹由離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵構(gòu)成的物質(zhì)，如4等⑺無(wú)化學(xué)鍵的物質(zhì)：稀有氣體（單原子分子）?；瘜W(xué)平衡1、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素⑴內(nèi)因（確定因素）化學(xué)反應(yīng)速率是由參與反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)確定的。⑵外因（影響因素）①濃度：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快。留意：增加固體物質(zhì)或純液體的量，因其濃度是個(gè)定值，故不影響反應(yīng)速率（不考慮表面積的影響）。②壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，氣體的體積減小，濃度增大，反應(yīng)速率加快。留意：由于壓強(qiáng)對(duì)固體、液體的體積幾乎無(wú)影響，因此，對(duì)無(wú)氣體參與的反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響可忽視不計(jì)。③溫度：當(dāng)其他條件不變時(shí)，上升溫度，反應(yīng)速率加快。一般來(lái)說(shuō)，溫度每上升10℃，反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2～4倍。④催化劑：催化劑有正負(fù)之分。運(yùn)用正催化劑，反應(yīng)速率顯著增大；運(yùn)用負(fù)催化劑，反應(yīng)速率顯著減慢。不特殊指明時(shí)，指的是正催化劑。2、外界條件同時(shí)對(duì)V正、V逆的影響⑴增大反應(yīng)物濃度，V正急劇增大，V逆漸漸增大；減小反應(yīng)物的濃度，V正急劇減小，V逆漸漸減?、萍訅簩?duì)有氣體參與或生成的可逆反應(yīng)，V正、V逆均增大，氣體分子數(shù)大的一側(cè)增大的倍數(shù)大于氣體分子數(shù)小的一側(cè)增大的倍數(shù)；降壓V正、V逆均減小，氣體分子數(shù)大的一側(cè)減小的倍數(shù)大于氣體分子數(shù)小的一側(cè)減小的倍數(shù)。⑶升溫，V正、V逆一般均加快，吸熱反應(yīng)增大的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)增加的倍數(shù)；降溫，V正、V逆一般均減小，吸熱反應(yīng)減小的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)減小的倍數(shù)。⑷加催化劑可同倍地變更V正、V逆3、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)記⑴V正＝V逆，如對(duì)反應(yīng)(g)＋(g)(g)生成A的速率與消耗A的速率相等。生成A的速率與消耗B的速率之比為m：n。生成B的速率與生成C的速率之比為n：p。⑵各組成成分的量保持不變這些量包括：各組成成分的物質(zhì)的量、體積、濃度、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率等。⑶混合體系的某些總量保持不變對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變更的可逆反應(yīng)，混合氣體的總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量與體系平均相對(duì)分子質(zhì)量、密度等不變。電離平衡1、水的電離和溶液的計(jì)算⑴水的電離水是極弱的電解質(zhì)，純水中存在著電離平衡，其電離方程式為：2H2OH3O＋＋－，通常簡(jiǎn)寫成H2OH＋＋－，25℃時(shí)，c(H＋)＝c(－)＝1×107·L－１。⑵水的離子積常數(shù)＝c(H＋)·c(－)，25℃時(shí)，＝1×10－14。⑶的意義是一個(gè)很重要的常數(shù)，它反映了肯定溫度下的水中H＋濃度和－濃度之間的關(guān)系。⑷變更條件對(duì)水的電離平衡的影響變變化改變平衡移動(dòng)方向c(H＋)的變更c(diǎn)(－)的變更c(diǎn)(H＋)與c(－)的關(guān)系溶液的性質(zhì)上升溫度向右增大增大c(H＋)＝c(－)增大中性加入少量H24向左增大減小c(H＋)＞c(－)不變酸性加入少量向左減小增大c(H＋)＜c(－)不變堿性⑸有關(guān)計(jì)算的主要題型與計(jì)算方法依據(jù)＝－c(H＋)，因此計(jì)算溶液的的關(guān)鍵是計(jì)算溶液中H＋的濃度。常見(jiàn)的題型有：①有關(guān)酸堿溶液稀釋后的計(jì)算a、酸稀釋后，先求稀釋后c(H＋)，再求；堿稀釋后，先求稀釋后c(－)，依據(jù)＝c(H＋)·c(－)，求出c(H＋)，最終再求。b、肯定濃度的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液用水稀釋10a倍體積，溶液中c(H＋)或c(－)也被稀釋到同樣倍數(shù)，濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/10a，則溶液的將增大或減小a個(gè)單位。c、肯定濃度的弱酸或弱堿用水稀釋10a倍體積，由于電離程度增大，使得c(H＋)或c(－)減小的不到1/10a，因此增大或減小不到a個(gè)單位。d、稀酸、稀堿無(wú)限稀釋后，因水的電離已是影響的主要因素，因此接近于7。