廣東省江門(mén)市司前職業(yè)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析

廣東省江門(mén)市司前職業(yè)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.R代表第三周期元素，若它的原子M電子層上有奇數(shù)個(gè)電子，則關(guān)于R的正確說(shuō)法是

A．常溫壓下，R的單質(zhì)能不能跟水劇烈作用

B．R的單質(zhì)都是分子晶體

C．R的氧化物中，有的可能是兩性氧化物

D．R的氧化物的分子式一定是R2O參考答案：C2.化學(xué)·選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)Ti、Fe、Cu、Ni為過(guò)渡金屬元素，在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。(1)Ti(BH4)2是一種重要的儲(chǔ)氫材料。在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_(kāi)_____，該能層具有的原子軌道數(shù)為_(kāi)_____________________。(2)①Fe、Fe2+都能被硝酸氧化。HNO3中氮原子軌道的雜化類(lèi)型為_(kāi)_______。②常溫下Fe(CO)5呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃。據(jù)此可以判斷其晶體的類(lèi)型為_(kāi)__________，F(xiàn)e(CO)5中鐵的化合價(jià)為0,則該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有(填字母)。A.離子鍵 B.極性共價(jià)鍵 C.非極性共價(jià)鍵 D.配位鍵③NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4,該配合物中心離子的配位數(shù)_____。④NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型均與氧化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO________FeO（填“<”或“>”）。（3）Cu、N兩元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則其化學(xué)式為_(kāi)________（灰色球表示Cu原子），已知緊鄰的白球與灰球之間的距離為acm，該晶胞的密度為_(kāi)_______g·cm-3。參考答案：（1）M（1分）

9（2分）（2）①sp2（1分）

②分子晶體（1分）

BD（2分）

③6（1分）

④>（2分）（3）Cu3N（2分）

（3分）

解析：(1)在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9。(2)①HNO3中氮原子軌道的雜化類(lèi)型為sp2。②在常溫下Fe(CO)5呈液態(tài)，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)較低，是分子晶體具備的性質(zhì)，故屬于分子晶體；在Fe(CO)5化合物中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為：碳原子和氧原子之間的極性共價(jià)鍵，鐵元素和羰基之間形成配位鍵。③在此配合物中配位體位由1個(gè)NO和5個(gè)H20分子構(gòu)成，故該配合物中心離子的配位數(shù)為6.④Ni0、Fe0的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型均與氯化鈉的相同，說(shuō)明二者都是離子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)與離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高．由于Ni2+的離子半徑小于Fe2+的離子半徑，屬于熔點(diǎn)是NiO＞FeO．（3）晶胞中Cu原子數(shù)目=12×1/4=3、N原子數(shù)目=8×1/8=1，故化學(xué)式為：Cu3N，晶胞的質(zhì)量=(64×3+14)/NAg，緊鄰的白球與黑球之間的距離為a

cm，則晶胞棱長(zhǎng)=2acm，則晶胞體積=（2acm）3，故晶體的密度=[(64×3+14)/NA]/(2acm)3=103/4NA?a3g/cm3?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)中晶胞的計(jì)算、化學(xué)鍵的判斷、熔點(diǎn)高低的比較等知識(shí)點(diǎn)，這些知識(shí)點(diǎn)都是高考熱點(diǎn)，根據(jù)晶胞特點(diǎn)、化學(xué)鍵的構(gòu)成微粒、元素周期律等知識(shí)點(diǎn)來(lái)分析解答，難點(diǎn)是（3），正確理解圖中表示的微粒的位置是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．3.某無(wú)色氣體可能由O2、CO、CO2、HCl、NH3、NO、Br2中的一種或幾種組成，通過(guò)圖K5－33－2中洗氣瓶后氣體體積減少(該裝置前后都不與大氣直接相連)，通過(guò)干燥管(內(nèi)盛放Na2O2)后氣體呈紅棕色，則下列推斷正確的是()。圖K5－33－2A．原氣體中一定有NO和O2B．原氣體中一定有NH3、NO、CO2、COC．原氣體中一定沒(méi)有COD．原氣體中一定沒(méi)有HCl、Br2、O2參考答案：D略4.K2FeO4在水中不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)：4FeO42+10H2O4Fe(OH)3（膠體）+8OH－+3O2，其穩(wěn)定性與溫度（T）和溶液pH的關(guān)系分別如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是：圖ⅠK2FeO4的穩(wěn)定性與溫度關(guān)系

