化學一輪復習配套文檔：微考點43 含解析

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精一、單項選擇題1．化學反應A2＋B2=2AB的能量變化如下圖所示，則下列說法中正確的是（）A．該反應是吸熱反應B．斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵時能放出xkJ的能量C．斷裂2molA—B鍵時需要吸收ykJ的能量D．2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量2．反應物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示,下列說法正確的是（）A．由X→Y反應的ΔH＝E5－E2B．由X→Z反應的ΔH>0C．由圖可知等物質(zhì)的量的Y的能量一定比X的能量高D．升高溫度可提高X→Z的反應速率3．單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是（)A．S(單斜,s)=S(正交,s）ΔH＝＋0.33kJ·mol－1B．正交硫比單斜硫穩(wěn)定C．相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高D．①表示斷裂1molO2中的共價鍵所吸收的能量比形成1molSO2中的共價鍵所放出的能量少297。16kJ4．下列說法不正確的是（)A．反應過程(1)的熱化學方程式為A2（g）＋B2（g）=C(g）ΔH1＝－QkJ·mol－1B．反應過程（2)的熱化學方程式為C（g)=A2（g）＋B2（g）ΔH2＝＋Q1kJ·mol－1C．Q與Q1的關(guān)系：Q〉Q1D．ΔH2〉ΔH1二、不定項選擇題5．圖像法是研究化學反應焓變的一種常用方法。已知化學反應A2（g）＋B2(g）=2AB(g）的能量變化曲線如圖所示，則下列敘述中正確的是（）A．每生成2molAB時吸收（a－b)kJ能量B．該反應熱ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量D．斷裂1molA—A和1molB—B鍵時放出akJ能量6．臭氧層中氧分解過程如圖所示,下列說法正確的是（)A．催化反應①②均為放熱反應B．催化劑不能改變該反應的焓變C．ClO是該反應的催化劑D．在該反應過程中沒有化學鍵的斷裂與生成三、非選擇題7．金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示.（1)在通常狀況下，金剛石和石墨相比較,____________（填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定,石墨的燃燒熱為________________.(2）12g石墨在一定量的空氣中燃燒，生成氣體36g，該過程放出的熱量為____________.8．NH3經(jīng)一系列反應可以得到HNO3和NH4NO3，如下圖所示.Ⅲ中,降低溫度，將NO2（g）轉(zhuǎn)化為N2O4(l），再制備濃硝酸。（1)已知：2NO2(g）N2O4(g)ΔH12NO2(g)N2O4（l)ΔH2下列能量變化示意圖中正確的是________（選填字母）。（2)N2O4與O2、H2O化合的化學方程式是___________________________________________________________________________________________________________。

答案精析1．C[由圖示可知：1molA2和1molB2的總能量高于2molAB的總能量，該反應為放熱反應，A、D錯誤;斷裂化學鍵時需要吸收能量，B錯、C正確.]2．D［由X→Y反應的ΔH＝E3－E2，A錯誤;由X→Z反應的ΔH＝E1－E2〈0，B錯誤；物質(zhì)能量的高低還與物質(zhì)所處的狀態(tài)有關(guān)，C錯誤；溫度升高化學反應速率加快，D正確.]3．B[根據(jù)蓋斯定律，得:S(單斜,s）=S（正交，s）ΔH＝－0.33kJ·mol－1，可知單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫時要放出熱量,正交硫的能量要低，較穩(wěn)定，故A項錯誤、B項正確；相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量低，C項錯誤；①表示斷裂1molS(單斜，s）和1molO2(g）中的共價鍵所吸收的能量比形成1molSO2（g)中的共價鍵所放出的能量少297。16kJ，D項錯誤。]4．C[Q與Q1的關(guān)系應為Q＝Q1。］5．AB[依據(jù)圖像分析，1molA2和1molB2反應生成2molAB，吸收（a－b)kJ能量，A正確；ΔH＝反應物能量總和－生成物能量總和，反應熱ΔH＝＋(a－b）kJ·mol－1，B正確；反應物的總能量低于生成物的總能量，C錯誤;斷裂鍵時要吸收能量，D錯誤。］6．B7．（1）石墨393。5kJ·mol－1（2）252。0kJ解析（1)由圖知,石墨具有的能量比金剛石的低，而物質(zhì)所具有的能量越低越穩(wěn)定，故石墨更穩(wěn)定.計算燃燒熱時,要求燃燒產(chǎn)物處于穩(wěn)定狀態(tài)，即C應生成CO2氣體，故石墨的燃燒熱為110。5kJ·mol－1＋283。0kJ·mol－1＝393.5kJ·mol－1。(2)12g石墨在一定量的空氣中燃燒，生成氣體36g，此氣體應為CO和CO2的混合氣體。設生成CO的物質(zhì)的量為x，則CO2的物質(zhì)的量為（1mol－x),故有28g·mol－1×x＋44g·mol－1×（1mol－x)＝36g，解得x＝0。5mol.因此該過程放出的熱量為110.5kJ·mol－1×0。5mol＋393.5kJ·mol－1×0.5mol＝252.0kJ。8．（1)A(2）2N2O4＋O2＋2H2O=4HNO3解析(1)等質(zhì)量的N2O4(g）具有的能量高于N2O4（l)，因此等量的NO2（g）生成N2O4（l)放出的熱量多，只有A項符合題意。（2）N2O4與O2、H2O發(fā)