2022-2023學(xué)年廣東省茂名市信宜實(shí)驗(yàn)學(xué)校高三化學(xué)月考試題含解析

2022-2023學(xué)年廣東省茂名市信宜實(shí)驗(yàn)學(xué)校高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是物質(zhì)編號(hào)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系甲乙丙丁①CuCuOCuSO4Cu(NO3)2

②Na2CO3NaOHNaHCO3CO2③(NH4)2SO3CaSO3SO2NH4HSO3④CH3CH2ClC2H5OHCH2=CH2CH3CH3

A．①②③④

B．①②③

C．①③④

D．②④參考答案：A略2.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是()A.無糖月餅中不含任何糖類物質(zhì)

B.食用油反復(fù)加熱不產(chǎn)生有害物質(zhì)C.醫(yī)用酒精中乙醇濃度越高消毒效果越好

D.汽車加裝尾氣凈化裝置可減少酸雨形成參考答案：DA.無糖月餅中不含蔗糖類物質(zhì)，而可能含有其它糖類物質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.因?yàn)榫凭臍⒕饔檬鞘辜?xì)菌的蛋白質(zhì)凝固，如果酒精的濃度太大的話，就會(huì)使細(xì)菌的細(xì)胞壁很快的凝結(jié)，無法再使它的細(xì)胞質(zhì)凝固，就殺不死它，所以酒精的濃度不是越高越好，C錯(cuò)誤；D.汽車加裝尾氣催化凈化裝置，使其中的有害氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為無害氣體，生成N2和CO2，可減少酸雨形成，D正確；答案選D.點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)與生活，側(cè)重化學(xué)知識(shí)應(yīng)用及化學(xué)與生活聯(lián)系的考查。3.中國(guó)歷史悠久，很早就把化學(xué)技術(shù)應(yīng)用到生產(chǎn)生活中。下列與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是A、聞名世界的中國(guó)陶瓷、釀酒、造紙技術(shù)都充分應(yīng)用了化學(xué)工藝B、四大發(fā)明之一黑火藥是由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成C、侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異D、由于中國(guó)大部分地區(qū)都缺碘，而缺碘就會(huì)引起碘缺乏病，80年代國(guó)家強(qiáng)制給食用的氯化鈉食鹽中加入碘單質(zhì)參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)史．【分析】A．陶瓷、釀酒、造紙都發(fā)生了化學(xué)變化；B．根據(jù)黑火藥的成分分析；C．侯氏制堿法中生成了溶解度較小的碳酸氫鈉；D．加碘鹽是加入碘酸鉀．【解答】解：A．陶瓷、釀酒、造紙等工藝過程中都發(fā)生了化學(xué)變化，充分應(yīng)用了化學(xué)工藝，故A正確；B．黑火藥的成分是硫磺、硝石和木炭，三者按照1：2：3的組成混合在一起，故B正確；C．侯氏制堿法是用飽和的氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳，反應(yīng)生成了溶解度較小的碳酸氫鈉，故C正確；D．加碘鹽是加入碘酸鉀，單質(zhì)碘有毒，而且易升華，故D錯(cuò)誤．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意學(xué)習(xí)時(shí)理論聯(lián)系實(shí)際．

4.下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確、且能達(dá)到目的是（）A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ：靜置一段時(shí)間，小試管內(nèi)有晶體析出B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：制取O2C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ：除CO2氣體中的HClD．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：A．濃硫酸吸水；B．過氧化鈉為粉末狀固體；C．碳酸鈉能與二氧化碳反應(yīng)；D．容量瓶只能配制溶液，不能稀釋或溶解藥品．解答：解：A．濃硫酸具有吸水作用，可導(dǎo)致有晶體析出，故A正確；B．過氧化鈉為粉末狀固體，不能使反應(yīng)隨時(shí)停止，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉能與二氧化碳反應(yīng)，將原物質(zhì)除掉，故C錯(cuò)誤；D．濃硫酸稀釋時(shí)放出大量的熱，導(dǎo)致配制溶液不準(zhǔn)確，容量瓶只能配制溶液，不能稀釋或溶解藥品，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，設(shè)計(jì)尾氣處理、飽和溶液、儀器的使用等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)氣體性質(zhì)、飽和溶液特點(diǎn)、儀器的作用來分析解答，知道各個(gè)實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．5.金屬鉀的冶煉可采用如下方法：2KF＋CaC2CaF2＋2K↑＋2C，下列有關(guān)說法合理的是（

