河南省洛陽市第二實驗中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

河南省洛陽市第二實驗中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)中，氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是()A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OC．H2＋CuOCu＋H2OD．2H2O2H2↑＋O2↑參考答案：B2.已知土壤膠粒帶負(fù)電荷，又有很大的表面積，因而具有選擇吸附能力。在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效較差的是A.(NH4)2SO4

B.NH4HCO3

C.NH4NO3

D.NH4Cl參考答案：C略3.最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了氧元素的一種新的粒子04。對于這種新粒子，下列說法不正確的是（

）A.它是氧元素的一種同位素

B.它是氧元素的一種同素異形體

C.它的摩爾質(zhì)量為64g·mol-1

D.它具有很強(qiáng)的氧化性參考答案：A略4.電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，下圖是鎂—次氯酸鈉燃料電池，電池總反應(yīng)為：Mg＋ClO－＋H2O===Cl－＋Mg(OH)2↓，下列說法不正確的是()A.惰性電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.鎂電極是該電池的負(fù)極C.正極反應(yīng)式為ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－D.進(jìn)料口加入NaClO溶液，出口流出的為NaCl溶液參考答案：A該原電池中，鎂作負(fù)極，負(fù)極上鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為Mg-2e-=Mg2+，電池反應(yīng)式為Mg+ClO-+H2O=Mg（OH）2↓+Cl-，正極上次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；A．隨性電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；B．該原電池中鎂電極是該電池的負(fù)極，故B正確；C．正極上發(fā)生的電池反應(yīng)為ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－，故C正確；D．正極為進(jìn)料口加入NaClO溶液，發(fā)生還原反應(yīng)，出口流出的為NaCl溶液，故D正確；答案為A。5.下列含有共價鍵的離子化合物是（

）A.CO2

B.CaCl2

C.NaOH

D.HCl參考答案：C略6.能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是（

）A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀鹽酸 D．NaOH溶液參考答案：B7.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（

）A.Fe3O4與鹽酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2OB.稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42－═BaSO4↓D.鹽酸與Fe(OH)3反應(yīng)：Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O參考答案：DA、Fe3O4與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和水：Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O，A錯誤；B、稀硫酸與鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣：Fe+2H+═Fe2++H2↑，B錯誤；C、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水：Ba2++2OH－+SO42－+2H+═BaSO4↓+2H2O，C錯誤；D、鹽酸與Fe(OH)3反應(yīng)生成氯化鐵和水：Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O，D正確，答案選D。點睛：明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵。注意了解判斷離子方程式正確與否的方法一般：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式。8.關(guān)于O2與O3氣體，下列比值一定為2:3的是（

）A．若兩種氣體所占體積相同，兩種氣體的質(zhì)量之比B．若溫度和壓強(qiáng)相同，兩種氣體的密度之比C．若兩種兩種氣體原子數(shù)相同，兩種氣體的質(zhì)子數(shù)之比D．若兩種氣體的質(zhì)量相同，兩種氣體的分子數(shù)之比參考答案：B9.在溶液中能大量共存的離子組是

A、H＋、OH－、Na＋

B、K＋、NO3－、Cu2+

C、Ba2+、SO42－、Na+

D、Fe3+、OH－、NH4＋參考答案：B略10.檢驗銨鹽的方法是將待檢物質(zhì)取出少量放在試管中，然后（

）A.直接加熱，用潤濕的紅色石蕊試紙在管口處試驗B.加水溶解，向溶液中滴加石蕊試液C.加入強(qiáng)堿溶液加熱后再滴入酚酞溶液D.加苛性鈉加熱，用潤濕的紅色石蕊試紙在管口處試驗參考答案：D略11.將5mol·L－1的鹽酸10mL稀釋到200mL，從中取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．0.5mol·L－1

B．0.25mol·L－1

C．0.1mol·L－1

D．1mol·L－1參考答案：B略12.一定條件下，將等體積NO和O2充入一試管，并將試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后剩余氣體的體積約為原總體積的A．1/8

B．1/4

C．3/8

D．3/4

參考答案：A略13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAB．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.2NAC．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－個數(shù)為1NA參考答案：B略14.下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是(

)

A.Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+CH3COOH

B.NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HClC.NaHCO3+H2SO4；Ca(HCO3)2+H2SO4

D.BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+Na2SO4參考答案：D略15.下列說法正確的是（

）A．吸熱反應(yīng)不加熱就不會發(fā)生

B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C．反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小D．放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)必須符合下列要求：

pH

6.5～6.8Ca2+、Mg2+總濃度

<0.0045mol/L細(xì)菌總數(shù)

<100個/L以下是源水處理成自來水的工藝流程示意圖：(1)源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等,加入石灰，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，寫出其中一個離子方程式

。(2)凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程

(填寫編號，多選倒扣分)①只是物理過程

②只是化學(xué)過程

③是物理和化學(xué)過程FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成

沉淀。(3)通入二氧化碳的目的是

和

。(4)氣體A的作用是

。這種作用是基于氣體A和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有

性.(5)下列物質(zhì)中，

可以作為氣體A的代用品。(填寫編號,多選倒扣分)①O3

②NH3(液)

