2020-2021學(xué)年上海市浦東新區(qū)高三（上）期末化學(xué)試卷（一模）

第1頁（共1頁）2020-2021學(xué)年上海市浦東新區(qū)高三（上）期末化學(xué)試卷（一模）一、選擇題（共20小題，每小題2分，滿分40分）1．（2分）嫦娥5號帶回的月球土壤中富含3He，3He聚變生成4He時放出巨大的能量，關(guān)于3He、4He的說法正確的是（）A．中子數(shù)相同 B．質(zhì)量數(shù)相同 C．化學(xué)性質(zhì)相同 D．物理性質(zhì)相同2．（2分）開發(fā)利用下列自然資源，不涉及化學(xué)變化的是（）A．煤的氣化 B．石油分餾 C．海帶提碘 D．糧食釀酒3．（2分）鋁鋰合金是航空飛行器較理想的結(jié)構(gòu)材料之一。鋁鋰合金具有的以下性質(zhì)中，與該應(yīng)用無關(guān)的是（）A．易導(dǎo)電 B．耐腐蝕 C．密度小 D．硬度大4．（2分）復(fù)合肥是指含有兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥，下列屬于復(fù)合肥的是（）A．KH2PO4 B．NH4HCO3 C．KCl D．NH4NO35．（2分）下列關(guān)于漂粉精的說法錯誤的是（）A．屬于混合物 B．必須密閉保存 C．可作消毒劑 D．水溶液呈中性6．（2分）下列生產(chǎn)中，水沒有參與化學(xué)反應(yīng)的是（）A．氯堿工業(yè) B．侯氏制堿 C．濕法煉銅 D．接觸法制硫酸7．（2分）下列物質(zhì)或微粒之間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）A．Fe與濃H2SO4 B．Fe2+與Br2 C．Fe3+與SCN﹣ D．Fe2+與Fe3+8．（2分）下列物質(zhì)與主要成分對應(yīng)正確的是（）A．鋁熱劑：Al、Fe2O3 B．小蘇打：Na2CO3 C．加碘鹽：I2、NaCl D．液化石油氣：CH49．（2分）向0.1mol?L﹣1稀鹽酸中分別加入下列固體物質(zhì)，溶液中c（H+）可能不變的是（）A．CH3COONa B．AgNO3 C．KOH D．Zn10．（2分）下列變化過程中，有離子鍵形成的是（）A．石灰石煅燒 B．氯化銨分解 C．鹽酸除鐵銹 D．燒堿溶于水11．（2分）醫(yī)用口罩核心原材料為聚丙烯熔噴布，關(guān)于聚丙烯的說法正確的是（）A．耐高溫 B．結(jié)構(gòu)簡式為 C．易溶于水 D．與丙烯中碳的百分含量相同12．（2分）用如圖裝置探究金屬的腐蝕原理。有關(guān)說法正確的是（）A．K打開時，生鐵越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重 B．K打開時，生鐵的腐蝕速率比K閉合時慢 C．K閉合時，鋅作陰極保護(hù)生鐵 D．K閉合時，生鐵上的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣13．（2分）N2和H2一定條件下反應(yīng)的速率（v）與時間（t）關(guān)系如圖所示，t1時改變某一條件并重新達(dá)到平衡，平衡Ⅱ與平衡Ⅰ相比，下列敘述一定正確的是（）A．N2的轉(zhuǎn)化率增大 B．H2的反應(yīng)速率增大 C．NH3的濃度減小 D．容器內(nèi)壓強減小14．（2分）下列有關(guān)實驗設(shè)計合理的是（）A．驗證濃硫酸稀釋放熱 B．驗證氧化性：Cl2＞Br2 C．紙層析法分離Cu2+與Fe3+ D．實驗室制乙炔15．（2分）芳樟醇是世界上用量最大的香料，結(jié)構(gòu)如圖。有關(guān)芳樟醇的說法正確的是（）A．與乙醇互為同系物 B．與1mol溴單質(zhì)加成，產(chǎn)物有3種 C．發(fā)生消除反應(yīng)，生成兩種含有“C＝C﹣C＝C”結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物 D．在銅催化下，被O2氧化成分子式為C10H16O的產(chǎn)物16．（2分）利用點滴板探究氨氣的性質(zhì)（如圖所示），實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水后，立即用燒杯蓋住點滴板。下列對實驗現(xiàn)象的解釋正確的是（）選項實驗現(xiàn)象解釋ANaOH固體表面有氣泡NaOH促進(jìn)了氨水的電離B濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3極易溶于水C燒杯內(nèi)有白煙NH3+HCl═NH4ClDFeCl3溶液變渾濁Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓A．A B．B C．C D．D17．（2分）碳在氧氣或臭氧中燃燒的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．O2（g）?O3（g）+80.8kJ B．將O2轉(zhuǎn)變?yōu)镺3后再與碳反應(yīng)，可獲得更多的能量 C．1mol碳不完全燃燒所釋放的能量介于393.5～474.3kJ D．?dāng)嗔?molO2（g）中共價鍵吸收的能量比形成1molCO2（g）中共價鍵放出的能量少18．（2分）為探究Al2（SO4）3溶液與Ba（OH）2溶液的反應(yīng)，取0.1mol?L﹣1的溶液進(jìn)行如下實驗，下列分析錯誤的是（）A．試管1中，當(dāng)硫酸根離子恰好完全沉淀時，沉淀的質(zhì)量最大 B．試管2中，當(dāng)鋇離子恰好完全沉淀時，鋁元素也完全轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋?C．試管l、2中，沉淀均會先增多后減少 D．試管l、2中，沉淀均含BaSO419．（2分）分子組成為C2H4O2的有機物，經(jīng)核磁共振分析，含有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子且個數(shù)比為1：3。對其進(jìn)行官能團檢驗，下列實驗現(xiàn)象一定不符合實際的是（）選項檢驗操作實驗現(xiàn)象A加入新制氫氧化銅并加熱產(chǎn)生紅色沉淀B滴加溴的四氯化碳溶液紅棕色褪去C加入金屬鈉有氣體產(chǎn)生D滴加紫色石蕊試液石蕊試液變紅A．A B．B C．C D．D20．（2分）測定0.1mol?L﹣1Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH（不考慮溫度對水電離的影響），數(shù)據(jù)如表。?、佗軙r刻的溶液，加入足量鹽酸酸化的BaCl2溶液，④產(chǎn)生的白色沉淀多。下列說法正確的是（）時刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32﹣+2H2O?H2SO3+2OH﹣ B．②的溶液中c（Na+）＝2c（SO32﹣）+2c（HSO3﹣）+2c（H2SO3） C．①→③的過程中，溫度和c（SO32﹣）對水解平衡移動方向的影響一致 D．溶液中陰離子電荷總量：④＞①二、解答題（共4小題，滿分60分）21．（15分）門捷列夫認(rèn)為氮、碳、氧、氫是“四大天王”元素，它們與宇宙和生命的形成都有密切聯(lián)系，可以相互結(jié)合成很多化合物。（1）四種元素中，核外未成對電子數(shù)目相同的元素有（填寫元素符號，下同）；四種元素的原子半徑由大到小的順序為。