山東省萊蕪市第一職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

山東省萊蕪市第一職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.

參考答案：C2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷中共價(jià)鍵數(shù)目為4NA

B.1molNa2O2與足量的CO2和H2O(g)的混合物反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C.足量MnO2與含4molHCl的濃鹽酸反應(yīng)生成的Cl2分子數(shù)為NA

D.1.0L0.1mol/L的NaAlO2溶液中含有的氧原子數(shù)為0.2NA

參考答案：B二氯甲烷為液體，A不符合題意；Na2O2與CO2和H2O(g)的反應(yīng)都是Na2O2中氧元素之間的自身氧化還原反應(yīng)，B符合題意；MnO2只能與濃鹽酸反應(yīng)，當(dāng)濃鹽酸隨著反應(yīng)的進(jìn)行變成稀鹽酸時(shí)，反應(yīng)停止，生成的Cl2少于1mol，Cl2分子數(shù)小于NA，C不符合題意；溶液中有大量水中氧，D不符合題意。

3.化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系：包含關(guān)系 并列關(guān)系

交叉關(guān)系，對(duì)下列概念的說(shuō)法正確的是A．電解質(zhì)與非電解質(zhì)屬于包含關(guān)系 B．化合物與堿性氧化物屬于包含關(guān)系C．單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系 D．氧化還原反應(yīng)與分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系參考答案：B試題分析：A、電解質(zhì)與非電解質(zhì)屬于并列關(guān)系，錯(cuò)誤；B．化合物與堿性氧化物屬于包含關(guān)系，正確；C、單質(zhì)與化合物屬于并列關(guān)系，錯(cuò)誤；D．氧化還原反應(yīng)與分解反應(yīng)屬于交叉關(guān)系，錯(cuò)誤.?？键c(diǎn)：考查化學(xué)基本概念。4.銅和鎂的合金2.14g完全溶于一定濃度的硝酸,若反應(yīng)中硝酸被還原為NO2、NO、N2O三種氣體,且在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積均為0.224L,在反應(yīng)后的溶液中,加入足量的氫氧化鈉溶液,生成的沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后稱(chēng)量,其質(zhì)量為(

)A.3.12g

B.4.18g

C.4.68g

D.5.08g參考答案：B略5.將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中還原產(chǎn)物全部是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是

（

）

A．開(kāi)始加入合金的質(zhì)量可能為16.4g

B．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol

C．生成沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為100mL

D．標(biāo)況下產(chǎn)物NO的體積為22.4L參考答案：C略6.從香莢蘭豆中提取的有機(jī)物A用來(lái)合成人工香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列關(guān)于物質(zhì)A的說(shuō)法正確的是（

）A．A的分子式是C8H10O3B．A分子中含有酯基C．A只能發(fā)生取代反應(yīng)D．A能與NaOH溶液反應(yīng)參考答案：D7.等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合均勻后，分為等量的四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是(

)

A．3mol?L－1HCl溶液

B．3mol?L－1HNO3溶液

C．8mol?L－1NaOH溶液

D．18mol?L－1濃H2SO4溶液參考答案：A略8.下列離子方程式中正確的是

A．氨水吸收過(guò)量的SO2：OH-+SO2＝HSO3-ks5uB．過(guò)量CO2通入NaAlO2溶液中：AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-C．向濃硝酸中加入過(guò)量的鐵粉：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2OD．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的鋁粉：2Al+2OH-=AlO2-+H2↑參考答案：B略9.參考答案：D略10.有兩瓶失去標(biāo)簽的物質(zhì)的量濃度相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液．下列鑒別方法和所得到的結(jié)論不正確的是(

)

A．取少量未知溶液，分別滴加Ba（NO3）2溶液，有沉淀生成的為Na2CO3溶液

B．取少量未知溶液，分別滴加CaCl2溶液，有沉淀生成的為Na2CO3溶液

C．分別滴加酚酞試液，紅色較深的是Na2CO3溶液

D．用pH試紙測(cè)定兩溶液的pH，pH較小的為Na2CO3溶液參考答案：D略11.從下列事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論①Cl2的水溶液可以導(dǎo)電Cl2是電解質(zhì)②將CO2通入Na2SiO3溶液中產(chǎn)生白色渾濁酸性：H2CO3＞H2SiO3③NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀酸性：HCO3-＞Al(OH)3④常溫下白磷自燃而氮?dú)庠诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)非金屬性：P＞N⑤某無(wú)色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)該溶液一定有NH4+A．②③⑤

