2022屆高考化學(xué)第七單元金屬及其重要化合物單元檢測(cè)（含解析）

單元檢測(cè)七金屬及其重要化合物時(shí)間：45分鐘滿分：100分一、選擇題此題共10題，每題5分，共50分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)切合題目要求1．下列有關(guān)金屬的說法中，正確的選項(xiàng)是。①純鐵不容易生銹②鈉著火用水撲滅③鋁在空氣中耐腐化，所以鋁是不開朗金屬④缺鈣會(huì)惹起骨質(zhì)疏松，缺鐵會(huì)惹起貧血⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金⑥KSCN溶液能夠查驗(yàn)Fe3＋A．①④⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②⑤⑥2．下列對(duì)于金屬元素特點(diǎn)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是。①金屬元素的原子只有復(fù)原性，離子只有氧化性②金屬元素在化合物中一般顯正價(jià)③金屬性越強(qiáng)的元素相應(yīng)的離子氧化性越弱④金屬元素只有金屬性，沒有非金屬性⑤最外層電子越多的金屬原子金屬性越強(qiáng)⑥離子化合物一定含金屬元素A．④⑥B．②③C．①②③D．③⑤3．美國(guó)“海狼”潛艇上的核反響堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成作載熱介質(zhì)，下列有關(guān)說法不正確的選項(xiàng)是。A．原子半徑：Na＞AB．鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液，則nA≤nNaC．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅積淀，也可能有銅析出D．若mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，放出的4．鉀是一種特別開朗的金屬，易與氧氣反響生成超氧化鉀

H2越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小KO2，KO2擁有很強(qiáng)的氧化性可與鉀反響而發(fā)生爆炸。在理論上我們能夠用電解熔融的KC的方法來制備金屬鉀，而實(shí)際我們不用此法制備鉀，而用熔融狀態(tài)下的KC與Na反響并實(shí)時(shí)抽走鉀蒸氣的方法制備鉀，能的原因有以下四種，其中正確的選項(xiàng)是。①鉀易熔于熔融的鉀鹽中②鉀蒸氣易逸出而污染環(huán)境③鉀被氧化后的產(chǎn)物與鉀反應(yīng)擁有爆炸性④抽走鉀蒸氣時(shí)有利于鈉與熔融的KC反響A．全部B．①③C．①④D．②④5．X、Y、Z是三種常有元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常有的化合物，這些單質(zhì)和化合物之間存在如下圖的轉(zhuǎn)變關(guān)系，下列說法正確的選項(xiàng)是。

可A．X、Y、Z一定都是非金屬單質(zhì)B．X、Y、Z中起碼有一種是金屬單質(zhì)C．如果X、Y都為金屬單質(zhì)，則Z必為非金屬單質(zhì)D．如果X、Y都為非金屬單質(zhì)，則Z必為金屬單質(zhì)6．某化學(xué)小組為測(cè)定一定量的某銅鋁混淆物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：方法Ⅰ：銅鋁混淆物錯(cuò)誤!

