化學大一輪復習 考點規(guī)范練20 第七單元 化學反應速率和化學平衡

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGEPAGE1學必求其心得，業(yè)必貴于專精考點規(guī)范練20化學平衡狀態(tài)化學平衡常數(時間:45分鐘滿分：100分)考點規(guī)范練第40頁

一、選擇題（本題共10小題,每小題5分,共50分，每小題只有一個選項符合題目要求）1。（2016北京石景山期末）I2在KI溶液中存在平衡I2(aq)+I—(aq)(aq）,某I2、KI混合溶液中，c（）與溫度T的關系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)),下列說法不正確的是(）A.反應I2(aq）+I—（aq）(aq)ΔH<0B.狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)b時I2的轉化率更高C.若T1℃時,反應進行到狀態(tài)d時，一定有v(正）>D。溫度為T1答案：B解析:根據圖示，溫度升高，c(）減小,平衡左移,說明正反應為放熱反應,A正確；由于升溫平衡左移,狀態(tài)b比狀態(tài)a的I2的轉化率低,B錯誤；T1℃時d狀態(tài)未達到平衡，向a狀態(tài)轉變時，c（）增大,說明平衡正向移動，即v（正）>v(逆)，C正確；增大c（I2。（2016河北張家口模擬)只改變一個影響因素,平衡常數K與化學平衡移動的關系敘述正確的是(）A。K值有變化，平衡一定移動B.平衡向正反應方向移動時，K值一定增大C。K值不變，平衡不可能移動D。相同條件下，同一個反應其化學方程式的計量數增大到原來的2倍,K值也增大到原來的2倍答案：A解析：K值是溫度的函數,K值變化，說明溫度發(fā)生了改變,則平衡一定發(fā)生移動,A正確;若在其他條件不變時，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度,有利于反應正向進行，平衡向右移動，但K值只與溫度有關，故K值不變,B錯誤；增大反應物的濃度或減小生成物的濃度,有利于正反應的進行,若體系溫度不變，則K值不變,但平衡發(fā)生移動，C錯誤;相同條件下，同一個反應，其化學方程式的計量數增大到原來的2倍，K值應變?yōu)樵瓟抵档钠椒?，D錯誤。3。(2016山東棗莊模擬)已知某密閉容器中存在下列平衡：CO(g）+H2O（g)CO2（g)+H2(g),其他條件不變，平衡時c(CO2)與溫度t的關系如圖所示.下列說法錯誤的是(）A.平衡狀態(tài)A與C相比,平衡狀態(tài)A的c(CO)較小B。在t2時,D點的反應速率：v(逆）〉v(正）C。反應CO(g）+H2O(g）CO2(g)+H2(g)的ΔH〉0D。若t1、t2時的平衡常數分別為K1、K2,則K1〈K2答案:A解析:由圖可知題給反應正反應吸熱，C正確;升高溫度平衡正向移動，CO濃度減小,所以A點CO濃度大，A錯誤;由于t2時反應進行到狀態(tài)D，c(CO2)高于平衡濃度，所以反應向逆反應方向進行，則一定有v(正)〈v（逆）,B正確；由于正反應是吸熱反應，升高溫度平衡向正反應方向移動，化學平衡常數增大,故K1<K2，D正確。4.（2016陜西西工大附中質檢)PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3（g)和Cl2(g）充入體積不變的2L密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應PCl3(g）+Cl2(g）PCl5（g）,并于10min時達到平衡.有關數據如下:PCl3(g)Cl2(g)PCl5（g)初始濃度/（mol·L—1)2。01。00平衡濃度/(mol·L-1)c1c20.4下列判斷不正確的是()A。10min內，v(Cl2）=0.04mol·L-1·min-1B.升高溫度(T1〈T2),反應的平衡常數減小，平衡時PCl3的物質的量變化〈1C.當容器中Cl2為1.2mol時，反應達到平衡D。平衡后移走2.0molPCl3和1。0molCl2,相同條件下再達平衡時，c（PCl5)<0。