即稀酸無(wú)限稀釋后，不行能大于7，弱堿無(wú)限稀釋后不行能小于7。②有關(guān)酸堿混合的計(jì)算兩種強(qiáng)酸混合，先計(jì)算混合后c(H＋)，再計(jì)算?；旌虾髢煞N強(qiáng)堿混合，先計(jì)算混合后c(－)，然后計(jì)算c(H＋)，最終計(jì)算。混合后＝—c(H＋)。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合后，要發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，因此需推斷后再計(jì)算若n(H＋)＝n(－)，酸堿恰好完全反應(yīng)，則＝7；若n(H＋)＞n(－)，則酸過(guò)量，先求反應(yīng)后溶液中c(H＋)，再計(jì)算，此時(shí)＜7若n(H＋)＜n(－)，則堿過(guò)量，先求反應(yīng)后溶液中c(－)，再求出c(H＋)，然后計(jì)算，此時(shí)＞72、鹽類水解方程式的書寫方法⑴由于鹽類水解與酸堿中和互為可逆過(guò)程，所以鹽類水解一般不徹底，書寫離子反應(yīng)方程式時(shí)，只能用“”，而不能用“”，生成的不溶物不記“↓”，生成的氣態(tài)產(chǎn)物也不記“↑”符號(hào)，如3水解的離子方程式為3＋＋3H2()3＋3H＋⑵多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，多元弱酸形成的鹽水解時(shí)也是分步進(jìn)行的，如H23＋3－，而23的水解，首先32－＋H2O3－＋－，生成的3－再水解3－＋H2O32－＋－。⑶較易水解的陽(yáng)離子如3+、3+等，較易水解的陰離子如32－（或3－）、2－等，在溶液中雙水解非常猛烈，可完全水解，此時(shí)應(yīng)用“”并標(biāo)明“↑”與“↓”符號(hào)。3+＋33－()3↓＋32↑，23＋＋3S2－＋6H2O2()3↓＋3H2S↑3、守恒法在處理溶液?jiǎn)栴}的應(yīng)用在解答電解質(zhì)溶液中微粒濃度之間的關(guān)系的有關(guān)問(wèn)題，特殊是等式關(guān)系時(shí)，常常用到守恒原理。⑴電荷守恒：溶液中陽(yáng)離子所帶的總正電荷數(shù)與陰離子所帶的總負(fù)電荷數(shù)相等，整個(gè)溶液顯電中性。如2S溶液中：c(＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(－)⑵物料守恒：在電解質(zhì)溶液中，某物質(zhì)（或微粒）的總濃度等于該物質(zhì)電離或水解所產(chǎn)生的各物質(zhì)平衡濃度之和。⑶質(zhì)守恒：溶液中得質(zhì)子的微粒得質(zhì)子的總數(shù)與失質(zhì)子的微粒失去質(zhì)子的總數(shù)相等。質(zhì)子守恒式一般可由上述電荷守恒式、物料守恒式聯(lián)立求得。中和滴定誤差分析（以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定溶液為例）編號(hào)操作錯(cuò)誤待測(cè)值理由V2－V1＝V（酸）1未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸洗滴定管偏高V（酸）變大2滴定速度過(guò)快，未搖勻，指示劑已變色偏高V（酸）變大3滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消逝偏高V（酸）讀數(shù)變大4滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)偏低V（酸）讀數(shù)變小5滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)偏高V（酸）讀數(shù)變大6未用待測(cè)堿液洗移液管偏低V（酸）量減小7滴定前，用待測(cè)堿液潤(rùn)洗錐形瓶偏高V（酸）量增大8快速滴定后，馬上讀數(shù)偏高V（酸）量增大5、電解時(shí)，溶液中陰、陽(yáng)兩極離子的放電依次電解時(shí)兩極的放電依次，與電極材料（非惰性金屬為陽(yáng)極，陽(yáng)極本身放電），電鍍、電解質(zhì)溶液中離子本身的氧化性、還原性（本性）、離子濃度[電鍍鋅時(shí)，因c(2＋)比c(H＋)大得多，2＋放電而H＋未放電]等因素有關(guān)。若以惰性電極進(jìn)行電解，其陰陽(yáng)兩極各離子放電依次在不考慮濃度大小影響時(shí)，一般為：陰極（陽(yáng)離子）放電依次（氧化性）3＋＞＋＞2＋＞2＋＞H＋＞2＋＞2＋＞2＋＞2＋＞2＋＞2＋＞３＋＞2＋＞＋＞2＋＞K＋陽(yáng)極（陰離子）放電依次（還原性）S2－＞I－＞－＞－＞3－＞42－＞F－6、以惰性電極電解的類型與變更規(guī)律以惰性電極電解時(shí)，按其中－、、H＋放電情形的不同，電解可分如下幾種類型：⑴－、、H＋均放電，相當(dāng)于只電解水。凡含氧酸，可溶性強(qiáng)堿，活潑金屬的含氧酸鹽等電解均屬于此種類型，其電解方程式均為：2H2O2H2↑＋O2↑。其電解后變更規(guī)律為：含氧酸，電解后變??；強(qiáng)堿，電解后變大；鹽，電解后基本不變。⑵只有H＋放電，而－、不放電，此類因H＋放電消耗，會(huì)使電解后溶液的上升。凡活潑金屬的無(wú)氧酸鹽（除氟化物外）均屬此類，如電解溶液：2＋2H2O2＋H2↑＋2↑。電解鹽酸：2H2↑＋2↑等⑶只有－、放電，而H＋不放電。此類因－、放電而消耗，使電解溶液的下降，凡不活潑金屬的含氧酸鹽均如此。如電解4溶液：24＋2H2O2＋O2↑＋2H24。