山東省濱州市東營市勝利第十五中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山東省濱州市東營市勝利第十五中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列分類正確的是A.Na2O、Na2O2、Al2O3、CuO都是堿性氧化物B.純堿、燒堿均屬堿類C.NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2都是強堿D.HCl、CH3COOH、HNO3都是強酸參考答案：C本題主要考查物質(zhì)的分類。Na2O2屬于過氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物，故A錯；純堿是碳酸鈉，碳酸鈉屬于鹽，故B錯；CH3COOH是弱酸，故D錯。答案選C。2.下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符合的是（

）A.圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化B.圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化C.圖丙表示除去氧化膜的鎂條投入到稀鹽酸中，反應(yīng)速率v隨時間t的變化曲線D.圖丁表示某溫度下V1mLl.0mol/LHC1溶液和V2mL1.5mol/L的NaOH溶液混合均勻后溶液溫度隨V1的變化趨勢(V1+V2=50mL)參考答案：A【詳解】A．燃燒為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的能量比生成物的能量低，A項錯誤，符合題意；B．酶催化存在最適宜的溫度，在適宜的溫度酶的催化活性最高，化學(xué)反應(yīng)速率最快。溫度低于或者高于最適溫度，化學(xué)速率都減慢，B項正確，不符合題意；C．Mg和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)，開始反應(yīng)時，反應(yīng)放熱且H＋濃度較大，影響速率的主要因素為溫度，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快。隨著反應(yīng)的進行，H＋濃度降低，影響速率的主要因素為H＋濃度，H＋濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，C項圖像符合，正確，不符合題意；D．酸堿恰好完全反應(yīng)，溫度最高。則酸堿的物質(zhì)的量相同，V1mL×l.0mol/L=V2mL×1.5mol/L，V1：V2=3：2。總體積為50mL，則溫度最高的點V1=30mL。D項正確，不符合題意；本題答案選A。

3.乙醇燃料電池中采用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200℃左右時供電，電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，電池示意如圖。下列說法中，正確的是

A．電池工作時，質(zhì)子向電池的負(fù)極遷移

B．電池工作時，電子由b極沿導(dǎo)線流向a極

C．a(chǎn)極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：

C2H5OH+3H2O+12e－=2CO2+12H＋

D．b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H++O2+4e－=2H2O參考答案：D略4.下列敘述正確的是

A．1molNH3的質(zhì)量為17g/mol

B．O2的摩爾質(zhì)量為32gC．3.01×1023個CO2分子的質(zhì)量為22g

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：C略5.下列物質(zhì)能導(dǎo)電且為電解質(zhì)的是

A、酒精

B、K2SO4晶體

C、熔化的NaCl

D、Cu參考答案：C略6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A.46g

NO2和N2O4混合氣體中的氧原子數(shù)為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4所含的分子數(shù)約為0.5NAC.2.24LCH4所含氫原子數(shù)為0.4NAD.0.1mol/LMgCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為0.2NA參考答案：AA.46gNO2的物質(zhì)的量為1mol，含2molO。46gN2O4的物質(zhì)的量為0.5mol，同樣含2molO。所以46gNO2和N2O4混合氣體中的氧原子數(shù)一定是2NA，A正確。B.CCl4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，所以無法計算22.4LCCl4的物質(zhì)的量，當(dāng)然也無法計算所含的分子數(shù)，B不正確；C.沒有指明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以無法計算2.24LCH4所含氫原子數(shù)，C不正確；D.不知道溶液的體積，所以無法計算0.1mol/LMgCl2溶液中含有的氯離子數(shù)，D不正確。本題選A。點睛：在使用氣體摩爾體積時，首先要看計算對象是不是氣體，然后再看是不是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。7.容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標(biāo)有：①溫度

②濃度

③容量

④壓強⑤刻度線

⑥酸式或堿式這六項中的（）A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤參考答案：D考點：過濾、分離與注入溶液的儀器．

專題：化學(xué)實驗常用儀器．分析：根據(jù)容量瓶的使用方法分析，容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量容器，只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，不能用來稀釋溶液或作為反應(yīng)容器．解答：解：容量瓶是用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量容器，容量瓶上標(biāo)有容量，則③⑤正確；容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，不能用來稀釋溶液或作為反應(yīng)容器，則①正確，與濃度、壓強、酸式或堿式無關(guān)，所以正確的是①③⑤，故選D．點評：本題考查實驗儀器的使用，題目難度不大，本題注意常見化學(xué)儀器的使用方法的積累．8.實驗室制取氯氣可以有以下途徑，用化學(xué)方程式表示如下。若制取等質(zhì)量的氯氣，消耗鹽酸最少的是A、8HCl+K2Cr2O7==2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑

B、16HCl+2KMnO4==2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑C、4HCl+MnO2

△MnCl2+2H2O+Cl2↑

D、6HCl+KClO3==KCl+3H2O+3Cl2↑參考答案：D9.美國“海狼”核潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁合金（單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成）作載熱介質(zhì)，有關(guān)說法不正確的是