）A．該反應(yīng)的氧化劑是KF，氧化產(chǎn)物是KB．該反應(yīng)能說明C的還原性大于KC．電解KF溶液不可能制備金屬鉀D．CaC2、CaF2均為離子化合物，且陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為2∶1參考答案：C略6.(NH4)2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：4(NH4)2SO4=N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O，將反應(yīng)后的混合氣體通入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生的沉淀為A．BaSO4和BaSO3

B．BaSO4

C．BaSO3

D．BaS參考答案：B【知識(shí)點(diǎn)】元素化合物解析：反應(yīng)后的混合氣體通入到Ba(NO3)2溶液中發(fā)生的反應(yīng)有：SO2+H2O+2NH3=（NH4）2SO3

，（NH4）2SO3+Ba(NO3)2=BaSO3↓+2NH4NO3SO3+H2O+2NH3

=（NH4）2SO4，（NH4）2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NH4NO3依據(jù)反應(yīng)定量關(guān)系，結(jié)合分解生成的氣體物質(zhì)的量可知，二氧化硫轉(zhuǎn)化為亞硫酸銨，1mol三氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸銨消耗氨氣2mol，則4mol氨水和2mol二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨，所以得到的沉淀為1mol硫酸鋇，2mol亞硫酸鋇，二氧化硫剩余，溶液呈酸性，而酸性條件下NO3-將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇，因此得到沉淀為BaSO4，選B?！舅悸伏c(diǎn)撥】判斷二氧化硫過量，溶液呈酸性，然后NO3-將SO32-氧化為SO42-。7.下列敘述正確的是A．相同數(shù)目的H318O+和D2O分子中的中子數(shù)相等B．5424Cr為鉻的一種核素，其核外電子數(shù)為30C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為1.204×1024D．Na2O2與H2O反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)中水作還原劑參考答案：A略8.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

（

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A測(cè)定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金屬性：S＞CB向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5mL有機(jī)物Y，加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀Y中不含有醛基C溴乙烷與NaOH溶液共熱后，加HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀溴乙烷發(fā)生水解D向等濃度的MgCl2、CuCl2混合液中滴加氨水先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]參考答案：C略9.試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是兩種氣體的混合物)，當(dāng)?shù)箍墼谑⑺乃壑袝r(shí)，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當(dāng)試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿，則原來試管中盛裝的氣體是

（

）

A．一定是O2與NO2的混合氣體

B．可能是NO和NO2的混合氣體

C．可能是N2與NO2的混合氣體

D．只可能是NO2一種氣體參考答案：B略10.某品牌的家用消毒劑其有效成分為對(duì)氯間二甲苯酚（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖

所示），可以殺滅常見的病毒與細(xì)菌。下面有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是A．該物質(zhì)的分子式是C8H10ClOB．1mol該物質(zhì)最多可以與2molNaOH反應(yīng)C．1mol該物質(zhì)可以與2mol液溴發(fā)生取代反應(yīng)D．該物質(zhì)可以發(fā)生加成、取代、消去、氧化等反應(yīng)參考答案：C略11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中錯(cuò)誤的是（

）A．在一定溫度壓強(qiáng)下，14gN2所含的體積可能為11.2LB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，足量NaOH溶液與2.24LCl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O中含有的電子數(shù)為5NAD.加熱條件下，足量Cl2與1molFe粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA參考答案：C解析：14gN2的物質(zhì)的量是0.5mol，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為11.2L，A正確；氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O的物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.5mol，C錯(cuò)誤；1molFe被Cl2氧化為Fe3+，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，D正確。12.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是A．利用核磁共振氫譜圖可鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷B．將10%的氯化鐵溶液加熱蒸發(fā)可變?yōu)?0%的氯化鐵溶液C．向C6H5ONa試液中通入少量CO2，生成C6H5OH和NaHCO3，則酸性：H2CO3＞C6H5OH＞HCO3—D．常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則常溫下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)參考答案：AC13.為測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

