化學一輪復習專題訓練微考點100例：微考點78 含答案

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精1．（2016·成都七中高三10月月考）下列裝置合理且能達到實驗目的的是（)A．實驗室用裝置①制取氨氣B．裝置②將化學能轉(zhuǎn)化為電能C．裝置③可用于分離沸點相差較大的互溶液體混合物D．裝置④可用于Fe(OH)2的制取，并能防止Fe(OH)2被氧化2．(2017·寧夏育才中學高三第一次月考)下列實驗操作能夠達到實驗目的的是（）A．實驗室采用圖①所示裝置收集SO2B．可用圖②所示裝置比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強弱C．實驗室四氯化碳中常含有少量溴，加適量的苯，振蕩、靜置后分液，可除去四氯化碳中的溴D．稱取0。40gNaOH，直接置于100mL容量瓶中加水至刻度線,可配制0.10mol·L－1NaOH溶液3．(2017·湖南長郡中學高三上學期月考)用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是（)A．用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB．用圖2所示裝置蒸干FeCl3飽和溶液制備FeCl3固體C．用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D．用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層4．（2016·唐山一中高三10月月考）下列實驗裝置能達到相應實驗目的是(）A．用圖1裝置制取Fe（OH)2沉淀B．用圖2裝置吸收NH3,并防止倒吸C．用圖3裝置蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體D．用圖4裝置比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性5．（2017·四川三臺中學高三月考)下列操作或裝置能達到實驗目的的是（)

選項ABCD操作或裝置目的配制一定物質(zhì)的量濃度溶液分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物做“白色”噴泉實驗用NaOH溶液滴定稀鹽酸6。(2017·河北辛集中學高三第一次段考)利用下列實驗裝置能完成對應實驗的是()A．用圖①量取20。00mLNa2CO3溶液B．用圖②能證明非金屬性Cl〉C>SiC．實驗室用圖③制取并收集NH3D．用圖④分離酒精與CCl47．（2017·吉林松原油田高中高三第一次階段測試）用下列裝置不能達到有關(guān)實驗目的的是()A．用甲圖裝置電解精煉鋁B．用乙圖裝置制備Fe（OH)2C．用丙圖裝置可制得金屬錳D．用丁圖裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性8．(2017·河北武邑中學高三第二次調(diào)研)下列對于實驗Ⅰ~Ⅳ的說法正確的是（）A．實驗Ⅰ：逐滴滴加鹽酸時,試管中立即產(chǎn)生大量氣泡B．實驗Ⅱ：可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱C．實驗Ⅲ：從飽和食鹽水中提取NaCl晶體D．裝置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去9．(2017·吉安一中高三第一次段考)下列藥品和裝置合理,能完成相應實驗的是()A碳酸氫鈉受熱分解B二氧化碳噴泉實驗C乙二酸和乙二醇酯化反應D實驗室制氨氣10。（2016·江西樟樹中學等六校高三第一次聯(lián)考)根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是(）實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論A左燒杯中鐵表面有氣泡,右邊銅表面有氣泡活動性：Al＞Fe＞CuB左邊棉花變?yōu)槌壬?，右邊棉花變?yōu)樗{色還原性：Cl－＜Br－＜I－C白色固體先變?yōu)榈S色,后變?yōu)楹谏芙庑裕篈gCl＜AgBr＜Ag2SD錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁不能說明非金屬性:Cl＞C＞Si

