九年級化學全冊重點難點講議和對應【化學教案】

第一講走進化學世界

1、什么是化學？

2、怎樣學習化學？①學習化學的方法：實驗探究：②學習化學的工具是：元素周期表；③化學學習的特點是：三個關注（關注

物質的組成結構、性質、變化規(guī)律）

3化學實驗的基本技能：

①藥品的取用。粉末狀固體，藥匙或紙槽；塊狀固體，鑲子；少量液體，滴管；?定量液體，量筒或滴管；實驗中未說明用量，

一般用最少量：液體1一2毫升，固體蓋滿試管底部。

②物質的加熱。常用的加熱儀器是酒精燈（燈芯剪平齊，加灑不過肩，加熱在外焰，內焰溫度低，熄燈用帽蓋，嘴吹最最忌）。

給固體物質加熱（試管固定鐵架臺，鐵夾離口三分一，受熱試管口下傾，免使回水管遭裂，固體平鋪近管底，移動火焰勻受熱，

用畢待冷再拆卸，洗凈放穩(wěn)莫著急）。給液體物質加熱（盛液不過三分一，外壁試干防燒裂，木夾持管手握柄，45度傾斜來加熱,

液而液底勻受熱，管口對空不對人〉。

③儀器的洗滌（玻璃儀器）。標準：內壁附著均勻水膜，不聚滴也不成股流下。方法：使用毛刷，用去污劑和水沖洗。特殊油污：

附有難溶于水的堿、金屬氧化物、碳酸鹽用稀鹽酸清洗，附有二氧化鐳、高貨酸鉀用濃鹽酸洗，油污用熱堿如碳酸鈉清洗。

④氣體的收集。排水法，適用于不易溶于水或難溶于水且不與水反應的氣體。向上排空氣法，適用于氣體密度比空氣大的氣體。

向下排空氣法，適用于氣體密度比空氣小的氣體。

1、你認為下列選項不屬于化學研究范疇的是（C）

A、物質的組成與結構B、物質的變化與性質

C、物質的運動狀態(tài)D、物質的用途與制取

2、以下屬于物理變化的是（C）

A、大米釀成酒B、菜刀生銹C、濕衣服晾干D、食物腐敗

3、對化學實驗室剩余的藥品，處理方法正確的是（B）

A、帶回家中B、倒到指定容器中C、隨意傾倒到水槽中D、倒回原試劑瓶中

4、實驗空制取氣體選擇收集方法時，對下列性質不必考慮的是（A）

A、顏色B、密度C、溶解性D、是否與水反應

5、某實驗室報告中有如下記錄，其中實驗數據合理的是（A）

A、用托盤天平稱取11.7克氧化銅粉末B、用100筆升量筒量取5.26殼升硫酸溶液

C、用廣泛ph試紙測得溶液的ph為3.5D、溫度計上顯示的溫度數為25.68C

6、NO在常溫下是一種氣體，難溶于水，密度比空氣略大，能跟空氣中的氧氣迅速起反應生成NO?氣體?，F要收集一瓶NO氣

體，應采用的收集方法是（A）

A、只能用排水法B、向上排空氣法C、排水法或向上排空氣法D、向下排空氣法

7、下列實驗操作中，錯誤的是（C）

A、制取二氧化碳氣體前，先檢查裝置的氣密性

B、點燃氧氣前，先檢查氯氣的純度

C、用嘴吹滅酒精燈的火焰

D、做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗前，先在集氣瓶底加入少量細沙

8、下列玻璃器皿的清洗，正確的是（AD）

A、試管中的油污先用熱的純堿溶液洗，再用清水沖洗

B、先把試管中的廢液倒入下水道，再用清水沖洗

C、附有氫氧化銅的試管，先用燒堿溶液溶解，再用清水沖洗

D、盛放石灰水后留下固體物質的燒杯，先用稀鹽酸清洗，再用清水沖洗

9、下列儀器具有能溶解固體、配制溶液、加熱較多試劑三種用途的是(B)

A、錐形瓶B、燒杯C、量筒D、試管

10、在盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加硫酸銅溶液，觀察到有藍色固體生成,如果給該試管加熱，加熱后觀察到的現象是藍色

