山東省泰安市東平縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

山東省泰安市東平縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列說法正確的是A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑B．Fe2O3在反應(yīng)中得到電子C．3molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，有12mole－轉(zhuǎn)移D．Na2FeO4能殺菌消毒是因其具有強(qiáng)氧化性參考答案：D2.利用海水提取溴和鎂的過程如下，下列說法不正確的是（）A．工業(yè)溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去B．工業(yè)上常利用電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂C．富集溴元素過程中，空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)D．若提取1molBr2，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L的Cl2參考答案：A【考點(diǎn)】海水資源及其綜合利用．【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別．【分析】依據(jù)流程分析，海水中加入氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾后在沉淀中加入鹽酸溶解，得到氯化鎂溶液，通過濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失水得到無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂；海水濃縮曬鹽得到鹵水中通入氧化劑氯氣氧化溴離子得到溴單質(zhì)，2Br﹣+C12=Br2+2Cl﹣，吹入熱的空氣用二氧化硫吸收富集溴SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣，通入氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)溴．A．氫氧化鈉能和溴反應(yīng)，而被除去；B．電解熔融MgCl2生成鎂和氯氣；C．先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收轉(zhuǎn)化為HBr，達(dá)到富集的目的；D．依據(jù)離子方程式計(jì)算得到需要的氯氣體積．【解答】解：A．工業(yè)溴中含少量Cl2，用NaOH溶液除去，溴和氫氧化鈉反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O，溴被除去，故A錯誤；B．從MgCl2溶液中得到MgCl2固體，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，故B正確；C．海水提取溴一般用氯氣置換溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收轉(zhuǎn)化為HBr，達(dá)到富集的目的，故C正確；D．若提取1molBr2，依據(jù)2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，消耗氯氣物質(zhì)的量為：1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為V=nVm=1mol×224.4L/mol=44.8L，故D正確；故選A．【點(diǎn)評】本題考查了海水資源的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)的分離提純等知識，側(cè)重于化學(xué)與生活的綜合運(yùn)用，培養(yǎng)了學(xué)生運(yùn)用知識分析問題的能力，題目難度中等．3.下列各反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．金屬鈉投入水中：Na+2H2O=Na++OH－+H2↑B．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+C．向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液：CO32－+2H＋=CO2↑+H2OD．過量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO－+CO2+H2O=HCO3－+HClO參考答案：D略4.

參考答案：A5.25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)＝Na2O(s)

ΔH＝－414kJ/mol②2Na(s)＋O2(g)＝Na2O2(s)

ΔH＝－511kJ/mol下列說法不正確的是A．反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng)B．反應(yīng)①中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量C．反應(yīng)②中反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量D．25℃、101kPa下：Na2O(s)＋1/2O2(g)＝Na2O-2(s)ΔH＝－97kJ/mol參考答案：C略6.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是()A．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．元素X與氫形成的原子比為1∶1的化合物有很多種C．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D．元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2參考答案：A略7.下列說法正確的是A．HCHO溶液、(NH4)2SO4溶液均能使蛋白質(zhì)變性B．煤的干餾是物理變化，煤的氣化和液化是化學(xué)變化C．纖維素、蛋白質(zhì)、油脂均為天然高分子化合物D．聚碳酸酯參考答案：D略8.蓋斯定律認(rèn)為能量總是守恒的：化學(xué)反應(yīng)過程一步完成或分步完成，整個過程的熱效應(yīng)是相同的。已知：H2O(g)＝H2O(l)

△H1＝－Q1kJ∕molC2H5OH(g)＝C2H5OH(l)

△H2＝－Q2kJ∕molC2H5OH(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(g)△H3＝－Q3kJ∕mol若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為A．(Q1+Q2+Q3)kJ

B．0.5(Q1+Q2+Q3)kJ

C．（0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3）kJ

D．（1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3）kJ

參考答案：D略9.25℃時，向盛有50mLpH=2的HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A.HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.0lmol/LB.b→c的過程中，溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應(yīng)C.a→b的過程中，混合溶液中可能存在：c(A－)=c(Na＋)D.25℃時，HA的電離平衡常數(shù)K約為1.43×10-2參考答案：C解析：A．恰好中和時混合溶液溫度最高，即b點(diǎn)，此時消耗氫氧化鈉0.004mol，得出HA的濃度為0.08mol/L，故A錯誤；

B．b→c的過程中，溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了NaA發(fā)生了水解吸熱反應(yīng)，故B錯誤；

C．NaA呈堿性，HA呈酸性，a→b的過程中，混合溶液中可能呈中性，存在：c(A－)=c(Na＋)，故C正確；

D．電離平衡常數(shù)K=C(H+)·C(A-)/C(HA)=0.01×0.01÷0.08=1.25×10-3，故D錯誤；故答案選C10.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是①用溴水驗(yàn)證汽油中含有不飽和烴②用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚③用醋酸和澄清石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽

