廣東省汕頭市德華中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

廣東省汕頭市德華中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.稱取一定質(zhì)量的NaCl，用紙槽小心地加入到容量瓶中，然后用量筒量取一定量的水加入容量瓶中，配制準(zhǔn)確濃度的NaCl溶液

B．實(shí)驗(yàn)室用如右圖所示裝置可制取乙烯并驗(yàn)證乙烯的某些化學(xué)性質(zhì)

C．用足量的稀鹽酸與MnO2在加熱條件下，可制得氯氣

D．用澄清的石灰水溶液來(lái)區(qū)別碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液參考答案：B略2.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述ⅡANH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽將NH4Cl溶液蒸干可制備NH4Cl固體BFe3+有強(qiáng)氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+CSO2有還原性用SO2可使溴水褪色DCl2有漂白性用Cl2可與石灰乳反應(yīng)制備含氯消毒劑

參考答案：C考點(diǎn)：影響鹽類水解程度的主要因素；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用專題：鹽類的水解專題；元素及其化合物．分析：A、氯化銨受熱易分解為氨氣和氯化氫；B、鐵離子可以和硫氰酸根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)得到紅色絡(luò)合物；C、二氧化硫可和溴水之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D、Cl2可與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，具有消毒、漂白、殺菌的作用．解答：解：A、NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，加熱其溶液，氯化銨受熱易分解為氨氣和氯化氫，得不到固體物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、鐵離子可以和硫氰酸根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)得到紅色絡(luò)合物，沒(méi)有體現(xiàn)鐵離子的氧化性，故B錯(cuò)誤；C、二氧化硫可以和溴水之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫是還原劑，有還原性，溴單質(zhì)是氧化劑，故C正確；D、Cl2可與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，具有消毒、漂白、殺菌的作用，但是氯氣不具有漂白性，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題涉及物質(zhì)的性質(zhì)以及鹽的水解原理的應(yīng)用知識(shí)，注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．3.同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是（

）

A．2Na218O2+2H2O=4Nal8OH+O2↑

B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O

C．NH4Cl+2H2ONH3·2H2O+HCl

D．K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O參考答案：B略4.除去Cl2中的HCl和水汽，下列方法正確的是

A．通過(guò)飽和NaHCO3溶液后再通過(guò)濃硫酸B．通過(guò)NaOH溶液再通過(guò)濃硫酸C．通過(guò)飽和食鹽水后再通過(guò)濃硫酸D．通過(guò)濃硫酸后再通入飽和食鹽水參考答案：C5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（

）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L的SO3所含的原子數(shù)約為0.2NAB.1molNa2O2中所含的陰離子數(shù)約為2NAC.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NAD.5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA參考答案：C略6.用系統(tǒng)命名法命名烷烴：，其名稱是（

）A．2—乙基丁烷

B．二乙基丁烷C．2，3—二乙基丁烷

D．3，4—二甲基已烷參考答案：D略7.下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是()參考答案：CSO2水溶液呈酸性，加入酚酞試液中無(wú)明顯現(xiàn)象。加入品紅溶液中，品紅褪色；C中SO2被硝酸氧化成SO42—生成白色硫酸鋇沉淀，D中SO2與氫氧化鈉反應(yīng)生成Na2SO3，Na2SO3與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3白色沉淀。8.在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的

A．原子數(shù)

B．密度

C．平均摩爾質(zhì)量

D．質(zhì)量參考答案：A略9.已知一種c（H+）=1×10﹣3mol/L的一元酸溶液和一種c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L的一元堿溶液等體積混合后溶液呈堿性，生成的鹽可能是（）A．強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 B．強(qiáng)酸弱堿鹽C．強(qiáng)堿弱酸鹽 D．上述三種鹽均可能參考答案：B考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．