③ClO2

④SO2參考答案：(各2分，共14分)（1）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

（2）③

Fe(OH)3

（3）將Ca2+除去，同時調(diào)整溶液中的pH達(dá)到飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)

（4）消毒殺菌

強(qiáng)氧化性

（5）①和③略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）在下面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為

．（a）A

（b）B

（c）C

（d）D（2）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；Y元素單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性；1mol單質(zhì)Z跟鹽酸完全反應(yīng)，能置換出22.4L的H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；W元素原子核外M層電子數(shù)目比K層多1個；①請寫出元素X的一種核素的化學(xué)符號

；②寫出元素Y在周期表中的位置

；③Z、W兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的元素是

（填元素符號），可以驗證該結(jié)論的實驗是

．（a）比較兩種元素單質(zhì)的熔點（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)（c）比較這兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．參考答案：（1）（b）；（2）①126C（或136C、或146C均可）；②第2周期第VA族；③Mg；（b）、（c）．

【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【分析】（1）副族和第ⅤⅢ族元素均為金屬元素；（2）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X為C元素；Y元素單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，氫化物為氨氣，則Y為N元素；1mol單質(zhì)Z跟鹽酸完全反應(yīng)，能置換出22.4L的H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），n（H2）==1mol，由電子守恒可知Z元素的最外層電子數(shù)為=2，則Z為Mg元素；W元素原子核外M層電子數(shù)目比K層多1個，即最外層（M層）電子數(shù)為3，即W為Al，以此來解答．【解答】解：（1）（a）A中含H及堿金屬、堿土金屬，H為非金屬元素，故不選；（b）B含副族和第ⅤⅢ族元素，均為金屬元素，故選；

（c）C中為ⅢA～ⅤⅡA族元素，含多種非金屬元素，如N、O、F、As等，故不選；

（d）D為零族元素，均為非金屬元素，故不選；故答案為：（b）；（2）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X為C元素；Y元素單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，氫化物為氨氣，則Y為N元素；1mol單質(zhì)Z跟鹽酸完全反應(yīng)，能置換出22.4L的H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），n（H2）==1mol，由電子守恒可知Z元素的最外層電子數(shù)為=2，則Z為Mg元素；W元素原子核外M層電子數(shù)目比K層多1個，即最外層（M層）電子數(shù)為3，即W為Al，①X為C，質(zhì)子數(shù)為6，其一種核素的化學(xué)符號126C（或136C、或146C均可），故答案為：126C（或136C、或146C均可）；②Y為N，原子結(jié)構(gòu)中有2個電子層、最外層電子數(shù)為5，在周期表中的位置為第2周期第VA族，故答案為：第2周期第VA族；③金屬性Mg＞Al，可利用金屬失去電子的難易程度、與酸反應(yīng)的劇烈程度、最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性等比較金屬性，則（a）比較兩種元素單質(zhì)的熔點，與金屬性無關(guān)，故不選；（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)，Mg反應(yīng)速率快，Mg的金屬性強(qiáng)，故選；（c）比較這兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性，氫氧化鎂的堿性強(qiáng)、則Mg的金屬性強(qiáng)，故選；（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，可比較非金屬的非金屬性，不能比較金屬的性質(zhì)，故不選；故答案為：Mg；（b）、（c）．18.氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定．請回答：（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化的主要形式是

，在導(dǎo)線中電子流動方向為

（填“a到b”或“b到a”）．（2）負(fù)極反應(yīng)式為

．（3）電極表面鍍鉑粉的原因是 ．（4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一．金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：2Li+H22LiHⅡ．LiH+H2O═LiOH+H2↑①已知LiH固體密度為0.82g/cm3，用鋰吸收224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為

．②由①生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若燃料利用率為80%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為

mol．

參考答案：（1）化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；由a到b；（2）2H2＋4OH－－4e－=4H2O或H2＋2OH－－2e－=2H2O；（3）增大電極單位面積吸附氫氣、氧氣分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率；（4）①8.82×10﹣4；②32．

【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】（1）原電池主要是將化學(xué)鍵轉(zhuǎn)化為電能；氫氣失去電子，為負(fù)極，氧氣獲得電子，為正極，電子由負(fù)極通過導(dǎo)線移向正極；（2）負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水；（3）反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越大；（4）①根據(jù)反應(yīng)的電極方程式計算；②根據(jù)實際參加反應(yīng)的氫氣以及電極反應(yīng)式計算．【解答】解：（1）原電池主要是將化學(xué)鍵轉(zhuǎn)化為電能，燃料電池是原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；氫氣失去電子，為負(fù)極，氧氣獲得電子，為正極，電子由負(fù)極通過導(dǎo)線移向正極，即由a到b，故答案為：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；由a到b；（2）負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為2H2＋4OH－－4e－=4H2O或H2＋2OH－－2e－=2H2O，故答案為：2H2＋4OH－－4e－=4H2O或H2＋2OH－－2e－=2H2O；（3）反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越大，鍍鉑粉增大電極單位面積吸附氫氣、氧氣分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率，故答案為：增大電極單位面積吸附氫氣、氧氣分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率；（4）①由反應(yīng)I，當(dāng)吸收10molH2時，則生成20molLiH，V===197.5×10﹣3L．==8.82×10﹣4，故答案為