⑷－、、H＋均未放電，相當(dāng)只電解電解質(zhì)，凡不活潑金屬無(wú)氧酸鹽（除氟化物外）均屬此類，因該類大多水解呈酸性，電解時(shí)略增大或基本不變，如電解2溶液：2＋2↑其次部分元素與其化合物概述元素化合物學(xué)問(wèn)包括金屬和非金屬兩部分，是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)學(xué)問(wèn)之一。學(xué)問(wèn)特點(diǎn)是作為化學(xué)基本概念、原理、試驗(yàn)和計(jì)算的載體，其信息量大，反應(yīng)困難，常作為綜合試題的學(xué)問(wèn)背景或突破思維的解題題眼。留意處理好兩個(gè)關(guān)系，必需先處理好元素化合物學(xué)問(wèn)的內(nèi)部關(guān)系，方法是：“抓重點(diǎn)，理關(guān)系，用規(guī)律，全考慮”。抓重點(diǎn)：以每族典型元素為代表，以化學(xué)性質(zhì)為抓手，依次學(xué)習(xí)其存在、制法、用途、檢驗(yàn)等“一條龍”學(xué)問(wèn)，做到牽一發(fā)而動(dòng)全身理關(guān)系：依據(jù)學(xué)問(wèn)內(nèi)在聯(lián)系，按單質(zhì)→氧化物→氧化物的水化物→鹽的依次，將零碎的學(xué)問(wèn)編織成網(wǎng)絡(luò)，建立起完整的學(xué)問(wèn)結(jié)構(gòu)，做到滴水不漏用規(guī)律：用好化學(xué)反應(yīng)特有的規(guī)律，如以強(qiáng)置弱等規(guī)律，弄清物質(zhì)間相互反應(yīng)。全考慮：將元素化合物作為一個(gè)整體、一個(gè)系統(tǒng)理解，從而達(dá)到解綜合試題時(shí)能將所需的元素化合物學(xué)問(wèn)信手拈來(lái)。另一方面是處理好元素化合物學(xué)問(wèn)與本學(xué)科理論、計(jì)算或跨學(xué)科學(xué)問(wèn)間的外部關(guān)系，實(shí)行的方法是“分析與綜合、抽象與具體”。分析：將綜合試題拆分思索。綜合：將分散的“點(diǎn)”連接到已有的元素化合物學(xué)問(wèn)“塊”中。抽象：在分析綜合基礎(chǔ)上，提取相關(guān)信息。具體：將提取出的信息具體化，連接到綜合試題中，從而完整解題。元素非金屬性的強(qiáng)弱規(guī)律⑴常見(jiàn)非金屬元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的依次如下：F、O、、N、、I、S、P、C、、H。⑵元素非金屬性與非金屬單質(zhì)活潑性的區(qū)分：元素的非金屬性是元素的原子吸引電子的實(shí)力，影響其強(qiáng)弱的結(jié)構(gòu)因素有：①原子半徑：原子半徑越小，吸引電子實(shí)力越強(qiáng)；②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)越大，吸引電子實(shí)力越強(qiáng)；③最外層電子數(shù)：同周期元素，最外層電子越多，吸引電子實(shí)力越強(qiáng)。但由于某些非金屬單質(zhì)是雙原子分子，原子是以強(qiáng)列的共價(jià)鍵相結(jié)合（如NN等），當(dāng)參與化學(xué)反應(yīng)時(shí)，必需消耗很大的能量才能形成原子，表現(xiàn)為單質(zhì)的穩(wěn)定性。這種現(xiàn)象不肯定說(shuō)明這種元素的非金屬性弱。⑶非金屬性強(qiáng)弱的推斷依據(jù)與其應(yīng)用元素的非金屬性的本質(zhì)是元素的原子吸引電子的實(shí)力。這種實(shí)力的大小取決于原子半徑、核電荷數(shù)、最外層電子數(shù)，題目常通過(guò)以下幾方面比較元素的非金屬性。非金屬單質(zhì)與H2化合的條件與難易程度；氫化物的穩(wěn)定性；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性；非金屬間的置換反應(yīng)；非金屬單質(zhì)對(duì)應(yīng)陰離子的還原性；與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，金屬所呈現(xiàn)的化合價(jià)；元素在化合物中化合價(jià)的相對(duì)凹凸（如在中，氯元素顯正價(jià)，氧元素顯負(fù)價(jià)，則說(shuō)明氧的非金屬性比氯強(qiáng)）等。鹵族元素1、鹵族元素主要性質(zhì)的遞變性（從F→I）⑴單質(zhì)顏色漸漸變深，熔沸點(diǎn)上升，水中溶解性漸漸減??；⑵元素非金屬性減弱，單質(zhì)氧化性減弱，鹵離子還原性增加；⑶與H2化合，與H2O反應(yīng)由易到難；⑷氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，還原性增加，水溶液酸性增加；⑸最高價(jià)氧化物的水化物酸性減弱；⑹前面元素的單質(zhì)能把后面元素從它們的化合物中置換出來(lái)。2、鹵化氫均為無(wú)色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，在空氣中形成酸霧。⑴氟化氫（）：很穩(wěn)定，高溫極難分解，其水溶液是氫氟酸，弱酸，有劇毒，能腐蝕玻璃。⑵氯化氫（）：穩(wěn)定，在1000℃以上少量分解，其水溶液為氫氯酸，俗稱鹽酸，強(qiáng)酸⑶溴化氫（）：較不穩(wěn)定，加熱時(shí)少量分解，其水溶液為氫溴酸，酸性比鹽酸強(qiáng)，還原性比強(qiáng)，遇濃硫酸被氧化為單質(zhì)溴（2）。⑷碘化氫（）：很不穩(wěn)定，受熱分解，其水溶液為氫碘酸，酸性比氫溴酸強(qiáng)，是強(qiáng)還原劑，遇濃硫酸易被氧化為單質(zhì)硫。