氧化還原反應(yīng)和氧化還原平衡e

氧化復(fù)原反響和氧化復(fù)原平衡一，實驗?zāi)康?，學(xué)會裝配原電池。掌握電極的本性，電對的氧化形成復(fù)原型物質(zhì)的濃度，介質(zhì)的酸度等因素對電極電勢，氧化復(fù)原反響的方向，產(chǎn)物，速率的影響。通過實驗了解化學(xué)電池電動勢。二，實驗用品，1，儀器；試管〔離心，10ml〕，燒杯〔100ml，250ml〕，伏特計〔或酸度計〕，外表皿，U形管。固體藥品；瓊脂，氟化銨3，液體藥品；HCl〔濃〕HNO3〔2mol/L濃〕，HAc〔6mol/L〕，H2SO4〔1mol/L〕，NaOH(6mol/L 40%〕，NH3-H2O〔濃〕，ZnSO4〔1mol/L〕，CuSO4(0.01mol/L1mol/L〕，KI〔0.1mol/L〕，KBr〔0.1mol/L〕，F(xiàn)eCl3〔0.1mol/L〕，F(xiàn)e2(SO4〕〔0.1mol/L〕，F(xiàn)eSO4〔1mol/L〕，H2O2〔3%〕，KIO3〔0.1mol/L〕，漠水〔飽和〕，碘水〔0.1mol/L〕，氯水〔飽和〕，KCl〔飽和〕，CCl4，酚酞指示劑，淀粉溶液〔0.4%〕。材料；電極〔鋅片及銅片〕，回形針，紅色石蕊試紙〔或酚酞試紙〕，導(dǎo)線，砂紙，濾紙。三，根本操作；試管操作，參見第三章三。四，實驗內(nèi)容(一)氧化復(fù)原反響和電極電勢〔1〕，在試管中參加34，充分震蕩，觀察CCl4層顏色有無變化?！?〕，用0.1mol/LKBr溶液代替KI溶液驚醒同樣的實驗，觀察現(xiàn)象。44，充分振蕩，觀察CCl4層有無變化。根據(jù)以上實驗結(jié)果，定性的比擬Br2/Br-,I2/I-和Fe3+/Fe2+三個電對的電極電勢。［思考題］上述電對中哪個物質(zhì)是最強的氧化劑？哪個是最強的復(fù)原劑？假設(shè)用適量的氯水分別于漠化鉀，碘化鉀溶液反響并參加CCl4，估計CCl4層的顏色。〔二〕濃度對電極電勢的影響〔1〕，往一只小燒杯中參加約30ml1mol/LZnSO4溶液，在其中插入鋅片，往另一只小燒杯中參加約30ml1mol/L的CuSO4溶液，在其中插入銅片。用鹽橋?qū)⒍噙B，組成一個原電池。用導(dǎo)線將鋅片和銅片分別與伏特計〔或酸度計〕的負(fù)極和正極相接，測量兩極之間的電壓。〔圖9——3〕。在CuSO4溶液中注入濃氨水至生成沉淀溶解為止，形成深藍(lán)色的溶液，Cu2++4NH3==[Cu〔NH3〕4]2+9—3 測量電壓，觀察有何變化。再于ZnSO4溶液中參加濃氨水至生成的沉淀完全溶解為止；Zn2++4NH3==[Zn〔NH3〕J+測量電壓，觀察又有什么變化。利用Nernest方程式來解釋實驗現(xiàn)象?！?〕，自行設(shè)計并測定以下濃度差電池電動勢，將實驗值與計算值比擬。CulCuSO4〔0.01mol/L〕IICuSO4(1mol/L)ICu在濃差電池的兩極個連一個回形針，然后在外表皿上放一小塊濾紙,滴加1mol/LNa2SO4溶液，使濾紙完全潤濕，再參加酚酞2滴。將兩極的回形針壓在紙上，使其相距約1mm，稍等片刻，觀察所壓處，哪一端顯紅色。思考題利用濃差電池作電源電解Na2SO4水溶液實質(zhì)是什么物質(zhì)被電解？使酚酞出現(xiàn)紅色的一極是什么極？為什么？酸度對Cl2/Cl—，Br2/Br—，I2/I—，F(xiàn)e3+/Fe2+，Cu2+/Cu，Zn2+/Zn電對的電極電勢有無影響？為什么？〔三〕，酸度和濃度對氧化復(fù)原反響的影響1，酸度的影響〔1〕.2SO3溶液的試管中，分別參加0.5ml1mol/LH2SO4KMnO4溶液，觀察顏色的變化有何不同，寫出反響式。3溶液，在加幾滴淀粉溶液，混合后觀察溶液顏色有何變化。然后加2到3滴1mol/LH2SO4溶液酸化混合液，觀察有什么變化，最后滴加2到3滴6mol/LNaOH式混合液顯堿性，又有什么變化，寫出有關(guān)反響式。2，濃度的影響〔1〕.往盛有H2O,CCl42〔SO4〕3各0.5ml的試管中參加0.5ml0.1mol/LKI溶液，振蕩后觀察CCl4層的顏色?！?〕，往盛有CCl4，1mol/LFeSO42〔SO4〕3個0.5ml的試管中，參加0.5ml0.1mol/LKI溶液，振蕩后觀察CCl4層的顏色。與上一實驗中CCl4層顏色有何區(qū)別？〔3〕.在實驗〔1〕的試管中，參加少許NH4F固體，振蕩，觀察CCl4層顏色的變化。說明濃度對氧化復(fù)原反響的影響。四，酸度對氧化復(fù)原反響速率的影響在兩支各盛有0.5ml0.1mol/L的KBr溶液的試管中，分別參加0.5ml1mol/LH2SO44溶液，觀察2支試管中紫紅色褪去的速度。分別寫出有關(guān)的反響方程式。-[思考題]這個實驗是否說明KMnO4溶液在速度較高時，氧化性較強，為什么？五，氧化數(shù)據(jù)中的物質(zhì)的氧化復(fù)原性。2SO4，再參加1到2滴3%H2O2，觀察試管中溶液顏色的變化。4溶液，再參加3滴1mol/L的H2SO4溶液，搖勻后滴加2滴3%的H2O2，觀察溶液顏色的變化。［思考題］為什么h2o2既具有氧化性，又具有復(fù)原性？試從電極電勢予以說明。［實驗習(xí)題］從實驗結(jié)果討論氧化復(fù)原反響和哪些因素有關(guān)電解硫酸鈉溶液為什么得不到金屬鈉？什么叫濃差電池？寫出實驗二〔2〕電池符號，電池反響式，并計算電池電動勢。介質(zhì)對KMnO4的氧化性有何影響？用本實驗事實及電極電勢予以說明。［附注］鹽橋的制法稱取1g瓊脂，放在100mlKCl飽和溶液浸泡一會，在不斷攪拌下，加熱煮成糊狀，趁熱倒入U形玻璃管中〔管內(nèi)不