湖南省岳陽市相思中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

湖南省岳陽市相思中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.H2、N2合成NH3的反應(yīng)中，當(dāng)分別用以下各種物質(zhì)表示反應(yīng)速率時，則反應(yīng)速率最快的是A.v(N2)=0.6mol/(L·min) B.v(NH3)=0.9mol/(L·min)C.v(H2)=1.2mol/(L·min) D.v(H2)=0.025mol/(L·s)參考答案：A【詳解】N2+3H22NH3，同一反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，把這些反應(yīng)速率都換算成H2的反應(yīng)速率。A、v(N2)=0.6mol/(L·min)，所以v(H2)=1.8mol/(L·min)；B、v(NH3)=0.9mol/(L·min)，所以v(H2)=1.35mol/(L·min)；C、v(H2)=1.2mol/(L·min)；D、v(H2)=0.025mol/(L?s)=1.5mol/(L·min)；故選A。【點睛】解題此類試題的方法有：方法一：把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進行比較，注意單位是否相同；方法二：將該物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率除以對應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)，數(shù)值越大，反應(yīng)速率越快。2.海水是一個巨大的化學(xué)資源寶庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是A．可以從海水中提取出鈾和重水等核能開發(fā)中的重要原料B．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化D．海水中含有鉀元素，只需通過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)參考答案：A略3.如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離a．過濾

b．蒸餾

c．分液

d．萃取A．a(chǎn)bc

B．bcd

C．a(chǎn)bcd

D．cba參考答案：C略4.下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與4.8gO2中氧原子數(shù)一定相等的是A．6.72LCO

B．6.6gCO2

C．16gSO3

D．9.6gH2SO4參考答案：B5.下列物質(zhì)的鑒別方法不正確的是A．用氫氧化鈉溶液鑒別MgCl2溶液、AlCl3溶液B．利用丁達爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液C．用干燥的紅色石蕊試紙鑒別NH3和HCl氣體D．用氯化鈣溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液參考答案：C試題分析：A．氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成白色沉淀，和氯化鋁反應(yīng)生成白色沉淀，氫氧化鈉過量后白色沉淀溶解，可以用氫氧化鈉溶液鑒別MgCl2溶液、AlCl3溶液，A正確；B．利用丁達爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液，B正確；C．應(yīng)該用濕潤的紅色石蕊試紙鑒別NH3和HCl氣體，C錯誤；D．氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，和碳酸氫鈉不反應(yīng)，可以用氯化鈣溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液，D正確，答案選C。6.下列物質(zhì)按一定的分類方法屬于同一類的是（

）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)：O2、N2、NO、H2O

B．酸性氧化物：CO2、SO2、Cl2O7、N2O5C．非電解質(zhì)：酒精、蔗糖、葡萄糖、醋酸

D．混合物：液氯、鹽酸、漂白粉、氯水參考答案：B【Ks5u解析】A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，其余為氣體，錯誤；B.正確；C.醋酸是電解質(zhì)，其余是非電解質(zhì)，錯誤；D.液氯是純凈物，其余是混合物，錯誤；選B。7.下列反應(yīng)既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是：A．2CO+O22CO2

B．CaO+H2O＝Ca(OH)2C．C+H2OCO+H2

D．CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O參考答案：A略8.拆開或形成1mol化學(xué)鍵吸收或放出的能量叫做化學(xué)鍵的鍵能，已知H－H鍵鍵能為436kJ·mol－1，H－N鍵鍵能為391kJ·mol－1。根據(jù)熱化學(xué)方程式3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ·mol－1，則N≡N鍵的鍵能約為

A．431kJ·mol－1

B．946kJ·mol－1

C．649kJ·mol－1

D．896kJ·mol－1參考答案：B9.某元素最高正價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（）A．HX

B.H2X

C.XH3

D.XH4參考答案：B略10.正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是

A．具有相似的化學(xué)性質(zhì)

B．具有相同的物理性質(zhì)C．分子具有相同的空間結(jié)構(gòu)

D．分子式相同，但分子內(nèi)碳原子的連接方式不同參考答案：D11.（10分）（一）鋁是生活中非常常見的一種金屬，運用所學(xué)知識回答：（1）金屬鋁是活潑的金屬，但在生活中應(yīng)用很廣泛，原因是

