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文檔簡介

無機與分析技術(shù)基礎(chǔ)化學教研室王雷清無機化學實訓溶液的配制和稀釋

1．學會溶液濃度的計算方法并掌握一定濃度溶液的配制和稀釋。2．學會固體試劑的正確取用和液體試劑的正確傾倒。3．學會正確使用天平、容量瓶和量筒等儀器。一、目的要求溶液的配制和稀釋

1．儀器10ml量筒，100ml量筒，100ml燒杯，試劑瓶，藥匙，試管刷，天平，100mL的容量瓶。2．試劑濃硫酸（ωB=0.98，ρ=1.84g·L-1）

3．其他NaCl固體，φB=0.95的酒精。二、實驗儀器和藥品1．100g質(zhì)量分數(shù)為0.9%的生理鹽水。（1）計算

（2）稱量和量取：用托盤天平稱取所需NaCl的質(zhì)量，量取水的體積。

（3）混合溶解將NaCl和水混合，攪拌至NaCl完全溶解，混合均勻即可將配制的溶液倒入指定的回收瓶中！三、實訓內(nèi)容2．用6mol·L-1H2SO4配制3mol·L-1H2SO4溶液100ml

（1）計算

（2）量?。河酶稍锏?0ml量筒量取所需體積的6mol·L-1H2SO4

(3)定量轉(zhuǎn)移：轉(zhuǎn)入容量瓶，洗滌（4）稀釋定容：繼續(xù)加蒸餾水使溶液的體積為100ml，混合均勻即可（若為濃H2SO4應(yīng)如何配制？）三、實訓內(nèi)容3．用市售的φB=0.95醫(yī)用酒精配制φB=0.75的消毒用酒精100ml

（1）計算

（2）量?。河?00ml量筒量取所需體積的φB=0.95酒精。

（3）轉(zhuǎn)移定容：將量取的酒精轉(zhuǎn)移至100ml容量瓶，繼續(xù)加蒸餾水至2/3,搖勻，繼續(xù)加水至100ml刻度線，混合均勻。

將配制的溶液倒入指定的回收瓶中！三、實訓內(nèi)容4．配制0.1000mol.L-1Na2CO3溶液100ml

（1）計算

（2）稱量和量取：用托盤天平稱取所需Na2CO3的質(zhì)量。（3）溶解：將稱量的Na2CO3放入燒杯中，加適量的蒸餾水使之完全溶解。（4）定量轉(zhuǎn)移：

Na2CO3將燒杯中的溶液倒入100ml容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗液一并倒入容量瓶里。（5）定容：向容量瓶中加蒸餾水至

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