2mol·L-1?導學號16980330?答案：B解析:10min內，PCl5的濃度變化量為0.4mol·L—1,故Cl2的濃度變化量為0。4mol·L-1,所以v（Cl2)=0。04mol·L—1·min—1,A正確;升高溫度（T1〈T2)，反應的平衡常數減小,說明正反應為放熱反應,高溫不利于反應向正反應方向移動,PCl3的物質的量變化較小，比值大于1，B錯誤；平衡時Cl2的濃度為0。6mol·L—1,體積為2L,故Cl2為1.2mol，C正確;平衡后移走2.0molPCl3和1。0molCl2,壓強減小,平衡逆向移動,相同條件下再達平衡時，c(PCl5）〈0。2mol·L—1,D正確。5。(2016福建四校聯(lián)考)用于凈化汽車尾氣的反應：2NO(g）+2CO(g)2CO2(g)+N2（g),已知該反應在570K時的平衡常數為1×1059，但反應速率極慢.下列說法正確的是(）A。裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或COB.提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度C.增大壓強,上述平衡右移，故可通過增壓的方法提高尾氣凈化效率D.提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑答案：D解析：因為該反應是可逆反應，且反應速率極慢，在有限的時間內反應不能達到平衡,A錯誤；由題干知570K時反應速率極慢，故可推斷出升高溫度對化學反應速率的影響不大,B錯誤；因平衡常數已經較大,增大壓強雖然平衡正向移動，但對設備要求更高，故C錯誤;高效催化劑可提高反應速率，解決反應極慢的問題,有利于尾氣的轉化,故D正確.6.（2016湖北荊州質量檢查)一定條件下,通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收，其中Y是單質.SO2(g）+2CO（g）2X（g)+Y（l),為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用超靈敏氣體傳感器測得不同時間的SO2和CO濃度如下表:時間/s01234c（SO2)/（mol·L-1)1。000。500。233。00×10-373.00×10-37c（CO）/（mol·L—1）4.003。002.462.002。00下列說法不正確的是（）A.X的化學式為CO2B.前1s內v（X)=1。00mol·L—1·s-1C。該回收原理運用了SO2的還原性D。該溫度下,此反應的平衡常數的數值是3.33×1036?導學號16980331?答案:C解析：該反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收，根據原子守恒可知Y為S,X為CO2,A正確;前1s內v(SO2）==0.50mol·L—1·s-1,速率之比等于其化學計量數之比，則v(X）=2v(SO2)=1.00mol·L—1·s-1,B正確；SO2（g）+2CO(g)2CO2(g）+S（l）,反應中S的化合價降低,被還原,SO2是氧化劑，體現(xiàn)了氧化性，C錯誤；3s時處于平衡狀態(tài),根據SO2(g）+2CO(g)2CO2（g）+S(l)，平衡時c(CO2）=2。00mol·L—1，反應的平衡常數K==3.33×1036,D正確。7。（2016湖北荊州沙市聯(lián)考)常溫常壓下向2L的恒溫密閉容器中投入2molA和1molB,發(fā)生可逆反應3A（g）+2B(s）2C(g）+D(g)ΔH=-akJ·mol-1(a〉0)。5min后達平衡,測得容器中n（C）=0。8mol。則下列說法正確的是（）A.使用催化劑或縮小容器體積，該平衡均不會移動B.3v(A)=2v（C)=0.16mol·L—1·min—1C.升高溫度，該平衡正向速率減小，故平衡逆向移動D。