固體變黑。

11、通過實驗探究，人體呼出的氣體與吸入的氣體相比，含量明顯發(fā)生變化的主要有氧氣、二氧化碳、水蒸氣三種物質。

12、有一燒杯正向放置，上蓋玻璃片，杯中收集了無色無毒氣體，用學過的知識進行探究，確定該氣體可能是什么氣體。

答：據已知，該氣體比重大于空氣，無色無毒。從假設、驗證方法、可能看到的現象、結論幾個方面來探究?？赡苁嵌趸?/p>

碳氣體，倒入澄清石灰水振蕩來驗證，如看到的現象石灰水變渾濁，那么該氣體是二氧化碳。還可能是氧氣，用帶火星的木條

驗證，如木條復燃，那么該氣體是氧氣。

13、蠟燭在空氣中燃燒會生成水和二氧化碳，將其通入燃有蠟燭的燒瓶內，再通入澄清石灰水內，上述實驗中看到的現象是蠟

燭熄滅、澄清石灰水變渾濁,由此實驗得到二氧化碳的化學性質是二氧化碳不能燃燒也不能支持燃燒、二氧化碳能與澄清石灰

水反應。

14、將一只裝滿二氧化硫的大試管倒立在水槽中，結果試管中的水液而上升到超過水槽中的水液面，由此你能得出二氧化硫具

有什么性質？

答：二氧化硫能溶于水(或能與水反應)。

(1)試設計實驗證明試管內液體的酸毓性？(用拇指堵住管口，移出水面，向試管中滴加紫色石蕊試液或用pH試紙測定pH值。)

⑵由此實驗你可聯想到二氧化硫勺我們學過的哪種氣體化學性質相似？試寫出一個相似之處的化學方程式。(二氧化碳.與水或

氫氧化鈉反應，H2O+SO2=H2SO3)

第二講我們周圍的空氣

1、空氣的組成

按體積計算，頷氣78%,氧氣21%,稀有氣體0.93%,二氧化碳及其它0.03%。

2、空氣是寶貴的資源

氮氣化學性質不活潑，用作制硝酸和氮肥，做保護氣等：氧氣比較活潑，支持燃燒和供給呼吸，氣焊練鋼等：稀有氣

體，很不活潑，用作保護氣，電光源等。

3、氧氣的性質

(1)物理性質：通常氧氣是一種無色無味的氣體，加壓、降溫后可變成淡藍色液體或淡藍色雪花狀固體；密度比空氣大；不

易溶于水。(排水法或向上排空氣法收集氧氣。)

(2)化學性質：比較活潑，中反應中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑。

4、氧氣的實驗室制法

(1)實驗藥品：暗紫色的高鋪酸鉀(固體)或過氧化氫溶液和二氧化鋪固體的混合物。

(2)反應原理(化學方程式)

(3)裝置：發(fā)生裝置、收集裝置。

(4)操作步驟：查、裝、定、點、收、移、熄。

(5)驗證：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃,，則瓶內是氧氣。

(6)注意事項：①用高缽酸鉀制氧氣時，試管口要塞一團棉花，防止加熱時高鎰酸鉀進入導管。②用排水法收集氧氣實驗結

束時，應將導管從水中取出，后熄滅酒精燈，以防水的倒流。

5、物質的分類(混合物、純凈物)

6、物質的性質

（1）物理性質：顏色、氣味、導電性、導熱性、密度、硬度等

（2）化學性質：氧化性、可燃性、毒性、穩(wěn)定性等

7、物質的變化（物理變化、化學變化或化學反應）

（1）本質區(qū)別：宏觀，是否生成新的物質。微觀，由分子構成的物質發(fā)生變化時：分子是否變化。

（2）化學變化的基本類型（化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應）

化合反應：A+B+……=C

分解反應：D=A+B+.......