（2）HCN是生命演化過程中的基礎(chǔ)物質(zhì)之一。已知HCN中C、N都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則HCN的電子式為；其中C、N之間的共用電子對偏向的元素是，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因。（3）N2O是醫(yī)學(xué)上的一種麻醉劑，可以通過反應(yīng)NH3+O2→N2O+H2O制得，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式；若生成1.8g水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為個。已知N2O為直線型極性分子，則該分子中所含化學(xué)鍵的類型有。（填寫編號）a．極性共價鍵b．非極性共價鍵c．離子鍵d．金屬鍵22．（14分）硅是現(xiàn)代信息產(chǎn)業(yè)的基礎(chǔ)材料。工業(yè)生產(chǎn)高純硅涉及的反應(yīng)之一為：SiHCl3（g）+H2（g）Si（s）+3HCl（g）。（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝。（2）SiHCl3的百分含量與反應(yīng)溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)是反應(yīng)（選填：“吸熱”或“放熱”），P1P2（選填：“＞”、“＜”或“＝”），判斷壓強大小的依據(jù)是。（3）在恒容密閉容器中反應(yīng)10min后，氣體密度減少了2.8g?L﹣1，則HCl的平均反應(yīng)速率為。平衡后分離出產(chǎn)物高純硅，逆反應(yīng)速率將。（選填：“增大”、“減小”或“不變”）（4）硅提純工藝中的尾氣CO可用于生產(chǎn)草酸氫鉀（KHC2O4）或草酸鉀（K2C2O4）。已知草酸氫鉀溶液呈酸性，草酸鉀溶液呈堿性。①草酸氫鉀溶液中，c（H2C2O4）c（C2O42﹣）。（選填：“＞”、“＜”或“＝”）②向草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為；當(dāng)?shù)渭又林行詴r，c（K+）c（Na+）。（選填：“＞”、“＜”或“＝”）23．（16分）已知BaSO4性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于水、酸和堿，高純度BaSO4具有廣泛用途，工業(yè)上利用重晶石（主要成分BaSO4）生產(chǎn)高純度BaSO4的工藝流程如圖。（1）“高溫焙燒”時重晶石被還原為可溶性硫化鋇的化學(xué)方程式為。“溶解”時產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體，所得溶液呈堿性，原因是。流程中的“一系列操作”是指過濾、、。（2）分析本題流程，從中概括出提純類似BaSO4的無機鹽的一般路徑為。（3）流程中所用硫酸鈉溶液由芒硝（主要成分為Na2SO4?10H2O，含少量MgSO4、CaSO4）經(jīng)提純制取，提純時需要依次加入的試劑是。（4）為測定芒硝的純度，稱取樣品ag，充分灼燒，實驗最終得到固體bg，則該芒硝樣品的純度為。（用含a、b的代數(shù)式表示）（5）實驗中判斷樣品已失去全部結(jié)晶水的依據(jù)是。下列情況會使芒硝純度測定結(jié)果偏小的是。（選填編號）a．有固體飛濺b．晶體未完全分解c．露置于空氣中冷卻d．坩堝未干燥24．（15分）氯乙酸（ClCH2COOH）是醫(yī)藥工業(yè)中重要的合成中間體。用氯乙酸制取鎮(zhèn)靜藥巴比妥（K）的合成路線如圖。（1）A中的官能團為（用化學(xué)符號表示）；B→C的反應(yīng)類型是。（2）D與E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為。已知：物質(zhì)DEF熔點135.6℃﹣117.3℃﹣50℃沸點﹣（140℃分解）78℃199.3℃實驗室利用該反應(yīng)制備F時，最適合的裝置是（選填編號）；選擇該裝置的理由是。（3）最后一步反應(yīng)為：G+H→K+2E，則H的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）能水解產(chǎn)生丁二酸（HOOCCH2CH2COOH）的F的同分異構(gòu)體有種。（5）結(jié)合題中流程信息，以乙烯為原料設(shè)計合成丁二酸的路線。（合成路線常用的表示方式為：甲乙…目標(biāo)產(chǎn)物）

2020-2021學(xué)年上海市浦東新區(qū)高三（上）期末化學(xué)試卷（一模）參考答案與試題解析一、選擇題（共20小題，每小題2分，滿分40分）1．（2分）嫦娥5號帶回的月球土壤中富含3He，3He聚變生成4He時放出巨大的能量，關(guān)于3He、4He的說法正確的是（）A．中子數(shù)相同 B．質(zhì)量數(shù)相同 C．化學(xué)性質(zhì)相同 D．物理性質(zhì)相同【分析】具有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同種元素的不同原子互稱為同位素，3He、4He互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全一樣?！窘獯稹拷猓?He、4He互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全一樣，但物理性質(zhì)不同，故選：C?！军c評】本題考查了同位素，題目比較基礎(chǔ)，明確各個數(shù)據(jù)的含義和核外電子排布規(guī)律即可解答，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握。2．（2分）開發(fā)利用下列自然資源，不涉及化學(xué)變化的是（）A．煤的氣化 B．石油分餾 C．海帶提碘 D．糧食釀酒【分析】過程中有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生成的變化為物理變化。【解答】解：A．煤的氣化有新物質(zhì)一氧化碳和氫氣生成，屬于化學(xué)變化，故A不選；B．石油分餾是利用物質(zhì)沸點不同分類物質(zhì)的方法，過程中沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，故B選；C．從海帶灰中提取碘單質(zhì)，碘元素從化合態(tài)都游離態(tài)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C不選；D．用糧食發(fā)酵得到酒精，過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D不選；故選：B?！军c評】本考點考查了物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別，基礎(chǔ)性比較強，只要抓住關(guān)鍵點：是否有新物質(zhì)生成，問題就很容易解決。3．（2分）鋁鋰合金是航空飛行器較理想的結(jié)構(gòu)材料之一。鋁鋰合金具有的以下性質(zhì)中，與該應(yīng)用無關(guān)的是（）A．易導(dǎo)電 B．耐腐蝕 C．密度小 D．