化學(xué)（課標版）仿真模擬卷（四）

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2018高考仿真卷·化學(xué)(四）(滿分：100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Co59一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分.在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的.7?；瘜W(xué)與環(huán)境、生活、技術(shù)等密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A。從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)B。光化學(xué)煙霧主要與碳氫化合物和氮氧化物有關(guān)C。燃煤中加入生石灰可以減少酸雨形成和溫室氣體的排放D.工業(yè)上用電解其相應(yīng)的熔融氯化物的方法制備鈉、鎂、鋁8.下列離子組一定能大量共存的是(）A。甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、B.石蕊呈藍色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3C。含大量Al3+的溶液中:K+、NO3-、Na+、D.含大量OH—的溶液中：CO32-、Cl—、F-9。忍冬花又名金銀花，其有效活性成分具有廣泛的殺菌消炎功效,結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列有關(guān)該有機物的說法正確的是()（已知有機物中一個碳原子同時連接4個不同基團時，該碳原子稱為手性碳原子）A。1個該分子中含有4個手性碳原子B.該物質(zhì)能夠和碳酸鈉溶液反應(yīng)可以證明分子中含有羧基C.1mol該有機物最多與7molNaOH反應(yīng)D。該分子中有14種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子10.X、Y、Z、W均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X是宇宙中含量最多的元素，Y與W同主族且可形成WY2和WY3型化合物,Z與Y形成的化合物是光纖制品的基本原料。下列說法正確的是(）A。原子半徑:X<Y〈Z<WB.W的含氧酸一定是強酸C.Y與Z形成晶體的基本結(jié)構(gòu)單元為四面體D。X與Y只能形成一種化合物11.Cl2O是一種黃棕色、具有強烈刺激性氣味的氣體,是一種強氧化劑,易溶于水且會與水反應(yīng)生成次氯酸,與有機物、還原劑接觸或加熱時會發(fā)生燃燒并爆炸。一種制取Cl2O的裝置如圖所示。已知:Cl2O的熔點為—116℃，沸點為3.8℃,Cl2的沸點為-34.6℃;HgO+2Cl2HgCl2+Cl2O下列說法不正確的是()A。裝置②③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸B。通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋減少爆炸危險C.從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2OD.裝置④與⑤之間不用橡皮管連接，是為了防止橡皮管燃燒和爆炸12。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A。2.24LCO2氣體中含有0.1NA個CO2分子B。15.6g由Na2O2和Na2S組成的混合物中含陰離子數(shù)為0。2NAC。一定條件下的密閉容器中，0.1molN2與0。3molH2充分反應(yīng),生成NH3分子數(shù)為0。2NAD。常溫常壓下,1molO2和O3的混合氣體中含有的O原子數(shù)目為2.5NA13。T℃，分別向10mL濃度均為1mol·L-1的兩種弱酸HA、HB中不斷加水稀釋,并用pH傳感器測定溶液pH.所得溶液pH的兩倍(2pH）與溶液濃度的對數(shù)(lgc)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是(）已知：(1）HA的電離平衡常數(shù)Ka=c(H+)·c(AA.弱酸的Ka隨溶液濃度的降低而增大B。a點對應(yīng)的溶液中c(HA）=0.1mol·L—1,pH=4C。酸性：HA<HBD.弱酸HB的pKa=5二、非選擇題：共58分。第26~28題為必考題,每個試題考生都必須作答。第35、36題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題:共43分。26.（15分）利用H2還原鐵的氧化物并確定其組成的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫化物等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液可吸收少量氧氣)?；卮鹣铝袉栴}:（1)裝置Q(啟普發(fā)生器）用于制備H2,還可用于(填字母，下同)。

A。生石灰與濃氨水制NH3 B。過氧化鈉與水制O2C.硫化鐵固體與稀硝酸制H2S D.大理石與稀鹽酸制CO2(2）①②③中依次盛裝的試劑為。

A。酸性KMnO4溶液、濃硫酸、焦性沒食子酸溶液B。焦性沒食子酸溶液、濃硫酸、酸性KMnO4溶液C.酸性KMnO4溶液、焦性沒食子酸溶液、濃硫酸酸性KMnO4溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

（3)“加熱管式爐”和“打開活塞K"這兩步操作應(yīng)該先進行的是,在這兩步之間還應(yīng)進行的操作是.