3、鹵素與其化合物主要特性⑴氟與其化合物的特殊性質(zhì)鹵素單質(zhì)2、2、I2與H2化合都須要肯定條件，只有F2在黑暗處就可與H2化合爆炸。鹵素單質(zhì)2、2、I2與水反應(yīng)的通式為：X2＋H2O＋（I2與水反應(yīng)極弱），但F2與H2O反應(yīng)卻是：2F2＋2H2O4＋O2氟無(wú)正價(jià)，其他都有正價(jià)有毒，其水溶液為弱酸，其他氫鹵酸為強(qiáng)酸，能腐蝕玻璃；2不溶于水，易溶于水，氟可與某些稀有氣體元素形成化合物。⑵溴的特性溴在常溫下為紅棕色液體（惟一的液態(tài)非金屬單質(zhì)），極易揮發(fā)產(chǎn)生紅棕色有毒的溴蒸氣，因而試驗(yàn)室通常將溴密閉保存在陰冷處，并在盛有液溴的試劑瓶?jī)?nèi)常加適量水。盛裝溴的試劑瓶不能用橡皮塞（腐蝕橡膠）。⑶碘是紫黑色固體，具有金屬光澤，易升華（常用于分別提純碘），遇淀粉變藍(lán)色（常用來(lái)檢驗(yàn)碘的存在），碘的氧化性較其他鹵素弱，與變價(jià)金屬鐵反應(yīng)生成2而不是3。氧族元素1、氧族元素的相像性和遞變性最外層均為6個(gè)電子，電子層數(shù)依次增加，次外層O為2個(gè)，S為8個(gè)，、均為18個(gè)電子。氧通常顯－2價(jià)，硫、硒、碲常見(jiàn)的化合物為：－2價(jià)、＋4價(jià)、＋6價(jià)，都能與多數(shù)金屬反應(yīng)。氧化物有兩種2和3，其對(duì)應(yīng)水化物H23、H24均為含氧酸，具有酸的通性。它們的氫化物除H2O外，其余的H2S、H2、H2均為氣體，有惡臭、有毒，溶于水形成無(wú)氧酸，都具有還原性。核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)依次增多，原子半徑漸漸增大，核對(duì)最外層電子的引力漸漸減弱，原子得電子實(shí)力漸漸減弱，而失電子的實(shí)力漸漸增加。單質(zhì)的狀態(tài)由氣態(tài)到固態(tài)，熔沸點(diǎn)也依次上升，非金屬性漸漸減弱，金屬性漸漸增加，氧化性依次減弱。含氧酸的酸性依次減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性漸漸減弱，還原性漸漸增加。2、硫酸根離子的檢驗(yàn)值得留意的是，檢驗(yàn)42－時(shí)會(huì)受到很多離子的干擾。⑴＋干擾：用2溶液或鹽酸酸化時(shí)防止＋干擾，因?yàn)椋?2－、32－、43－干擾：因?yàn)?、3、3(4)2也是白色沉淀。與4白色沉淀所不同的是，這些沉淀溶于強(qiáng)酸中。因此檢驗(yàn)42—時(shí)，必需用酸酸化。如：3＋2H＋H2O＋2↑＋2＋但不能用硝酸酸化，同理所用鋇鹽也不能是(3)2溶液，因?yàn)樵谒嵝詶l件下32－、3—、2等會(huì)被溶液中的3—氧化為42－，從而可使檢驗(yàn)得出錯(cuò)誤的結(jié)論。為此，檢驗(yàn)42－離子的正確操作為：被檢液取清液有無(wú)白色沉淀（有無(wú)42－）由此可見(jiàn)，濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但產(chǎn)生氧化性的緣由是不同的，因此其氧化實(shí)力也有強(qiáng)與弱的差別，被還原產(chǎn)物也不相同。氮族元素1、一氧化氮和二氧化氮⑴一氧化氮：無(wú)色氣體，難溶于水，有很大毒性，在常溫下極易被氧化成二氧化氮。2＋O222⑵二氧化氮：有刺激性氣味的紅棕色氣體，溶于水生成硝酸和一氧化氮。32＋H2O23＋42N2O4（無(wú)色）留意：關(guān)于氮的氧化物溶于水的幾種狀況的計(jì)算方法。2或2與N2（或非O2）的混合氣體溶于水時(shí)可依據(jù)：32＋H2O23＋利用氣體體積變更差值進(jìn)行計(jì)算。2和O2的混合氣體溶于水時(shí)，由42＋2H2O＋O243可知，當(dāng)體積比為＝4：1，恰好完全反應(yīng)V(2)：V(O2)＞4：1，2過(guò)量，剩余氣體為＜4：1，O2過(guò)量，乘余氣體為O2和O2同時(shí)通入水中時(shí)，其反應(yīng)是：2＋O222，32＋H2O23＋，總反應(yīng)式為：4＋2H2O＋3O243當(dāng)體積比為＝4：3，恰好完全反應(yīng)V()：V(O2)＞4：3，過(guò)量，剩余氣體為＜4：3，O2過(guò)量，乘余氣體為O2④、2、O2三種混合氣體通入水中，可先按①求出2與H2O反應(yīng)生成的的體積，再加上原混合氣體中的的體積即為的總體積，再按③方法進(jìn)行計(jì)算。2、硝酸的化學(xué)性質(zhì)①3具有酸的通性。3具有強(qiáng)氧化性，表現(xiàn)在能與多數(shù)金屬、非金屬、某些還原性化合物起反應(yīng)。要留意，由于硝酸氧化性很強(qiáng)，任何金屬與硝酸反應(yīng)都不能放出氫氣，在與不活潑金屬如、等反應(yīng)時(shí)，濃硝酸還原產(chǎn)物為2，稀硝酸還原產(chǎn)物為，（但不能認(rèn)為稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)）；在溶液中3—幾乎與全部離子能大量共存，但留意，當(dāng)溶液的酸性較強(qiáng)可形成硝酸溶液，具有還原性的某些離子則不能與其大量共存，如3—、H＋、2＋中隨意兩者能大量共存，但三者則不能大量共存。即：3—在中性或堿性溶液中不表現(xiàn)氧化性，而在酸性溶液中表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。