。（2）鋁鹽或鐵鹽能用于凈水，是因為鋁鹽或鐵鹽在水溶液中形成了

。（3）鋁粉與氧化鐵粉末在高溫下得到鐵的反應(yīng)叫做“鋁熱反應(yīng)”，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（二）有一種褐鐵礦主要成分是Fe2O3,所含雜質(zhì)不溶于水和酸。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們利用一小塊樣品，設(shè)計實驗證明礦物樣品中有Fe3+。實驗用品：研缽、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺、濾紙、試管、膠頭滴管（4）簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論。

參考答案：（10分）（1）鋁表面容易生成一層致密的氧化物保護膜，對內(nèi)部的金屬起到了保護作用（2）膠體（3）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3（4）將樣品在研缽中研細，倒入燒杯，加入稀硫酸，攪拌，過濾，取少許溶液，滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則證明礦物樣品中有Fe3+

，不變紅，則無。略12.剛榨出的蘋果汁是綠色的。一段時間后由于發(fā)生了氧化反應(yīng)而變暗，加入維生素C可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有：A．氧化性

B．還原性

C．堿性

D．酸性參考答案：B略13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在下圖所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，e是由該四種元素組成的離子化合物，m是Y的單質(zhì)，n是Z的單質(zhì)，m、n均為空氣的主要成分，p是W的單質(zhì)，其余為由上述的兩種或三種元素組成的化合物；u的水溶液具有漂白性；t和v均為一元強酸。下列說法正確的是A.物質(zhì)u中既含共價鍵又含離子鍵B.常溫常壓下，r與s均為無色氣體C.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＜YD.X、Y、Z三種元素形成化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈堿性參考答案：D【詳解】m是Y的單質(zhì)，n是Z的單質(zhì)，m、n均為空氣的主要成分，即是氮氣和氧氣，二者反應(yīng)生成r一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成s二氧化氮，所以n為氧氣，m為氮氣，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，故t為硝酸，q為水。p是W的單質(zhì)，u的水溶液具有漂白性，說明是氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，即p為氯氣，u為次氯酸，v為鹽酸。故X為氫元素，Y為氮元素，Z為氧元素，W為氯元素。A.物質(zhì)u為次氯酸，只含共價鍵，故錯誤；B.常溫常壓下，一氧化氮為無色氣體，二氧化氮為紅棕色氣體，故錯誤；C.氧的非金屬性比氮強，故水的穩(wěn)定性大于氨氣，故錯誤；D.氫、氮、氧三種元素形成化合物可能為硝酸或氨水，其水溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，故正確。故選D。14.下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是

A．CH4+2O2CO2+2H2O

B．CH2＝CH2+H2CH3－CH3C．+Br2+HBr

D．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O參考答案：C略15.下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（

）A.Na2O2用作呼吸面具的供氧劑

B.生活中可用HF來刻蝕玻璃C.工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮

D.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al參考答案：B【分析】發(fā)生的反應(yīng)中存在元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，反之不是，以此來解答?！驹斀狻緼．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑，過氧化鈉與二氧化碳或水反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉中O元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，選項A不選；B．生活中可用HF來刻蝕玻璃，為二氧化硅與HF發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，選項B選；C．利用合成氨實現(xiàn)人工固氮，將氮氣和氫氣化合生成氨氣，N、H元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，選項C不選；D．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備Al，Al、O元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，選項D不選；答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某興趣小組利用下列實驗裝置探究SO2的性質(zhì)。根據(jù)要求同答下列問題:（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。（2）利用裝置C可以證明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是______；若要證明其漂白作用是可逆的，還需要的操作是___________。（3）通過觀察D中現(xiàn)象，即可證明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是_______。a.NaCl溶液

b.酸性KMnO4

c.FeCl3

d.Na2S溶液（4）研究小組發(fā)現(xiàn)B中有白色沉淀生成，若往B中加入過量稀鹽酸，沉淀不溶解。沉淀物的化學(xué)式是____________。（5）為進一步驗證B中產(chǎn)生沉淀的原因，研究小組進行如下兩次實驗:實驗i:另取BaCl2溶液，加熱煮沸，冷卻后加入少量苯(起液封作用)，然后再按照上述裝置進行實驗，結(jié)果發(fā)現(xiàn)B中沉淀量減少，但仍有輕微渾濁。實驗ii:用如上圖2的F裝置代替上述實驗中的A裝置(其他裝置不變)，連接后往裝置F中通入氣體X一段時間，再加入70%H2SO4溶液，結(jié)果B中沒有出現(xiàn)渾濁。①“實驗i”中煮沸BaCl2溶液的目的是___________。②氣體X可以是_________(填序號)。a.CO2

b.Cl2

c.N2

d.NO2③B中形成沉淀的原因是(用化學(xué)方程式表示):____________________。參考答案：(1)H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O