（4)反應(yīng)過程中G管逸出的氣體是，其處理方法是.

(5)結(jié)束反應(yīng)時,應(yīng)該，待裝置冷卻后稱量并記錄相應(yīng)數(shù)據(jù)。

（6)假設(shè)反應(yīng)完全后瓷舟中的固體只有Fe單質(zhì),實驗中測得了下列數(shù)據(jù):①瓷舟的質(zhì)量為30.4g；②瓷舟和FexOy的總質(zhì)量為42.0g；③反應(yīng)前U形管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量為98。4g；④反應(yīng)后U形管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量為102。0g。由以上數(shù)據(jù)計算并確定該鐵的氧化物的化學(xué)式為.

27。(14分)用混有硫酸亞鐵和硫酸鎂等雜質(zhì)的錳礦(含MnO2、MnCO3)生產(chǎn)硫酸錳，實驗室模擬生產(chǎn)過程如下:(離子完全沉淀對應(yīng)溶液的pH:Fe3+為3。7,Fe2+為9.6,Mn2+為9.8,Mg2+為11。6）（1)酸浸中加入的酸是（填化學(xué)式，下同），提高酸浸速率的方法是(任寫一種）,從經(jīng)濟效益考慮，物料A可能是.

(2)反應(yīng)器中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是。

(3)硫酸錳和硫酸鎂的溶解度曲線如下圖所示:①操作Ⅰ為在℃下蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾。趁熱過濾的目的是；

②為了得到更純凈的一水合硫酸錳,需將晶體置于過濾器中，用進行洗滌（填字母）。

a.蒸餾水 b.稀硫酸c.飽和硫酸錳溶液 d。氫氧化鈉溶液(4)MnSO4·H2O在1150℃高溫下易分解，產(chǎn)物是Mn3O4、含硫化合物、水，在該條件下硫酸錳晶體分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是.

28.(14分)工廠尾氣中常含有毒氣體NO,對其轉(zhuǎn)化利用及無害化處理具有重要意義。Ⅰ.利用NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)可制得重要化工原料亞硝酰氯（ClNO):2NO(g)+Cl2（g)2ClNO（g）(1)在一定溫度下,該反應(yīng)于一恒容密閉容器中達到平衡，繼續(xù)通入Cl2,逆反應(yīng)速率（填“增大”“減小”或“不變”）。

（2)已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表（亞硝酰氯的結(jié)構(gòu)為Cl-NO）:化學(xué)鍵N≡O(shè)(NO)Cl—ClCl—NNO鍵能/(kJ·mol-1）630243a607則2NO（g)+Cl2(g）2ClNO（g）ΔH=-111kJ·mol-1,則a=.

（3）在1L的恒容密閉容器中充入2molNO(g）和1molCl2(g),在不同溫度下測得c（ClNO）與時間的關(guān)系如圖1：①反應(yīng)開始到10min時NO的平均反應(yīng)速率v（NO)=。

②T2時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。

(4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO（g)和Cl2（g)，平衡時ClNO的體積分數(shù)隨n(NO)n(Cl2)的變化圖像如圖2，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最大的是（填字母，下同)點。當n(NO)n(Cl2Ⅱ?？捎瞄g接電化學(xué)法對NO進行無害化處理，其原理如下圖所示,吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為NO+S2O42-+H2ON2+HS(5)吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。

(6）陰極的電極反應(yīng)式為.