分析：c（H+）=1×10﹣3mol/L的一元酸溶液和一種c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L的一元堿溶液等體積混合后溶液呈堿性，說(shuō)明堿有剩余，可能是堿部分電離而酸完全電離，所以可能是堿為弱堿、酸為強(qiáng)酸，據(jù)此分析解答．解答：解：c（H+）=1×10﹣3mol/L的一元酸溶液和一種c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L的一元堿溶液等體積混合后溶液呈堿性，說(shuō)明堿有剩余，可能是堿部分電離而酸完全電離，所以可能是堿為弱堿、酸為強(qiáng)酸，則生成的鹽可能是強(qiáng)酸弱堿鹽，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點(diǎn)，明確酸堿相對(duì)強(qiáng)弱與其鹽溶液酸堿性關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大10.有關(guān)CH2＝CH－C≡N分子的說(shuō)法正確的是（）A．3個(gè)鍵，2個(gè)π鍵B．5個(gè)鍵，3個(gè)π鍵C．6個(gè)鍵，2個(gè)π鍵D．6個(gè)鍵，3個(gè)π鍵參考答案：D略11.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是(

)A.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C.MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料D.電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂參考答案：D電解MgCl2溶液，在陰極生成H2，若要得到金屬鎂，要電解熔融的MgCl2。12.．某物質(zhì)化學(xué)式為NH5，常溫下是固態(tài)，能與水劇烈反應(yīng)放出兩種氣體。在NH5中的各原子均具有稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則下列對(duì)NH5的描述中不正確的是（

） A．NH5屬于離子晶體 B．NH5屬于分子晶體 C．NH5與水反應(yīng)時(shí)，NH5是還原劑 D．NH5與NH3溶于水后均呈堿性參考答案：B略13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，已知X、Y、Z+、W各微粒最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)之比依次為2、3、4、2，下列說(shuō)法正確的是A.

X、Y、Z、W四種原子的半徑依次增大B.

Z與W形成的化合物與氯化鐵溶液混合發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)C.

X原子與氫原子個(gè)數(shù)比為1：1時(shí)形成分子，該分子的所有原子一定在同一直線上D.

Y、Z形成的某種化合物能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)參考答案：D略14.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是A．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，說(shuō)明鋁箔表面氧化鋁膜熔點(diǎn)高于鋁B．將SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，說(shuō)明HClO酸性比H2SO4強(qiáng)C．FeCl3溶液可以腐蝕線路板上的Cu，說(shuō)明Fe的金屬活動(dòng)性大于CuD．將飽和氯水滴到淀粉碘化鉀試紙上，試紙先變藍(lán)后變白，說(shuō)明氯水具有漂白性參考答案：A略15.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液l00mL，加入過(guò)量NaOH液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知有關(guān)原溶液中離子的說(shuō)法不正確是A．至少存在4種離子

B．Cl—定存在，且c（Cl一）≥0.4moL/LC．SO42-、NH4+-定存在

D．CO32-、Al3+、K+一定不存在參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛?，F(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。

已知：①

NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O②氣體液化的溫度：NO221℃

、NO–152℃（1）為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序（按左→右連接）:A

、C

、

、

、

（2）反應(yīng)前應(yīng)打開(kāi)彈簧夾，先通入一段時(shí)間氮?dú)?，排除裝置中的空氣，目的是

。（3）在關(guān)閉彈簧夾，打開(kāi)分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。①確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是

。②裝置E的作用是

。（4）如果向D中通入過(guò)量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。如果沒(méi)有裝置C，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論造成的影響是

。（5）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。參考答案：(1)

A、C、E、D、B(2)防止可能生成的NO被完全的氧化為NO2造成A中反應(yīng)氣體產(chǎn)物檢驗(yàn)不完全(3)①D中產(chǎn)生紅棕色氣體②冷凝使NO2完全液化(4)水蒸氣存在會(huì)使NO2反應(yīng)生成NO，造成NO來(lái)源于哪里認(rèn)識(shí)不清(5)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）化合物H是一種香料，存在于金橘中，可用如下路線合成：