B．③④⑤

C．①②③

D．全部參考答案：A略12.在實(shí)驗(yàn)室不宜長(zhǎng)期保存，必須現(xiàn)用現(xiàn)配的是①溴水

②銀氨溶液

③石灰水

④氯水

⑤氫硫酸

⑥NaOH溶液

⑦FeSO4溶液⑧FeCl3溶液

⑨CuSO4溶液

⑩醋酸（

）

A②③④⑧⑨

B

⑤⑦⑧⑨⑩

C

②③④⑤⑦

D

①⑥⑧參考答案：略13.(1998·上海卷)已知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠2CO3＞＞，下列化學(xué)方程式正確的是

(

)A.+H2O+CO2→+Na2CO3B.+H2O+CO2→+NaHCO3C.+Na2CO3→+NaHCO3D.+NaHCO3→+H2CO3參考答案：BC略14.室溫下，下列混合溶液中，各離子濃度的關(guān)系正確的是A．pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合

c((Cl—)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)B．濃度均為0.1mol·L－1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合

c(SO42－)>c(Na＋))>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)C．濃度均為0.1mol·L－1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合：

c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(OH－)+c(HCO3－)D．濃度均為0.1mol·L－1的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合

c(Na+)=c(CH3COO－)>c(OH－)=c(H＋)參考答案：C略15.下列說(shuō)法正確的是()A．pH＝2與pH＝1的硝酸中c(H＋)之比為1︰10B．Na2CO3溶液中c(Na＋)與c(CO32－)之比為2︰1C．0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c(H＋)之比為2︰1D．NO2溶于水時(shí)，被氧化的NO2與被還原的NO2物質(zhì)的量之比為3︰1參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探究Cu的常見(jiàn)化合物的性質(zhì)。過(guò)程如下：【提出問(wèn)題】

①在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活潑，Al(OH)3具有兩性，Cu(OH)2也具有兩性嗎？

②通常情況下，+2價(jià)Fe的穩(wěn)定性小于+3價(jià)Fe，+1價(jià)Cu的穩(wěn)定性也小于+2價(jià)Cu嗎？

③CuO有氧化性，能被H2、CO等還原，也能被NH3還原嗎？【實(shí)驗(yàn)方案】

（1）解決問(wèn)題①需用到的試劑有CuSO4溶液、

、

（請(qǐng)?zhí)顚?xiě)），同時(shí)進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

（2）解決問(wèn)題②的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下：取98gCu(OH)2固體，加熱至80—100℃時(shí)，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A。冷卻后稱(chēng)量，A的質(zhì)量為72g，則A的化學(xué)式為

。向A中加入適量的稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到容器中還有紅色固體存在。

（3）為解決問(wèn)題③，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置為（夾持及尾氣處理裝置未畫(huà)出）：實(shí)驗(yàn)中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)。查資料可知，同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】（1）Cu(OH)2具有兩性。證明Cu(OH)2具有兩性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案②，得出的+1價(jià)Cu與+2價(jià)Cu相比穩(wěn)定性大小的結(jié)論是：在時(shí)

，在酸性溶液中

。（3）CuO能夠被NH3還原，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是

?！締?wèn)題討論】有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu，也有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu和A的混合物。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)中是否含有A？

。參考答案：略略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（5分）用“>”或“<”填空：（1）酸性：H2CO3___________H2SiO3,H2SiO3___________H3PO4。（2）堿性：Ca(OH)2___________Ba(OH)2，Mg(OH)2___________Al(OH)3（3）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：NH3___________H2O，H2S___________HCl（4）還原性：HCl___________HBr，H2S___________HCl（5）酸性：H2SO4___________H2SO3，HClO___________HClO4參考答案：略18.釩(V)及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域。V2O5是接觸法制硫酸的催化劑。(1)一定條件下，SO2與空氣反應(yīng)tmin后，SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為amol/L和bmol/L,則SO2起始物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________mol/L；生成SO3的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)_________mol/(L·min)。(2)工業(yè)上制硫酸，尾氣SO2用__________吸收。參考答案：(1)a＋bb/t(2)氨水略19.（16分）短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類(lèi)繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F的最高化合價(jià)為+7。試回答以下問(wèn)題：（1）寫(xiě)出A與D以1：1的原子個(gè)數(shù)比形成的化合物的電子式：

。F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

。（2）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為：

。（3）常溫下將0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH=6，試回答以下問(wèn)題：①混合溶液中由水電離出的c(H+)

0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H+)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：c(Cl－)－c(M+)=