圖Ⅱ

K2FeO4的穩(wěn)定性與溶液pH關(guān)系A(chǔ)．由圖Ⅰ可知K2FeO4的穩(wěn)定性隨溫度的升高而減弱B．由圖Ⅰ可知溫度：T1>T2>T3C．由圖Ⅰ可知上述反應(yīng)ΔH<0D．由圖Ⅱ可知圖中a<c參考答案：CA．由圖1數(shù)據(jù)可知，溫度越高，相同時(shí)間內(nèi)FeO42-濃度變化越快，高鐵酸鉀溶液平衡時(shí)FeO42-濃度越小，溫度越高FeO42-濃度越小，所以K2FeO4的穩(wěn)定性隨著溫度的升高而減弱，故A正確；B．溫度越高，反應(yīng)速率越快，相同時(shí)間內(nèi)FeO42-濃度變化越快，則由圖Ⅰ可知溫度：T1>T2>T3，故B正確；C．溫度越高FeO42-濃度越小，正向反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，即ΔH＞0，故C錯(cuò)誤；D．pH越小，氫離子濃度越大，由4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑可知：氫離子濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，高鐵酸鉀溶液平衡時(shí)FeO42-濃度越小，pH越小，由圖知a＜c，故D正確；答案為C。5.（2003·遼寧卷）28.恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反應(yīng)2NO2（氣）N2O4（氣）達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，又達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的體積分?jǐn)?shù)（）A.不變

B.增大

C.減少

D.無(wú)法判斷參考答案：A

略6.在pH＝0的溶液中能大量共存的離子組是A．Fe3+，K+，SO42-，I- B．Mg2+，NH4+，NO3-，Cl-C．Na+，K+，SO42-，Al(OH)4一 D．Ba2+，Na+，NO3-，CO32-參考答案：B7.工業(yè)上以CaO和HNO3為原料制備Ca(NO3)2·4H2O晶體．為了確保制備過(guò)程中既不補(bǔ)充水，也無(wú)多余水分，所用硝酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為：A．30%

B．63%

C．70%

D．無(wú)法確定參考答案：C略8.分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律，有機(jī)物M是按此規(guī)律排布的第19項(xiàng)，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又屬于酯類(lèi)的M的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有參考答案：B9.下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是①氯化鈉溶液

②氯化銨固體

③銅

④石墨

⑤熔融NaOH

⑥稀硫酸

⑦乙酸

⑧乙醇

A．⑤

B．②⑤

C．①②⑤⑥

D．①③④⑤⑥參考答案：略10.如右圖所示，向一定量的鐵粉中加入一定量12mol·L-1的硝酸，加熱充分反應(yīng)后，下列微粒在體系中一定大量存在的是()

①NO３－②Fe3+

③H+

④NO

⑤N02Ａ．只有①

Ｂ．只有①⑤Ｃ．只有②④⑤

Ｄ．①②③⑤參考答案：答案：B11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是

（）

A、28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA對(duì)共用電子對(duì)B、在熔融狀態(tài)下，lmolNaHSO4完全電離出的陽(yáng)離子數(shù)目為2NAC、7.8gNa2O2含有的陰離子數(shù)目為0.1NAD、在含4molSi－O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為4NA參考答案：答案：AC12.高鐵酸鈉（Na2FeO4）對(duì)河水，湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)為：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O，下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑

B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C．3mo1Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有12mo1電子轉(zhuǎn)移

D．在Na2FeO4中Fe為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌參考答案：B略13.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NAB．1mol羥基中電子數(shù)為10NAC．在反應(yīng)KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD．常溫常壓下，22.4L乙烯中C—H鍵數(shù)為4NA參考答案：A略14.檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠襁€有SO42─的下列操作中，最合理的是（

）A、加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液B、先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液C、先加鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液D、加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液參考答案：C略15.下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去），當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過(guò)量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說(shuō)法中不正確的是

A．B和Cl2反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

B．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)

C．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4

D．當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是HNO3參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為測(cè)定某鎂鋁合金樣品（不含其它雜質(zhì)）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下主要實(shí)驗(yàn)步驟：

①粉碎：將鎂鋁合金樣品粉碎，稱(chēng)得樣品質(zhì)量m1g

②溶解：將粉碎后的樣品浸泡在過(guò)量NaOH溶液中溶解

③稱(chēng)重：過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)得殘?jiān)|(zhì)量m2g

④恒重：……

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）鋁鎂合金與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；

（2）過(guò)濾時(shí)所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和

；過(guò)濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度分析可能的原因的是____

；（寫(xiě)兩種原因）；

（3）實(shí)驗(yàn)中，說(shuō)明樣品已經(jīng)恒重的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是

；

（4）實(shí)驗(yàn)中，測(cè)得鎂鋁合金樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___