硬度大【分析】合金的硬度大于其成分金屬，熔點低于其成分金屬，根據(jù)鋁鋰合金是航空飛行器較理想的結(jié)構(gòu)材料之一來分析其所具備的特點?！窘獯稹拷猓轰X鋰合金是航空飛行器較理想的結(jié)構(gòu)材料之一，說明其耐腐蝕、密度小、硬度大、強度高，和其易導(dǎo)電這個性質(zhì)無關(guān)，故選：A?！军c評】本題考查了合金在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用，合金的性質(zhì)決定了其用途，鋁鋰合金是航空飛行器較理想的結(jié)構(gòu)材料之一，是由其密度小但強度高、耐腐蝕等性能決定的。4．（2分）復(fù)合肥是指含有兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥，下列屬于復(fù)合肥的是（）A．KH2PO4 B．NH4HCO3 C．KCl D．NH4NO3【分析】A．KH2PO4中含有K和P元素，均為植物生長需要的營養(yǎng)元素；B．NH4HCO3只含有N元素，屬于氮肥；C．KCl只含有K元素，屬于鉀肥；D．NH4NO3只含有N元素，屬于氮肥?！窘獯稹拷猓篈．KH2PO4中含有K和P元素，均為植物生長需要的營養(yǎng)元素，屬于復(fù)合肥，故A正確；B．NH4HCO3只含有N元素，屬于氮肥，不屬于復(fù)合肥，故B錯誤；C．KCl只含有K元素，屬于鉀肥，不屬于復(fù)合肥，故C錯誤；D．NH4NO3只含有N元素，屬于氮肥，不屬于復(fù)合肥，故D錯誤。故選：A。【點評】本題主要考查復(fù)合肥的概念及植物生長需要的營養(yǎng)元素包括N、P、K，屬于基本知識，基礎(chǔ)題型，難度不大。5．（2分）下列關(guān)于漂粉精的說法錯誤的是（）A．屬于混合物 B．必須密閉保存 C．可作消毒劑 D．水溶液呈中性【分析】A．漂粉精的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣；B．漂粉精中次氯酸不穩(wěn)定，能和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣和HClO；C．強氧化性物質(zhì)能殺菌消毒；D．漂粉精中次氯酸鈣屬于強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性。【解答】解：A．漂粉精的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，所以屬于混合物，故A正確；B．漂粉精中次氯酸不穩(wěn)定，能和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣和HClO，所以漂粉精需要密封保存，故B正確；C．強氧化性物質(zhì)能殺菌消毒，漂粉精中次氯酸鈣具有強氧化性，能使病菌變性而殺菌消毒，所以漂粉精可以作消毒劑，故C正確；D．漂粉精中次氯酸鈣屬于強堿弱酸鹽，次氯酸根離子水解導(dǎo)致其水溶液呈堿性，故D錯誤；故選：D。【點評】本題考查元素化合物性質(zhì)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的掌握和靈活應(yīng)用能力，明確物質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的歸納，題目難度不大。6．（2分）下列生產(chǎn)中，水沒有參與化學(xué)反應(yīng)的是（）A．氯堿工業(yè) B．侯氏制堿 C．濕法煉銅 D．接觸法制硫酸【分析】A．氯堿工業(yè)中制備氯氣是電解飽和食鹽水生成的；B．侯氏制堿法制備NaHCO3，反應(yīng)原理為：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；C．濕法煉銅的反應(yīng)原理為Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；D．接觸法制造硫酸，其反應(yīng)原理為：①FeS2高溫下與O2反應(yīng)生成SO2②SO2在催化劑作用下與O2反應(yīng)生成SO3③SO3與水反應(yīng)生成H2SO4。【解答】解：A．氯堿工業(yè)中制備氯氣是電解飽和食鹽水生成的，有水參與，故A錯誤；B．侯氏制堿法制備NaHCO3，反應(yīng)原理為：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，有水參與，故B錯誤；C．濕法煉銅的反應(yīng)原理為Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，沒有水參與，故C正確；D．接觸法制造硫酸，其反應(yīng)原理為：①FeS2高溫下與O2反應(yīng)生成SO2②SO2在催化劑作用下與O2反應(yīng)生成SO3③SO3與水反應(yīng)生成H2SO4，有水參與，故D錯誤；故選：C?！军c評】本考點考查了物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別，基礎(chǔ)性比較強，只要抓住關(guān)鍵點：是否有新物質(zhì)生成，問題就很容易解決。7．（2分）下列物質(zhì)或微粒之間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）A．Fe與濃H2SO4 B．Fe2+與Br2 C．Fe3+與SCN﹣ D．Fe2+與Fe3+【分析】A．鐵與濃硫酸加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B．溴單質(zhì)能氧化亞鐵離子生成鐵離子；C．Fe3+與SCN﹣發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)；D．亞鐵離子與鐵離子之間沒有中間價態(tài)?！窘獯稹拷猓篈．鐵與濃硫酸加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鐵，二氧化硫和水，故A不選；B．溴單質(zhì)能氧化亞鐵離子生成鐵離子，所以二者能發(fā)生反應(yīng)，故B不選；C．Fe3+與SCN﹣發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成硫氰合鐵絡(luò)合物，二者能發(fā)生反應(yīng)，故C不選；D．亞鐵離子與鐵離子之間沒有中間價態(tài)，二者不能發(fā)生反應(yīng)，故D選。故選：D?！军c評】本題考查鐵及其化合物的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)及其應(yīng)用，注意鐵與濃硫酸常溫下發(fā)生鈍化，鈍化屬于化學(xué)反應(yīng)，題目難度不大。8．（2分）下列物質(zhì)與主要成分對應(yīng)正確的是（）A．鋁熱劑：Al、Fe2O3 B．小蘇打：Na2CO3 C．加碘鹽：I2、NaCl D．液化石油氣：CH4【分析】A．鋁熱劑是鋁粉和某些金屬的氧化物組成的；B．Na2CO3的俗稱是蘇打；C．加碘鹽中加的是碘酸鉀；D．液化石油氣是碳原子數(shù)在3﹣4個的烷烴、環(huán)烷烴的混合物?！窘獯稹拷猓篈．鋁熱劑是鋁粉和某些金屬的氧化物組成的，故Al、Fe2O3是鋁熱劑，故A正確；B．Na2CO3的俗稱是蘇打，小蘇打是NaHCO3，故B錯誤；C．加碘鹽中加的是碘酸鉀，故加碘鹽是KIO3和NaCl的混合物，故C錯誤；D．