方案一：銅鋁混合物測(cè)定生成氣體的體積

方案二：銅鋁混合物

測(cè)定剩余固體的質(zhì)量

下列有關(guān)判斷中不正確的是（

）

A．溶液A和溶液B均可以是鹽酸或NaOH溶液

B．若溶液B選用濃硝酸，測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小

C．溶液A和溶液B選用稀硝酸

D．實(shí)驗(yàn)室中方案Ⅱ更便于實(shí)施

參考答案：C略14.右圖是三種稀酸對(duì)Fe-Cr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列有關(guān)說法正確的是（

）

A．稀硝酸對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱

B．稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Fe+6HNO3（稀）=Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O

C．Cr含量大于13％時(shí)，因?yàn)槿N酸中硫酸的氫離子濃度最大，

所以對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕性最強(qiáng)

D．隨著Cr含量增加，稀硝酸對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕性減弱參考答案：D略15.（2007·天津卷）9.下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是A.H2S和NH3均是價(jià)電子總數(shù)為8的極性分子B.HS-和HCl均是含有一個(gè)極性鍵的18電子粒子C.CH2Cl2和CCl4均是四面體構(gòu)型的非極性分子D.1molD216O中含中子、質(zhì)子、電子各10NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）參考答案：C本題主要考查原子與分子的組成與結(jié)構(gòu)。H2S、NH3的價(jià)電子總數(shù)皆為8,H2S為角形分子,NH3為三角錐形，故二者皆為極性分子,A項(xiàng)正確;不同元素間所形成的共價(jià)鍵皆為極性鍵,顯然HS－、HCl均含有18個(gè)電子，B項(xiàng)正確；CH2Cl2、CCl4均為四面體結(jié)構(gòu)，但因CH2Cl2正負(fù)電荷的重心不重合為極性分子，故C項(xiàng)不正確；經(jīng)簡(jiǎn)單計(jì)算可知D選項(xiàng)正確。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)．（1）實(shí)驗(yàn)一：探究酸的強(qiáng)弱對(duì)酸與鎂條反應(yīng)速率的影響．①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如表，表中c=

mol?L﹣1．編號(hào)酸的種類酸的濃度/mol?L﹣1酸的體積/mL鎂條質(zhì)量/g1醋酸1.0102.02鹽酸c102.0②實(shí)驗(yàn)步驟：a）檢查裝置（圖1）的氣密性后，添加藥品；b）反應(yīng)開始后，

；c）將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖（圖2）．③寫出0～5min醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律：

．（2）實(shí)驗(yàn)二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測(cè)定其中醋酸的電離程度（已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比）．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，將待測(cè)物理量和對(duì)應(yīng)的測(cè)定方法填寫在表中．待測(cè)物理量測(cè)定方法①

量取25.00ml醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000mol?L﹣1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入

，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次．②

參考答案：（1）①1.0；②每隔1min記錄一次生成H2的體積；③醋酸與鎂條反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化不明顯，鹽酸與鎂條反應(yīng)開始階段反應(yīng)速率很快，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯減??；（2）待測(cè)物理量測(cè)定方法①醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度量取25.00ml醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000mol?L﹣1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入堿式滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次．②H+的物質(zhì)的量濃度取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計(jì)測(cè)定溶液pH

考點(diǎn)：探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；比較強(qiáng)弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)．