3、氨氣的試驗(yàn)室制法反應(yīng)原理：24＋()22＋23↑＋2H2O不能用代替()2，因?yàn)槲鼭窈蠛?jiǎn)潔結(jié)塊，產(chǎn)生的氣體不易逸出，并且對(duì)玻璃有猛烈的腐蝕作用。裝置：制3的氣體發(fā)生裝置與制O2、4的相同。干燥氨氣不能選用濃H24、P2O5，也不能選用無(wú)水2，應(yīng)選用堿石灰。收集3應(yīng)采納向下排空氣法。容器口塞一團(tuán)棉花（防止空氣進(jìn)入試管，以保證收集的3比較純凈）。檢驗(yàn)：a、用潮濕的紅色石蕊試紙（變藍(lán)）；b、蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近瓶口（白煙）。試驗(yàn)室還常依據(jù)濃氨水的強(qiáng)揮發(fā)性，向濃氨水中加入或得到氨氣?；虻淖饔檬俏臀笫谷芤簻囟蕊@著上升，二者都能削減氨氣的溶解。碳族元素1、碳族元素性質(zhì)的相像性和遞變性2、碳酸正鹽與酸式鹽性質(zhì)比較①在水中溶解性：正鹽除K＋、＋、4＋等易溶于水外，其余都難溶于水；而只要存在的酸式鹽都易溶于水。一般來(lái)說(shuō)，在相同溫度下酸式鹽的溶解度比正鹽大，如3難溶于水，(3)2易溶于水，但也有例外，如3溶解度比23小。②熱穩(wěn)定性：正鹽中除K＋、＋等受熱難分解外，其余受熱易分解；酸式鹽在水溶液或固態(tài)時(shí)加熱都易分解。如(3)23↓＋2↑＋H2O一般來(lái)說(shuō)，熱穩(wěn)定性大小依次為：正鹽＞酸式鹽＞多元鹽（鹽的陽(yáng)離子相同，成鹽的酸相同）。③可溶性正鹽、酸式鹽都能發(fā)生水解，但相同陽(yáng)離子的相同濃度時(shí)溶液中32－的水解程度比3－大④都能與酸作用，但相同條件放出2的速率酸式鹽比正鹽快。堿金屬1、堿金屬性質(zhì)遞變規(guī)律結(jié)構(gòu)確定性質(zhì)，由于堿金屬的原子結(jié)構(gòu)具有相像性和遞變性，所以其化學(xué)性質(zhì)也具有相像性和遞變性。①相像性：a、都能與氧氣等非金屬反應(yīng)b、都能與水反應(yīng)生成氫氧化物和氫氣c、均為強(qiáng)還原劑。②遞變規(guī)律（鋰→銫）與氧氣反應(yīng)越來(lái)越猛烈，產(chǎn)物結(jié)構(gòu)越來(lái)越困難與水反應(yīng)猛烈程度依次增加還原性依次增加，金屬性依次增加2、的性質(zhì)①物理性質(zhì)：俗名苛性鈉、火堿、燒堿，是一種白色固體，極易潮解；有猛烈的腐蝕性，能腐蝕磨口玻璃瓶，使瓶口與瓶塞粘結(jié)。②化學(xué)性質(zhì)與酸堿指示劑作用，使紫色的石蕊溶液變藍(lán)，無(wú)色的酚酞變紅。與酸性氧化物作用，生成鹽和水與酸作用，生成鹽和水與鹽作用，生成新堿和新鹽。（要滿意復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，同時(shí)參與反應(yīng)的堿和鹽一般是易溶解的堿和鹽）與一些單質(zhì)的反應(yīng)2＋2＋2H2O22＋3H2↑2＋2＋＋H2O＋2＋H2O23＋2H2↑③制法：2＋2H2O2＋H2↑＋2↑23＋()23↓＋2幾種重要的金屬1、鋁與其化合物間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系、反應(yīng)現(xiàn)象與圖象分析向3溶液中滴加溶液直至過(guò)量，如圖所示?，F(xiàn)象：白色沉淀漸漸增多達(dá)最大值，接著加溶液沉淀漸漸溶解，直至完全消逝。3＋＋3－()3()3＋―2―＋2H2O②向溶液中滴加3溶液直至過(guò)量，如下圖所示?，F(xiàn)象：起先時(shí)無(wú)沉淀，接著產(chǎn)生沉淀。達(dá)最大值后不增減。3＋＋4－2―＋2H2O332―＋3＋＋6H2O()3↓3③向2溶液中滴加鹽酸直到過(guò)量，如圖所示。現(xiàn)象：先有白色沉淀后完全消逝。2―＋H＋＋H2O()3↓()3↓＋3H＋3＋＋3H2O④向鹽酸溶液中滴加2溶液，直至過(guò)量，如圖所示?，F(xiàn)象：起先無(wú)沉淀，接著產(chǎn)生白色沉淀。2―＋4H＋3＋＋2H2O32―＋3＋＋6H2O()3↓222、鎂與其化合物間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系3、鎂和鋁的氧化物比較2O3物質(zhì)類型堿性氧化物兩性氧化物物理性質(zhì)白色粉末，熔點(diǎn)高（2800℃）白色固體，熔點(diǎn)高（2045℃）化學(xué)性質(zhì)跟水反應(yīng)緩慢溶解于水生成()2＋H2O()2難溶于水跟酸反應(yīng)＋2H＋2＋＋H2O2O3+6H＋3＋＋3H2O跟堿反應(yīng)不反應(yīng)2O3+2－＋3H2O4、2＋與3＋的相互轉(zhuǎn)化⑴2＋的還原性：22＋＋223＋＋2－4()2＋O2＋2H2O4()2122＋＋3O2＋6H2O4()3↓＋83＋（2＋露置空氣中，易被氧化）酸性條件下：42＋＋O2＋4H＋3＋＋2H2O42＋＋H2O2＋2H＋3＋＋2H2O52＋＋4－＋8H＋3＋＋4H2O＋2＋⑵3＋強(qiáng)氧化性一般氧化性：2＋＜3＋＜＋2＞2＞3＋＞I2＞2＞S23＋＋2＋＋2＋23＋＋2＋23＋＋2I－2＋＋I(xiàn)223＋＋H2S－2＋＋S↓＋2H＋3＋水解顯酸性：23＋＋3H2O()3＋3H＋所以配制4溶液時(shí)常加入少量鐵粉（或鐵釘）防止氧化，配制2(4)3時(shí)常加少量H24，抑制水解。5、金屬冶煉的反應(yīng)原理與方法絕大部分金屬在自然界中以化合態(tài)存在，金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是用還原的方法使金屬化合中的金屬離子得到電子變成金屬單質(zhì)。