液化石油氣是碳原子數(shù)在3﹣4個的烷烴、環(huán)烷烴的混合物，甲烷是天然氣的主要成分，故D錯誤。故選：A。【點評】本題考查了常見物質(zhì)的組成和俗稱，難度不大，應(yīng)注意的是鋁熱劑有多種組合，加碘鹽中加的不是單質(zhì)碘。9．（2分）向0.1mol?L﹣1稀鹽酸中分別加入下列固體物質(zhì)，溶液中c（H+）可能不變的是（）A．CH3COONa B．AgNO3 C．KOH D．Zn【分析】加入固體物質(zhì)時，如果加入的物質(zhì)和H+不反應(yīng)，則溶液中c（H+）可能不變。【解答】解：A．加入CH3COONa固體時，離子反應(yīng)方程式為CH3COO﹣+H+＝CH3COOH，則溶液中c（H+）減小，故A錯誤；B．如果加入AgNO3固體時，離子反應(yīng)方程式為Cl﹣+Ag+＝AgCl↓，H+不參加反應(yīng)，所以溶液中c（H+）不變，故B正確；C．如果加入KOH固體時，離子反應(yīng)方程式為OH﹣+H+＝H2O，則溶液中c（H+）減小，故C錯誤；D．如果加入Zn時，離子反應(yīng)方程式為Zn+2H+＝H2↑，則溶液中c（H+）減小，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查弱電解質(zhì)電離及離子反應(yīng)，側(cè)重考查反應(yīng)實質(zhì)，明確元素化合物性質(zhì)及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。10．（2分）下列變化過程中，有離子鍵形成的是（）A．石灰石煅燒 B．氯化銨分解 C．鹽酸除鐵銹 D．燒堿溶于水【分析】變化過程中有離子鍵形成，說明發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且反應(yīng)過程中有離子化合物生成?！窘獯稹拷猓篈．石灰石煅燒發(fā)生化學(xué)反應(yīng)CaCO3CaO+CO2↑，反應(yīng)中生成CaO時有離子鍵形成，故A正確；B．氯化銨分解反應(yīng)方程式為NH4ClNH3↑+HCl，反應(yīng)中生成的兩種物質(zhì)都只含共價鍵，所以該反應(yīng)中只有共價鍵形成，沒有離子鍵形成，故B錯誤；C．鹽酸除鐵銹時生成離子和水，只有共價鍵形成，沒有離子鍵形成，故C錯誤；D．燒堿溶于水發(fā)生電離，電離方程式為NaOH＝Na++OH﹣，只有離子鍵被破壞，沒有化學(xué)鍵形成，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題以物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)及電解質(zhì)電離為載體考查化學(xué)鍵，側(cè)重考查分析判斷及知識綜合應(yīng)用能力，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題關(guān)鍵，C為解答易錯點，題目難度不大。11．（2分）醫(yī)用口罩核心原材料為聚丙烯熔噴布，關(guān)于聚丙烯的說法正確的是（）A．耐高溫 B．結(jié)構(gòu)簡式為 C．易溶于水 D．與丙烯中碳的百分含量相同【分析】大多數(shù)有機物易燃，不耐高溫，不易溶于水；聚丙烯由丙烯（CH2＝CH2）雙鍵中的1個鍵斷開而發(fā)生加聚反應(yīng)得到，加聚反應(yīng)的產(chǎn)物的主鏈為雙鍵兩端的碳，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．聚丙烯由丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到，丙烯、聚丙烯都為有機物，易燃，不耐高溫，故A錯誤；B．聚丙烯由丙烯（CH2＝CH2）雙鍵中的1個鍵斷開而發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚丙烯，加聚反應(yīng)的產(chǎn)物的主鏈為雙鍵兩端的碳，所以聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，故B錯誤；C．聚丙烯都為有機物，不易溶于水，故C錯誤；D．聚丙烯（）由丙烯（CH2＝CH2）雙鍵中的1個鍵斷開而發(fā)生加聚反應(yīng)得到，兩者最簡式都為CH2，所以含碳量相同，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查聚丙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，熟練的掌握基礎(chǔ)知識是解題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。12．（2分）用如圖裝置探究金屬的腐蝕原理。有關(guān)說法正確的是（）A．K打開時，生鐵越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重 B．K打開時，生鐵的腐蝕速率比K閉合時慢 C．K閉合時，鋅作陰極保護(hù)生鐵 D．K閉合時，生鐵上的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣【分析】當(dāng)K打開時，生鐵中的碳和鐵在海水中形成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，鐵做負(fù)極碳做正極；當(dāng)K閉合時，鋅和生鐵在海水中形成原電池，鋅做負(fù)極生鐵做正極，據(jù)此分析?！窘獯稹拷猓篈．K打開時，生鐵中的碳和鐵在海水中形成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，鐵做負(fù)極碳做正極，由于氧氣的濃度在水面附近比較高，越靠近低端濃度越低，故腐蝕嚴(yán)重的地方是水面附近，底端的腐蝕較輕，故A錯誤；B．K打開時，生鐵自身含有的碳和鐵構(gòu)成原電池，鐵做負(fù)極被腐蝕；而K閉合時，生鐵做正極被保護(hù)，是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故K閉合時生鐵的腐蝕速率更慢，故B錯誤；C．K閉合時，鋅和生鐵在海水中形成原電池，鋅做負(fù)極生鐵做正極，即鋅作負(fù)極保護(hù)生鐵，故C錯誤；D．當(dāng)K閉合時，鋅和生鐵在海水中形成原電池，鋅做負(fù)極生鐵做正極，發(fā)生鋅的吸氧腐蝕，負(fù)極上鋅放電：Zn﹣2e﹣＝Zn2+，正極上氧氣放電：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故D正確。故選：D?！军c評】本題考查了金屬的電化學(xué)腐蝕和防護(hù)，難度不大，應(yīng)注意在原電池中正極被保護(hù)、負(fù)極被腐蝕。13．（2分）N2和H2一定條件下反應(yīng)的速率（v）與時間（t）關(guān)系如圖所示，t1時改變某一條件并重新達(dá)到平衡，平衡Ⅱ與平衡Ⅰ相比，下列敘述一定正確的是（）A．N2的轉(zhuǎn)化率增大 B．H2的反應(yīng)速率增大 C．NH3的濃度減小 D．