該可逆反應達平衡后,放出akJ的熱能（假設化學能全轉化為熱能)答案:A解析:由于該反應反應前后體積不變，縮小容器體積平衡不移動,使用催化劑平衡也不會移動,A正確;各物質的化學反應速率之比等于其相應的化學計量數之比,應該是2v（A)=3v（C）=0.24mol·L-1·min-1,B錯誤；升高溫度,正、逆反應速率都增大,正反應為放熱反應，故平衡逆向移動，C錯誤;由于該反應為可逆反應，2molA和1molB不可能完全反應,放出的熱能小于akJ,D錯誤。8.（2016河南洛陽期末)氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質，而氮的化合物用途廣泛。兩個常見的固氮反應的平衡常數的對數值（lgK)與溫度的關系如圖所示：①N2+3H22NH3和②N2+O22NO根據圖中的數據判斷下列說法正確的是（)A.反應①和②均為放熱反應B。升高溫度,反應①的反應速率減小C。在標準狀況下,利用反應①固氮和利用反應②固氮反應程度相差很大D。在1000℃時,反應①和反應②體系中N2答案:C解析:反應①的K值隨溫度升高而減小,反應①是放熱反應，反應②的K值隨溫度升高而增大,反應②是吸熱反應,A錯誤;升高溫度，兩個反應的反應速率都增大,B錯誤；在標準狀況下，反應①K≈1010,反應②K≈10—30，相差很大，故利用反應①固氮和利用反應②固氮反應程度相差很大，C正確；在1000℃時,反應①、反應②的K值相等，即,而體系中N29.（2016河北衡水中學一調）以二氧化碳和氫氣為原料制取乙醇的反應為2CO2（g)+6H2(g)CH3CH2OH（g）+3H2O(g)ΔH〈0。某壓強下的密閉容器中，按CO2和H2的物質的量比為1∶3投料，不同溫度下平衡體系中各物質的物質的量百分數(y％)隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是(）A.a點的平衡常數小于b點B.b點,v正（CO2）=v逆(H2O)C。a點，H2和H2O物質的量相等D.其他條件恒定，充入更多H2，v(CO2)不變答案：C解析：從圖像可知,溫度越高氫氣的含量越高，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動,溫度升高平衡常數減小，則平衡常數a點大于b點,A錯誤;b點只能說明該溫度下，CO2和H2O的濃度相等,不能說明v正(CO2)=v逆(H2O），B錯誤;從圖像可知，a點H2和H2O的物質的量百分數相等,故物質的量相等,C正確;其他條件恒定，充入更多H2,反應物濃度增大,正反應速率增大,v(CO2)也增大，D錯誤。10。（2016湖北武漢模擬)某溫度時,在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質A、B、E、F的物質的量n隨時間t的變化如圖甲所示,在一定條件下達到平衡,反應進程中正反應速率隨時間的變化情況如圖乙所示，在t2、t4時刻分別只改變一個條件(溫度、壓強或某反應物的量）。下列說法錯誤的是（)A.t2時刻一定是增大壓強B。平衡狀態(tài)①和②，平衡常數K一定相同C。平衡狀態(tài)①、②和③中,狀態(tài)③中F的濃度最大D.t4時刻改變的條件是降低溫度?導學號16980332?答案:A解析:由圖甲分析可知，根據變化的量等于化學方程式的化學計量數之比，此溫度下該反應的化學方程式為2A（g)+E（g）2B（g)+F(g).該反應前后體積不變,若改變壓強,平衡不會發(fā)生移動，故t2時刻不可能是增大壓強,A錯誤;平衡常數K只與溫度有關,平衡狀態(tài)①和②的溫度相同,故K相等,B正確；平衡狀態(tài)①、②和③中,狀態(tài)③向正向反應進行最徹底,F的濃度最大,C正確;根據方程式知,反應前后氣體體積不變，故不可能是壓強的變化，t4時刻速率減小，且變化的點不連續(xù)，因此是降低溫度的結果，D正確。二、非選擇題(本題共3個小題，共50分）11.(2016廣東佛山禪城區(qū)聯(lián)考)(16分)一定條件下，容積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應:SiF4(g)+2H2O（g）SiO2(s）+4HF（g）ΔH=+148。9kJ·mol—1（1）下列各項中能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（填序號）.