A．原子半徑：Na＞Al

B．鋁鈉合金若投入一定水中可得無色溶液，則n（Al）≤n（Na）

C．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出

D．若mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越少參考答案：D10.下列敘述中，正確的是(

)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Cl2的摩爾質(zhì)量為71gB.氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加C.摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量D.Na2CO3屬于鈉鹽、又屬于碳酸鹽，這是用交叉分類法分類的參考答案：D【分析】A.摩爾質(zhì)量單位為g/mol.B.氧化還原反應(yīng)是指有元素的化合價發(fā)生升降的反應(yīng)。C.物質(zhì)的量是一個物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集體，符號為n。物質(zhì)的量的單位為摩爾。D.交叉分類法：根據(jù)物質(zhì)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，對同一事物進行多種分類的一種分類方式?！驹斀狻緼.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Cl2的摩爾質(zhì)量為g/mol，A錯誤。B.氧化還原反應(yīng)有元素的化合價發(fā)生升降，不一定有氧元素參加，B錯誤。C.物質(zhì)的量是一個物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集體，物質(zhì)的量的單位為摩爾，C錯誤。D.Na2CO3屬于鈉鹽、又屬于碳酸鹽，這是用交叉分類法分類的，D正確。11.SO2與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學(xué)反應(yīng)：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋，②Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。下列有關(guān)說法正確的是

()A．還原性：Cr3＋>SO2B．氧化性：Cr2O>SO2>Fe3＋C．Cr2O能將Na2SO3氧化成Na2SO4D．兩個反應(yīng)中Fe2(SO4)3均作還原劑參考答案：C略12.下列各組反應(yīng)（表中物質(zhì)均為反應(yīng)物）：剛開始時，放出H2的速率最大的是編號金屬(粉末狀)物質(zhì)的量（mol）酸的濃度酸的體積反應(yīng)溫度AMg0.16mol/LHNO310mL60℃BMg0.13mol/LHCl10mL60℃CFe0.13mol/LHCl10mL60℃DMg0.13mol/LHCl10mL60℃參考答案：D13.有下列儀器：①燒杯；②錐形瓶；③圓底燒瓶；④試管；⑤蒸發(fā)皿，其中可以用酒精燈直接加熱的儀器是A．①②③④

B．④⑤

C．①③

D．④參考答案：B略14.以下是對某溶液進行離子檢驗的方法和結(jié)論，其中正確的是A．先加入BaCl2溶液，再加入HNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，則溶液中一定含有大量的SO42－B．加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，則溶液中一定含有大量的CO32－C．加入鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中一定含有CO32－D．先加適量的硝酸將溶液酸化，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，則溶液中一定含有大量的Cl－參考答案：D略15.用過量鐵塊與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，采取下列措施：①將鐵塊換為等質(zhì)量的鐵粉；②加入少量NaNO3固體；③加入少量CuSO4固體；④加入少量CH3COONa固體；⑤加熱；⑥將稀硫酸換成98%硫酸，其中可增大單位時間內(nèi)氫氣收集量的措施有（）A．①③④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．②⑤⑥參考答案：B【考點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】為加快鐵與鹽酸的反應(yīng)速率，可增大濃度，升高溫度，形成原電池反應(yīng)或增大固體的表面積，不改變生成氫氣的總量，則鐵的物質(zhì)的量應(yīng)不變，以此解答．【解答】解：①將鐵塊換為等質(zhì)量的鐵粉，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故正確；②加入NaNO3固體，因硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，與鐵反應(yīng)不生成氫氣，故錯誤；③滴加幾滴硫酸銅溶液，生成銅，形成原電池反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，故正確；④加CH3COONa固體，生成弱酸，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，故錯誤；⑤升高溫度，反應(yīng)速率增大，故正確；⑥將稀硫酸換成98.3%硫酸，與鐵反應(yīng)不發(fā)生氫氣，故錯誤；故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進行Fe（OH）3膠體的制備實驗。I、甲同學(xué)向1mol·L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；II、乙同學(xué)直接加熱飽和FeCL3溶液；III、丙同學(xué)向25ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCL3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問題：⑴其中操作正確的同學(xué)是 。⑵證明有Fe（OH）3膠體生成的實驗操作是

。⑶丁同學(xué)利用所制得的Fe（OH）3膠體進行下列實驗：①將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）3膠粒帶

電荷。②向其中加入飽和Na2SO4溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是

。參考答案：（1）丙（2）使一束光射向燒杯中的液體，若能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則證明生成了氫氧化鐵膠體（3）①正

②形成紅褐色沉淀（每空2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.X、Y、Z是三種短周期元素。已知三種元素的原子序數(shù)按X、Y、Z的順序依次增大，且原子序數(shù)之和為33，最外層電子數(shù)之和為11。在周期表中，X、Z上下相鄰，Y、Z左右相鄰。（1）X、Y、Z的元素符號分別為

、

、

。

(2)Y的氧化物是

性氧化物，X、Z的最高價氧化物的水化物酸性強弱為

>

（填物質(zhì)的化學(xué)式）。(3)X和Z分別能與氧形成XO2和ZO2，XO2在固態(tài)時屬于

晶體，ZO2在固態(tài)時屬于

晶體；XO2的電子式為

。（4）Y的最高價氧化物的水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：

。

參考答案：（1）C

Al

Si

（2）兩

H2CO3>H2SiO3（3）分子、原子、\s\up2(??

（4）Al(OH)3+OH－=AlO2-+2H2O

略18.實驗室用Na2CO3·10H2O晶體配制250mL0.1mol/LNa2CO3溶液，回答下列問題：（1）用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為

g。（2）操作中所需儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒外，還需要

、

（填儀器名稱）；（3）配制時，正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）

；A.用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B.用托盤天平稱量所需的Na2CO3·10H2O晶體，放入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其完全溶解C.將已冷卻的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D.將容量瓶蓋緊，搖勻E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面的最低點恰好與刻度線相切F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液的濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：①沒有進行A操作

；②稱量時，Na2CO3·10H2O已失去部分結(jié)晶水

；③若定容時俯視刻度線

；④定容搖勻時，發(fā)現(xiàn)液面下降，又加水至刻度線

；⑤容量瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

。參考答案：（1）7.2