容器內(nèi)壓強減小【分析】由圖象可知t1時達(dá)到平衡，t1時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，并且沒有出現(xiàn)“斷點”，應(yīng)是增大反應(yīng)物濃度所致，可能是增大N2的濃度，也可能是增大H2的濃度，增大N2或H2的濃度時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率均加快，但增大N2的濃度時，N2的轉(zhuǎn)化率降低，H2的轉(zhuǎn)化率增大（或增大H2的濃度時，H2的轉(zhuǎn)化率降低，N2的轉(zhuǎn)化率增大），以此解答該題?！窘獯稹拷猓簍1時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，并且沒有出現(xiàn)“斷點”，應(yīng)是增大反應(yīng)物濃度所致，A．若t1時改變的條件是增大N2的濃度，則N2的轉(zhuǎn)化率降低，H2的轉(zhuǎn)化率增大，故A錯誤；B．增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率一定加快，所以無論是增大N2的濃度，還是增大H2的濃度，H2的反應(yīng)速率增大，故B正確；C．t1時NH3的濃度減小，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，但反應(yīng)速率均降低，實際反應(yīng)與圖象不符合，故C錯誤；D．容器內(nèi)壓強減小，則反應(yīng)速率均降低，平衡逆向移動，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，并且t1時出現(xiàn)“斷點”，所以實際反應(yīng)與圖象不符合，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查化學(xué)反應(yīng)v﹣t圖象及化學(xué)平衡影響因素，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和識圖能力，把握圖象特點及化學(xué)平衡影響因素即可解答，題目難度不大。14．（2分）下列有關(guān)實驗設(shè)計合理的是（）A．驗證濃硫酸稀釋放熱 B．驗證氧化性：Cl2＞Br2 C．紙層析法分離Cu2+與Fe3+ D．實驗室制乙炔【分析】A.稀釋時將密度大的液體注入密度小的液體中；B.氯水與NaBr反應(yīng)生成溴，溴易溶于四氯化碳；C.點樣時用毛細(xì)管蘸取試樣在原點輕輕點樣；D.生成氫氧化鈣易堵塞多孔塑料板?！窘獯稹拷猓篈.稀釋時將密度大的液體注入密度小的液體中，應(yīng)將濃硫酸滴在水中驗證，故A錯誤；B.氯水與NaBr反應(yīng)生成溴，溴易溶于四氯化碳，則可證氧化性：Cl2＞Br2，故B正確；C.點樣時用毛細(xì)管蘸取試樣在原點輕輕點樣，不能浸入展開劑中，故C錯誤；D.生成氫氧化鈣易堵塞多孔塑料板，易發(fā)生爆炸，不能使用多孔塑料板，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的制備、反應(yīng)與現(xiàn)象、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。15．（2分）芳樟醇是世界上用量最大的香料，結(jié)構(gòu)如圖。有關(guān)芳樟醇的說法正確的是（）A．與乙醇互為同系物 B．與1mol溴單質(zhì)加成，產(chǎn)物有3種 C．發(fā)生消除反應(yīng)，生成兩種含有“C＝C﹣C＝C”結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物 D．在銅催化下，被O2氧化成分子式為C10H16O的產(chǎn)物【分析】該有機物中含有碳碳雙鍵和醇羥基，具有烯烴和醇的性質(zhì)，一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)等?！窘獯稹拷猓篈．該分子中除了含有一個醇羥基外還含有兩個碳碳雙鍵，所以與乙醇結(jié)構(gòu)不相似，與乙醇不互為同系物，故A錯誤；B．與1mol溴發(fā)生加成反應(yīng)，其產(chǎn)物有兩種，故B錯誤；C．連接醇羥基的碳原子相鄰碳原子上含有H原子，所以能發(fā)生消去反應(yīng)，連接醇羥基的碳原子連接一個甲基和一個亞甲基，所以有兩種消去反應(yīng)產(chǎn)物，生成兩種含有“C＝C﹣C＝C”結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，故C正確；D．連接醇羥基的碳原子上沒有H原子，所以不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查烯烴和醇的性質(zhì)，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意：醇發(fā)生消去反應(yīng)和發(fā)生催化氧化反應(yīng)結(jié)構(gòu)特點，題目難度不大。16．（2分）利用點滴板探究氨氣的性質(zhì)（如圖所示），實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水后，立即用燒杯蓋住點滴板。下列對實驗現(xiàn)象的解釋正確的是（）選項實驗現(xiàn)象解釋ANaOH固體表面有氣泡NaOH促進(jìn)了氨水的電離B濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3極易溶于水C燒杯內(nèi)有白煙NH3+HCl═NH4ClDFeCl3溶液變渾濁Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓A．A B．B C．C D．D【分析】NaOH固體溶于水放熱，氨水易揮發(fā)，實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，會產(chǎn)生氨氣，為堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，與濃硫酸發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸銨，與氯化物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化物，氨水易揮發(fā)，與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，反應(yīng)現(xiàn)象是有白煙生成，據(jù)此解答?！窘獯稹拷猓篈．一水合氨電離產(chǎn)生銨根離子和氫氧根子，氫氧化鈉電離產(chǎn)生氫氧根離子，能夠抑制一水合氨電離，故A錯誤；B．氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的原因是與水反應(yīng)生成NH3?H2O，電子生成OH﹣離子，溶液呈堿性，而不是NH3極易溶于水，因果關(guān)系不合理，故B錯誤；C．NaOH固體溶于水放熱，氨水易揮發(fā)，實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，會產(chǎn)生氨氣，濃鹽酸易揮發(fā)，發(fā)生NH3+HCl═NH4Cl，濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙，故C正確；D．FeCl3溶液變渾濁，離子方程式：Fe3++3NH3?H2O＝Fe（OH）3↓+3NH4+，故D錯誤。故選：C?！