錯(cuò)誤!Lo·L－1的鹽酸滴定，測(cè)得生成積淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如下圖，則下列說法正確的選項(xiàng)是。A．原合金質(zhì)量為0.92gB．圖中2為60VC．整個(gè)滴定過程中Na＋的濃度保持不變D．OL2mo·L－1的HNO3溶液中，反響完全后，無固體節(jié)余，生成1.12LNO氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況，再向反響后的溶液中加入1mo·L－1的NaOH溶液，要使鐵元素全部積淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是。A．450mLB．500mLC．400mLD．無法確定二、非選擇題此題共4個(gè)小題，共50分11．8分A、B、C、X均為中學(xué)常有物質(zhì)，它們有如下轉(zhuǎn)變關(guān)系副產(chǎn)物已略去。試回答：1若A為氣態(tài)化合物，溶于水后所得溶液使紅色石蕊試紙呈藍(lán)色，該轉(zhuǎn)變關(guān)系是工業(yè)制硝酸的反響原理，則實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式為__________________________。2若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是______。a．Sb．Fec．Ad．Mg3若X是金屬單質(zhì)，將5～6滴B的飽和溶液滴入開水中，可獲得紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X，原因是用離子方程式表示__________________。4若A、B、C含同種金屬元素，則A溶液與C溶液反響生成B，則X可能為________。a．NaOHb．NH3·H2Oc．BaOHd．C2212．12分有一透明溶液，已知其中可能含有3＋2＋2＋3＋、NH錯(cuò)誤!，加入一Fe、Mg、Cu、A種淡黃色粉末固體時(shí)，加熱有刺激性氣味的混淆氣體放出，同時(shí)生成白色積淀。當(dāng)加入mo淡黃色粉末時(shí)，產(chǎn)生氣體mo，持續(xù)加入淡黃色粉末時(shí)，產(chǎn)生無刺激性氣味的氣體，且加入淡黃色粉末時(shí)產(chǎn)生白色積淀的量如下列圖所示。根據(jù)題意回答下列問題：1淡黃色粉末為________填名稱。2溶液中肯定有______離子，肯定沒有____離子。3溶液中離子的物質(zhì)的量之比為__________。4寫出下列方程式：①淡黃色粉末與水反響的化學(xué)方程式：__________________________________。②刺激性氣味的氣體產(chǎn)生的離子方程式：__________________________________。③積淀部分減少時(shí)的離子方程式：__________________________________。13．16分在實(shí)驗(yàn)室中擬用氧化銅、稀硫酸和鋅來制取純凈的銅，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：甲：①把CuO溶于適量稀硫酸中；②在①的溶液中加入適量Zn，充分反響后過濾、烘干，即得純凈的Cu。乙：①鋅與稀硫酸反響制H2；②將H2通入CuO中并加熱，充分反響后即得純凈的Cu。1若要制得相同質(zhì)量的純Cu，所消耗的鋅和稀硫酸的量是：甲______乙填“大于”“小于”或“等于”，原因是_______________________________________________。2乙用下列圖裝置來制取干燥的H2，a中的液體應(yīng)是______；b中的液體應(yīng)是______，使該裝置發(fā)生氫氣的操作次序應(yīng)當(dāng)是______________。d的優(yōu)點(diǎn)是______________。3丙同學(xué)認(rèn)為上述兩種方案所制得的Cu都難以保證Cu的純度，應(yīng)付上述兩種方案加以完善。你______填“是”或“否”贊同丙同學(xué)的見解。原因①對(duì)甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)而言________________，②對(duì)乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)而言_______________。請(qǐng)你分別對(duì)甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)加以完善：①________________；②________________。丁同學(xué)認(rèn)為上述兩種方案所制得的紅色固體可能是氧化亞銅、銅，請(qǐng)你設(shè)計(jì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)達(dá)成該探究。