1、目前，我國重點城市空氣質量日報的檢測項目中不包括（B）（A、C有毒，D能渾濁空氣，B是植物生長需要的。）

A、二氧化硫B、二氧化碳（CO2）C、二氧化氮（NO?）D、總懸浮顆粒（TSP）

2、下列日常生活中的一些變化，其中都屬于化學變化的一組是（C）

A、水受熱沸騰、酒精燃燒B、汽油揮發(fā)、動物的呼吸作用

C、剩飯變饅、鐵鍋生銹D、玻璃破碎、西瓜榨成汁

3、豆科植物根瓶菌能直接固定空氣中的某些氣體成為農作物養(yǎng)料，這種氣體是（B）（農作物的養(yǎng)料有氮磷鉀等）

A、氨氣B、氮氣C、二氧化碳D、氧氣

4、在中央電視臺發(fā)布的重點城市空氣質量日報中可看出，造成空氣污染的首要污染物是可吸入顆粒物和二氧化硫。下列對其形

成的主要原因的分析不合理的是（C）（廢水主要污染水源）

A、環(huán)境綠化不好，粉塵到處飛揚B、生活和生產中燃燒煤炭

C、工業(yè)生產排放廢水D、機動車排放尾氣

5、某同學做物質在氧氣中燃燒的實驗方法如下圖所示，其中不合理的是（B）（鐵絲燃燒濺落火花，易炸裂瓶底，應在瓶底加細

沙

A、木炭在氧氣中燃燒B、鐵絲在氧氣中燃燒C、硫在氧氣中燃

燒D、蠟燭在氧氣中燃燒

6、F列物質屬于純凈物的是（C）（雪碧和牛奶中都有酸料和糖料等多種成份）

A、清新的空氣B、無色透明的雪碧飲料C、蒸飽水D、牛奶

7、“化學反應的綠色化”要求原料物質中所有的原子完全被利用且全部轉入期望的產品中，下列反應類型中一定符合“化學反

應的綠色化”要求的是（D）（從題干分析出“產品”只能有一種，不能有兩種。）

A、分解反應B、置換反應C、復分解反應D、化合反應

8、對下列物質在氧氣中燃燒的實驗現象描述正確的是（AC）（二氧化硫是一種有刺激性氣味的氣體，五氧化二磷顆粒在空氣中

看到的現象是煙，不會是霧。）

A、木炭在氧氣中燃燒時，發(fā)出白光和放出熱量

B、硫粉在氧氣中燃燒時，發(fā)出藍紫色火焰，生成無氣味的氣體

C、鐵絲在氧氣中燃燒時，火星四射，有黑色固體生成

D、外磷在氧氣中燃燒時，產生大量的煙霧

9、物質在“潮濕的空氣”中發(fā)生的變化，主要與空氣中的某些氣體有關。下列說法不正確的是（BD）（潮解是固體吸收空氣中

的水份在固體周圍形成溶液的過程，與二氧化碳無關，二氧化碳與氫氧化鈉的變質有關。熟石灰變質與二氧化碳在關。）

A、鋼鐵生銹與氧氣、水蒸氣有關B、氫氧化鈉固體潮解與水蒸氣、二氧化碳有關

C、白磷在空氣中自燃與氧氣有關D、熟石灰變質與氧氣、水蒸氣有關

10、下圖分別是火星與地球的大氣組成（體積分數）示意圖，下列說法正確

的是（B）

A、地球和火星的大氣中氧氣的體積分數相同

B、地球和火星的大氣中都含有氯氣

C、地球和火星的大氣中二氧化碳的體積分數相同

D、地球和火星的大氣組成完全相同

II、攀登珠穆朗瑪峰必備的物品之一是氧氣瓶，此時氧氣的作用是供給呼吸:氧氣與人體內的筋萄糖（C6Hl2。6）發(fā)生反應，生

成水和:氧化碳提供人體活動所需的能量，寫出該反應的化學式：C6H,206+602=6CO2+6H2O

12、空氣中氧氣的體積分數約占21%,生命活動離不開氧氣，白然界中氧氣的來源是光合作用。

13、物質的變化過程常伴隨著能量的變化，化學變化中通常伴隨能量轉化，這是因為不同物質包含的化學能的大小不同，在化

學變化中物質的化學能可以轉化成熱能、光能和電能等。（1）舉出從環(huán)境中吸收熱能的物理變化的例子：干冰升華、冰塊溶化;

（2）鎂條燃燒時，化學能轉化為熱能和光能。

14、被稱為綠色氧化劑的過氧化氫俗稱雙氧水，是一種無色液體，常用作無公害的消毒殺菌和漂白劑等，結合所學知識，回答

怎樣鑒別水和雙氧水兩瓶無色液體（簡述實驗步驟、現象、結論）

答：各取少量無色液體于試管中，分別加入少量二氧化鋪，有氣泡產生的是雙乳水，無氣泡產生的是水。或者，分別加入

有色布條或滴入紅墨水，能褪色的是雙氧水，不能褪色的是水。

15、在氧氣的性質探究實驗中，有同學取了一段紗窗上的細鐵絲，在自己收集到的氧氣中做鐵絲在氧氣中燃燒實驗。結果沒有

觀察到火星四射的現象，請分析此實驗失敗的可能原因。

答：①從細鐵絲的情況分析：鐵絲可能生了銹或表面有油污；②從收集到的氧氣分析：收集的氧氣純度可能太低；③從燃

燒條件來分析：可能預熱時沒有達到鐵絲的著火點。

16、空氣的主要成份是氮氣和氧氣，右圖是測定空氣中氧氣含量的實驗裝置，回答下列問題：（1）實驗

過程中燃燒匙里為什么要盛放過量的紅磷？充分消耗實驗裝置內的氧氣,（2）這個實驗除了可以得出氧f]

氣約占空氣體積的1/5的結論外，還可能推論出氮氣難溶于水和其化學性質不活潑的結論。（3）在此實驗if____111

過程中能否用碳、硫代替紅磷？

答：因為碳和硫在空氣中燃燒產物均為氣體，容器內氣體體積幾乎不變，瓶內液面不上升，測不出氧氣的消耗量，影響實

驗結果。

17、根據下圖用序號回答問題:

（1）實驗室用高曉酸鉀制氧氣時，應選用」1作氣體發(fā)生裝置:

