福建省龍巖市永定縣城關中學2022年高一化學月考試題含解析

福建省龍巖市永定縣城關中學2022年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等體積等物質的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應，則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質的量濃度之比是(

)A．1：2：3 B．3：2：1 C．1：1：1 D．6：3：2參考答案：D考點：離子方程式的有關計算．專題：計算題．分析：根據與等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應，則等體積的NaC1、MgCl2、A1Cl3三種溶液中Cl﹣的物質的量相等，以此來計算．解答：解：設NaC1、MgCl2、A1Cl3的物質的量分別為x、y、z，由分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應，則種溶液中Cl﹣的物質的量相等，x=y×2=z×3，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的體積相同，則物質的量之比等于濃度之比，所以濃度之比為6：3：2，故選D．點評：本題考查學生利用離子反應的計算，明確離子之間的關系得出物質的物質的量的關系是解答本題的關鍵，難度不大．2.X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則下列判斷不正確的是（）A．若X、Y均為金屬元素，則X的金屬性強于YB．若X、Y均為金屬元素，則X的陽離子氧化性比Y的陽離子氧化性強C．若X、Y均為非金屬元素，則Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定D．若X、Y均為非金屬元素，則最高價含氧酸的酸性Y強于X參考答案：B解：X、Y是同周期元素，X的半徑大于Y，則X的原子序數小于Y．A、若X、Y均為金屬元素，同周期從左到右，元素的金屬性從強到弱，故A正確；B、若X、Y均為金屬元素，金屬性強的對應陽離子的氧化性弱，則X的陽離子氧化性比Y形成的陽離子弱，故B錯誤；C、若X、Y均為非金屬元素，從左到右，元素的非金屬性從弱到強，氣態(tài)氫化物越來越穩(wěn)定，故C正確；D、若X、Y均為非金屬元素，從左到右，最高價氧化物對應的水化物酸性越來越強，故D正確．故選B．3.微粒R3+離子核外有23個電子，質量數為56，則它的原子核中的中子數是(

)

A、33

B、30

C、26

D、20參考答案：B略4.在由Fe、FeO、和Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標準狀況），此時溶液中無Fe3+離子，則下列判斷正確的是（）A．混合物里3種物質反應時消耗鹽酸的物質的量濃度之比為1：1：3B．反應后所得溶液中的Fe2+離子與Cl﹣離子的物質的量濃度之比為1：1C．混合物里，FeO的物質的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質的量多D．混合物里，Fe2O3的物質的量無法確定，但Fe比FeO的物質的量多參考答案：C【考點】有關混合物反應的計算．【分析】混合物恰好完全溶解，且無Fe3+，故溶液中溶質為FeCl2，n（HCl）=0.2mol，n（H2）==0.02mol，n（Fe2+）=0.1mol，由反應2Fe3++Fe═3Fe2+知Fe比Fe2O3的物質的量多，但FeO的物質的量無法確定，以此來解答．【解答】解：A．根據以上分析知Fe比Fe2O3的物質的量多，但FeO的物質的量無法確定，故無法確定混合物里三種物質反應時消耗鹽酸的物質的量之比，故A錯誤；B．反應后所得溶液為FeCl2溶液，陽離子與陰離子的物質的量之比為1：2，故B錯誤；C．混合物恰好完全溶解，且無Fe3+，故溶液中溶質為FeCl2，由鐵與酸反應生成氫氣及反應2Fe3++Fe═3Fe2+知Fe比Fe2O3的物質的量多，但FeO的物質的量無法確定，故C正確；D．FeO的物質的量無法確定，不能確定Fe與FeO的物質的量的關系，故D錯誤．故選C．【點評】本題考查混合物的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應、物質的量關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意溶液中無Fe3+離子，題目難度中等．5.在盛放濃硫酸的試劑瓶上應印有如圖所示警示標記中的（）A． B． C． D．參考答案：A【考點】化學試劑的分類．【分析】根據濃硫酸具有腐蝕性，無毒、不燃燒，在化學與生活中能夠使用的化學物質．【解答】解：A、警示標記為腐蝕性液體的標志，濃硫酸具有腐蝕性，則使用該標志，故A正確；B、警示標記為劇毒標志，而濃硫酸無毒，不能使用該標志，故B錯誤；C、警示標記為放射性物品，而濃硫酸無放射性，不能使用該標志，故C錯誤；D、警示標記為氧化劑，濃硫酸不能使用該標志，故D錯誤；故選A．6.氫氣雖然是一種理想的綠色能源，但目前仍處在研究、試驗階段，還未得到廣泛應用，其原因可能是A．氫氣雖可由水制備獲得，但水資源嚴重匱乏B．氫氣制備耗能巨大，廉價制氫技術尚未成熟C．氫氣貯存、運輸等安全技術尚未很好的解決D．氫氣燃燒產物雖無污染，但其放出熱量較少參考答案：BC7.下列各組元素性質或原子結構的遞變，敘述不正確的是（）A．Na、Mg、Al原子最外層電子數依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合價依次增大C．Li、Na、K的電子層數依次增多D．N、O、F得電子能力依次減弱參考答案：D考點：元素周期律的作用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A．Na、Mg、Al的最外層電子數分別為1、2、3；B．非金屬元素的最高化合價等于其族序數；C．同主族從上到下電子層數依次增多；D．同周期從左到右非金屬性增強，得電子能力增強．解答：-解：A．Na、Mg、Al位于相同周期，Na、Mg、Al的最外層電子數分別為1、2、3，則最外層電子數依次增多，故A正確；B．非金屬元素的最高化合價等于其族序數，P、S、Cl元素最高正化合價依次為+5、+6、+7，最高正化合價依次增大，故B正確；C．同主族從上到下電子層數依次增多，則Li、Na、K的電子層數依次增多，故C正確；D．同周期從左到右非金屬性增強，得電子能力增強，則N、O、F得電子能力依次增強，故D錯誤．故選D．點評：本題考查元素周期律知識，側重于學生的分析能力和基礎知識的綜合理解和運用的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．8.下列有關化學用語使用正確的是A、硫原子的原子結構示意圖：