；

（5）還可以通過(guò)測(cè)定反應(yīng)生成氣體的體積達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。?qǐng)選用下列實(shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)測(cè)定m1g樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。你認(rèn)為裝置的連接順序是A

（填字母序號(hào)）。參考答案：

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室研究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化．（1）分別向濃度均為0.1mol/LNa2CO3及NaHCO3溶液中滴加幾滴酚酞試劑：①Na2CO3溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，其原因是

．②NaHCO3溶液也由無(wú)色變?yōu)榧t色，其原因是

．③比較兩份溶液的顏色，紅色較淺的是

（填化學(xué)式）．（2）研究NaHCO3與CaCl2的反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)1向2mL0.001mol/LNaHCO3溶液中加入1mL0.1mol/LCaCl2溶液無(wú)明顯變化．用激光筆照射，沒(méi)有出現(xiàn)光亮的通路．實(shí)驗(yàn)2向2mL0.1mol/LNaHCO3溶液中加入1mL0.1mol/LCaCl2溶液略顯白色均勻的渾濁，用激光筆照射，出現(xiàn)光亮的通路．①實(shí)驗(yàn)1中沒(méi)有出現(xiàn)白色渾濁的原因是

．②實(shí)驗(yàn)2中形成的分散系屬于

．③用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生的反應(yīng)

．（3）在不引入其他雜質(zhì)的前提下，實(shí)現(xiàn)Na2CO3與NaHCO3之間的轉(zhuǎn)化，請(qǐng)?jiān)趫D中標(biāo)出所用的試劑、用量或物質(zhì)的濃度（反應(yīng)前后溶液體積的變化可忽略）．

參考答案：（1）①CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣；②HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣，HCO3﹣H++CO32﹣，水解程度大于電離程度；③NaHCO3；（2）①HCO3﹣濃度低，電離出的CO32﹣濃度更低，導(dǎo)致c（Ca2+）?c（CO32﹣）＜Ksp（CaCO3）；②膠體；③Ca2++2HCO3﹣=CaCO3↓+CO2+H2O；（3）CO2；0.2；NaOH；0.01．

【考點(diǎn)】探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)．【專(zhuān)題】實(shí)驗(yàn)分析題；實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題；無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合．【分析】（1）濃度均為0.1mol/LNa2CO3及NaHCO3溶液中碳酸根離子水解溶液呈堿性，碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，所以溶液也呈堿性，相等濃度時(shí)，Na2CO3水解產(chǎn)生的氫氧根溶液大于NaHCO3水解產(chǎn)生的氫氧根，所以Na2CO3溶液的堿性強(qiáng)于NaHCO3的溶液；（2）根據(jù)題中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，0.001mol/LNaHCO3溶液中電離出的CO32﹣濃度更低，導(dǎo)致c（Ca2+）?c（CO32﹣）＜Ksp（CaCO3）因而溶液中不出現(xiàn)沉淀，0.1mol/LNaHCO3溶液中電離出的碳酸根離子濃度高一些，與鈣離子形成了碳酸鈣沉淀及膠體；（3）在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳可以將碳酸鈉轉(zhuǎn)化成碳酸氫鈉，在碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉可以將碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，根據(jù)各物質(zhì)的量的關(guān)系，確定有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量及濃度；【解答】解：（1）濃度均為0.1mol/LNa2CO3及NaHCO3溶液中碳酸根離子水解溶液呈堿性，碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，所以溶液也呈堿性，相等濃度時(shí)，Na2CO3水解產(chǎn)生的氫氧根溶液大于NaHCO3水解產(chǎn)生的氫氧根，所以Na2CO3溶液的堿性強(qiáng)于NaHCO3的溶液，所以有①Na2CO3溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，其原因是CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣；②NaHCO3溶液也由無(wú)色變?yōu)榧t色，其原因是HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣，HCO3﹣H++CO32﹣，水解程度大于電離程度；③比較兩份溶液的顏色，紅色較淺的是NaHCO3，故答案為：①CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣；②HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣，HCO3﹣H++CO32﹣，水解程度大于電離程度；③NaHCO3；（2）根據(jù)題中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，0.001mol/LNaHCO3溶液中電離出的CO32﹣濃度更低，導(dǎo)致c（Ca2+）?c（CO32﹣）＜Ksp（CaCO3）因而溶液中不出現(xiàn)沉淀，0.1mol/LNaHCO3溶液中電離出的碳酸根離子濃度高一些，與鈣離子形成了碳酸鈣沉淀及膠體，所以有①實(shí)驗(yàn)1中沒(méi)有出現(xiàn)白色渾濁的原因是HCO3﹣濃度低，電離出的CO3