山東省青島市城陽(yáng)第十一中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析

山東省青島市城陽(yáng)第十一中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類(lèi)型相同，熔化時(shí)所克服的作用力也完全相同的是A．CO2和SiO2

B．NaCl和HCl

C．(NH4)2CO3和CO(NH2)2

D．NaH和KCl參考答案：D2.下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是

A．乙烯通入溴水中

B．丙炔通入酸性高錳酸鉀中

C．苯制備溴苯

D．在一定條件下苯與氫氣反應(yīng)參考答案：C略3.已知下列熱化學(xué)方程式：Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s)

ΔH1=-351.1kJ/mol

Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(s)

ΔH2=-90.7kJ/mol。由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)ΔH3。其中ΔH3的值是

A．-441.8kJ/mol

B．-254.6kJ/mol

C．-438.9kJ/mol

D．-260.4kJ/mol參考答案：D略4.體積相同的甲、乙兩容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2

2SO3，并達(dá)到平衡，在這過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率為P%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率（

）A、等于P%

B、大于P%

C、小于P%

D、無(wú)法判斷參考答案：B略5.關(guān)于

(商品名稱(chēng)為氟里昂-12)的敘述正確的是（）A.有兩種同分異構(gòu)體

B.是平面型分子

C.只有一種結(jié)構(gòu)

D.是正四面體型分子參考答案：C 6.下列關(guān)于銅電極的敘述，正確的是（

）A．銅鋅原電池中銅是負(fù)極

B．用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陰極C．在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽(yáng)極

D．電解稀硫酸制H2、O2時(shí)銅作陽(yáng)極參考答案：C略7.下面四種變化中，有1種變化與其他3種變化類(lèi)型不同的是A．CH3CH2OH+CH3OHCH3OCH2CH3+H2OB．2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OC．CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OD．CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O參考答案：C略8.有機(jī)物分子中原子間（或原子與原子團(tuán)間）的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列事實(shí)不能說(shuō)明上述觀點(diǎn)的是

A．苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)B．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．苯在50℃～60℃時(shí)發(fā)生硝化反應(yīng)而甲苯在30℃時(shí)即可參考答案：B略9.把3molP和2.5molQ置于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3P（g）＋Q（g）xM（g）＋2N（g），5min后達(dá)到平衡生成1molN，經(jīng)測(cè)定這5min內(nèi)M的平均速率是0.1mol/（L·min），下列敘述錯(cuò)誤的是

A.5min內(nèi)P的平均反應(yīng)速率為0.15mol/（L·min）

B.Q的平衡濃度為1mol/LC.Q的轉(zhuǎn)化率為25%

D.x是2參考答案：C略10.對(duì)于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡體系，當(dāng)升高溫度時(shí)體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量減少。則下列說(shuō)法正確的是

（

）學(xué)科王A.m+n>p+q,正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.m+n>p+q,正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.m+n<p+q,逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.m+n<p+q,逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)參考答案：AC略11.室溫下，pH相同，體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（） A．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小 B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變 C．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均減小 D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多參考答案：D考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題．分析：鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中存在電離平衡，升高溫度能促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，pH相同的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，不同的酸和相同金屬反應(yīng)，生成氫氣的速率與溶液中離子濃度成正比．解答：解：A．pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別加水稀釋后，溶液中氫離子濃度都減小，所以pH都增大，故A錯(cuò)誤；B．鹽酸是強(qiáng)酸，不存在電離平衡，升高溫度不影響鹽酸的pH，醋酸是弱酸，其水溶液中存在電離平衡，升高溫度，促進(jìn)醋酸電離，導(dǎo)致醋酸溶液中氫離子濃度增大，所以醋酸的pH減小，故B錯(cuò)誤；C．向鹽酸中加入醋酸鈉晶體，醋酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成醋酸，導(dǎo)致溶液的pH增大，向醋酸中加入醋酸鈉，能抑制醋酸電離，導(dǎo)致其溶液的pH增大，故C錯(cuò)誤；D．pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，且二者都是一元酸，所以分別與足量的Zn反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)電離，以及影響弱電解質(zhì)的電離平衡的因素，注意pH相同醋酸和鹽酸兩種溶液，醋酸的濃度大，題目難度一般．12.將c(H+)相同的鹽酸和醋酸，分別用蒸餾水稀釋至原來(lái)體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的c(H+)仍相同，則m和n的關(guān)系是A.m＞n

B.m＜n

C.m=n

D.不能確定參考答案：B13.下列變化中，由加成反應(yīng)引起的是（

）A．乙炔通入高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色B．甲苯滴入溴水中溴水顏色變淺C．乙烯通入溴水中，溴水褪色D．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色參考答案：C略14.在入住裝修過(guò)的新房之前,下列做法中錯(cuò)誤的是()①緊閉門(mén)窗,防止裝修面干裂、變質(zhì)②適度開(kāi)窗通氣,充分地進(jìn)行內(nèi)外空氣對(duì)流③用高濃度的甲醛溶液對(duì)室內(nèi)環(huán)境消毒④在各個(gè)房間內(nèi)均勻地放置適量的吊蘭、蘆薈等植物A.①② B.①③ C.①④ D.②④參考答案：B裝修過(guò)的新房,其建筑材料和裝修材料都會(huì)釋放出多種大量的有害物質(zhì),故選項(xiàng)①錯(cuò)誤,選項(xiàng)②正確。一般的房屋裝修材料和黏合劑都能釋放出甲醛,甲醛對(duì)人體有嚴(yán)重的危害,選項(xiàng)③錯(cuò)誤。許多種花草都有吸收有害物質(zhì)的功能,如常春藤和鐵樹(shù)可以吸收苯,吊蘭、蘆薈、虎尾蘭可以吸收甲醛等,選項(xiàng)④正確。15.已知：（1）H2（g）+1/2O2（g）====H2O（g）

