2023學(xué)年完整公開課版標準溶液

學(xué)習(xí)情境四：指示劑與基準物質(zhì)基準物質(zhì)及標準溶液配制化學(xué)分析資源庫主講：豐瑛第二節(jié)標準溶液(standardsolution)

一、試劑與基準物質(zhì)1.試劑（reagent）:是指化學(xué)實驗中使用的藥品。2.基準物質(zhì)(primarystandard)

基準物質(zhì)是用于直接配制標準溶液或標定標準溶液濃度的物質(zhì)。3.基準物質(zhì)的要求：組成與化學(xué)式相同純度高（>99.9%)穩(wěn)定摩爾質(zhì)量相對較大基準物質(zhì)H2C2O4.2H2ONa2B4O7.10H2O第二節(jié)標準溶液(standardsolution)酸堿滴定絡(luò)合滴定氧化還原滴定沉淀滴定標定堿：KHC8H4O4，H2C2O4.2H2O標定酸：Na2CO3，Na2B4O7.10H2O標定EDTA：Zn，Cu，CaCO3標定氧化劑：As2O3，Na2C2O4標定還原劑：K2Cr2O7，KIO3標定AgNO3：NaCl常用基準物質(zhì)掌握第二節(jié)標準溶液(standardsolution)直接配制法間接配制法二.標準溶液的配制（掌握）第二節(jié)標準溶液(standardsolution)計算定容稱量1.直接配制法第二節(jié)標準溶液(standardsolution)例如：在分析天平上精確稱取4.9030g基準K2Cr2O7

置于燒杯中，加入適量水溶解后，定量轉(zhuǎn)移到1L容量瓶中，用水定容即得0.01667mol?L-1K2Cr2O7

標準溶液。第二節(jié)標準溶液(standardsolution)標定配制2.間接配制法第二節(jié)標準溶液(standardsolution)用基準試劑標定與其它標液比較標定21標定(standardization)第二節(jié)標準溶液(standardsolution)注意稱取基準試劑的量≥0.2g;滴定時消耗標準溶液的體積≥20mL;標定時要求做3～4次平行實驗;標定溶液時所使用的容量儀器在必要時應(yīng)進行校正。第二節(jié)標準溶液(standardsolution)保存保存于瓶中的標準溶液，每次使用前應(yīng)將溶液搖勻；見光易分解的標準溶液應(yīng)儲存于棕色瓶中，并放置暗處；強堿溶液應(yīng)裝入塑料瓶中；對不穩(wěn)定的溶液還要定期標定。第二節(jié)標準溶液(standardsolution)物質(zhì)的量濃度滴定度掌握三.標準溶液濃度的表示方法第二節(jié)標準溶液(standardsolution)

cB：mol·L-1；

mB：物質(zhì)B的質(zhì)量，g；

MB：物質(zhì)B的摩爾質(zhì)量，g·mol-1；

V：溶液的體積，L。1.物質(zhì)的量濃度(concentration)第二節(jié)標準溶液(standardsolution)1)每毫升標準溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量

TB=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的體積單位：g·mL-12.滴定度(titer)第二節(jié)標準溶液(standardsolution)

表示：每毫升碘標液中含碘0.01468g例如：第二節(jié)標準溶液(standardsolution)例如：THCl/NaOH=0.004000g/ml表示：1mLHCl標準溶液恰能與0.004000gNaOH完全作用。2)

每ml標準溶液B相當于被測物