實驗室制取二氧化碳時，應選川B作氣體發(fā)生裝置:已知

二氧化鈦和濃鹽酸混合共熱可制得氧氣，則應選擇A作發(fā)

生裝置。（2）某同學欲用F裝置收集二氧化碳，則二氧化碳應

從導管口a通入。（3）若該同學還欲收集一定體積的氧氣，

除用上述裝置_0_外（氧氣從導管口d通入），還應該選

擇另一種儀器,該儀器的名稱是小簡.其作用是雖取被排出水的體積，即為收集到領氣的體積。

第三講自然界的水

1、水的組成

(1)電解水實驗：正極得到的氣體能使帶火星的木條復燃，它是氧氣：負極得到的氣體能夠燃燒，產生淡藍色火焰，它是氫

氣，它們的體枳比為1：2,質量比為8：1。

(2)化學方程式

(3)由電解水實驗可知：水是由氫元素、氧元素組成的。

2、水的凈化

⑴自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是純水，都含有許多可溶性利不溶性雜質，都屬于混合物。

(2)天然水通過沉淀、過濾、吸附、蒸儲等不同途徑可以得到不同程度的凈化。

(3)水有硬水、軟水之分。

①含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水：不含或少含可溶性鈣鎂化合物的水叫軟水。

②可用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水。產生泡沫較多的水是軟水，產生泡沫較少易起浮渣的水是硬水。

③使用硬水會給生活和生產帶來許多麻煩。洗衣服不凈、變硬，鍋爐浪費燃料、損壞過熱爆炸。

④硬水可軟化。蒸播，煮沸。

3、愛護水資源

(1)地球上的水儲量是豐富的，但可利用的淡水資源是有限的

(2)節(jié)約用水，防止水體污染(從工業(yè)、農業(yè)、生活三方面考慮)

4、物質的組成與構成

(1)物質組成。混合物、純凈物(單質、化合物)

(2)物質構成(構成物質的粒子有分子、原子等)

①分子是保持物質化學性質的最小粒子；②分子的質量、體積很小，分子在不斷地運動，分子間存在著一定的間隔：③原

了是化學變化中的最小粒子；④分子與原子的木質區(qū)別：在化學變化中，分子可以再分，原子不可以再分。(如，在電解水實驗

中，水分子可以分成氫原子和氧原子，而氫原子和氯原子不可以再分，只是重新組合成氫分子、氧分子。)

1、水可以造福人類，但水被污染后會給人類生存造成危害，為了防I上水體污染，保護水資源，下列措施中可行的是(B)

①減少向空氣中排放硫氧化物和氮氧化物的數量，防止形成酸雨

②抑制水中所有動植物的生長

③禁止使用農藥和化肥

④生活汗水經凈化處理達標后再排放

⑤任意排放工業(yè)廢水

A、全部B、①④C、③??D、②?④

2、下列方法中可明顯降低水的硬度的是(C)

A、過濾B、靜置C、煮沸D、混合

3、過濾操作中，不必使用的儀器是(D)

A、漏斗B、燒杯C、玻璃棒D、量筒

4、下列各組物質中，前者是化合物，后者是單質的(C)

A、空氣、鐵粉B、水銀、氧化求C、二氧化硫、氧氣D、冰、干冰

5、下列敘述不正確的是（A）

A、同種原子可以結合成分子，不同種原子不可以結合成分子

B、“墻內開花墻外香”，說明分子在不斷地運動

C、將50亳升水和50毫升酒精混合后體積小于100亳升，說明分子間有間隔

D、分子和原子都是構成物質的粒子

6、能保持氮氣化學性質的最小粒子是（C）

AxClB、2C1C、Cl2D、4CI

7、一個裝有開水的熱水瓶有時瓶塞會被頂開的原因是（D）

A、水分解成氧氣和氫氣B、水分子中氫原子和氧原子數目增多

C、水分子變大了D、水分子間間隔受熱變大體積膨脹五五叵臣I

8、右邊方框中，表示2個氫分子的示意圖是（D）

9、經實驗測定，某物質中只含有一種元素，下列判斷正確的是（D）（金剛石和石墨的混合物里面也只有一種元素）

A、該物質一定是單質B、該物質一定是純凈物

C、該物質一定是混合物D、該物質一定不是化合物

10、點燃下列各組混合物時，不可能發(fā)生爆炸的是（C）（可燃性氣體或粉塵與空氣或氧氣混合燃燒才有可能爆炸）

A、氫氣和氧氣B、天然氣和空氣C、氨氣和氧氣D、面粉粉塵和空氣

II、構成物質的粒子有分了、原了等,如二氧化碳是由二氧化碳分子構成，金由金原了構成,氯化鈉由氯離了和鈉離

工構成。

12、下列物質：①清新的空氣：②酒精；③過氧化氫溶液：④水根：⑤冰水共存物；⑥加熱高缽酸鉀完全分解后的固體剩余物;

