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無(wú)機(jī)與分析技術(shù)基礎(chǔ)化學(xué)教研室葉國(guó)華化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算（一）已知平衡濃度計(jì)算平衡常數(shù)（二）已知起始濃度計(jì)算平衡濃度（三）已知平衡常數(shù)、反應(yīng)物初始濃度，計(jì)算某反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率（一）平衡常數(shù)計(jì)算例題1在某溫度下，制備水煤氣的反應(yīng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)濃度或分壓如下計(jì)算該反應(yīng)的Kc和Kp。例題例2.已知Pb2+＋SnPb＋Sn2+

Kc＝2.5若平衡濃度[Pb2+]＝0.1mol·L-1，計(jì)算平衡時(shí)Sn2+的濃度是多少？

Pb2+＋SnPb＋Sn2+（二）平衡濃度計(jì)算1.某溫度下，在體積為1升的密閉容器中，用5mol的SO2和2.5mol的O2反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)得到3mol的SO3，反應(yīng)式為：2SO2＋O22SO3，計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc2SO2＋O22SO3起始濃度（mol/L）52.50濃度變化（mol/L）31.53平衡濃度（mol/L）（5-3）（2.5-1.5）3作業(yè)2.已知某溫度時(shí)，反應(yīng)：C2H5OH+CH3COOH

CH3COOC2H5+H2O的平衡常數(shù)為4.0。若反應(yīng)系統(tǒng)中c(C2H5OH)=c(CH3COOH)=2.5mol·L-1，c(CH3COOC2H5)=5.0mol·L-1，c(H2O)=0.50mol·L-1，試計(jì)算：(1)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度；

解：根據(jù)題意，設(shè)平衡時(shí)乙醇消耗了xmol·L-1，則：C2H5OH+CH3COOH=

CH3COOC2H5+H2O起始濃度/(mol·L-1)2.52.55.00.50平衡濃度/(mol·L-1)2.5-x2.5-x5.0+x0.50+x

x=1.0所以平衡時(shí)c(C2H5OH)=c(CH3COOH)=(2.5-1.0)mol·L-1=1.5mol·L-1c(CH3COOC2H5)=(5.0+1.0)mol·L-1=6.0mol·L-1

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