山東省濟南市二十六中學2022年高三化學模擬試卷含解析

山東省濟南市二十六中學2022年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（2008·全國Ⅰ）下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是A.SiO2

CsCl

CBr4

CF4

B.SiO2

CsCl

CF4

CBr4C.CsCl

SiO2

CBr4

CF4

D.CF4

CBr4

CsCl

SiO2參考答案：A晶體熔、沸點比較，應依據原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔、沸點越高，則正確的順序為SiO2、CsCl、CBr4、CF4。2.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為A．b-a/V

B．2b-a/V

C．2(b-a)/V

D．2(2b-a)/V參考答案：D略3.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A.電解飽和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑B．向Na2SO3溶液中滴加足量NaClO溶液：SO+ClO－=SO+Cl－C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－D．向Ca(OH)2溶液中加少量NaHCO3溶液：2HCO+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO+2H2O參考答案：【知識點】離子方程式

B1【答案解析】B解析：惰性電極電解飽和MgCl2溶液的反應是：Mg2++2Cl－＋2H2OMg（OH）2↓＋H2↑＋Cl2↑，A錯誤；B正確；向FeBr2溶液中通入足量Cl2的反應是：2Fe2++4Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl－+2Br2，C錯誤；向Ca(OH)2溶液中加少量NaHCO3溶液的反應是：HCO+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O，D錯誤?！舅悸伏c撥】書寫離子方程式時需注意要符合反應實際，如本題的CD項。4.最近媒體報道了一些化學物質，如:爆炸力極強的N5、結構類似白磷的N4、比黃金還貴的18O2、太空中的甲醇氣團等。下列說法正確的是A．18O2和16O2是兩種不同的核素B．將a克銅絲灼燒成黑色后趁熱插入甲醇中，銅絲變紅，質量小于a克C．N4分子為正方形結構，每個分子中含有6個共價鍵

D．2N5=5N2是化學變化參考答案：D略5.已知：(1)膽礬失水的熱化學方程式為：CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝＋Q1kJ/mol(2)室溫下，無水硫酸銅溶于水的熱化學方程式為：CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq)ΔH＝－Q2kJ·mol－1(3)膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水時溶液溫度降低。則Q1與Q2的關系是(Q1、Q2為正數)A、Q1>Q2B、Q1＝Q2

C、Q1<Q2

D、無法確定參考答案：A略6.NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A．1.00molNaCl中含有NA個NaCl分子B．常溫常壓下，22.4LCl2與足量鎂粉反應，轉移的電子數為2NAC．一定條件下，2.3gNa與足量O2完全反應生成3.6g產物時失去的電子數為0.1NAD．28g乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的混合氣體中含有氫原子的個數為3NA參考答案：C【名師點晴】阿伏伽德羅常數的常見問題和注意事項：①物質的狀態(tài)是否為氣體；②對于氣體注意條件是否為標況；③注意可逆反應或易水解鹽中離子數目的判斷；④注意物質的結構：如Na2O2是由Na+和O22-構成，而不是有Na+和O2-構成；SiO2、SiC都是原子晶體，其結構中只有原子沒有分子，SiO2是正四面體結構，1molSiO2中含有的共價鍵為4NA，1molP4含有的共價鍵為6NA等。7.水熱法制備直徑為1~100nm的顆粒Y（化合物），反應原理為：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH－==Y+S4O62-+2H2O，下列說法中不正確的是

A．a＝4

B．將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達爾效應C．每有3molFe2+參加反應，反應中轉移的電子總數為5mol

D．S2O32-是還原劑參考答案：C略8.下列說法不正確的是（

）A．二氧化硅可制玻璃、單質硅、光導纖維；B．食鹽、糖、醋可作調味劑，不可作食品防腐劑；C．金屬腐蝕的本質是金屬原子失電子被氧化的過程；D．大量服用阿司匹林會出現水楊酸中毒癥，可靜脈滴注NaHCO3溶液。參考答案：B略9.一元弱酸HA（aq）中存在下列電離平衡：HAH＋＋A－，如圖將1．0molHA分子加入1．0L水中，溶液中HA、H＋、A－的物質的量濃度隨時間而變化的曲線正確的是（

）。

參考答案：C略10.下列敘述正確的是A．草木灰和硫銨混合施用可使肥效更高B．Mg(OH)2和Al(OH)3受熱易分解可作阻燃劑C．含氧酸的酸性越強與鐵片反應產生氫氣的速率越快D．二氧化硫和氯氣均可使有色物褪色且漂白原理相同參考答案：B略11.實驗室為了制取干燥的氨氣，下列方法中適合的是（

）A、NH4Cl和H2SO4（濃）混合加熱，生成的氣體用堿石灰干燥B、N2+H2→NH3，用燒堿干燥C、氯化銨和氫氧化鈣固體混合加熱，氣體用堿石灰干燥

D、向濃氨水中加入生石灰，氣體用P2O5干燥

參考答案：C略12.NA表示阿伏加德羅常數，下列判斷正確的是()A．標準狀況下，22.4LCCl4中含有氯原子數目為4NAB．0.05mol硫酸氫鈉晶體中含離子總數為0.15NAC．常溫下，16gO2與O3的混合氣體中含氧原子數為NAD．一定條件下，2mol二氧化硫和1mol氧氣混合，反應時轉移的電子數為4NA參考答案：C略13.已知25℃時，電離常數Ka(HF)=3.6×10－4mol·L－1，溶度積常數KSP(CaF2)=1.46×10－10mol·L－3。現向1L0.2mol·L－1HF溶液中加人1L0.2mol·L－1CaCl2溶液，則下列說法中正確的是