⑦液氧：⑧礦泉水。其中屬于混合物的有（序號）①③⑥⑧:屬于單質的有（化學式）比3；屬于化合物的有（化學式）C兒OH

3

13、用電解水產生的氧氣和用加熱高毓酸鉀產生的氧氣，它們的化學性質是相同的。

14、右圖是自來水廠生產示意圖：

（1）工廠生產自來水忖使用了哪些凈水方法？（沉淀、過濾、

吸附）

（2）取水后加入明研的作用是什么？（明磯溶于水生成膠狀

物，吸附雜質產生沉淀，達到凈水的目的。）

（3）活性炭吸附池的作用是什么？（活性炭能吸附水中的可

溶性和不溶性雜質，使水達到進一步凈化。）

（4）最后配水前要加藥消毒的原因是什么？（殺死水中有害病菌，保證人體健康。）

15、水收受熱變成水蒸氣，水分子沒有發(fā)生變化,只是水分子間的間隔發(fā)生改變,屬于物理變化:而電解水時，水分子發(fā)生了

改變，分成了氫原子和氧原子,屬于化學變化。

16、小強同學在做水的凈化實驗時，經過兩次過濾，濾液仍渾濁，清分析一下原因。

答：過濾操作要點：?貼、二低、三靠。原因可能有：濾紙破損，液面高于濾紙的邊緣，接受濾液的燒杯內有不溶性固體

雜質。

17、法輪功邪教組織頭目李洪志說，他發(fā)功能使鋁發(fā)生化學反應變成銅和金，使鋁分子變成銅分子和金分子，根據所學化學知

識，指出這種說法的反科學之處。

答：①金屬是由原子直接構成的，因此不存在鋁分子、銅分子、金分子。②原子是化學變化中的最小粒子，因此鋁不會變

成銅和金。

18、右圖是電解水的微觀示意圖，能從中得出哪些結論？

答：①水是由氫元素、氧元素組成的：②1個水分子由2個氫原子和1個氧

原子構成的；③在化學變化中，分子可以再分，原子不可以再分。

第四講物質構成的奧秘

1、原子的構成

⑴原子是化學變化中的最小粒子

(2)原子由帶正電的原子核和帶負電的電子構成，原子核以由帶正電的質子和不帶電的中子構成，核電荷數=核內質子數=

核外電子數。

(3)原子的質量、體枳很小，原子在不斷地運動，原子間存在一定的間隔。

(4)相對原子質量：以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子質量跟它相比較所等到的比。原子的質量主要集中在原子核

上。相對原子質量=質子數+中子數。

2、元素

(1)元素：具有相同核電荷數(即核內電子數)的?類原了的總稱。(決定元素種類的是核電荷數或核內電子數。)

(2)元素可以組成物質。由同種元素組成的純凈物叫單質，由不同種元素組成純凈物叫化合物。

(3)元素的分類。金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。

(4)元素符號

①每種元素都用個國際通用的符號來表示，這種符號叫做元素符號。

②元素符號表示的意義:表示一種元素、表示這種元素的一個原子。(金屬元素符號、稀有氣體元素符號，還可以表示一種

物質。)