（二）選考題：共15分。請考生從2道化學(xué)題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。35?！净瘜W(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）鈷是人體必需的微量元素，含鈷化合物作為顏料，具有悠久的歷史,在機械制造、磁性材料等領(lǐng)域也具有廣泛的應(yīng)用，請回答下列問題：（1）Co基態(tài)原子的電子排布式為。

(2）酞菁鈷近年來在光電材料、非線性光學(xué)材料、光動力學(xué)中的光敏劑、催化劑等方面得到廣泛的應(yīng)用,其結(jié)構(gòu)如圖所示,中心離子為鈷離子。①酞菁鈷中三種非金屬元素的電負性由大到小的順序為(用相應(yīng)的元素符號作答）；碳原子的雜化軌道類型為。

②與鈷離子通過配位鍵結(jié)合的氮原子的編號是。

（3）用KCN處理含Co2+的鹽溶液,有紅色的Co（CN)2析出,將它溶于過量的KCN溶液后,可生成紫色的［Co(CN）6]4-，該配離子中的配位體為,配位原子為。

(4）Co的一種氧化物的晶胞如圖所示（),在該晶體中與一個鈷原子等距離且最近的鈷原子有個；與一個鈷原子等距離且次近的氧原子有個;若該鈷的氧化物晶體中鈷原子與跟它最近鄰的氧原子之間的距離為r，該鈷原子與跟它次近鄰的氧原子之間的距離為；已知在該鈷的氧化物晶體中鈷原子的半徑為apm，氧原子的半徑為bpm，它們在晶體中是緊密接觸的，則在該鈷的氧化物晶體中原子的空間利用率為（用含a、b的式子表示）。

（5)筑波材料科學(xué)國家實驗室一個科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體,該晶體具有CoO2的層狀結(jié)構(gòu)（如下圖所示，小球表示Co原子,大球表示O原子)。下列用粗線畫出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖不能描述CoO2的化學(xué)組成的是（填字母)。

36。【化學(xué)——選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)富馬酸(反式丁烯二酸)可用于制備聚酯樹脂、醫(yī)藥等。實驗室以石油的裂解產(chǎn)物之一A為原料制備富馬酸及其衍生物的一種工藝路線如下：C4H6

AC4H6Cl2

BC4H8O2

CDEC4H4O4F富馬酸(C4H4O4）n

G(C6H8O4）n

H已知：鏈烴A的核磁共振氫譜中有2組吸收峰.(1）A的化學(xué)名稱為,B的結(jié)構(gòu)簡式為。

（2)③的反應(yīng)類型為。檢驗E中含氧官能團所用的試劑為。

(3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為。

（4）反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為。

（5）富馬酸的同分異構(gòu)體中，同為二元羧酸的還有（包括順反異構(gòu)）。

(6）已知:—CHO+參照上述合成路線,以為原料（無機試劑任選）,設(shè)計制備的合成路線.2018高考仿真卷·化學(xué)(四）7。B8.D9。A10。C11.C12.B13。D26.(15分）(1)D（2分)(2）C（2分)8MnO4-+5H2S+14H+8Mn2++5SO42-+12H（3)打開活塞K（1分)檢驗H2的純度(1分)（4)氫氣(或H2）(1分)在G管口處放置一個點燃的酒精燈(或其他合理答案)(1分)(5)先停止加熱，冷卻至室溫后,再關(guān)閉活塞K(2分）(6）Fe3O4(3分）27.(14分）（1)H2SO4（2分)粉碎(或攪拌等其他合理答案)(1分)MnCO3[或MnO、Mn（OH)2](2分）(2）MnO2+2Fe2++4H+Mn2++2Fe3++2H2O（2分）(3)①60(1分）防止MgSO4結(jié)晶析出，提高MnSO4的產(chǎn)率(2分)②c（2分)(4)3MnSO4·H2OMn3O4+SO2↑+2SO3↑+3H2O↑（2分)28.（14分）（1）增大（1分)(2）200(2分)(3)①0.1mol·L-1·min-1（2分)②2（2分）（4)A（1分）D（2分)（5)1∶1（2分)（6)2HSO3-+2H++2e—S2O42-+2H35?！净瘜W(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）（1)1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar］3d74s2(1分）（2)①N〉C〉H(1分)sp2（1分）②2、4(2分）(3)CN-(1分)N(1分）(4)12(1分)8（1分)3r(2分)2π/3×(a2+b2）/（a+b）3