由于金屬的化學(xué)活潑性不同，金屬離子得到電子還原成金屬的實(shí)力也就不同，按金屬活潑依次對(duì)應(yīng)金屬陽(yáng)離子氧化性K＋→＋漸漸增加，金屬冶煉也由難變易。一般有三種冶煉方法：⑴熱分解法：適合于冶煉金屬活潑性較差的金屬。如：22＋O2↑22O4＋O2↑⑵熱還原法，用還原劑（、C、H2、等）還原金屬氧化物，適合于金屬活潑性介于～之間的大多數(shù)金屬的冶煉。如2O3＋32＋322＋2O32＋2O33＋3H2W＋3H2O⑶電解法：適合冶煉金屬活潑性很強(qiáng)的金屬（一般是在金屬活潑依次表中排在鋁前邊的金屬）。如：22O32＋3O2↑2(熔融)＋2↑第三部分有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(一)同系物和同分異構(gòu)體1、同位素、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)和同一種物質(zhì)的比較內(nèi)涵比較的對(duì)象分子式結(jié)構(gòu)性質(zhì)同位素質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素（原子）互稱為同位素核素（原子）符號(hào)表示不同，如H、D、T電子排布相同，原子核結(jié)構(gòu)不同物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相同同素異形體同一元素組成的不同單質(zhì)，稱這種元素的同素異形體單質(zhì)元素符號(hào)表示相同，分子式可不同，如石墨與金剛石、O2與O3單質(zhì)的組成或結(jié)構(gòu)不同物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相像同系物結(jié)構(gòu)相像，分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)2原子團(tuán)的有機(jī)物，互稱為同系物有機(jī)化合物不同結(jié)構(gòu)相像，官能團(tuán)類型與數(shù)目相同物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相像同分異構(gòu)體分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體有機(jī)化合物相同不同物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)不肯定相同同一種物質(zhì)分子式和結(jié)構(gòu)式都相同的物質(zhì)相同相同相同(二)同分異構(gòu)體的類型與其判定類型：⑴碳鏈異構(gòu)是指分子中碳原子之間的連接次序不同而產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象。⑵位置異構(gòu)是指官能團(tuán)或取代基在碳鏈或碳環(huán)上位置不同而產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象。⑶官能團(tuán)異構(gòu)是指具有相同的化學(xué)式，但所含官能團(tuán)不同的異構(gòu)現(xiàn)象。包括以下幾種：①環(huán)烷烴和烯烴；②二烯烴和炔烴；③醇和醚；④醛和酮；⑤羧酸和酯；⑥氨基酸與硝基化合物等。判定：①分子式相同；②主碳鏈結(jié)構(gòu)或官能團(tuán)位置不同；③可以同類，也可以不同類；④聯(lián)想空間結(jié)構(gòu)(三)有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)與推斷1、有機(jī)反應(yīng)的重要條件有機(jī)反應(yīng)的條件往往是有機(jī)推斷的突破口。⑴能與反應(yīng)的有：①鹵代烴水解；②酯水解；③鹵代烴醇溶液消去；④酸；⑤酚；⑥乙酸鈉與制甲烷⑵濃H24條件：①醇消去；②醇成醚；③苯硝化；④酯化反應(yīng)⑶稀H24條件：①酯水解；②糖類水解；③蛋白質(zhì)水解⑷，加熱：適用于全部加氫的加成反應(yīng)⑸：苯環(huán)的鹵代⑹光照：烷烴光鹵代⑺醇、鹵代烴消去的結(jié)構(gòu)條件：β－C上有氫⑻醇氧化的結(jié)構(gòu)條件：α－C上有氫2、醇、酚、羧酸中羥基的活性比較羥基種類重要代表物與反應(yīng)與反應(yīng)與23反應(yīng)醇羥基32－√××酚羥基√√√但不放出氣體羧酸羥基√√√放出23、有機(jī)物結(jié)構(gòu)的推斷有機(jī)物結(jié)構(gòu)的推斷主要依靠于：①試驗(yàn)現(xiàn)象；②有機(jī)物的性質(zhì)；③計(jì)算等事實(shí)，更多的是由性質(zhì)去推斷。現(xiàn)列出一些性質(zhì)與有機(jī)物結(jié)構(gòu)的關(guān)系如下表：有機(jī)物性質(zhì)有機(jī)物可能有的結(jié)構(gòu)1、使溴水褪色C＝C、、－、酚2、使酸性4溶液褪色C＝C、、－、苯的同系物、某些醇3、與反應(yīng)放出H2—、醇、酚、—4、與23反應(yīng)放出2—5、與新制()2反應(yīng)—、—6、與[(3)2]＋反應(yīng)—（包括葡萄糖、果糖）7、與H2加成C＝C、、－、R——R`、苯環(huán)8、遇3顯紫色酚類9、消去反應(yīng)醇或鹵代烴（鄰位有H）10、連續(xù)4個(gè)C原子加原子共軛二烯烴類11、能水解鹵代烴、酯、多糖、多肽、蛋白質(zhì)、酰胺等12、能酯化有—或—(四)烴與其衍生物的燃燒規(guī)律1、烴完全燃燒的通式：＋(4)O2→2＋2H2O2、有機(jī)物每增加1個(gè)2多耗O21.53、若烴分子組成為2n（或衍生物2、22），完全燃燒時(shí)生成2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：14、若有機(jī)物在足量的氧氣里完全燃燒、其燃燒所耗氧氣物質(zhì)的量（或體積）與生成2的物質(zhì)的量（或體積）相等，則有機(jī)物分子組成中H、O原子個(gè)數(shù)比為2：15、烴燃燒時(shí)，確定消耗O2量的因素有：在等物質(zhì)的量時(shí)，分子中碳原子數(shù)越多，O2消耗越多（芳烴有例外）。