2022屆高三化學(xué)第六章第3講化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能-電池隨堂檢測魯科版

1．以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐化無關(guān)的是A．黃銅銅鋅合金制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B．生鐵比純鐵芯幾乎是純鐵容易生銹C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D．銀質(zhì)獎(jiǎng)牌純銀制成久置后表面變暗【解析】A．黃銅銅鋅合金若發(fā)生電化學(xué)腐化時(shí)，被腐化的金屬應(yīng)是金屬性較開朗的鋅而不是銅，故黃銅制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠。B生鐵中含較多的碳，比較鐵芯幾乎是純鐵在電解質(zhì)作用下更容易形成原電池，也更容易生銹。C鐵質(zhì)器件附有銅配件時(shí)，在接觸電解質(zhì)溶液時(shí)，鐵是原電池的負(fù)極，易被腐化生成鐵銹。氧化成銀的化合物而表面變暗，這是化學(xué)腐化，與電化學(xué)腐化無關(guān)?！敬鸢浮緿2．下列裝置中能組成原電池的是A．①③④⑦⑧B．②④⑥⑧C．只有③⑤⑦D．③④⑤⑥⑦⑧【答案】D3．2022年南通質(zhì)檢如右圖所示是Zn和Cu組成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在念書卡片上做了一些記錄。在卡片上，描繪合理的是錯(cuò)誤!A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D(zhuǎn)．②③④【解析】Zn為負(fù)極，Cu為正極，H＋向正極移動(dòng)?！敬鸢浮緽4．2022年江蘇高考以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池構(gòu)造示意圖如下列圖所示。對于該電池的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．該電池能夠在高溫下工作B．電池的負(fù)極反響為：C6H12O6＋6H2O―→6CO2↑＋24H＋＋24e－C．放電過程中，H＋從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移D．在電池反響中，每消耗1mo氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體錯(cuò)誤!L【解析】該燃料電池的原理為C6H12O6＋6O===6CO＋6HO，根據(jù)總反響方程式可書寫出電222極反響方程式，負(fù)極為C6H12O6＋6H2O―→6CO2↑＋＋－－＋―→12HO，24H＋24e，正極為6O＋24e＋24H2從電極反響方程式易知H＋應(yīng)從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)，從總反響方程式可見每生成1moCO消耗1moO。22【答案】B2＋2＋5．依據(jù)氧化復(fù)原反響Zn＋Cuaq===Znaq＋Cu設(shè)計(jì)的原電池如下圖。請回答下列問題：1電極X的材料是________；電解質(zhì)溶液Y是________。2銅電極為電池的________極，發(fā)生的電極反響為______________________，X極上發(fā)生的電極反響為________________。外電路中的電子是從________極流向________極。鹽橋中的C－向________極移動(dòng)，如將鹽橋撤掉，電流計(jì)的指針將________偏轉(zhuǎn)?！窘馕觥吭撛姵刂衂n作負(fù)極，Cu作正極。鹽橋中的C－向Zn極移動(dòng)，陽離子一般為K＋向正極移動(dòng)?！敬鸢浮?ZnCuC2溶液2＋－2＋－2正Cu＋2e―→CuZn―→Zn＋2e6．2022年東營質(zhì)檢某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)考證Fe、Cu的金屬活動(dòng)性，他們提出了以下兩種方案。請你幫助他們達(dá)成相關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目：方案Ⅰ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時(shí)放入稀硫酸或稀鹽酸中，察看產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動(dòng)性。該原理的離子方程式為_________________________________________。方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池，以確定它們的活動(dòng)性。試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出電極反響式。正極反響式：_________________________________________；負(fù)極反響式：_________________________________________。方案Ⅲ：聯(lián)合你所學(xué)的知識(shí)，幫助他們再設(shè)計(jì)一個(gè)考證Fe、Cu活動(dòng)性的簡單實(shí)驗(yàn)方案與方案Ⅰ、Ⅱ不能相同：______________________________________________________________，用離子方程式表示其反響原理：【答案】方案Ⅱ：

