化工熱力學(xué)復(fù)習(xí)題附答案

0溫度下的純物質(zhì)，當(dāng)壓力低于該溫度下的飽和蒸汽壓時，則氣體的狀態(tài)為（C）A.飽和蒸汽超臨界流體過熱蒸汽2.純物質(zhì)的第二virial系數(shù)B（A）A僅是T的函數(shù)B是T和P的函數(shù)C是T和V的函數(shù)D是任何兩強(qiáng)度性質(zhì)的函數(shù)yZxyZ4.關(guān)于偏離函數(shù)MR，理想性質(zhì)M*，下列公式正確的是（C）A.MR=M+M*B.MR=M-2M*C.MR=M-M*D.M*=M+MR5.下面的說法中不正確的是(B)（A）純物質(zhì)無偏摩爾量。（B）任何偏摩爾性質(zhì)都是T，P的函數(shù)。（C）偏摩爾性質(zhì)是強(qiáng)度性質(zhì)。（D）強(qiáng)度性質(zhì)無偏摩爾量。6.關(guān)于逸度的下列說法中不正確的是(D)（C）逸度表達(dá)了真實氣體對理想氣體的偏差。（D）逸度可代替壓力，使真實氣體的狀態(tài)方程變?yōu)閒v=nRT。（E）逸度就是物質(zhì)從系統(tǒng)中逃逸趨勢的a.Xdlnγ/dX+Xdlnγ/dX=0b.Xdlnγ/dX+Xdlnγ/dX=08.關(guān)于化學(xué)勢的下列說法中不正確的是(A)A.系統(tǒng)的偏摩爾量就是化學(xué)勢B.化學(xué)勢是系統(tǒng)的強(qiáng)度性質(zhì)C.系統(tǒng)中的任一物質(zhì)都有化學(xué)勢D.化學(xué)勢大小決定物質(zhì)遷移的方向9．關(guān)于活度和活度系數(shù)的下列說法中不正確的是(E)（C）活度系數(shù)表示實際溶液與理想溶液的偏差。（D）任何純物質(zhì)的活度均為1。i10．等溫等壓下，在A和B組成的均相體系中，若A的偏摩爾體積隨濃度的改變而增加，則B的偏摩爾體積將（B）A.增加B.減小C.不變D.不一定11．下列各式中，化學(xué)位的定義式是(A)12．混合物中組分i的逸度的完整定義式是（A）。p0p0p0p013．關(guān)于偏摩爾性質(zhì)，下面說法中不正確的是（B）A.偏摩爾性質(zhì)與溫度、壓力和組成有關(guān)B．偏摩爾焓等于化學(xué)位C．偏摩爾性質(zhì)是強(qiáng)度性質(zhì)D.偏摩爾自由焓等于化學(xué)位14．下列關(guān)于ΔG關(guān)系式正確的是（B）P^16.超臨界流體是下列（A）條件下存在的物質(zhì)。A.高于T和高于PB.臨界溫度和臨界壓力下C.低于T和高于PD.高于T和低于P17.下列氣體通用常數(shù)R的數(shù)值和單位，正確的是（A）BkmolK//A.零B無限大C.某一常數(shù)D.RT21.在一定的溫度和壓力下二組分體系汽液平衡的條件是（A）。22.對液相是理想溶液，汽相是理想氣體體系，汽液平衡關(guān)系式可簡化為（D23.關(guān)于理想溶液，以下說法不正確的是（A.理想溶液一定符合Lewis-Randall規(guī)則和Henry規(guī)則。B.符合Lewis-Randall規(guī)則或Henry規(guī)則的溶液一定是理想溶液。C.理想溶液中各組分的活度系數(shù)均為1。D.理想溶液所有的超額性質(zhì)均為0。A.nMB.ΣxMiiMiiD.Σii25.下列化學(xué)勢μ和偏摩爾性質(zhì)關(guān)系式正確的是（C）i26.氣體經(jīng)過穩(wěn)流絕熱膨脹，對外作功，如忽略宏觀動能，位能變化，無摩擦損失，則此過程氣體焓值(B)。A.