(2)品紅溶液

取少量褪色后的溶液于試管中加熱

(3)d

(4)BaSO4

(5)除去BaCl2溶液中的O2

ac

2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl（或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl）試題分析：（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O。（2）二氧化硫能使品紅褪色，品紅可以證明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是品紅；若要證明其漂白作用是可逆的，還需要的操作是取少量褪色后的溶液于試管中加熱，加熱后褪色說明二氧化硫的漂白作用是可逆的。（3）Na2S溶液與二氧化硫反應(yīng)生成淡黃色硫沉淀，反應(yīng)中二氧化硫表現(xiàn)氧化性，通過觀察D中現(xiàn)象，即可證明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是Na2S溶液。（4）硫酸鋇不溶于鹽酸，沉淀物的化學(xué)式是BaSO4。（5）為進一步驗證B中產(chǎn)生沉淀的原因，研究小組進行如下兩次實驗：實驗i：另取BaCl2溶液，加熱煮沸，冷卻后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述裝置進行實驗，結(jié)果發(fā)現(xiàn)B中沉淀量減少，但仍有輕微渾濁．實驗ii：用如上圖2的F裝置代替上述實驗中的A裝置（其他裝置不變），連接后往裝置F中通入氣體X一段時間，再加入70%H2SO4溶液，結(jié)果B中沒有出現(xiàn)渾濁．①氧氣能把亞硫酸氧化為硫酸，“實驗i”中煮沸BaCl2溶液的目的是除去BaCl2溶液中的O2；②C12、NO2都具有氧化性，氣體X可以是CO2、N2。③B中形成沉淀的原因是2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其化學(xué)方程式為：2KClO3＋4HCl(濃)＝2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。（ClO2中氯元素的化合價為＋4價）（1）濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是_______（填寫編號）①只有還原性

②還原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性（2）產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。（3）ClO2具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以1g質(zhì)量的物質(zhì)得到的電子數(shù)）是Cl2的__________倍。參考答案：(1)②

(2)0.2

(3)2.63解析：（1）在反應(yīng)2KClO3＋4HCl(濃)＝2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O中，HCl中Cl元素的化合價由-1價升高0，則HCl具有還原性，又該反應(yīng)生成鹽KCl，則表現(xiàn)酸的酸性，答案為②；（2）反應(yīng)中只有Cl2是氧化產(chǎn)物，HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價，所以產(chǎn)生0.1molCl2，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol；（3）設(shè)質(zhì)量都是71g，氯氣是1mol，得到的電子的物質(zhì)的量是2mol，ClO2得到的電子的物質(zhì)的量為71g/67.5g/mol×5＝5.26mol，則ClO2消毒的效率是Cl2的5.26÷2＝2.63倍。點睛：本題以氯氣的制法來考查氧化還原反應(yīng)，注意把握氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的計算，明確化合價的變化是分析的關(guān)鍵，尤其是同一種元素之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由于氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易；同種元素不同價態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價只靠近而不交叉；同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此該題中二氧化氯是還原產(chǎn)物，氯氣是氧化產(chǎn)物，氯化鉀中的氯原子來自于氯化氫中。18.I.A～D是四種烴分子的球棍模型（如圖）

（1）與A互為同系物的是___________（填序號）（2）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)是_____________（填序號）（3）D和液溴反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________Ⅱ.某些有機物的轉(zhuǎn)化如下圖所示。已知：A是營養(yǎng)物質(zhì)之一，米飯、饅頭中富含A，在酸性條件下水解的最終產(chǎn)物是B。C是白酒的主要成分，能直接氧化成酸性物質(zhì)D。請回答下列問題：（1）A的名稱是_____________；C中官能團的名稱是__________（2）反應(yīng)③所需要的試劑是__________________（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是__________________________（4）若實驗室利用下圖制備E，導(dǎo)管口不能深入N試管中液面下的原因是_______________參考答案：I.(1)C

(2)B

(3)

Ⅱ.(1)淀粉

羥基

(2)酸性高錳酸鉀溶液（或酸性重鉻酸鉀溶液）

(3)C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O

(4)防止倒吸解析：I.由球棍模型可知，A為甲烷，B為乙烯，C為丁烷，D為苯。(1)與A互為同系物的是C，故答案為：C；(2)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)是B，發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：B；(3)D和液溴反應(yīng)生成溴苯和HBr，反應(yīng)為，故答案為：；(1)A的名稱是淀粉；C中官能團的名稱是羥基，故答案