B、NH4Cl的電子式：C、原子核內有10個中子的氧原子：

D、N2的結構式：:N≡N:參考答案：C略9.在硫酸工業(yè)生產中，SO3的吸收過程是在吸收塔（如右圖）中進行的，吸收塔里還裝入大量瓷環(huán)。下列有關說法中，不正確的是A．從①處通入含SO3的混合氣體，整個吸收操作采取逆流的形式B．從②處噴下98.3%的硫酸，瓷環(huán)的作用是增大接觸面積C．從③處導出的尾氣中含量最高的氣體是SO2，所以不可直接排入大氣D．從④處流出的是可用水或稀硫酸稀釋的“發(fā)煙”硫酸參考答案：C略10.下列電子式正確的是

（

）

A．

B．

C．

D．參考答案：C略11.下列由實驗得出的結論正確的是（）

實驗結論A.某有機物完全燃燒，只生成CO2和H2O該有機物屬于烴類物質B.乙醇和水都可與金屬鈉反應產生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C.用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性強于碳酸的酸性D.甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t生產的氯甲烷具有酸性

參考答案：C【詳解】A、某有機物完全燃燒，只生成CO2和H2O，該有機物也可能是含氧衍生物，A錯誤；B、鈉與水反應比與乙醇反應劇烈，說明水中的氫比乙醇中的氫活潑，B錯誤；C、根據較強酸制備較弱酸可判斷出乙酸酸性大于碳酸，C正確；D、甲烷與氯氣光照下發(fā)生取代反應除生成氯甲烷外，還產生了HCl，HCl使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，D錯誤。答案選C。

12.原電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，關于如圖所示原電池的說法正確的是(

)A.Cu為負極，Zn為正極B.電子由銅片通過導線流向鋅片C.正極反應式為Zn﹣2e﹣＝Zn2+D.原電池的反應本質是氧化還原反應參考答案：D【詳解】A、原電池潑金屬作負極，不活潑的為正極，則Cu為正極，Zn為負極，故A錯誤；B、原電池電子由負極流向正極，所以由鋅片通過導線流向銅片，故B錯誤；C、正極銅表面氫離子得到電子生成氫氣，故C錯誤；D、原電池反應是自發(fā)進行的氧化還原反應，所以本質是氧化還原反應，故D正確；故選D。13.實驗室保存下列試劑：①濃HNO3

②濃氨水③濃H2SO4④新制氯水，必須用棕色瓶保存的是A.①④

B.只有①

C.①②③

D.①②④參考答案：A14.若X、Y、Z均為短周期元素，X元素原子最外層電子數為1，Y元素原子的M層上有7個電子；Z元素原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍。由X、Y、Z組成化合物的化學式不可能的是(A)XYZ2

(B)XYZ4

(C)XYZ

(D)X2YZ3參考答案：D略15.已知標準狀況是指0℃、1.01×105Pa，現有20℃、1.01×105Pa時的22.4LH2，它的物質的量是Ａ．1mol

Ｂ．＜1molＣ．＞1molＤ．無法判斷參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為將CO2和CO進行分離并得到干燥的CO2和CO，現設計一套裝置（如右圖）。（1）甲中試劑瓶盛裝的藥品為_________________，乙中盛裝的藥品為_________________；分液漏斗a中盛裝的液體為________________。（2）如何檢驗此套裝置氣密性：_____________________________________________。（3）說明此實驗的操作步驟：____________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：（1）NaOH溶液濃硫酸過量鹽酸（2）關閉a、b，將右端的導管伸入至盛有水的燒杯中，微熱甲裝置，最右端的導管有氣泡產生，停止加熱，導管內的頁面回流一段高度，并保持此高度。（其他答案合理也給分）（3）先關閉a，打開b，將CO2--通入盛有NaOH溶液的甲容器中，生成Na2CO3。將不溶于NaOH的CO通過濃H2SO4干燥得到干燥的CO。再關閉b，打開a，將鹽酸滴入Na2CO3中，將生成的CO2通過濃硫酸干燥，從而得到干燥的CO2。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）氯酸鉀與濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯，反應的化學方程式為：2KClO3+4HCl(濃)＝2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O↑(1)用雙線橋表示上述反應中電子轉移的方向和數目。

(2)濃鹽酸在該反應中表現的性質是_______________(填序號)。

①只有還原性

②還原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性

(3)上述反應產生0．1molCl2時，轉移的電子數為_____________。參考答案：

略18.已知A、B、C、D之間存在如右圖轉化關系，試回答下列問題：⑴若A為單質，則分子式為

，若A為固態(tài)單質，反應④的化學方程式為

⑵若A為具有刺激性氣味的化合物，則反應①的化學方程式為

工業(yè)上制取化合物A的化學方程式為

⑶若B和C都是酸性氧化物，則反應②的化學方程式為

參考答案：⑴

S或

N2；

Cu+2H2SO4

CuSO4+SO2↑+2H2O

⑵

⑶2SO2+O22SO3略19.(7分)將24.4gNaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1.219g/mL。(1)該溶液中NaOH的物質的量濃度為________。(2)該溶液中NaOH的質量分數為________。(3)從該溶液中取出10mL，其中NaOH的物質的量濃度為________，含N