(5)元素周期表

①根據元素的原子結構和性質，把它們科學有序地排列起來就得到了元素周期表。

②元素周期表有7個橫行，18個縱行，7個周期，16個簇。

3、離子

(1)離子是帶電的原子或離子團，離子也是構成物質的一種粒子。

(2)核外電子的排布。金屬元素原子最外層電子般少于4個，化學反應中很容易失去電子，從而帶正電形成陽離子；非金

屬元素原子最外層電子一般多于4個，化學反應中很容易得到電子，從而帶正電形成陰離子；稀有氣體原子最外層具有8個(He

為2個電子)的相對穩(wěn)定結構。決定元素化學性質的是原子的最外層電子數。

4、化學式與化合價

(1)化學式：用元素符號表示物質組成的式子?；瘜W式表示的意義：①表示一種物質：②表示這種物質的元素組成：③表示

該物質的一個分子；④表示該物質一個分子的組成。

(2)化學上用化合價表示元素原子之間相互化合的數目，單質中元素的化合價為Oo

(3)應用化合價推求物質化學式的根據是：①這種化合物確實存在；②化合物各元素正負化合價的代數和為Oo

1、下列敘述正確的是（D）（氫原子核內只有1個中子，沒有質子。核內質子數=核外電子數。）

A、原子核都是由質子和中子構成的B、在原子中，核內質子數與核外電子數不定相等C、不同種類的原子，核內質子

數不同，核外電子數可以相同D、原子里有相對較大的空間，電子在這個空間里做高速運動

2、已知一個碳12原子的質量為ag,某原子的質量為bg,該原子的相對原子質量為（C）（根據相對原子質量的定義）

A、12a/bB、a/I2bC、I2b/aD、b/12a

3、博士倫隱形眼鏡洗液的主要成份是雙氧水（出。2）,下列關于雙氧水的敘述正確的是（B）

A、雙氧水由氧氣和氫氣組成B、雙氧水由氫元素和氧元素組成

C^雙氧水分子由氧分子和氫分子組成D、雙氧水分子由二個氫元素和二個氧元素組成

4、國際互聯網報道，目前世界上有近20億人患有缺鐵性貧血，我國政府即將啟動“磐油補鐵工程”，這里的鐵是指（A）（平常

所說的補鈣、補鋅等，都是指補這種元素。）

A、鐵元素B、鐵單質C、四氧化三鐵D、氧化鐵

5、下列敘述中錯誤的是（D）

A、在化合物中，金屬元素一定顯正價，非金屬元素有時顯正價，有時機負價

B、在各種原子團中，各原子的化合價的代數和一定不等于0

C、化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的一種性質

D、在H?O和。2中氧元素的化合價相同

6、有X、Y、Z三種元素，它們的化合價分別為+1、+5、-2,由這三種元素組成的化合物的化學式可能為（BC）

A、X2YZ3B、XYZ3C、X3YZ4D、X2YZ4

7、N2表示氮氣，還可以表示（B）

①氮元素②1個氮分子③2個氮原子④氮氣由氮元素組成⑤1個氮分子由2個氮原子構成⑥2個氮分子

A、③B、?@?C、?@?D、①????⑥

8、1991年，我國化學家測得了In元素的相對原子質量的新值，它核電荷數為49,相對原子質量為115,中子數為（C）（相對

原子質量=質子數+中子數，質子數=核電荷數）

A、115B、49C、66D、164

9、下列符號中，既能表示一種元素，又能表示一個原子和一種單質的是（AB）

A、MgB、HeC、H2D、O

10、等質量的下列金屬含原子數目最多的是（C）（相對原子質量最小的）

A、鋅B、鐵C、鋁D、鎂

11、地殼中含量最多的非金屬元素是乳元素，最多的金屬元素是鋁元素，由它們組成的化合物的化學式為Ai2O30

12、Fe、Fe2\Fe"三種粒子具有相同的核電荷數（核內質子數）,因而屬F同種元素，但它們的化學性質不相同，這是

因為它們的最外層電子數不同。

13、搖頭丸的化學式為C9H13N,它的一個分子里含仃23個原子,其相對分子質量為135,碳元素、氫元素、氮元素的質

量比為108：13：14，碳元素的質量分數為80%,10g搖頭丸中含碳元素84

第五講化學方程式

1、質量守恒定律是自然界的客觀規(guī)律

（1）內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。關鍵詞語：參加、化學反應、質量總

和。

（2）質量守恒的原因e一切化學反應前后，原子的種類、數目、質量不變。（分子種類一定改變，數目可能改變。）

（3）質量守恒定律的應用。解釋現象，推斷化學式，相關計算等。

（4）研究質量守恒定律的方法：定量實驗分析法。

2、化學方程式是重要的化學用語

⑴化學方程式提供的信息。如：4P+5O?埋2P2O5其質的方面的信息：磷和氧氣點燃生成五氧化:磷；量的方面信息：

微觀上，4個磷原子和5個氧分子反應生成2個五氧化二磷分子，宏觀上，每124份質量的磷和160份質量的氧氣反應生成284

份質量的五氧化二磷。

（2）正確書寫化學方程式（配平，條件，箭號。）

3、根據化學方程式的簡單計算。

審題仔細，格式規(guī)范，計算準確。設、寫、找、列、解、答。

1、下列變化符合質量守恒定律的是（AC）（抓住參加、化學反應、質量總和等關鍵詞，A考慮了空氣中的氧氣，D忽略了空氣

中的氧氣，C中只有1g氫氣參加反應，B中冰融化屬于物理變化。）

A、鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂的質量比鎂重B、10g冰融化后得到10g水

C、2g氫氣與8g氧氣點燃后生成9g水D、蠟燭燃燒后其減少的質量等于生成水和二氧化碳質量之和

2、2H2-FO2繼2H2。的反應中，反應前后肯定發(fā)生變化的是（B）（排隊法、驗證法）

A、元素的種類B、各元素的化合價C、物質的質量總和D、各種原子的數目

3、西班牙有一條酸河，經調查發(fā)現是由丁?其上游河床含有某種物質R在水中氧的作用下發(fā)生反應所致，其反應的化學方程式為，

2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4,則R的化學式為（D）（化學反應前后，元素種類不變，原子數目不變。）