A，25℃時，0.1mol·L－1HF溶液中pH=1

B。KSP(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化

C．該體系中有CaF2沉淀產生

D．以上說法均不正確參考答案：C14.漆酚是生漆的主要成分，為黃色，能溶于有機溶劑，涂在物體表面能在空氣中干燥為黑色漆膜。它不具有的性質是（

）A.可以燃燒，當氧氣充足時，產物為CO2和H2OB.與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應C.可使KMnO4酸性溶液褪色D.可與NaHCO3溶液反應產生CO2參考答案：D15.對于一定條件下．在密閉容器中已達到平衡狀態(tài)的可逆反應：NO2+CO=NO+CO2．下列說法中不正確的是（

）A．平衡體系中氣體總的物質的量等于開始反應時體系中氣體總的物質的量B．從開始反應至達到平衡狀態(tài)，容器內壓強始終保持不變C．達到平衡時NO2、CO、NO、CO2的物質的量均相等D．達到平衡時，NO和CO2的物質的量之和等于NO2和CO的物質的量之和參考答案：C考點：化學平衡狀態(tài)的判斷．

專題：化學平衡專題．分析：A．該反應前后氣體計量數之和不變；B．該反應前后氣體計量數之和不變，所以反應體系的壓強不變；C．反應達到平衡狀態(tài)時，各物質的物質的量、物質的量濃度都不變；D．該反應前后氣體計量數之和不變，所以氣體總物質的量之和不變．解答：解：A．該反應前后氣體計量數之和不變，所以反應前后氣體總物質的量不變，則平衡體系中氣體總的物質的量等于開始反應時體系中氣體總的物質的量，故A正確；B．該反應前后氣體計量數之和不變，所以反應體系氣體總物質的量不變，總的壓強不變，故B正確；C．反應達到平衡狀態(tài)時，各物質的物質的量、物質的量濃度都不變，但不一定相等，與反應物初始濃度和轉化率有關，故C錯誤；D．該反應前后氣體計量數之和不變，所以氣體總物質的量之和不變，則達到平衡時，NO和CO2的物質的量之和等于NO2和CO的物質的量之和，故D正確；故選C．點評：本題考查可逆反應化學平衡，明確化學平衡狀態(tài)的判斷方法、該反應特點即可解答，易錯選項是C，注意反應前后氣體計量數之和不變的可逆反應中，達到平衡狀態(tài)時各物質濃度不一定相等，為易錯點．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè)。某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸。反應原理：

實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應一段時間停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯.已知：苯甲酸的相對分子質量是122，熔點122.4℃，在25℃和95℃是溶解度分別是

0.3g/100g水和6.9g/100g水；純凈的固體有機物一般有固定的熔點。1.操作Ⅰ為________；

2.操作Ⅱ為_______；3.無色液體A是__________,定性檢驗A的試劑是____________,

現象_________.4.測定白色固體B的熔點，發(fā)現其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔。該同學推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結果表明推測正確。

序號實驗方案實驗現象實驗結論①將白色固體B加入水中，溶解，_________________.

得到白色晶體和無色溶液

②取少量濾液與試管中，__________

_____________________。生成白色沉淀濾液含Cl-③干燥白色晶體，____________________________________白色晶體是苯甲酸

3.純度測定：稱取1.220g產品，配成100ml溶液，取其中25.00ml溶液，進行滴定，消耗KOH

物質的量為2.4X10-3mol。產品中苯甲酸質量分數為______________(保留到1%)

參考答案：1.分液

2蒸餾

3.甲苯

酸性KMnO4溶液，溶液褪色4...①冷卻

過濾

②滴入2-3滴AgNO3溶液

③加熱使其熔化，測定其熔點

熔點為122.4℃

5.

96%

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）仔細閱讀下列三段文字①由稀有氣體元素Xe（氙）與氧元素形成的一種共價化合物XeO3極不穩(wěn)定，易轉化為單質而呈強氧化性。將適量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶液逐漸變?yōu)樽霞t色且pH不斷減小。②將0.08molKMnO4固體（質量為12.64g）加熱一段時間后，收集到amolO2；向反應后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到bmolCl2，此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。③氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：Cl2+2e-＝2Cl-

?；卮饐栴}：（1）試寫出①有關的離子方程式：________________________________________________。（2）請配平②的化學方程式：____KMnO4+____HCl－______KCl+

_____MnCl2+_____Cl2↑+____

H2O通過對第②段文字中提供的數據進行計算可得出：a+b的最大值為

____

，a+b最小值為_____。（3）下列四種物質中能使③中的還原過程發(fā)生的物質是________。A．Na2CO3 B．KMnO4

C．XeO3

D．Na2SO3將該反應的氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數填入下列方框中，并用單線橋表示電子轉移的方向和數目：參考答案：略18.奶油中含有一種用做香料的有機化合物A，該有機化合物只含有C、H、O三種元素，分子中C、H、O原子個數比為2：4：1，其相對分子質量為88，A的結構式中含有碳氧雙鍵。1molB可生成2molC，也可與2mol

反應。與A相關的反應如下：（1）寫出反應②的反應類型：_____________________________。（2）寫出A、C、F的結構簡式：A___________，C_________，F__________。請寫出兩種與A的物質類別不同的同分異構體的結構簡式：___________,___________。（3）寫出反應③的化學方程式：________________________。（4）在空氣中長時間攪拌奶油，A可轉化為相對分子質量為86的化合物G，G的一氯代物只有一種，寫出G的結構簡式：__________________________。參考答案：（1）消去反應

CH3CHO略19.A、B、C、D、E是五種短周期元素，原子序數依次增大。前四種元素的原子序數之和是E的原子序數的2倍。B是形成化合物種類最多的元素，D元素的最外層電子數是次外層電子數的3倍。E的