答案精析1．D［氯化銨受熱易分解,在管口氨氣與HCl化合生成氯化銨，則不能利用氯化銨制備氨氣，A錯誤；半反應中發(fā)生化學反應，不能形成原電池，不能實現(xiàn)化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，B錯誤;溫度計水銀球應在蒸餾燒瓶的支管口處，測定餾分的溫度，C錯誤；因Fe(OH）2極易與O2反應生成紅褐色的Fe（OH)3，在制取過程中盡可能減少和空氣接觸，所以在液面上加一層苯可以隔絕空氣，D正確。]2．B［二氧化硫的密度大于空氣的密度,所以收集二氧化硫應該采用向上排空氣法收集,而不是向下排空氣法收集，A錯誤。高錳酸鉀能氧化濃鹽酸生成氯氣，反應中高錳酸鉀作氧化劑，氧化產(chǎn)物是氯氣，所以高錳酸鉀的氧化性大于氯氣；氯氣和硫離子反應生成硫單質(zhì)，氯氣是氧化劑，硫是氧化產(chǎn)物，所以氯氣的氧化性大于硫,由此得出高錳酸鉀的氧化性大于氯氣,氯氣的氧化性大于硫，B正確。溴和四氯化碳都易溶于苯，所以不能采用分液的方法分離,C錯誤。容量瓶不能用來溶解氫氧化鈉固體，只能是先把氫氧化鈉放在燒杯中溶解，等冷卻至室溫時，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，D錯誤。］3．D[Cl2和HCl都與NaOH反應，應通過飽和食鹽水分離，A錯誤；FeCl3在加熱條件下易分解，如制備FeCl3固體，不能直接蒸干，B錯誤；純堿是白色粉末，不能用制備氫氣的簡易裝置，C錯誤；CCl4密度比水大，且與水互不相溶，碘在CCl4中的溶解度比在水中的大，所以該裝置可以分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層，有機層在下層,D正確.]4．A［鐵為陽極,被氧化生成亞鐵離子，陰極生成氫氧根離子，可生成氫氧化亞鐵,汽油可隔絕空氣，可用于制備氫氧化亞鐵，A正確；氨氣易溶于水,不能起到防止倒吸的作用，應用四氯化碳，B錯誤;氯化鋁水解生成氫氧化鋁，制備氯化鋁晶體，應在HCl氛圍中,C錯誤；碳酸鈉穩(wěn)定,碳酸氫鈉加熱分解，小試管中應為碳酸氫鈉，能起對比作用，D錯誤。］5．C6．C[應該用堿式滴定管量取碳酸鈉溶液，A錯誤；鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸，不能比較氯元素和碳元素的非金屬性強弱，B錯誤；氨氣密度小于空氣，極易溶于水，應該用向下排空氣法收集，利用四氯化碳防止倒吸，C正確；蒸餾時溫度計水銀球應該放在蒸餾燒瓶的支管出口處,D錯誤。］7．A8．D[實驗Ⅰ：逐滴滴加鹽酸時，首先發(fā)生反應：Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3,因此試管中沒有立即產(chǎn)生大量氣泡，A錯誤;向Na2CO3溶液中加入鹽酸，發(fā)生反應:Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑,證明酸性:HCl〉H2CO3，產(chǎn)生的CO2氣體通入Na2SiO3溶液中，發(fā)生反應：H2O＋CO2＋Na2SiO3=Na2CO3＋H2SiO3↓，證明酸性H2CO3>H2SiO3，由于鹽酸不是Cl元素的最高價態(tài)的含氧酸，且生成的CO2中混有氯化氫，因此不能證明元素的非金屬性Cl>C〉Si，B錯誤；NaCl的溶解度受溫度的影響變化較小，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲得晶體，在蒸發(fā)皿中而不能在坩堝中進行，C錯誤；濃硫酸有脫水性、強氧化性，將蔗糖脫水炭化，產(chǎn)生的碳單質(zhì)被濃硫酸氧化為CO2，硫酸被還原為SO2，SO2有還原性，容易被酸性KMnO4溶液氧化為硫酸而使溶液的紫色褪去，CO2不能反應，從溶液中逸出。因此會看到裝置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn),且溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去，D正確.]9．C10．D[右燒杯中形成原電池,活潑金屬為負極，正極發(fā)生還原反應生成氣體,則可說明活動性：Fe＞Cu，而左燒杯中形成電解池，陰極發(fā)生還原反應，析出H2，不能說明活動性：Al>Fe,A錯誤;與碘化鉀反應的物質(zhì)的可能為氯氣或溴,不能排除氯氣的影響，B錯誤;白色固體先變?yōu)闇\黃色，后變?yōu)楹?/p>