A、FeSB、Fe2s3C、FeOD、FeSj

4、白磷自燃生成五氧化二磷的反應中，磷、氧氣、五氧化二磷的質量比為（C）（先寫化學方程式，配平，求質量比時應乘上系

數。）

A、31：16：142B、31：32：142C、124：160：284D、4：5：2

5、將0.1g紅磷放在充滿空氣的密閉容器中燃燒，收集起來的生成物質量是（A）

A、大于0.1gB、小于0.1gC、等于0.1gD、無法確定

6、在反應A+B=2C中，將4gA參加反應時，可生成12gC,則參加反應的B的質量是（B）

A、20gB、8gC、10gD、6g

7、在反應2X+Y2=2Z中，已知X的相對分子質量為24,丫2的相對分子質量為32,Z的相對分子質量為（C）（化學方程式中，

分子相對質量乘以其計量數，可代表其參加反應的質量。）

8、在一個密閉容器內有四種物質，在一定條件下充分反應后，測得反應前后各物質的質量如右表，下列推理正確的是（AD）（X

由4g至lj0g,說明X?定是反應物，Y、Z的質量有所增加，說明Y、Z是生成物，且生成物的質量分別是2g、14g,總共才有

了4g的反應物X,那么Q不可能再是生成物了，只能是反應物，根據質量守恒定律，Q應是12g。）

A、反應物是X和Q,生成物是Y和ZB、反應后生成15gz

C、參加反應的Y和Q的質量比是1：1D、參加反應的X與Q的質量比是1：3

9、某同學用一氧化碳將8g氧化銅還原成銅時，實際消耗一氧化碳的質量可能是（BC）（理論上要消耗2.8克一氧化碳，實際上

要超過。本實驗過程中，因一氧化碳可燃，加熱前要先通入一氧化碳一會兒，加熱后還要再通入一氧化碳一會兒。氫氣還原氧

化銅的實驗，也要看清是“理論上”還是“實際上”。）

A、2.8gBx4gC、3.5gD、2.6g

10、實驗室用10g高錦酸鉀放在試管里加熱，?段時間后，稱得剩余固體的質量是9.2g,則剩余物質是（D）（“?段時間后”不

等于“完全加熱后”，說明反應物可能有剩余。根據化學方程式，反應物由10g,剩余9.2g,少掉的應是氧氣0.8g,生成0.8g氧

氣只需要7.9g高缽酸鉀，從理論上證明了反應物有剩余。）

A、QMnCh和MnO?B、K2MnO4C、KMnO4和KzMnChD、KMnO4和KzMnOg和M11O2

11、通電分解水時得到10g氧氣的同時可以得到10e氧氣,等到10ml氫氣的同時可以得到5ml氧氣。（同溫同壓下，氣

體的體積與分子個數成正比。）

12、某化合物在純氧中燃燒生成CO2和SO型兩者的質量之比為11：32,該化合物中一定含有碳和硫兩種元素,若此

化合物的1個分子中含有3個原子，則此化合物的化學式為CS?,此化合物在純氧中燃燒的化學方程式為：CS2+302^02

+2SO?（質量比除以相對質量比，得到分子個數比。）

13、在反應aXaYb+8Z=cX+bZ?Y3中，a=3,b=4,c=90（列方程組）

14、哥倫比亞號宇宙飛船曾用金屬鋁粉和高氯酸鐵（NH4CIO4）作固體燃料，加熱鋁粉使其被氧氣氧化，放出大量的熱，促使混

合物中的高氯酸鉉受熱生成四種氣體：兩種氣體是空氣中的主要成分，一種氣體是氯氣（。2），還有一種氣體是化合物（'常溫下

是液體）。試寫出其中涉及到的反應的化學方程式。

4A1+3O242Al2O3

2NH4CIO4-N2t+2O2t+C121+4H2Ot

15、二氧化碳是常用的滅火劑，但金屬鎂著火卻不能用二氧化碳撲滅，因為鎂能在二氧化碳中燃燒，生成黑色和白色兩種固體

粉末，寫出該化學方程式。

2Mg+CO2-2MgO+C

16、某同學在科技活動課上用如圖所示的實驗裝置論證質量守恒定律，瓶內放了足量的鹽酸，

a是未充氣的氣球，里面放了6.5g鋅粉，將它緊緊套在瓶口上（如圖1）,將圖1的裝置在

托盤天平上稱量質量Wig,然后將氣體球內鋅粉全部倒入瓶內，立即產生氣體，氣球逐漸

脹大，鋅全部反應（如圖2）,反應結束后，再次稱量，質量為W2g,結果W1>W2,于是

該同學認為此反應不遵守質量守恒定律，請你分析：（1）該同學的結論對嗎？為什么？（2）根據人類對質量守恒定律的研究你認為

在驗證這一定律時要注意哪些問題？

答：（1）不對。該反應遵守質量守恒定律，因為在此實驗條件下，W2VW1,是由于圖2中產生大量的H?氣球膨脹，在空氣

中產生浮力的緣故。（2）我認為應注意以下問題：①該反應是否為化學反應；②反應前后各種物質的質量不能漏掉；③根據反應

物、生成物的狀態(tài)及條件設計實驗；④正確操作。

第六講碳和碳的氧化物

與

?與

I?