军c評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)實驗評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度中等。17．（2分）碳在氧氣或臭氧中燃燒的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．O2（g）?O3（g）+80.8kJ B．將O2轉(zhuǎn)變?yōu)镺3后再與碳反應(yīng)，可獲得更多的能量 C．1mol碳不完全燃燒所釋放的能量介于393.5～474.3kJ D．?dāng)嗔?molO2（g）中共價鍵吸收的能量比形成1molCO2（g）中共價鍵放出的能量少【分析】A．O2（g）→O3（g）是吸熱反應(yīng)，根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計算；B．反應(yīng)不論是一步完成，還是多步完成，反應(yīng)熱不變；C．燃料燃燒放熱，并且燃燒越完全，放熱越多；D．焓變△H＝反應(yīng)物斷裂共價鍵吸收的總能量﹣形成生成物共價鍵放出的總能量。【解答】解：A．由圖可知，O2（g）+C（s）＝CO2（g）+393.5kJ，O3（g）+C（s）＝CO2（g）+474.3kJ，根據(jù)蓋斯定律二式相減有O2（g）?O3（g）﹣80.8kJ，故A錯誤；B．反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，所以將O2轉(zhuǎn)變?yōu)镺3后再與碳反應(yīng)，放出的熱量不變，故B錯誤；C．由圖可知，1mol碳完全燃燒所釋放的能量為393.5kJ，燃燒不完全，則放熱減少，所以1mol碳不完全燃燒所釋放的能量小于393.5kJ，故C錯誤；D．碳在氧氣燃燒為放熱反應(yīng)，即△H＝斷裂1molO2（g）和1molC（s）中共價鍵吸收的總能量﹣形成1molCO2（g）中共價鍵放出的能量＜0，所以斷裂1molO2（g）中共價鍵吸收的能量比形成1molCO2（g）中共價鍵放出的能量少，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握反應(yīng)熱與物質(zhì)具有能量或物質(zhì)總鍵能的計算關(guān)系、蓋斯定律的應(yīng)用，注意圖象信息分析與運用，題目難度不大。18．（2分）為探究Al2（SO4）3溶液與Ba（OH）2溶液的反應(yīng)，取0.1mol?L﹣1的溶液進(jìn)行如下實驗，下列分析錯誤的是（）A．試管1中，當(dāng)硫酸根離子恰好完全沉淀時，沉淀的質(zhì)量最大 B．試管2中，當(dāng)鋇離子恰好完全沉淀時，鋁元素也完全轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋?C．試管l、2中，沉淀均會先增多后減少 D．試管l、2中，沉淀均含BaSO4【分析】當(dāng)1molAl2（SO4）3溶液和3molBa（OH）2溶液反應(yīng)生成的沉淀最大，試管1中第一階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，第二階段的反應(yīng)Al（OH）3+OH﹣═[Al（OH）4]﹣，試管2中第一階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Al3++3SO42﹣+3Ba2++8OH﹣═2[Al（OH）4]﹣+3BaSO4↓，第二階段的反應(yīng)3[Al（OH）4]﹣+Al3++SO42﹣+Ba2+═4Al（OH）3↓+BaSO4↓?！窘獯稹拷猓篈．試管1中第一階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，第二階段的反應(yīng)Al（OH）3+OH﹣═[Al（OH）4]﹣，當(dāng)硫酸根離子恰好完全沉淀時，沉淀的質(zhì)量最大，故A正確；B．試管2中第一階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Al3++3SO42﹣+3Ba2++8OH﹣═2[Al（OH）4]﹣+3BaSO4↓，第二階段的反應(yīng)3[Al（OH）4]﹣+Al3++SO42﹣+Ba2+═4Al（OH）3↓+BaSO4↓，故B正確；C．試管2中第一階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Al3++3SO42﹣+3Ba2++8OH﹣═2[Al（OH）4]﹣+3BaSO4↓，第二階段的反應(yīng)3[Al（OH）4]﹣+Al3++SO42﹣+Ba2+═4Al（OH）3↓+BaSO4↓，沉淀的量一直增多，故C錯誤；D．無論怎么滴加都有BaSO4沉淀生成，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查不同的滴加順序，不同的反應(yīng)，重點考查氫氧化鋁的兩性，難度較大。19．（2分）分子組成為C2H4O2的有機物，經(jīng)核磁共振分析，含有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子且個數(shù)比為1：3。對其進(jìn)行官能團檢驗，下列實驗現(xiàn)象一定不符合實際的是（）選項檢驗操作實驗現(xiàn)象A加入新制氫氧化銅并加熱產(chǎn)生紅色沉淀B滴加溴的四氯化碳溶液紅棕色褪去C加入金屬鈉有氣體產(chǎn)生D滴加紫色石蕊試液石蕊試液變紅A．A B．B C．C D．D【分析】分子組成為C2H4O2的有機物，經(jīng)核磁共振分析，含有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子且個數(shù)比為1：3，則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH或HCOOCH3，為乙酸或甲酸甲酯，據(jù)此分析?！窘獯稹拷猓篈．HCOOCH3具有醛的性質(zhì)，能與新制氫氧化銅反應(yīng)生成氧化亞銅，即產(chǎn)生紅色沉淀，故A正確；B．CH3COOH、HCOOCH3均溴的四氯化碳溶液不反應(yīng)，故B錯誤；C．CH3COOH具有酸性，能與Na反應(yīng)生成醋酸鈉和氫氣，所以有氣體生成，故C正確；D．CH3COOH具有酸性，能使紫色石蕊溶液變紅色，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查了有機物的確定、有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度不大，把握有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及反應(yīng)現(xiàn)象是解題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力。20．（2分）測定0.1mol?L﹣1Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH（不考慮溫度對水電離的影響），數(shù)據(jù)如表。取①④時刻的溶液，加入足量鹽酸酸化的BaCl2溶液，④產(chǎn)生的白色沉淀多。下列說法正確的是（）時刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32﹣+2H2O?H2SO3+2OH﹣ B．②的溶液中c（Na+）＝2c（SO32﹣）+2c（HSO3﹣）+2c（H2SO3） C．