查資料知道，氧化亞銅是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成銅和硫酸銅，在空氣中加熱生成氧化銅。________________________________________________________________________。14．14分圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)變關(guān)系部分產(chǎn)物已略去。其中，A俗稱磁性氧化鐵，E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反響。回答下列問題：1組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的地點(diǎn)是__________；M中存在的化學(xué)鍵種類為____________；R的化學(xué)式是________________。2一定條件下，Z與H2反響生成ZH4，ZH4的電子式為____________。3已知A與1moA反響轉(zhuǎn)變?yōu)閄時(shí)所有物質(zhì)均為固體，放出aJ熱量。寫出該反響的熱化學(xué)方程式：______________________________。4寫出A和D的稀溶液反響生成G的離子方程式：_____________________________。5向含4moD的稀溶液中，漸漸加入X粉末至過度。假定生成的氣體只有一種，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫出nX2＋隨nX變化的示意圖，并標(biāo)出nX2＋的最大值。參照答案1．A解析：鈉在常溫時(shí)即可與水反響產(chǎn)生氫氣，因此鈉著火時(shí)不能用水撲滅，②錯(cuò)；鋁在空氣中耐腐化，是因?yàn)殇X與空氣中的氧氣反響，在鋁的表面生成一層致密的氧化膜，阻止內(nèi)部金屬的氧化，③錯(cuò)。2．B解析：Fe2＋既有氧化性又有復(fù)原性；A既有金屬性又有非金屬性；金屬性的強(qiáng)弱與最外層電子數(shù)多少無關(guān)，而與得失難易有關(guān)；銨鹽中不含金屬元素。3．D解析：相同質(zhì)量的A提供的電子數(shù)大于相同質(zhì)量的Na，故D錯(cuò)誤。4．A解析：由題干信息能夠知道③是正確的，金屬鉀熔化后易溶于熔融的鉀鹽中，將溫度控制在比鉀沸點(diǎn)稍高，使鉀變?yōu)殁浾魵?，將鉀蒸氣抽出有利于鈉與熔化的KC反響向右移動(dòng)；此外，鉀蒸氣易逸出，會(huì)污染環(huán)境。5．C解析：選項(xiàng)A，若X為Fe，甲為H2O，Z為O2，Y為H2時(shí)，切合轉(zhuǎn)變關(guān)系，所以X、Y、Z不一定都是非金屬單質(zhì)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；若X為C，甲為H2O，Z為O2，乙為CO，Y為H2時(shí)切合轉(zhuǎn)變關(guān)系，應(yīng)選項(xiàng)B、D錯(cuò)誤；選項(xiàng)C，如果X、Y都為金屬單質(zhì)時(shí)，X、Y在反響中失去電子，而金屬單質(zhì)在反響中不可能獲得電子，所以Z一定是非金屬單質(zhì)。6．A解析：溶液B若選稀硝酸，與銅、鋁都反響，則反響后無固體節(jié)余，進(jìn)而無法確定二者的量，A錯(cuò)誤；若溶液A是鹽酸或NaOH溶液，只和鋁反響，根據(jù)氣體或節(jié)余固體的質(zhì)量均可確定鋁的量，B正確；氣體體積測(cè)量較為困難，而稱量節(jié)余固體質(zhì)量則較為容易，C正確；若溶液A采用濃硝酸，濃硝酸使鋁鈍化后與銅反響，生成的NO易與水反響，使測(cè)2量的氣體體積偏小，測(cè)得的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也偏小，D正確。7．C解析：A正確，因?yàn)榘l(fā)生的反響為SO＋SO＋HO和SO＋NaOH===NaHSO；B正確，因?yàn)榘l(fā)生的反響為＋＋3＋＋2HO；C不AO錯(cuò)誤!＋H＋HO===AOH↓和AO錯(cuò)誤!＋4H===A232正確，因?yàn)闊o論配料比率是多少，發(fā)生的反響老是2錯(cuò)誤－1×0.04L＝mo，mNa2Fe＋3C!o·L－1－1＝0.92g，A錯(cuò)；Oo·L×0.02L÷1mo·L＝0.02L20mL，即V1＝20，所以L，QW段消2＋保持不變，但溶液的體積不耗鹽酸是L，故V＝40＋60＝100，B錯(cuò)；整個(gè)滴定過程中，nNa斷增大，故Na＋的濃度是不斷減小的，C錯(cuò)。9．A解析：AO→AOH不能經(jīng)過一步反響實(shí)現(xiàn)。23310．A解析：因?yàn)樽詈蠊?jié)余的溶液為NaNO3溶液，根據(jù)電荷守恒：NaOH＝NaNO3＝nHNO3－1－1nn－1－nNO＝0.25L×2mo·L＝mo。所以aq－1.12L/22.4L·moV[NaOH]＝mo/1mo·L0.45L＝450mL。11．答案：