a.v消耗（SiF4）=4v生成(HF)b。容器內氣體壓強不再變化c。容器內氣體的總質量不再變化d。HF的體積分數不再變化(2）反應過程中測定的部分數據如表格(表中t2〉t1）所示.反應時間/minn(SiF4)/moln(H2O）/mol01。202。40t10。80at2b1。60通過a或b的值及化學平衡原理說明t1min時反應是否達到化學平衡狀態(tài)：。（3）若只改變一個條件使上述反應的化學平衡常數變大，該反應(填序號）.

a。一定向正反應方向移動b.一定向逆反應方向移動c.一定是減小壓強造成的d.一定是升高溫度造成的e。SiF4的平衡轉化率一定增大答案:(1)bcd（2)a=1.60(或b=0。80），說明在一定條件下，t1～t2min時各組分的濃度（或物質的量）均不再發(fā)生改變,則t1min時反應已經達到化學平衡狀態(tài)(3)ade解析:(1)v消耗(SiF4）和v生成(HF)都表示正反應速率，不能根據二者判斷反應是否達到平衡狀態(tài)。(2)0~t1min,反應消耗的SiF4為0。40mol，根據已知反應可確定消耗的H2O為0。80mol，故a=1。60;t2min時,H2O仍為1.60mol，故b=0.80。由此可判斷t1min時該反應已經達到化學平衡狀態(tài).(3）若只改變一個條件使反應的化學平衡常數變大，即K=變大,該反應一定向正反應方向移動,K隨溫度變化而變化，正反應為吸熱反應，平衡向正反應方向移動,則應升高溫度，SiF4的平衡轉化率一定增大。12.(2016陜西漢中第二次質檢)(16分)研究氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時,涉及如下反應:2NO2(g）+NaCl(g)NaNO3(g)+ClNO(g）K1ΔH<0Ⅰ2NO（g)+Cl2(g）2ClNO(g)K2ΔH<0Ⅱ請回答下列問題：（1)4NO2(g)+2NaCl(g)2NaNO3（g)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數K=（用K1、K2表示）。

(2）若反應Ⅰ在絕熱密閉容器中進行，實驗測得NO2（g）的轉化率隨時間變化的示意圖如圖所示，t3～t4時刻,NO2（g)的轉化率降低的原因是。

(3)若反應Ⅱ在恒溫、恒容條件下進行，下列能判斷該反應一定達到平衡狀態(tài)的是。

A。容器內壓強不再變化B。n(ClNO)=n（NO）C?；旌蠚怏w密度不變D.v正(NO)=v逆(ClNO）（4)在一定溫度和壓強下,反應Ⅱ達到平衡,當NO和Cl2的比例不同時，對Cl2的轉化率及平衡混合物中ClNO的體積分數都有影響。設NO和Cl2起始物質的量之比為x,平衡時Cl2的轉化率為a,平衡混合物中ClNO的體積分數為y,判斷a、x、y三者的相互關系,用含a和x的代數式表示y，y=。?導學號16980333?

答案：（1)(2)反應為放熱反應且反應容器為絕熱容器，隨著反應的進行,體系的溫度會升高，故再次達平衡時的轉化率會降低（3）AD（4）×100％解析：（1）反應4NO2（g）+2NaCl(g）2NaNO3（g）+2NO（g)+Cl2(g)可由2×Ⅰ—Ⅱ得到，則K=/K2.（2)根據反應Ⅰ2NO2（g)+NaCl（g)NaNO3(g）+ClNO(g)ΔH〈0，因該反應為放熱反應且反應容器為絕熱容器,所以隨著反應的進行,體系的溫度會升高,故再次達平衡時的轉化率會降低。（3）根據反應Ⅱ2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g）ΔH<0,在恒溫、恒容條件下進行。容器的體積不變，但氣體的物質的量發(fā)生變化，因此壓強不再變化,能判斷反應達到平衡狀態(tài)，A正確;平衡時各物質物質的量之間沒有必然聯(lián)系,n(ClNO)=n（NO）不能判斷反應達到平衡狀態(tài),B錯誤；容器的體積和氣體的質量均不變,因此混合氣體密度始終不變，不能判斷反應達到平衡狀態(tài)，C錯誤；v正(NO）=v逆（ClNO）能判斷反應達到平衡狀態(tài)，D正確。(4)2NO(g)+Cl2（g）2ClNO(g)起始（mol） x 1 0反應（mol） 2a a 2a平衡（mol） x—2a 1—a 2a平衡混合物中ClNO的體積分數等于物質的量分數，即y=×100%。13。（2016北京人大附中質檢)(18分)在一容積為2L的密閉容器內加入0。2molN2和0.6molH2,在一定條件下發(fā)生如下反應:N2（g）+3H2（g）2NH3（g)ΔH<0,反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如圖所示:(1)該反應的化學平衡常數表達式為。

(2)根據上圖,計算從反應開始到平衡時,平均反應速率v（H2)=.

(3)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是(填序號）。

①N2和NH3濃度相等②