在等質(zhì)量時(shí)，分子中每個(gè)碳原子安排的氫原子越多，O2消耗越多。6、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以任何比例混合，只要混合物的質(zhì)量肯定，它們完全燃燒后生成的2總量為常數(shù)。7、不同的有機(jī)物完全燃燒時(shí)，若生成的2和H2O的質(zhì)量比相同，則它們的分子中C、H原子個(gè)數(shù)比相同。8、氣態(tài)烴與O2混合后燃燒或爆炸，復(fù)原原狀態(tài)（100℃以上），1氣態(tài)烴反應(yīng)前后總體積變更狀況是：y＝4總體積不變，△V＝0y＜4總體積減小，△V＝1－4y＞4總體積增加，△V＝4－1(五)有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律1、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，無(wú)論多少種，以何種比例混合，混合物中元素養(yǎng)量比值相同?？捎糜谫|(zhì)量比、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的求算。提示：①含n個(gè)碳原子的飽和一元醛與含有2n個(gè)碳原子的飽和一元羧酸、酯具有相同的最簡(jiǎn)式。②含有n個(gè)碳原子的炔烴與含有3n個(gè)碳原子苯與其同系物具有相同的最簡(jiǎn)式。2、具有相同的相對(duì)分子質(zhì)量的有機(jī)物為：①含有n個(gè)碳原子的飽和一元醇或醚與含有(n－1)個(gè)碳原子的飽和一元羧酸或酯。②含有n個(gè)碳原子的烷烴與（n—1）個(gè)碳原子的飽和一元醛。以上規(guī)律可用于有機(jī)物的推斷。3、由相對(duì)分子質(zhì)量求有機(jī)物的分子式設(shè)烴的相對(duì)分子質(zhì)量為M。⑴得整數(shù)商和余數(shù)，商為可能的最大碳數(shù)，余數(shù)為最小的氫原子數(shù)。例如某烴相對(duì)分子質(zhì)量為42，則其分子式為：＝3……6，即：C3H6。⑵的余數(shù)為0或碳原子數(shù)≥6時(shí)，將碳原子數(shù)依次削減一個(gè)，每削減一個(gè)碳原子，就增加12個(gè)氫原子，直到飽和為止。例：求相對(duì)分子質(zhì)量為128的烴的分子式＝10……8分子式為C10H8或C9H20。(六)葡萄糖（C6H12O6）⑴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：2()4，特點(diǎn)：多羥基醛。⑵物理性質(zhì)：白色晶體，有甜味，能溶于水⑶化學(xué)性質(zhì)：①還原性：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和與新制的()2反應(yīng)2()4＋2[(3)2]＋＋2－→2()4＋2↓＋H2O＋432()4＋2()2→2()4＋2O↓＋2H2O②加成反應(yīng)：與H2加成生成已六醇③酯化反應(yīng)：與酸發(fā)生酯化反應(yīng)。④發(fā)酵反應(yīng)：（制酒精）C6H12O62C2H5＋22↑⑤生理氧化：（供應(yīng)熱量）C6H12O62C2H5＋22⑷制法：淀粉水解(C6H10O6)n＋2C6H12O6(淀粉)（葡萄糖）⑸用途作養(yǎng)分物質(zhì)和還原劑。(七)蛋白質(zhì)1、蛋白質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)：⑴蛋白質(zhì)是由不同氨基酸按不同排列依次相互結(jié)合而構(gòu)成的高分子化合物。⑵蛋白質(zhì)的成分里含有碳、氫、氧、氮、硫等元素。⑶蛋白質(zhì)分子中含有未縮合的羧基和氨基。⑷蛋白質(zhì)溶液是一種膠體。⑸酶是一種具有生物活性的蛋白質(zhì)。2、蛋白質(zhì)的性質(zhì)⑴水解：自然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是α—氨基酸。⑵兩性：具有氨基酸的性質(zhì)，能與酸和堿反應(yīng)。⑶鹽析：（鉀、鈉、銨）鹽的濃溶液，可使蛋白質(zhì)的溶解度降低，產(chǎn)生鹽析。鹽析是可逆過(guò)程，利用這一性質(zhì)，可以分別和提純蛋白質(zhì)。⑷變性：在加熱、紫外線、X射線、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽與一些有機(jī)化合物等條件都能使蛋白質(zhì)產(chǎn)生凝合的現(xiàn)象。變性是不行逆的，利用此性質(zhì)可進(jìn)行消毒，但也能引起中毒。⑸顏色反應(yīng)：具有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)遇濃3變性，產(chǎn)生黃色不溶物。可用于鑒別蛋白質(zhì)。⑹灼燒氣味：灼燒蛋白質(zhì)產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味。可用于鑒別毛料、棉料與化纖。