增加B.減少C.不變D.不確定27.理想的Rankine循環(huán)工質(zhì)是在汽輪機(jī)中作(D)膨脹A等溫B等壓C等焓D等熵29.體系經(jīng)不可逆循環(huán)又回到初態(tài)，則熱溫熵的循環(huán)積分（A）。30.關(guān)于制冷原理，以下說法不正確的是A.任何氣體,經(jīng)等熵膨脹后,溫度都會下降。B.只有當(dāng)μJ—T>0，經(jīng)節(jié)流膨脹后，氣體溫度才會降低。C.在相同初態(tài)下，等熵膨脹溫度降比節(jié)流膨脹溫度降大。D.任何氣體,經(jīng)節(jié)流膨脹后,溫度都會下降。iiiiiiiiii32.Pitzer提出的由偏心因子ω計算第二維里系數(shù)的普遍化關(guān)系式是（CC．BP/（RT）=B0+ωB1A無限制條件B理想氣體和非理想溶液C理想氣體和理想溶液D非理想氣體和理想溶液環(huán)可逆環(huán)不可逆環(huán)可逆環(huán)不可逆環(huán)可逆環(huán)不可逆環(huán)可逆36.由純組分形成理想溶液時，其混合焓ΔHidB。37.混合物的逸度與純組分逸度之間的關(guān)系是(C)。iiiixiD.lnf=Σxlnf0i38.某體系進(jìn)行不可逆循環(huán)時的熵變?yōu)椋˙）體系環(huán)境體系環(huán)境）：T2.幾個重要的定義公式：焓H=U+PV；自由能A=U-TS；自由焓G=H-TS。VTVTT,ΔG=RTxlnx。iiVVpTTVpT5.對理想溶液，ΔH=0，ΔV=0，ΔS=Rxlnxiiiii +7.超額性質(zhì)的定義為在相同溫度、壓力及組成條件下真實溶液性質(zhì)和理想溶8.對應(yīng)態(tài)原理是指在相同的對比態(tài)下，所有的物質(zhì)表現(xiàn)出相同的性質(zhì)。三參數(shù)對應(yīng)態(tài)原理中三個參數(shù)為T,P,Z。普遍化方法分為普遍化維里系數(shù)法和普遍化壓rrc9.活度的定義組元的逸度與其標(biāo)準(zhǔn)態(tài)之比；活度系數(shù)的定義真實溶液的組元逸度與理想溶液的組元逸度之比。11.混合性質(zhì)變化的定義MMxM。ii12.超額性質(zhì)的定義在相同溫度、壓力和組成下，真實溶液與理想溶液的性質(zhì)之差。13.偏心因子的定義非球形分子偏離球?qū)ΨQ的程度。14.剩余性質(zhì)的定義是M'=同溫同壓下的真實流體與理想氣體廣延熱力學(xué)性質(zhì)16.孤立體系的熵增表達(dá)式是dS017.高溫?zé)嵩矗囟葹門）與低溫?zé)嵩矗囟葹門）構(gòu)成的熱機(jī)的最大熱機(jī)效率T1環(huán)境溫度為T，則該過程的理想功0—WH-HTSS；有效能變化19.在真實氣體混合物P→0時，組分i的逸度系數(shù)i等于1。20.組分逸度等于分壓的氣體是理想氣體。21.狀態(tài)方程通常分為三類，分別是理想氣體狀態(tài)方程，維里方程，立方型狀態(tài)方程。22.關(guān)系式f?iv=f?il適用的條件是氣液平衡（無化學(xué)反應(yīng)的封閉體系）。23.關(guān)系式pyi=pyixi適用的條件是低壓下氣液平衡時。24.關(guān)系式pyi=pxiyi適用的條件是在飽和蒸汽壓ps下的氣液平衡。狀態(tài)方程。3.純物質(zhì)的飽和液體的摩爾體積隨著溫度升高而增大，4.逸度是一種熱力學(xué)性質(zhì)，溶液中組分i分逸度與溶液逸度的關(guān)系miii。5.穩(wěn)態(tài)流動過程的理想功僅取決于體系的初