分析：（1）①要探究酸的強(qiáng)弱對(duì)酸與鎂條反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響反應(yīng)速率的因素保持一致，據(jù)此分析C的數(shù)值；②據(jù)圖可知，是要通過測(cè)量在相同的時(shí)間內(nèi)收集到的氫氣體積的大小來測(cè)量反應(yīng)速率，據(jù)此分析反應(yīng)開始后的操作；③通過圖象來分析單位時(shí)間內(nèi)氫氣的體積的變化可知醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的速率的變化情況；（2）醋酸的電離程度是已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比，故要求醋酸的電離程度，故應(yīng)測(cè)出醋酸溶液的濃度和溶液中H+的濃度，據(jù)此分析．①根據(jù)測(cè)定方法可知，此為酸堿中和滴定，可測(cè)出醋酸溶液的濃度；堿液應(yīng)盛放在堿式滴定管中；②由于①能測(cè)出醋酸溶液的濃度，故此步實(shí)驗(yàn)的目的是測(cè)量溶液中H+的濃度，而若較精確的測(cè)量溶液的pH，用pH計(jì)．解答：解：（1）①要探究酸的強(qiáng)弱對(duì)酸與鎂條反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響反應(yīng)速率的因素保持一致，故醋酸和鹽酸的濃度應(yīng)相同，故C也應(yīng)為1.0mol/L，故答案為：1.0；②據(jù)圖可知，是要通過測(cè)量在相同的時(shí)間段內(nèi)收集到的氫氣體積的大小來測(cè)量反應(yīng)速率，故在反應(yīng)開始后，應(yīng)每隔1min記錄一次生成H2的體積，故答案為：每隔1min記錄一次生成H2的體積；③通過圖象分析可知，單位時(shí)間內(nèi)醋酸與鎂條反應(yīng)生成氫氣的體積變化很小，即醋酸與鎂條的反應(yīng)速率變化不大；而鹽酸與鎂條的反應(yīng)一開始很快，一段時(shí)間后，單位時(shí)間內(nèi)生成的氫氣的體積明顯變小，即反應(yīng)速率明顯減小，故答案為：醋酸與鎂條反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化不明顯，鹽酸與鎂條反應(yīng)開始階段反應(yīng)速率很快，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯減小；（2）醋酸的電離程度是已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比，故要求醋酸的電離程度，故應(yīng)測(cè)出醋酸溶液的濃度和溶液中H+的濃度．①根據(jù)測(cè)定方法可知，此為酸堿中和滴定，所給的NaOH溶液是標(biāo)準(zhǔn)液，即醋酸是待測(cè)液，通過滴定，可測(cè)出醋酸溶液的濃度；堿液應(yīng)盛放在堿式滴定管中；醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度；②由于①能測(cè)出醋酸溶液的濃度，故此步實(shí)驗(yàn)的目的是測(cè)量溶液中H+的濃度，而若較精確的測(cè)量溶液的pH，應(yīng)該用pH計(jì)，方法是取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計(jì)測(cè)定溶液pH．故答案為：待測(cè)物理量測(cè)定方法①醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度量取25.00ml醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000mol?L﹣1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入堿式滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次．②H+的物質(zhì)的量濃度取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計(jì)測(cè)定溶液pH

點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響反應(yīng)速率的因素、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)以及圖象問題，綜合性較強(qiáng)，是高考的高頻考點(diǎn)．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）如圖是從海水制鹽和分離出的鹽鹵中提取Br2、Mg的某種流程：回答下列問題：（1）用惰性電極電解飽和食鹽水的離子方程式是