第四部分化學(xué)試驗(yàn)(一)化學(xué)試驗(yàn)常用儀器1、可加熱的儀器⑴可干脆加熱的儀器。試管、坩堝、蒸發(fā)皿、石棉網(wǎng)、燃燒匙、玻璃棒、鉑絲。⑵可間接加熱（加墊石棉網(wǎng)加熱、水浴加熱等），但不能干脆的儀器。燒杯、圓底燒瓶、平底燒瓶、蒸餾燒瓶、錐形瓶。2、用于計(jì)量的儀器⑴測(cè)量物質(zhì)質(zhì)量的儀器A、粗測(cè)托盤天平（有砝碼、鑷子與之配套）。B、精測(cè)分析天平、電子天平（中學(xué)化學(xué)試驗(yàn)不作要求）。⑵測(cè)量液體體積的儀器A、粗測(cè)量筒、量杯B、精測(cè)滴定管（分酸式和堿式）、容量瓶（限用于配制肯定體積濃度精確的溶液中）、移液管。⑶用于物質(zhì)分別的主要玻璃儀器⑴分液分液漏斗、燒杯⑵過(guò)濾過(guò)濾漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯⑶液體蒸發(fā)蒸發(fā)皿（有玻璃質(zhì)的，也有瓷質(zhì)的）、玻璃棒、蒸餾燒瓶（必要時(shí)要配備溫度計(jì)、冷凝管、牛角管）、酒精燈4、物質(zhì)儲(chǔ)存儀器⑴儲(chǔ)存氣體集氣瓶、儲(chǔ)氣瓶⑵儲(chǔ)存固體廣口試劑瓶，它又分為：無(wú)色玻璃瓶和棕色玻璃瓶；磨砂玻璃塞瓶和絲扣塑料塞瓶；塑料瓶；水槽。(二)儀器的裝配和拆卸裝配儀器時(shí)，首先要依據(jù)儀器裝置圖，選擇合適的儀器和附件，然后進(jìn)行儀器和附件的連接和全套儀器的總裝配。操作規(guī)律為：1、“先后”規(guī)律⑴“先下后上”：如制2的發(fā)生裝置組裝依次是：放鐵架臺(tái)→擺酒精燈→固定鐵圈→放石棉網(wǎng)→固定圓底燒瓶。⑵“先左后上”：如制2：發(fā)生裝置→洗氣裝置→干燥裝置→收集裝置→尾氣處理裝置。⑶“先塞后定”：當(dāng)被固定儀器上連有塞子時(shí)，應(yīng)先塞好塞子，再行固定。⑷“先固后液”：當(dāng)反應(yīng)物既有固體又有液體時(shí)，應(yīng)向反應(yīng)器中先加入固體，后加入液體。⑸“先查后裝”：先檢查氣密性，后裝入藥品和固定裝置。⑹“先吸后干”：先將氣體通過(guò)溶液汲取非水雜質(zhì)，再行干燥。⑺“先組后燃”：先組裝好整套裝置并加入試劑，再點(diǎn)燃酒精燈。⑻“先撤后滅”：試驗(yàn)完畢后，應(yīng)先從水中撤出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈。⑼“先燃后滅”：有多個(gè)酒精燈的試驗(yàn)，起先應(yīng)先點(diǎn)燃制氣裝置中的酒精燈，后點(diǎn)燃其他裝置中的酒精燈，如用還原2O3，應(yīng)先點(diǎn)燃制的酒精燈，后點(diǎn)燃燃燒的酒精燈，再點(diǎn)燃熱還原裝置中的酒精燈，試驗(yàn)完畢后，應(yīng)相反。⑽“先通氫、后點(diǎn)燈、先滅燈、后停氫”：即用H2還原的操作依次。2、“進(jìn)出”規(guī)律⑴“進(jìn)步短出”：洗氣瓶的安裝。（或“深化淺出”）⑵“短進(jìn)長(zhǎng)出”：量氣瓶的安裝⑶“粗進(jìn)細(xì)出”：球形干燥管干燥氣體時(shí)的安裝。⑷“低進(jìn)高出”：冷凝管中水流方向3、性質(zhì)試驗(yàn)和制備試驗(yàn)中操作依次⑴做絲（在O2中）、絲（在2中）、（在2中）等燃燒試驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先在集氣瓶中鋪一層薄細(xì)沙或加入少量水，以防熔物炸裂瓶底。⑵制備膠體：如()3溶膠（沸水）加熱至沸；制硅酸溶膠應(yīng)向過(guò)量鹽酸中加入水玻璃。⑶苯的硝化，先加入濃硝酸，再加濃硫酸，冷卻，滴入苯。⑷配銀氨溶液：向3溶液中滴入稀氨水，產(chǎn)生白色沉淀后接著加氨水到沉淀剛好消逝。(三)物質(zhì)的分別與提純1、物質(zhì)的分別與提純的含義物質(zhì)的分別是指將混合物中的物質(zhì)一一分開(kāi)；物質(zhì)的提純是指將物質(zhì)中的其他物質(zhì)（也叫雜質(zhì)）除去，得到較為純凈的物質(zhì)。物質(zhì)的提純和分別應(yīng)遵循以下幾點(diǎn)：被提純或分別物物質(zhì)，最終不能再引入新的雜質(zhì)（即除雜不加雜）；盡量不削減被提純和分別的物質(zhì)；采納的方法應(yīng)盡量使被提純和分別的物質(zhì)跟其他物質(zhì)易分別開(kāi)；假如在分別操作中，被分別的物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)槠渌镔|(zhì)，應(yīng)采納適當(dāng)方法將其復(fù)原為原物質(zhì)，可記作：不增；不減；易分；復(fù)原。2、物質(zhì)的分別與提純的常用方法。⑴過(guò)濾法液體中混有不溶性固體物質(zhì)時(shí)運(yùn)用，要點(diǎn)：一角、二低、三接觸。⑵蒸發(fā)法將溶液中的溶劑蒸發(fā)掉，得到溶質(zhì)的分別方法⑶結(jié)晶法依據(jù)兩種可溶性固體物質(zhì)在同一溶劑中，其溶解度受溫度影響大小的不同，將溶液蒸發(fā)溶劑或使高溫飽和溶液降溫得到一種晶體的方法，例如，分別和3的混合物，結(jié)晶之后還要過(guò)濾。⑷萃取和分液法分液是把兩種不相混溶的液體分開(kāi)的操作，運(yùn)用的主要儀器是分液漏斗萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑組成的溶液里提取出來(lái)的方法，應(yīng)留意，萃取劑跟另一種溶劑的密度應(yīng)相差較大且互不相溶，以利于靜置時(shí)分層。⑸蒸餾法把沸點(diǎn)不同的幾種液體物質(zhì)的混合物，通過(guò)限制溫度加熱再冷凝，先