①→③的過程中，溫度和c（SO32﹣）對水解平衡移動方向的影響一致 D．溶液中陰離子電荷總量：④＞①【分析】A．Na2SO3是強堿弱酸鹽，SO32﹣存在水解平衡，水解分步進(jìn)行，以第一步水解為主；B．Na2SO3易被空氣中氧氣氧化；C．①到③過程溫度升高，溶液pH降低，增大濃度則有利于水解正向移動；D．溶液中電荷守恒，陰離子電荷總量＝陽離子電荷總量?！窘獯稹拷猓篈．Na2SO3是強堿弱酸鹽，SO32﹣存在水解平衡，水解平衡主要為SO32﹣+H2O?HSO3﹣+OH﹣，故A錯誤；B．Na2SO3易被空氣中氧氣氧化，所以②的溶液中c（Na+）＝2c（SO42﹣）+2c（SO32﹣）+2c（HSO3﹣）+2c（H2SO3），故B錯誤；C．①到③過程溫度升高，溶液pH降低，由于④中SO32﹣被氧化為SO42﹣，SO32﹣濃度減小，平衡逆移，而升高溫度，平衡正移，因此溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響不一致，故C錯誤；D．溶液中電荷守恒，陰離子電荷總量＝陽離子電荷總量，pH：①＞④，所以H+濃度：①＜④，所以陰離子電荷總量：④＞①，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查弱電解質(zhì)在水中的電離平衡，為高頻考點，明確Na2SO3的水解平衡是解題的關(guān)鍵，鹽類水解是高頻考點，也是高考的重點和難點，題目難度不大。二、解答題（共4小題，滿分60分）21．（15分）門捷列夫認(rèn)為氮、碳、氧、氫是“四大天王”元素，它們與宇宙和生命的形成都有密切聯(lián)系，可以相互結(jié)合成很多化合物。（1）四種元素中，核外未成對電子數(shù)目相同的元素有C、O（填寫元素符號，下同）；四種元素的原子半徑由大到小的順序為C＞N＞O＞H。（2）HCN是生命演化過程中的基礎(chǔ)物質(zhì)之一。已知HCN中C、N都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則HCN的電子式為；其中C、N之間的共用電子對偏向的元素是N，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因C和N原子核外都有2個電子層，N的核電荷數(shù)比C多，且原子半徑N小于C，核對外層電子的吸引力強。（3）N2O是醫(yī)學(xué)上的一種麻醉劑，可以通過反應(yīng)2NH3+2O2→1N2O+3H2O制得，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式；若生成1.8g水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA或0.267NA或1.6×1023個。已知N2O為直線型極性分子，則該分子中所含化學(xué)鍵的類型有ab。（填寫編號）a．極性共價鍵b．非極性共價鍵c．離子鍵d．金屬鍵【分析】（1）N、C、O、H這四種元素中，核外未成對電子個數(shù)分別是3、2、2、1；這四種元素中，原子核外電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減??；（2）HCN中C、N都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則H原子形成一個共用電子對、N原子形成3個共用電子對、C原子形成4個共用電子對，則HCN結(jié)構(gòu)式為H﹣C≡N；共價化合物中，共用電子對偏向于吸引電子能力強的元素；（3）該方程式中N元素化合價由﹣3價變?yōu)?1價、O元素化合價由0價變?yōu)椹?價，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子、原子守恒配平方程式；若生成1.8g水，n（H2O）＝mol＝0.1mol，生成0.1mol水消耗mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量＝mol×2×[0﹣（﹣2）]；不同非金屬元素原子之間存在極性鍵，同種非金屬元素原子之間存在非極性鍵?！窘獯稹拷猓海?）N、C、O、H這四種元素中，核外未成對電子個數(shù)分別是3、2、2、1，則C、O元素核外未成對電子數(shù)相等；這四種元素中，原子核外電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，則原子半徑由大到小順序是C＞N＞O＞H，故答案為：C、O；C＞N＞O＞H；（2）HCN中C、N都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則H原子形成一個共用電子對、N原子形成3個共用電子對、C原子形成4個共用電子對，則HCN結(jié)構(gòu)式為H﹣C≡N，其電子式為；C和N原子核外都有2個電子層，N的核電荷數(shù)比C多，且原子半徑N小于C，核對外層電子的吸引力強，則電子對偏向于N元素；故答案為：；N；C和N原子核外都有2個電子層，N的核電荷數(shù)比C多，且原子半徑N小于C，核對外層電子的吸引力強；（3）該方程式中N元素化合價由﹣3價變?yōu)?1價、O元素化合價由0價變?yōu)椹?價，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子、原子守恒配平方程式為2NH3+2O2＝N2O+3H2O；若生成1.8g水，n（H2O）＝mol＝0.1mol，生成0.1mol水消耗mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量＝mol×2×[0﹣（﹣2）]＝mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA或0.267NA或1.6×1023個；該分子電子式為，N、N原子之間存在非極性鍵，N、O原子之間存在極性鍵，故答案為：2；2；1；2；NA或0.267NA或1.6×1023；ab。【點評】本題考查元素周期律、電子式、方程式的計算等知識點，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的掌握和靈活應(yīng)用能力，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力、元素周期律內(nèi)涵等知識點是解本題關(guān)鍵，（3）中化學(xué)鍵判斷為解答易錯點，題目難度不大。22．（14分）硅是現(xiàn)代信息產(chǎn)業(yè)的基礎(chǔ)材料。工業(yè)生產(chǎn)高純硅涉及的反應(yīng)之一為：SiHCl3（g）+H2（g）Si（s）+3HCl（g）。（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝。（2）SiHCl3的百分含量與反應(yīng)溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（選填：“吸熱”或“放熱”），P1＞P2（選填：“＞”、“＜”或“＝”），判斷壓強大小的依據(jù)是該反應(yīng)為氣體總體積增加的反應(yīng)，增大壓強，平衡向左移動，SiHCl3百分含量增加，所以P1＞P2。（3）在恒容密閉容器中反應(yīng)10min后，氣體密度減少了2.8g?L﹣1，則HCl的平均反應(yīng)速率為0.03mol/（L?min）。