．（2）已知鹽鹵中含有Na+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣、Br﹣等離子．①鹽鹵呈

性．②加入NaClO的目的是

．（3）制備無水MgCl2時(shí)需持續(xù)加入的X是

，用化學(xué)用語(yǔ)及簡(jiǎn)要文字解釋其原因是

_．（4）若吸收塔中溴以Br﹣和BrO3﹣的形式存在，則n（Br﹣）：n（BrO3﹣）是

．（5）蒸餾塔中反應(yīng)的離子方程式是

，加入H2SO4而不加入鹽酸的原因是

．

參考答案：（1）2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣；（2）①酸性；②將Fe2+氧化成Fe3+，同時(shí)調(diào)pH使Fe3+全部沉淀；（3）鹽酸，Mg2++2H2O=Mg（OH）2+2H+；（4）5：1；（5）5Br﹣+BrO3﹣+6H+=3Br2+3H2O，易揮發(fā)失去HCl而削弱酸化作用考點(diǎn)：海水資源及其綜合利用．專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．分析：海水曬鹽得到粗鹽和鹽鹵，鹽鹵中含有Na+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣、Br﹣等離子，加入NaClO氧化亞鐵離子，調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子全部沉淀，過濾得到濾液A中加入氨氣沉淀鎂離子，過濾得到濾液B和氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂加入鹽酸溶解得到氯化鎂溶液，通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，加入鹽酸抑制鎂離子的水解，加熱得到氯化鎂固體，電解得到金屬鎂，濾液B通入氯化氫和氯氣，櫻花園溴離子為溴單質(zhì)，在吹出塔中通入熱的空氣得到溴蒸氣．在吸收塔中加入碳酸鈉溶液吸收溴單質(zhì)，吸收塔中溴以Br﹣和BrO3﹣的形式存在，在蒸餾塔中加入硫酸使Br﹣和BrO3﹣在酸溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到溴單質(zhì)；（1）電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣；（2）①鹽鹵中含有弱堿陽(yáng)離子鐵離子、亞鐵離子等水解溶液呈酸性；②加入NaClO的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，便于除去鐵離子；（3）為抑制鎂離子水解，制備無水MgCl2時(shí)需持續(xù)加入鹽酸；（4）若吸收塔中溴以Br﹣和BrO3﹣的形式存在，依據(jù)電子守恒計(jì)算得到n（Br﹣）：n（BrO3﹣）；（5）在蒸餾塔中加入硫酸使Br﹣和BrO3﹣在酸溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到溴單質(zhì)，加入硫酸是難揮發(fā)性酸，鹽酸是易揮發(fā)性酸；解答：解：海水曬鹽得到粗鹽和鹽鹵，鹽鹵中含有Na+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣、Br﹣等離子，加入NaClO氧化亞鐵離子，調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子全部沉淀，過濾得到濾液A中加入氨氣沉淀鎂離子，過濾得到濾液B和氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂加入鹽酸溶解得到氯化鎂溶液，通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，加入鹽酸抑制鎂離子的水解，加熱得到氯化鎂固體，電解得到金屬鎂，濾液B通入氯化氫和氯氣，櫻花園溴離子為溴單質(zhì)，在吹出塔中通入熱的空氣得到溴蒸氣．在吸收塔中加入碳酸鈉溶液吸收溴單質(zhì)，吸收塔中溴以Br﹣和BrO3﹣的形式存在，在蒸餾塔中加入硫酸使Br﹣和BrO3﹣在酸溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到溴單質(zhì)；（1）電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣，故答案為：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣；（2）①鹽鹵中含有弱堿陽(yáng)離子鐵離子、亞鐵離子等水解溶液呈酸性，故答案為：酸性；②加入NaClO的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，便于除去鐵離子，故答案為：將Fe2+氧化成Fe3+，同時(shí)調(diào)pH使Fe3+全部沉淀；（3）溶液中鎂離子水解，Mg2++2H2O=Mg（OH）2+2H+，為抑制鎂離子水解，制備無水MgCl2時(shí)需持續(xù)加入的X為鹽酸，故答案為：鹽酸，Mg2++2H2O=Mg（OH）2+2H+；（4）若吸收塔中溴以Br﹣和BrO3﹣的形式存在，溴單質(zhì)在堿溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)，0價(jià)變化為+5價(jià)和﹣1價(jià)，依據(jù)電子守恒計(jì)算得到，n（Br﹣）：n（BrO3﹣）=5：1，故答案為：5：1；（5）在蒸餾塔中加入硫酸使Br﹣和BrO3﹣在酸溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：5Br﹣+BrO3﹣+6H+=3Br2+3H2O，加入硫酸是難揮發(fā)性酸，鹽酸是易揮發(fā)性酸；故答案為：易揮發(fā)失去HCl而削弱酸化作用，5Br﹣+BrO3﹣+6H+=3Br2+3H2O；點(diǎn)評(píng)：本題考查了海水資源的應(yīng)用，物質(zhì)提純方法和步驟分析判斷，主要是海水提溴、海水提鎂的生產(chǎn)流程分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，提鎂難度中等．18.回答下列有關(guān)周期表的問題：（1）在下圖所示元素周期表中請(qǐng)用實(shí)線（黑色中性筆）畫出主族元素的邊界。（2）元素甲是第三周期ⅦA族元素，甲元素與另兩種非金屬元素可組成離子化合物A。寫出A的電子式________。ks5u（3）在所有的氣態(tài)氫化物中，元素乙的氫化物最穩(wěn)定，寫出元素乙的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________________________（4）金屬元素丙形成的某化合物的溶液常用于檢驗(yàn)CO2，則元素丙的簡(jiǎn)單離子與元素甲的簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系是________________(用離子符號(hào)表示)（5）丁與戊分別是第三周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小和最大的金屬元素，寫出丁元素的單質(zhì)與戊最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式_____________________。參考答案：(1)

(2)(3)2F2＋2H2O===4HF＋O2ks5u(4)r(Ca2＋)<r(Cl－)(5)2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2

略19.（12分）某廢水中可能含有下列離子