廣東省揭陽(yáng)市翼之中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試卷含解析

廣東省揭陽(yáng)市翼之中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.(08嘉定區(qū)期末)相同條件下，等體積、等pH的醋酸和鹽酸分別加水稀釋后，溶液的pH仍相同，則所得溶液的體積

A．仍相同B．醋酸大C．鹽酸大D．無(wú)法判斷參考答案：答案：B2.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A．用鐵棒作陰極、炭棒作陽(yáng)極電解飽和氯化鈉溶液：B．NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-＝CO32-+H2OC．將1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：3AlO2－+6H＋＝2Al(OH)3↓+Al3＋D．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO－+2H2O＝Fe(OH)2↓+2HClO參考答案：A略3.pH=11的x、y兩種堿溶液各5mL，分別稀釋至500mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．稀釋后x溶液中水的電離程度比y溶液中水電離程度小B．若x、y是一元堿，則等物質(zhì)的量濃度的y的硝酸鹽溶液的pH比x的硝酸鹽溶液大C．若x、y都是弱堿，則a的值一定大于9D．完全中和x、y兩溶液時(shí)，消耗同濃度稀硫酸的體積V(x)>V(y)參考答案：C略4.常溫時(shí)，純水中由水電離出的c（H+）=amol?L﹣1，pH=1的鹽酸中由水電離的c（H+）=bmol?L﹣1，0.1mol?L﹣1的鹽酸與0.1mol?L﹣1的氨水等體積混合后，由水電離的c（H+）=cmol?L﹣1，則a、b、c的關(guān)系正確的是（）A．a(chǎn)＞b=c B．c＞a＞b C．c＞b＞a D．b＞c＞a參考答案：B【考點(diǎn)】離子積常數(shù)．【分析】酸或堿溶液能夠抑制水電離，弱酸或弱堿對(duì)應(yīng)的鹽促進(jìn)水電離，據(jù)此分析解答．【解答】解：常溫時(shí)，純水中由水電離出的c（H+）=amol?L﹣1，pH=1的鹽酸中由水電離的c（H+）=bmol?L﹣1，鹽酸抑制水的電離，所以b＜a，0.1mol?L﹣1的鹽酸與0.1mol?L﹣1的氨水等體積混合后，生成氯化銨溶液，銨根離子水解促進(jìn)水的電離，由水電離的c（H+）=cmol?L﹣1，則c＞a，則a、b、c的關(guān)系正確的是：c＞a＞b；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了水的電離影響因素分析判斷，注意酸堿抑制水的電離，水解的鹽促進(jìn)水的電離，題目難度中等．5.在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應(yīng)，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

（

）A．1:2:3

B．3:2:1

C．1:1:1

D．6:3:2參考答案：D略6.下列物質(zhì)與其用途完全符合的有（

）條

①Na2CO3—制玻璃；②SiO2—太陽(yáng)能電池；③AgI—人工降雨；④NaCl—制純堿；⑤Al2O3—焊接鋼軌；⑥NaClO—消毒劑⑦Fe2O3—紅色油漆或涂料⑧MgO—耐火材料A．4

B．5

C．6

D．7參考答案：C略7.將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（

）

A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－

B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－

C．Na＋、S2－、OH－、SO42－

D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－參考答案：B略8.下列除去雜質(zhì)的方法，正確的是A.除去Na2CO3;溶液中的少量NaHCO3：加熱煮沸B.除去MgCl2溶液中的少量FeCl3：加入過(guò)量Fe2O3粉末，過(guò)濾C.除去HC1氣體中的少量Cl2：通入CCl4液體，洗氣D.除去CO2氣體中的少量SO2：通入飽和食鹽水，洗氣參考答案：C【詳解】A、NaHCO3在溶液中加熱不易分解，分解的是固體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，溶液pH增大，利于Fe3+的水解，可轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、將氣體通入四氯化碳或者二硫化碳中,因?yàn)槁葰饪梢匀苡谄渲?而氯化氫不能溶入而分離出來(lái)，選項(xiàng)C正確；D、CO2和SO2都與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉除雜，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。9.下列有關(guān)生活和生產(chǎn)中的化學(xué)知識(shí)描述不正確的是

（

）

A．泄露在美國(guó)墨西哥灣海洋中的大量原油能被海洋生物迅速分解，不會(huì)導(dǎo)致生態(tài)災(zāi)難

B．發(fā)電廠的煤在燃燒時(shí)加入適量生石灰，有利于環(huán)境保護(hù)

C．使用纖維素和淀粉為原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染”

D．大力開發(fā)風(fēng)能、太陽(yáng)能、核能，有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”，減少溫室氣體的排放參考答案：A略10.類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論。因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中正確的是

A．從CH4、NH4+、SO42-為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)PH4+、PO43-也為正四面體結(jié)構(gòu)B．NaCl與CsCl化學(xué)式相似，故NaCl與CsCl的晶體結(jié)構(gòu)也相似C．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故苯的同系物也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．CO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaCO3和HClO，SO2通入Ca(ClO)2溶液也生成CaSO3和HClO參考答案：A11.為測(cè)定人體血液中Ca2+的含量，設(shè)計(jì)了如下方案：有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：著血液樣品為15mL，滴定生成的草酸消耗0.001mol/L的KMnO4溶液15.0mL，則這種血液樣品中的含鈣量為

A．0.001mol/L

B．0.0025mol/L

C．

0.0003mol/L

D．0.0035mol/L參考答案：B略12.根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià))信息，判斷以下敘述正確的是元素代號(hào)LMQRT原子半徑／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)＋2＋3＋2＋6、－2－2

