2022屆高考化學一輪復習第四單元物質結構基礎第3講微粒間的相互作用力練習1蘇教版

第3講微粒之間的相互作使勁考綱點擊1．認識化學鍵的定義。認識離子鍵的觀點、形成以及離子化合物的觀點。認識共價鍵的觀點、形成以及共價化合物的特點。2．認識物質的組成、構造和性質的關系。認識化學反響的本質、基來源理以及能量變化等規(guī)律。3．認識分子間作使勁對物質某些物理性質的影響。以水為例初步認識氫鍵。4．認識幾種晶體種類離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體及其性質。認識同素異形體的含義。一、化學鍵和分子間作使勁1．化學鍵定義：__________________________。2．離子鍵與共價鍵鍵型離子鍵共價鍵觀點使帶相反電荷的______聯(lián)合的相互作原子間經(jīng)過__________所形成的強烈用的相互作用成鍵方式成鍵微粒形成條件__________與________化合時一般形________化合時一般形成共價鍵成離子鍵存在離子化合物絕大部分非金屬單質、共價化合物、某些離子化合物3．化學反響的實質化學鍵的形成化學鍵的形成與__________有關，主要經(jīng)過兩個方面來實現(xiàn)。①原子的價電子間的____——離子鍵。②原子的價電子間的______——共價鍵?；瘜W反響的本質反響物分子內(nèi)____________和產(chǎn)物分子中__________。4．分子間作使勁和氫鍵1分子間作使勁①定義：______________的作使勁，又稱__________。②特點：分子間作使勁比化學鍵______得多，它主要影響物質的______、______等物理性質，而化學鍵主要影響物質的化學性質。③變化規(guī)律一般說來，關于組成和構造相像的物質，相對分子質量越大，分子間作使勁______，物質的熔、沸點也______。比如，熔、沸點：I2____Br2____C2____F2。2氫鍵①定義：分子間存在著一種比分子間作使勁____的相互作用。②形成條件除H外，形成氫鍵的原子往常是____、____、____。③存在氫鍵存在寬泛，如蛋白質分子、H2O、NH3、HF平分子之間。分子間氫鍵會使物質的熔點和沸點________。即時訓練1下列物質發(fā)生變化時：損壞離子鍵的是______；損壞共價鍵的是______；損壞分子間作使勁范德華力的是____________；損壞氫鍵的是______。①碘的升華②冰融化③食鹽溶于水④HC溶于水⑤干冰氣化⑥甲烷在純氧中焚燒⑦液態(tài)HC變成氣體⑧MgO受熱熔化即時訓練2下列每組中各物質內(nèi)既有離子鍵又有共價鍵的一組是。A．NaOH、H2SO4、NH42SO4B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4D．HC、A2O3、MgC2二、電子式、構造式1．電子式定義：在________周圍，用“·”或“×”來表示原子或陰離子的______的式子。特別提示：1書寫電子式或判斷電子式的正誤時，首先要判斷化合物是離子化合物仍是共價化合物，然后再進行書寫或判斷。2注意劃分有機的“基”和無機的“離子”?！盎背孰娭行?，如—OH，其電子式為∶錯誤!oXY2含有54mo電子。該融雪劑的化學式是______________；X與氫元素形成的化合物的電子式是__________________。2元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子構造示意圖是____________；D與E能形成一種非極性分子，該分子的構造式為________________；D所在族元素的氫化物中，沸點最低的是____。3元素W與Y同周期，其單質是原子晶體；元素Z的單質分子Z中有3個共價鍵；W與2Z能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是____________。4元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R與NaOH溶液反響的產(chǎn)物之一是OR，22該反響的離子方程式為______________________________________。二、電子式的書寫與判斷在元素符號周圍用“·”“×”來表示原子或離子的最外層電子的式子，叫做電子式。比如：原子：、，陽離子：Mg2＋、H＋、，陰離子：[∶錯誤!3C3C3CoK3C60中含有的離子數(shù)目為

63××1023個C．該化合物在熔融狀態(tài)下能導電D．該物質的化學式可寫為KC204．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的－1的是。A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線形的共價化合物C．由X元素形成的單質不一定是原子晶體D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵5．已知五種元素的原子序數(shù)大小次序為C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個電子的分子。試回答下列問題：1寫出五種元素的名稱：A______，B______，C______，D______，E______。2A2B的電子式為__________；D元素形成的單質的電子式為______。3D、E形成的化合物易液化，其原因是_________________________________________。4A和B可形成A2B、A2B2兩種化合物，E與B可形成E2B、E2B2兩種化合物，則下列說法不正確的選項是______。A．A2B2和E2B2中都含有共價鍵B．A2B和C．A2B和D．A2B和

E2B都含離子鍵A2B2中陰陽離子個數(shù)比均為1∶2A2B2均能溶于E2B，并發(fā)生反響5B、C分別與E形成的E2B、E2C分子的熔沸點大小是____＞____；熱穩(wěn)定性是____＞____。參照答案基礎梳理整合一、1．相鄰的兩個原子之間強烈的相互作用2．陰、陽離子共用電子對得失電子開朗非金屬非金屬原子間3．1原子構造①轉移②共用2舊化學鍵的斷裂新化學鍵的形成4．1①把分子齊集在一同范德華力②弱2①大②ONF③反常增大

共用電子對熔點沸點

陰、陽離子③越大

原子越高

開朗金屬＞＞＞即時訓練1③⑧④⑥即時訓練2

①②⑤⑦②解析：A中H2SO4內(nèi)只有共價鍵；B中MgO內(nèi)只有離子鍵；D中HC內(nèi)只有共價鍵，A2O3、MgC2內(nèi)只有離子鍵。二、1．元素符號2．一對共用電子對

最外層電子數(shù)即時訓練

31·

錯誤!－－2F2FoO被氧化就有4moF被復原，故能夠寫出離子方程式：＋H2O。2F2＋2OH===OF2＋2F【例2】C解析：A項中N的最外層電子沒有全部標出；B項中C的最外層電子也沒有全部標出；D項中C、O共用電子對數(shù)目標錯。應選C項。拓展應用2答案：1鈉硫2碳硫3①2·錯誤!3CoK3C60中含有的離子數(shù)目為4××1023個，因為是離子化合物，所以在熔融狀態(tài)下會導電，應選C。4．C解析：由X、Y、Z的有關信息，可推知它們分別是C、N、O，由Y和M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度可知該氣體的相對分子質量為17，故M為H。再根據(jù)W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的1/2，則W