平衡后分離出產(chǎn)物高純硅，逆反應(yīng)速率將不變。（選填：“增大”、“減小”或“不變”）（4）硅提純工藝中的尾氣CO可用于生產(chǎn)草酸氫鉀（KHC2O4）或草酸鉀（K2C2O4）。已知草酸氫鉀溶液呈酸性，草酸鉀溶液呈堿性。①草酸氫鉀溶液中，c（H2C2O4）＜c（C2O42﹣）。（選填：“＞”、“＜”或“＝”）②向草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為HC2O4﹣+OH﹣＝C2O42﹣+H2O；當(dāng)?shù)渭又林行詴r，c（K+）＞c（Na+）。（選填：“＞”、“＜”或“＝”）【分析】（1）K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；（2）由圖可知，升高溫度SiHCl3的百分含量減小，可知升高溫度平衡正向移動；為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強平衡逆向移動，SiHCl3的百分含量增大；（3）氣體密度減少了2.8g?L﹣1，若體積為1L，可知生成Si為＝0.1mol，則生成HCl為0.3mol，結(jié)合v＝計算；Si為純固體，不影響平衡移動；（4）①草酸氫鉀溶液呈酸性，可知HC2O4﹣的電離大于其水解；②草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液，生成草酸根離子和水，若等物質(zhì)的量反應(yīng)，溶液顯堿性，草酸氫鉀溶液顯酸性，則應(yīng)使NaOH的量小于草酸氫鉀的量。【解答】解：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝，故答案為：；（2）由圖可知，升高溫度SiHCl3的百分含量減小，可知升高溫度平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強平衡逆向移動，SiHCl3的百分含量增大，則P1＞P2，故答案為：吸熱；＞；該反應(yīng)為氣體總體積增加的反應(yīng)，增大壓強，平衡向左移動，SiHCl3百分含量增加，所以P1＞P2；（3）氣體密度減少了2.8g?L﹣1，若體積為1L，可知生成Si為＝0.1mol，則生成HCl為0.3mol，則HCl的平均反應(yīng)速率為＝0.03mol/（L?min）；Si為純固體，不影響平衡移動，平衡后分離出產(chǎn)物高純硅，逆反應(yīng)速率將不變，故答案為：0.03mol/（L?min）；不變；（4）①草酸氫鉀溶液呈酸性，可知HC2O4﹣的電離大于其水解，則c（H2C2O4）＜c（C2O42﹣），故答案為：＜；②草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液，生成草酸根離子和水，離子方程式為HC2O4﹣+OH﹣＝C2O42﹣+H2O，若等物質(zhì)的量反應(yīng)，溶液顯堿性，草酸氫鉀溶液顯酸性，則應(yīng)使NaOH的量小于草酸氫鉀的量，當(dāng)?shù)渭又林行詴r，c（K+）＞c（Na+），故答案為：HC2O4﹣+OH﹣＝C2O42﹣+H2O；＞?！军c評】本題考查化學(xué)平衡，為高頻考點，把握溫度、濃度、壓強對平衡移動的影響、電離與水解為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意（3）為解答的難點，題目難度不大。23．（16分）已知BaSO4性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于水、酸和堿，高純度BaSO4具有廣泛用途，工業(yè)上利用重晶石（主要成分BaSO4）生產(chǎn)高純度BaSO4的工藝流程如圖。（1）“高溫焙燒”時重晶石被還原為可溶性硫化鋇的化學(xué)方程式為BaSO4+4CBaS+4CO↑?！叭芙狻睍r產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體，所得溶液呈堿性，原因是BaS發(fā)生了水解，生成了H2S和Ba（OH）2溶液。流程中的“一系列操作”是指過濾、洗滌、干燥。（2）分析本題流程，從中概括出提純類似BaSO4的無機鹽的一般路徑為先將原料中的無機鹽轉(zhuǎn)化為可溶于水的物質(zhì)，溶于水后濾去其他難溶雜質(zhì)，再將可溶鹽轉(zhuǎn)化為難溶鹽，過濾除去其他可溶性雜質(zhì)，洗滌干燥得到純凈物。（3）流程中所用硫酸鈉溶液由芒硝（主要成分為Na2SO4?10H2O，含少量MgSO4、CaSO4）經(jīng)提純制取，提純時需要依次加入的試劑是NaOH、Na2CO3、H2SO4。（4）為測定芒硝的純度，稱取樣品ag，充分灼燒，實驗最終得到固體bg，則該芒硝樣品的純度為×100%。（用含a、b的代數(shù)式表示）（5）實驗中判斷樣品已失去全部結(jié)晶水的依據(jù)是進(jìn)行恒重操作，直至連續(xù)兩次稱量相差不超過0.001g。下列情況會使芒硝純度測定結(jié)果偏小的是bc。（選填編號）a．有固體飛濺b．晶體未完全分解c．露置于空氣中冷卻d．坩堝未干燥【分析】（1）重晶石（BaSO4）與過量焦炭高溫焙燒生成BaS和CO；溶解”時可溶性的BaS與水反應(yīng)生成了H2S（具有臭雞蛋氣味的氣體）和Ba（OH）2，沉淀過程為Ba（OH）2與Na2SO4反應(yīng)生成BaSO4沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到高純度BaSO4；（2）先將原料中的無機鹽轉(zhuǎn)化為可溶于水的物質(zhì)，溶于水后濾去其他難溶雜質(zhì)，再將可溶鹽重新轉(zhuǎn)化為難溶鹽，過濾除去其他可溶性雜質(zhì)，洗滌干燥得到純凈物；（3）由芒硝（主要成分為Na2SO4?10H2O，含少量MgSO4、CaSO4）經(jīng)提純得到Na2SO4，可以加入NaOH除去Mg2+，Na2CO3除去CaSO4，H2SO4用于除去稍過量的NaOH、Na2CO3；（4）根據(jù)差量法計算出Na2SO4的質(zhì)量，進(jìn)一步計算其純度；（5）進(jìn)行恒重操作，直至連續(xù)兩次稱量相差不超過0.001g；a．有固體飛濺會導(dǎo)致結(jié)晶水質(zhì)量偏大，b．晶體未完全分解會導(dǎo)致結(jié)晶水質(zhì)量偏小，c．露置于空氣中冷卻會吸水，導(dǎo)致結(jié)晶水質(zhì)量偏小，d．坩堝未干燥，帶有水分，會導(dǎo)致結(jié)晶水質(zhì)量偏大?！窘獯稹拷猓海?）重晶石被焦炭還原為可溶性BaS，焦炭被氧化為CO；反應(yīng)方程式為：BaSO4+4CBaS+4CO↑；臭雞蛋氣味的氣體是H2S，溶液呈堿性是因為生成了Ba（OH）2，故原因是BaS發(fā)生了水解，生成了H2S和Ba（OH）2溶液；得到的是高純度的BaSO4，則流程中的“一系列操作”是指過濾、洗滌、干燥，故答案為：BaSO4+4CBaS+4CO↑；BaS發(fā)生了水解，生成了H2S和Ba（OH）2溶液；洗滌；干燥；（2）由流程可知，含雜質(zhì)的不溶性礦石最終轉(zhuǎn)變?yōu)楦呒兌鹊碾y溶物，經(jīng)歷了由難溶物轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇芪?，同時分離出不溶物，又將可溶物轉(zhuǎn)變?yōu)殡y溶物經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到提