A．氫化物的沸點(diǎn)為H2T＜H2RB．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)＜QC．M與T形成的化合物具有兩性

D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等參考答案：C13.用兩根金屬鉑作電極，以KOH溶液作電解質(zhì)溶液，從兩極分別通入CH3OH(g)和O2，則對(duì)該燃料電池的下列敘述中正確的是（）

A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3OH＋8OH——6e—===CO32—＋6H2O

B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：4OH——4e—===2H2O＋O2↑

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6LO2完全反應(yīng)后，有0.50mol電子轉(zhuǎn)移

D．工作一段時(shí)間后，通入O2的電極附近溶液的pH降低參考答案：答案：AD14.一定溫度下，某容器中加入足量的碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是A．將體積縮小為原來(lái)的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，CO2的濃度為原來(lái)的2倍B．CaCO3(s)加熱分解生成CaO(s)和CO2(g)，△S<0C．將體積增大為原來(lái)的2倍，再次達(dá)到平衡時(shí)，氣體的密度變小D．保持容器體積不變，充入He，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行參考答案：C試題分析：A、將體積縮小到原來(lái)的一半，則壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，二氧化碳的濃度比原來(lái)的2倍濃度小，錯(cuò)誤，不選A；B、從物質(zhì)的狀態(tài)分析，反應(yīng)為熵增，錯(cuò)誤，不選B；C、將體積增大為原來(lái)的2倍，即減壓，平衡正向移動(dòng)，二氧化碳的濃度比原來(lái)小，密度變小，正確，選C；D、保持容器的體積不變，充入氦氣，氣體的濃度不變，平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤，不選D。15.在100g濃度為10mol·L－1、密度為ρg·cm－3的氨水中加入一定量的水稀釋成5mol·L－1的氨水，則加入水的體積為A.小于100mL

B.等于100mL

C.大于100mL

D.等于mL參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）某化學(xué)興趣小組用下列裝置進(jìn)行“鈉與二氧化碳反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)探究（尾氣處理裝置已略去）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）選擇必要的儀器，按___________________________順序連接好裝置（填裝置序號(hào)）。

（2）檢驗(yàn)裝置B氣密性的方法：__________________________________。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，在點(diǎn)燃酒精噴燈前必須進(jìn)行的操作是______________________，待裝置E中出現(xiàn)_____________現(xiàn)象時(shí)，再點(diǎn)燃酒精噴燈，以上操作的目的是______________________________________________________________________________。（4）加熱一段時(shí)間后觀察到鈉塊表面變黑，繼續(xù)加熱后，鈉燃燒，有白煙生成。兩種產(chǎn)物中有一種是重要的化工原料，在玻璃工業(yè)中用量很大。則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________。（5）上述實(shí)驗(yàn)生成的黑色物質(zhì)與濃硫酸在一定條件下反應(yīng)會(huì)生成一種大氣污染物，可利用酸性KMnO4溶液來(lái)測(cè)定該氣體在空氣中的含量，反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________；判定反應(yīng)是否需要指示劑（如果需要，選擇何種指示劑，請(qǐng)描述現(xiàn)象。如果不需要，請(qǐng)說(shuō)明理由。）____________________________

____________________________________。參考答案：（15分）（1）B、F、C、D、(C)、E（2分）[注：有無(wú)(C)均給分]

（2）塞緊雙孔塞，關(guān)閉活塞，由長(zhǎng)頸漏斗向試管內(nèi)加水，到漏斗內(nèi)液面超過(guò)試管內(nèi)液面，形成一段液柱停止加水，一段時(shí)間后液柱不下降，證明裝置氣密性良好（2分）。

（3）打開裝置B中導(dǎo)氣管活塞（或通入CO2）(2分)

澄清的石灰水變渾濁（1分）

排出裝置中的空氣（2分）

（4）4Na＋3CO22Na2CO3＋C

（2分）

（5）5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋（2分）

不需要指示劑（1分），因?yàn)榉磻?yīng)中MnO4－→Mn2＋溶液由紫紅色變成無(wú)色，可以指示終點(diǎn)（1分）。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.足量

下圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，已知B、D為常溫下氣態(tài)化合物，C為常溫下液態(tài)化合物，圖中有部分生成物未標(biāo)出。請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

（1）A的化學(xué)式

B的電子式

。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：D＋G→H

。F+J→B+C+I

。（3）寫出題上：A+NaOH→D的離子方程式

。參考答案：略18.（6分）水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角。試回答下列問(wèn)題：A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種有色物質(zhì)（其組成的元素均屬短周期元素），摩爾質(zhì)量依次增大，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，請(qǐng)寫出A、B、C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：A+H2O

；B+H2O

；C+H2O

。參考答案：（6分）（每空2分）3NO2+H2O=2HNO3+NOCl2+H2O=HCl+HClO

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑略19.（8分）（14分）工業(yè)上早在十九世紀(jì)中葉便已生產(chǎn)過(guò)氧化氫,隨著人們生態(tài)環(huán)境的保護(hù)意識(shí)增強(qiáng)而日益被重視,過(guò)氧化氫成為社會(huì)需求量迅速增長(zhǎng)的化學(xué)品,過(guò)氧化氫是是一種綠色氧化劑,延伸產(chǎn)品及其應(yīng)用進(jìn)展迅速。

（1）有人把氯氣通入過(guò)氧化氫（H218O2）的水(H2O)中，發(fā)生反應(yīng)Cl2+H218O2=H++C