④用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HClA．只有①②③

B．只有①②④

C．只有②③④

D．①②③④參考答案：D略11.下列實(shí)驗(yàn)基本操作（或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)）中，主要是出于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是（

）

A.可燃性氣體的驗(yàn)純

B.過濾時玻璃棒不能在漏斗內(nèi)攪拌

C.使用分液漏斗前要檢驗(yàn)是否漏液

D.滴管不能交叉使用參考答案：A12.下列敘述正確的是

A．電解法精煉銅時，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度一定不變

B．甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中，其正極上發(fā)生的反應(yīng)為：

CH3OH－6e－＋8OH－＝＋6H2O

C．在鐵上鍍銅時．金屬銅作陰極

D．溶液、膠體和懸濁液三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小參考答案：D13.氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為－1價(jià))，反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑，其中還原劑是A．CaH2

B．H2O

C．Ca(OH)2

D．H2參考答案：A14.能正確解釋下列反應(yīng)原理的離子方程式是

A．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋4H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋2H2O

B．用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋I(xiàn)O3－＋3H2O=3I2＋6OH－

D．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4+CO32-=CaCO3↓+SO42-參考答案：D略15.下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)Ksp（25℃）,下列說法不正確的是（

）

化學(xué)式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度積1.4×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16A．25℃時五種銀鹽的飽和溶液中，c(Ag+)最大的是Ag2SO4溶液B．在氯化銀的懸濁液中加入Na2S溶液可以生成黑色的Ag2SC．25℃時，在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2兩溶液中加入足量的AgCl固體形成飽和溶液，則兩溶液中AgCl的溶度積相同，且兩溶液中c(Ag+)也相同D．AgBr沉淀可以轉(zhuǎn)化成AgI沉淀，而AgI沉淀在一定條件下也可以轉(zhuǎn)化成AgBr沉淀參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.測量一定質(zhì)量的鋁鋅合金與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積，可以求得合金中鋁和鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?，F(xiàn)有下列實(shí)驗(yàn)用品：中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器、800mL燒杯、100mL量筒、短頸玻璃漏斗、銅網(wǎng)、鋁鋅合金樣品、濃鹽酸(密度1.19g·cm－3）、水。按圖8-1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問題。(設(shè)合金樣品全部反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體不超過100mL)(1)補(bǔ)充下列實(shí)驗(yàn)步驟，直到反應(yīng)開始進(jìn)行(鐵架臺和鐵夾安裝可省略)：①將稱量后的合金樣品用銅網(wǎng)小心包裹好，放在800mL燒杯底部，把短頸漏斗倒扣在樣品上面。____________________________________________________________________________________________________________________(2)合金樣品用銅網(wǎng)包裹的目的是：________________________。參考答案：(1)②往燒杯中注入水，直至水面沒過漏斗頸。③在100mL量筒中裝滿水，倒置在盛水的燒杯中(量筒中不應(yīng)留有氣泡)，使漏斗頸伸入量筒中。燒杯中水面到杯口至少保留約100mL空間。④將長頸漏斗(或玻璃棒)插入燒杯并接近燒杯底部，通過它慢慢加入濃鹽酸，至有氣體產(chǎn)生。(2)使樣品在反應(yīng)時能保持在燒杯底適當(dāng)?shù)奈恢谩?或避免反應(yīng)時樣品漂浮)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g）

（1）T℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下表：

時間/minCOH2O（g）CO2H200．2000．3000020．1380．2380．0620．06230．1000．2000．1000．10040．1000．2000．1000．10050．1160．2160．084C160．0960．2660．104C2

第5．6min時的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時，改變某一條件后測得的。則第4～5min之間，改變的條件

，第5～6min之間，改變的條件是

。（2）已知420℃時，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為9。如果反應(yīng)開始時，CO和H2O（g）的濃度都是0．01mol／L，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為

。（3）397℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為12，請判斷該反應(yīng)的△H

（填“>”．“＝”．“<”）．參考答案：⑴增加H2濃度，增加H2O（g）濃度。（2）75％。（3）△H＜0

略18.欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72—轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去。已知該條件下：

氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pHFe2＋7.09.0Fe3＋1.93.2Cr3＋6.08.0（1）某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：

①初沉池中加入的混凝劑是K2SO4﹒Al2(SO4)3﹒24H2O，其作用為（用離子方程式表示）

。②反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3++

3SO42-+4H2O。根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是

、

。證明Cr3+沉淀完全的方法是

。（2）工業(yè)可用電解法來處理含Cr2O72—廢水。實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬處理含Cr2O72—的廢水，陽極反應(yīng)式是Fe-2e-=Fe2+，陰極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑。Fe2+與酸性溶液中的Cr2O72—反應(yīng)的離子方程式是

，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全。用電解法處理該溶液中0.01mol

Cr2O72—時，至少得到沉淀的質(zhì)量是

g。參考答案：（1）①Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+

或

Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

②Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓、H++OH-=H2O。測定溶液的pH，若pH≥8，則證明Cr3+沉淀完全。(其他合理答案均給分)（2）Cr2O72