與

蒙

石

色

/可-

水

友

化

定■

布

X燃-

度

性

反

水M

薛

性

性

反

s-反

s&

R.

比?J

無2

?VX

色XX

-氣

無I

入*.

K一

比-

4—

的

空?

活

氣

氣

于/XXJ/

8體.

?水

小

一-'

1、碳元素組成的不同單質金剛石、石墨和C60的物理

性質及主要用途。

2、碳的幾種單質物理性質有很大差異是由于它們內部碳原子的排列方式不同。

3、由于碳的不同單質參加化學反應的最小粒子是相同的碳原子，所以它們的化學性質是相似的。

從分子結構的不同來認識二氧化碳和氧化碳的性質。

、氧氣、二氧化碳實驗室制法的比較

5氣體二H化碳

（1）實驗空里制取氣體要注意：①選擇適當的反應，包qM211l心s

反應速異1ctc

括反應物狀態(tài)和反應條件，即確定反應原理。②選擇合適（方0式，

2H83LOO.T°

的實驗裝置，包括發(fā)生裝置和收集裝置。③驗證所制得的

氣體就是所要制取的氣體，即檢驗氣體。

樽用大兄的本條

（2）氧氣、二氧化硫制法的比較:除驗方法

6、溫室效應是一大環(huán)境問翹，它主要是由什么原因引

起的？它會帶來哪些危害？為了防止溫室效應進一步增強，人類應該采取哪些讓X混

措施？你力所能及地可做些什么？

7、掌握物質間的轉化。見右圖.

1、卜列由同種元素組成的不同單質是（BC）

A、:氧化碳和干冰B、金鋼石和石米

C、氧氣和臭氧D、氫氣和液氧

2、下列各組物質中，化學性質不同的一組是（D）（A、B、C中，是同種元素組成

的不同單質，由丁?內部排列方式不同,物理性質有很大差異，但由于參加化學反應的最小粒子是相同的原子，所以化學性質相

同。）

A、金剛石、石墨B、紅磷、白磷C、氧氣、臭氧D、一氧化碳、二氧化碳

3、鉛筆芯的主要成分是（B）

A、鉗B、石墨C、碳黑D、木碳

4、下列物質中，屬于還原性固態(tài)單質的是（B）

A、氧氣B、碳C、二氧化碳D、一氧化碳

5、下列物質的成分或主要成分相同的是（A）

A、石灰漿和石灰水B、冰和干冰C、煤和石油D、水銀和銀

6、草木灰的主要成分是一種含鉀的化合物，鹽酸加入草木灰中有種無色的氣體生成，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，草木

灰的主要成分是（A）

A、K2CO3B、KCIC、K2so4D、KOH

7、下列敘述錯誤的是（D）

A、一氧化碳和二氧化碳都是碳的氧化物

B、14g?氧化碳和22g二氧化碳中含碳元素質量相等

C、1個一氧化碳分子中有1個碳原子和1個輒原子

D、1個二氧化碳分子中含有1個碳原子和1個氧分子

8、科技人員向農民建議：在利用溫室生產作物時，向溫室中施放二氧化碳，燈獲得更好的經濟效益，這主要是因為（CD）（“溫

室效應”有利的一面，也有不利的一面。）

A、二氧化碳可使害蟲窒息死亡，從而有效地防治植物病蟲害

B、二氧化碳一般不支持燃燒，瓶用二氧化碳可避免火災

C、植物的光合作用需要二氧化碳，施放二氧化碳可促進作物生長

D、二氧化碳可產生“溫室效應”，能使溫室內的溫度穩(wěn)中有升

9、下列物質間的轉化不能一步實現的是（C）

A、CO2-CaCO3B、CaCO3-CO2C、CO-H2cO3D、CO-CO2

10、有一種氣體，它可能是CO、CO2、中的一種或幾種組成的?，F測定其中含氧元素60%，則該氣體不可能是下列哪種情況

（CD）（計算出上述二種氣體中的氟元素的質量分數分別是57.1%、72.7%、100%,對照選項逐一估計可能性。）

A、CO和02的混合氣體B、CO和CO2的混合氣體

C、CO2和02的混合氣體D、CO2

II、在H2、CO、CO2、02、C出五種氣體中，當前被科學家認為導致“溫室效應”的是3