12NH4C＋CaOH2

2NH3↑＋CaC2＋

2H2O2cd3＋2＋32Fe＋Fe===3Fe4ac解析：1溶于水后使紅色石蕊試紙呈藍(lán)色的氣體一定為NH3；2若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A是變價(jià)元素，A、Mg不切合；3由紅褐色液體可知X是Fe，A可能為稀硝酸、氯氣等，B為Fe3＋、C為Fe2＋，F(xiàn)e2＋容易被氧化為Fe3＋，應(yīng)加入鐵單質(zhì)防備其被氧化；4A、B、C含有鋁元素，根據(jù)“鋁三角”可知X為強(qiáng)堿或酸。12．答案：1過氧化鈉2NH錯(cuò)誤!、Mg2＋、A3＋Cu2＋、Fe3＋2＋3＋3cNH錯(cuò)誤!∶cMg∶cA＝1∶2∶14①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑－3＋mo；因有關(guān)系式：2NaO～O，所以moNaO共產(chǎn)生②NH錯(cuò)誤!＋OH錯(cuò)誤!o；含A22222O2mo，則產(chǎn)生NH3mo。所以溶液中NH錯(cuò)誤!、Mg2＋、A3＋的物質(zhì)的量之比為mo∶mo∶mo＝1∶2∶1。13．答案：1小于乙方案中氫氣的作用除了作復(fù)原劑外，還需用來排盡裝置中的空氣和作保護(hù)氣2稀硫酸濃硫酸翻開①②③，由④通入少量氣體使稀硫酸流入盛鋅容器內(nèi)，再立刻封閉①防備不純的氫氣點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸3是甲方案制得的銅中可能混有鋅，且過濾后未洗滌乙方案制得的銅中可能混有氧化銅4①將甲過濾所得的固體加入過度的稀硫酸，不斷攪拌，至不再放出氣體為止，過濾并洗滌、烘干②將乙所得的固體加入過度的稀硫酸，不斷攪拌，充分反響后過濾并洗滌、烘干5取少量樣品，加入稀硫酸，若無現(xiàn)象，則說明全是Cu，若部分樣品溶解，溶液呈藍(lán)色，則是Cu和Cu2O的混淆物解析：1甲：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O；Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，即生成1moCu需要1moZn和1moH2SO4；乙：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑；H2＋CuO錯(cuò)誤!oCu需要1moH2，即需消耗1moZn和1moH2SO4，但H2復(fù)原CuO的實(shí)驗(yàn)操作中：反響前需通H2趕空氣，反響后需持續(xù)通H2至完全冷卻，即實(shí)驗(yàn)中需要比理論多得多的H2，也即需要多消耗Zn和H2SO4。2剖析裝置特點(diǎn)可知，實(shí)驗(yàn)操作應(yīng)是由④經(jīng)過氣壓法將稀硫酸壓入盛有Zn的錐形瓶中，使反響開始，即a中裝的應(yīng)當(dāng)是稀硫酸，且一旦稀硫酸壓入，應(yīng)快速封閉①，讓產(chǎn)生的H2趕跑裝置中的空氣。3丙同學(xué)的見解正確，甲方案Cu中可能混有原料Zn，乙方案H2復(fù)原CuO，因是氣體通過固體的反響，反響不易徹底，即Cu中易混有未反響的CuO。4剖析雜質(zhì)性質(zhì)：CuZn、CuCuO，Zn與CuO都能溶于稀硫酸，而Cu本身不溶于稀硫酸，故能夠考慮用稀硫酸洗滌產(chǎn)品，以除掉雜質(zhì)。5能夠?qū)⒓t色固體用稀硫酸辦理，若全是

Cu，則不溶解；若混有

Cu2O，則部分固體能溶解，且溶液呈藍(lán)色。14．答案：1第

2周期第ⅥA族

離子鍵、共價(jià)鍵

H2SiO3或

H4SiO4238A＋3Fe3O4===9Fe＋4A2O3＝－8J·mo－1Ha＋3＋＋NO↑＋14H2O43Fe3O4＋28H＋NO錯(cuò)誤!===9Fe5解析：Fe3O4的俗名為磁性氧化鐵，故A是F