已知：

回答下列問(wèn)題：（1）11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88gCO2和45gH-2-O。A的分子式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（2）B和C均為一氯代烴，它們的名稱（系統(tǒng)命名）分別為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（3）在催化劑存在下1molF與2molH-2反應(yīng)，生成3－苯基－1－丙醇。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（4）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（6）寫(xiě)出所有與G具有相同官能團(tuán)的G的芳香類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿參考答案：（1）C4H10。（2）2-甲基-1-氯丙烷、2-甲基-2-氯丙烷（3）（4）消去反應(yīng)。（5）（6）、、、【解析】（1）88gCO2為2mol，45gH2O為2.5mol，標(biāo)準(zhǔn)11.2L，即為0.5mol，所以烴A中含碳原子為4,H原子數(shù)為10，則化學(xué)式為C4H10。（2）C4H10存在正丁烷和異丁烷兩種，但從框圖上看，A與Cl2光照取代時(shí)有兩種產(chǎn)物，且在NaOH醇溶液作用下的產(chǎn)物只有一種，則只能是異丁烷。取代后的產(chǎn)物為2-甲基-1-氯丙烷和2-甲基-2-氯丙烷。（3）F可以與Cu(OH)2反應(yīng)，故應(yīng)為醛基，與H2之間為1：2加成，則應(yīng)含有碳碳雙鍵。從生成的產(chǎn)物3-苯基-1-丙醇分析，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（4）反應(yīng)①為鹵代烴在醇溶液中的消去反應(yīng)。（5）F被新制的Cu(OH)2氧化成羧酸，D至E為然后與信息相同的條件，則類比可不難得出E的結(jié)構(gòu)為。E與G在濃硫酸作用下可以發(fā)生酯化反應(yīng)。（5）G中含有官能團(tuán)有碳碳雙鍵和羧基，可以將官能團(tuán)作相應(yīng)的位置變換而得出其芳香類的同分異構(gòu)體。

18.請(qǐng)回答下列化學(xué)有關(guān)問(wèn)題：（1）現(xiàn)代工業(yè)將煤汽化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴(kuò)大水煤氣的用途。①已知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；ΔH1,

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2。則反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；ΔH＝

。（用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示）②CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；ΔH3?，F(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入1mol

CO和2mol

H2的混合氣體，控溫，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。a.該反應(yīng)的ΔH3

0（選填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1

K2。

b.將容器d中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器c中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有

。（2）煤汽化后的煤渣可提煉重金屬。如圖為某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤旱膒H，金屬陽(yáng)離子濃度變化情況。據(jù)圖分析：該溫度下，溶度積常數(shù)的關(guān)系為：Ksp[Fe(OH)3]____Ksp[Mg(OH)2]（填：>、=、<）；如果在新生成的Mg(OH)2濁液中滴入足量的Fe3+，振蕩后，白色沉淀會(huì)全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，原因是

參考答案：（1）（7分）

①(ΔH1－ΔH2)/2②a.＜

＞

b.降溫、增（或加）壓（2））＜

于Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Mg(OH)2]（1分），濁液中存在溶解平衡：Mg(OH)2Mg2++2OH-（1分），新加入的Fe3+與OH-生成更難溶解的Fe(OH)3，使平衡繼續(xù)向右移動(dòng)（1分），最后Mg(OH)2全部溶解轉(zhuǎn)化為紅棕色的Fe(OH)3（1分）。略19.已知烴基烯基醚水解反應(yīng)：R－CH＝CH－O－R′

R－CH2CHO+R′OH。烴基烯基醚A的式量為176，分子中碳?xì)湓訑?shù)目比為3∶4。有機(jī)物B的式量為60。相關(guān)的反應(yīng)如下。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________________，B的名稱是___________________。⑵寫(xiě)出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。⑶寫(xiě)出兩種符合下列條件的E的同分異構(gòu)