。＋2＋＋H↑方案Ⅰ：Fe＋2H===Fe22H＋＋2e－―→H2↑Fe―→Fe2＋＋2e－方案Ⅲ：把鐵片插入CuSO4溶液中，一段時(shí)間后，察看鐵片表面是否生成紅色物質(zhì)Fe2＋2＋＋Cu＋Cu===Fe本欄目內(nèi)容在學(xué)生用書中以活頁形式分冊裝訂！一、選擇題1．下列相關(guān)金屬腐化與防備的說法正確的選項(xiàng)是多項(xiàng)選擇A．純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐化漸漸變暗B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層損壞時(shí)，鍍層仍能對鐵制品起保護(hù)作用C．在海輪外殼連結(jié)鋅塊保護(hù)外殼不受腐化是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐化【解析】純銀器表面在空氣中易形成硫化銀而使銀器表面變黑，所以是化學(xué)腐化，A正確；鐵與錫組成原電池，鐵作負(fù)極，加快了鐵的腐化，錯(cuò)；海輪外殼中的金屬與連結(jié)的鋅塊組成原電池，鋅作負(fù)極，能夠保護(hù)海輪，C正確；外加直流電源保護(hù)器件時(shí)，必須連結(jié)電源負(fù)極，D錯(cuò)?！敬鸢浮緼C2．理論上不能用于設(shè)計(jì)成原電池的反響是A．HC＋NaOH===NaC＋H2OΔH6.5g”、“＝”或“乙>丙＋多，反響速率減小最快，時(shí)間最長②不相等丙中形成了銅鋅原電池，加快了鋅的反響，丙中反響較乙中快15．有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反響檢測金屬的活動(dòng)性次序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入溶液中，乙同學(xué)將電極放入中，如下圖：

－16mo·LH2SO4－16mo·LNaOH溶液請回答：寫出甲池中正極的電極反響式：____________________。寫出乙池中負(fù)極的電極反響式和總反響的離子方程式。負(fù)極：；總反響的離子方程式：。如果甲、乙同學(xué)均認(rèn)為“組成原電池的電極材料如果都是金屬，則組成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比組成正極材料的金屬開朗”，則甲會(huì)判斷出________活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出________活動(dòng)性更強(qiáng)。填寫元素符號(hào)由此實(shí)驗(yàn)，可獲得如下哪些正確結(jié)論________填寫字母序號(hào)。a．利用原電池反響判斷金屬活動(dòng)性次序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)b．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)c．該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動(dòng)次序表已過時(shí)，已沒有應(yīng)用價(jià)值d．該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對象復(fù)雜，反響受條件的影響較大，因此應(yīng)詳細(xì)問題詳細(xì)剖析上述實(shí)驗(yàn)也反過來證了然“直接利用金屬活動(dòng)性次序表判斷電池中的正負(fù)極”的這種說法________填“可靠”或“不可靠”。如不可靠，請你提出另一個(gè)判斷原電池正負(fù)極的可行實(shí)驗(yàn)方案_____________________________________________________________________________________________________________。如可靠，此空可不填【解析】1甲中電解質(zhì)溶液為稀H2SO4溶液，由于金屬開朗性Mg>A，故負(fù)極為Mg，正極為A，正極的電極反響式：2H＋＋2e－===H2↑。2乙中電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，該溶液不能與Mg反響，故Mg作正極，A作負(fù)極，負(fù)極的電極反響－―→[AOH4]－－，總反響的離子方式：A＋4OH＋3e－＋6H2O===2[AOH4]－＋3H2↑。3程式為：2A＋2OH一般情況下，組成原電池的兩極都是金屬，負(fù)極比正極開朗，所以甲會(huì)判斷出Mg的活動(dòng)性更強(qiáng)，這是正確的，乙會(huì)判斷出A的更強(qiáng)，這是錯(cuò)誤的。兩種相同的金屬在電解質(zhì)溶液不同時(shí)，得出兩種不同的結(jié)果，說明反響條件對反響結(jié)果的影響較大，故應(yīng)選a、d。5很顯然，這種方法不可靠；能夠在兩極之間連一個(gè)電流計(jì)，測電流的方向，根據(jù)電流由正極流向負(fù)極來判斷。如下圖【答案】＋－―→H↑12H＋2e2－―→[AOH]－＋3e－－＋2A＋4OH2A＋2OH46HO===2[AOH]－＋3H↑2423MgA4ad5不可靠在兩電極之間連上一個(gè)電流計(jì)，測電流的方向，根據(jù)“電流由正極流向負(fù)極”來判斷16．2022年石獅質(zhì)檢1將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連結(jié)一個(gè)電流計(jì)。鋅片上發(fā)生的電極反響：_________________________________________；銀片上發(fā)生的電極反響：_________________________________________。2若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計(jì)算：①產(chǎn)生氫氣的體積標(biāo)準(zhǔn)狀況；②經(jīng)過導(dǎo)線的電量。已知NA＝×1023mo－1，電子電荷為×10－19C【解析】1鋅—銀在稀硫酸中組成原電池，鋅比銀開朗，鋅失去電子作負(fù)極，電極反響為2＋－＋Zn―→Zn＋2e，銀作正極，電極反響為2H＋－2e―→H2↑。＋2＋2Zn＋2H===Zn＋H2↑，減少的質(zhì)量就是參加反響鋅的質(zhì)量，故參加反響的鋅為60g－47g13g，用鋅來計(jì)算生成氫氣的體積。經(jīng)過計(jì)算消耗鋅轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，進(jìn)一步計(jì)算經(jīng)過的電量?！敬鸢浮?Zn―→Zn2＋＋2e－2H＋＋2e－―→H