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文檔簡介

無機與分析技術分子間作用力（一）薛俊娟

分子間作用力(一)

分子間作用力：物質的分子與分子之間存在著一種比較弱的相互作用力。分子間作用力最早是由荷蘭物理學家范德華提出的，因此也稱范德華力。分子間作用力主要包括范德華力和氫鍵。分子間力在本質上屬于一種靜電引力，其大小與分子的極性有關。

分子間作用力(一)

分子的極性對于以共價鍵結合而成的分子，盡管整個分子是電中性的，但分子內部的正、負電荷分布不一定均勻。假定分子內部存在一個正電荷中心和一個負電荷中心，如果分子內部的正、負電荷重心重疊，這樣的分子沒有極性，稱為非極性分子；如果分子內部的正、負電荷分布不均勻，正、負電荷重心不重疊，這樣的分子有極性，稱為極性分子。

分子間作用力(一)

雙原子分子：（1）兩個相同原子的雙原子分子，電負性相同，分子中電子云的分布是均勻的，在整個分子中，正負電荷重心重合，這種分子叫非極性分子。如H2、N2等。

分子間作用力(一)

（2）兩個不同原子的雙原子分子，電負性不同，電子云偏向電負性較大的原子。整個分子中正負電荷重心不重合，這種分子叫做極性分子。如HCl，HF等。

分子間作用力(一)

多原子分子：取決于分子的空間構型。若分子的空間構型對稱，鍵的極性相互抵消，分子中正負電荷重心重合，因此為非極性分子。如：CO2，BeCl2，BF3，CH4

分子間作用力(一)

多原子分子：取決于分子的空間構型。若分子的空間構型不對稱，鍵的極性不能抵消，所以分子中正負電荷重心不重合，為極性分子。如：SO2，H2O，NH3等。

分子間作用力(一)

分子極性的強弱通常用偶極矩μ衡量，偶極距為一矢量，其定義為:μ＝q·d單位:

C·m庫侖.米方向:

正電荷重心→負電荷重心q為正電荷或負電荷重心的電量，d為正負電荷重心之間的距離。

分子間作用力(一)

+q-qd..+—極性分子≠0±非極性分子

=0.一般來說，空間結構對稱的（如直線形、

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