ΔH1=akJ·mol-1（2）2H2（g）+O2（g）====2H2O（g）

ΔH2=bkJ·mol-1（3）H2（g）+1/2O2（g）====H2O（l）

ΔH3=ckJ·mol-1（4）2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）

ΔH4=dkJ·mol-1下列關(guān)系式正確的是A.a＜c＜0

B.b＞d＞0

C.2a=b＜0

D.2c=d＞0參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)習(xí)小組的學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸溶液，（1）該學(xué)生盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的儀器和指示劑選用正確的一組是

。（寫(xiě)編號(hào)）（2）該同學(xué)滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填寫(xiě))：（

）→(

)→d→(

)→(

)→(

)→f。a．用酸式滴定管取鹽酸溶液25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。

b．用蒸餾水洗干凈滴定管。

c．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管。

d．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

e．檢查滴定管是否漏水。

f．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。

g．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。（3）若采用(1)選擇進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，滴定終點(diǎn)為

。（4）已知滴定管中裝有濃度為0.1120mol/L的氫氧化鈉。逐滴加入到裝有鹽酸溶液的錐形瓶中。開(kāi)始時(shí)讀數(shù)及恰好反應(yīng)時(shí)氫氧化鈉溶液的讀數(shù)見(jiàn)下表。實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)鹽酸溶液體積（mL）滴定開(kāi)始讀數(shù)（mL）滴定結(jié)束讀數(shù)（mL）①25．000．0023．80②25．001．0024．78③25．000．2224．04請(qǐng)計(jì)算待測(cè)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度

。（5）下面操作會(huì)導(dǎo)致待測(cè)鹽酸的濃度偏大的是

（寫(xiě)編號(hào)）a.其它操作均正確，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度b.盛裝待測(cè)液的錐形瓶用水洗后未用所裝待測(cè)液潤(rùn)洗c.盛裝待測(cè)液的酸式滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗

d.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液洗參考答案：（1）Ｄ

（2）（e）→(b)→d→(c)→(a)→(g)→f。(3)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液后，錐形瓶?jī)?nèi)最后溶液由無(wú)色突變?yōu)榉奂t色，且保持半分鐘顏色不發(fā)生變化。（4）0.1066mol/L（5）a、d略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.常見(jiàn)金屬單質(zhì)A、B和非金屬單質(zhì)C、D以及它們化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下。F、J既能溶于強(qiáng)酸M又能溶于強(qiáng)堿N，Z的摩爾質(zhì)量為198g·mol－1，且其中各元素的質(zhì)量比為：鉀:金屬B:氧＝39:28:32。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）C的化學(xué)式為：

，Z的化學(xué)式為：

。（2）寫(xiě)出檢驗(yàn)X中陽(yáng)離子的方法：

。（3）寫(xiě)出E和A在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。（4）寫(xiě)出A和N反應(yīng)的離子方程式：

。參考答案：（1）Cl2，

K2FeO4

（2）取試樣少許，滴加3～4滴KSCN溶液，呈血紅色

（3）8Al＋3Fe3O4

4Al2O3＋9Fe

（4）2Al＋2OH—＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑略18.（16分）過(guò)氧化銀(Ag2O2)是銀鋅堿性電池正極的活性物質(zhì)，可通過(guò)下列反應(yīng)制備：K2S2O8+2AgNO3+4KOH====Ag2O2↓+2KNO3+2K2SO4+2H2O。（1）已知Ag的原子序數(shù)為47，寫(xiě)出Ag基態(tài)原子的核外電子排布式___________________，Ag在周期表中的位置______________________。（2）制備Ag2O2的反應(yīng)進(jìn)行完全后，經(jīng)

、洗滌、

等操作，即可得到Ag2O2固體，檢驗(yàn)Ag2O2是否洗滌干凈的方法是______________

。（3）一種銀鋅(Ag2O2、Zn)堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時(shí)正極有Ag生成，負(fù)極有化合物A(只含有Zn、K、O)生成?；衔顰中，鉀、鋅兩種元素的質(zhì)量比為78:65。則該電池的總反應(yīng)方程式為_(kāi)________________________。（4）用銀鋅電池電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液可制取H2，其裝置如圖所示(電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，M、N均為惰性電極)。①N極與銀鋅電池的________(填“Zn”或“Ag2O2”)極相連。②M極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________。參考答案：（16分）（1）［Kr］4d105S1或1S22S22P63S23P63d104S24P64d105S1（2分）

第五周期IB（2分）（2）過(guò)濾、干燥

（各1分）

取最后一次洗滌液少許，加入幾滴BaCl2溶液，如有白色渾濁產(chǎn)生，說(shuō)明未洗滌干凈，如無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明已洗滌干凈。（2分）（3）Ag2O2+2Zn+4KOH=2Ag+2K2ZnO2+2H2O（3分）（4）Zn（2分）

CO(NH2)2-6e-+80H-=N2↑+CO32-+6H2O（3分）略19.金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)