晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)課

晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)—復(fù)習(xí)課高中化學(xué)高二年級人教版選修3第三章教師：杜明森四川省瀘縣第二中學(xué)①了解原子晶體的特征，能描述金剛石，二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。②知道金屬鍵的涵義，能用金屬鍵理論解釋金屬的某些物理性質(zhì)，了解金屬晶體的基本堆積方式。③了解NaCl型和CsCl型離子晶體的結(jié)構(gòu)特征，能用晶格能解釋典型離子化合物的某些物理性質(zhì)。④了解微粒間作用力的大小對晶體物理性質(zhì)的影響。⑤了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒，微粒間作用力的區(qū)別。

考綱要求知識線索基礎(chǔ)知識性質(zhì)比較相關(guān)計(jì)算類別判斷晶體四類晶體比較由組成元素判斷類型熔沸點(diǎn)和硬度比較均攤法密度計(jì)算配位數(shù)晶體常識基礎(chǔ)知識回顧活動單元晶體晶體特征結(jié)構(gòu)特征：結(jié)構(gòu)微粒周期性有序排列性質(zhì)特征：自范性、各向異性、有固定的熔點(diǎn)獲得晶體的途徑熔融態(tài)物質(zhì)凝固凝華溶質(zhì)從溶液中析出晶胞：描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元活動一：基礎(chǔ)知識回顧區(qū)分晶體和非晶體的最好方法：X-射線衍射實(shí)驗(yàn)1、晶體常識活動一：基礎(chǔ)知識回顧2、四類晶體的比較類型分子晶體原子晶體金屬晶體離子晶體概念只含分子的晶體相鄰原子間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體金屬陽離子和自由電子之間通過金屬鍵結(jié)合形成的晶體陰、陽離子間通過離子鍵結(jié)合形成的晶體構(gòu)成微粒微粒間作用力物理特性典型晶體課前復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識回顧晶體類型判斷活動單元晶體活動二：晶體類型判斷交流討論：分享你判斷晶體類型的方法方法適用情況1、根據(jù)物理特性已知物理特性2、3、師生合作歸納總結(jié)活動二：晶體類型判斷交流討論：分享你判斷晶體類型的方法方法適用情況1、根據(jù)物理特性已知物理特性2、根據(jù)構(gòu)成微粒和微粒間作用力已知晶體構(gòu)成微粒及微粒間作用力3、根據(jù)物質(zhì)組成元素已知物質(zhì)的化學(xué)式根據(jù)物質(zhì)組成元素已知物質(zhì)的化學(xué)式師生合作歸納總結(jié)活動二：晶體類型判斷根據(jù)物質(zhì)元素組成判斷晶體類型組成晶體類別實(shí)例特例金屬元素非金屬元素金屬晶體(單質(zhì))離子晶體(化合物)原子晶體(少數(shù))記憶分子晶體(大多數(shù))排除法鈉、鐵、銅等NaCl、CsCl等金剛石、晶體硅、SiO2、SiC、BN、Si3N4等冰、苯、O2等NH4Cl等AlN等AlCl3

等原則：把握共性記住特例靈活處理晶體類型物質(zhì)化學(xué)鍵類型SiO2AgNH4FNCl3活動二：晶體類型判斷課堂訓(xùn)練例1：填空原子晶體金屬晶體離子晶體分子晶體共價(jià)鍵金屬鍵離子鍵、共價(jià)鍵范德華力、共價(jià)鍵基礎(chǔ)知識回顧晶體性質(zhì)比較晶體類型判斷活動單元晶體活動三：晶體性質(zhì)比較1、四類晶體物理性質(zhì)對比晶體類型分子晶體原子晶體金屬晶體離子晶體熔.沸點(diǎn)硬度溶解性導(dǎo)電(熱)性課前復(fù)習(xí)活動三：晶體性質(zhì)比較2、微粒間作用力大小對晶體物理性質(zhì)的影響主要影響晶體的熔、沸點(diǎn)和硬度晶體類型微粒間作用力作用力大小決定因素舉例（熔、沸點(diǎn)和硬度）分子晶體分子間作用力H2O>H2Se>H2S.CO>N2正戊烷>

異戊烷>

新戊烷原子晶體共價(jià)鍵金剛石>碳化硅>晶體硅金屬晶體金屬鍵Na<Mg<Al.Li>Na>K離子晶體離子鍵KF>KCl>KBr.

MgO>MgCl2？小組討論活動三：晶體性質(zhì)比較2、微粒間作用力大小對晶體物理性質(zhì)的影響作用力作用力大小決定因素分子間作用力(氫鍵)相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大；分子間形成氫鍵時(shí)作用力異常的大；相對分子質(zhì)量接近時(shí)，分子極性越大，作用力越大互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物，支鏈越多，作用力越小共價(jià)鍵原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大金屬鍵金屬離子半徑越小，帶電越多，作用力越大離子鍵陰陽離子半徑越小，帶電越多，作用力越大活動三：晶體性質(zhì)比較離子晶體——晶格能

晶格能：拆開1mol離子晶體使之形成氣態(tài)陰、陽離子所吸收的能量離子所帶電荷越多離子半徑越小晶體的熔、沸點(diǎn)越高硬度越大越大晶格能活動三：晶體性質(zhì)比較課堂訓(xùn)練例2：判斷：正確劃“√”錯(cuò)誤劃“×”1.熔點(diǎn)：MgBr2<SiCl4<BN(

)2.沸點(diǎn)：PH3<NH3<H2O(

)3.(

)4.熔點(diǎn)：

Na<K

<

Rb

(

)×

√

×

×

活動三：晶體性質(zhì)比較課堂訓(xùn)練變式訓(xùn)練：下列說法正確的是________。

A．Na2O和SiO2熔化克服的作用力屬于同種類型

B．氯化鈉和HCl的水溶液均可導(dǎo)電，過程中破壞相同類型的化學(xué)鍵

C．HF、HCl、HBr、HI四種物質(zhì)中HF的熔點(diǎn)異常高的原因是HF分子之間能形成氫鍵

D．某晶體的熔點(diǎn)為112.8℃，溶于CS2、CCl4等溶劑，可推導(dǎo)該晶體可能為分子晶體

E．干冰升華時(shí)，CO2分子內(nèi)的C=O鍵受到破壞CD基礎(chǔ)知識回顧晶體性質(zhì)比較晶體類型判斷晶體相關(guān)計(jì)算活動單元晶體活動四：晶體相關(guān)計(jì)算1.晶胞中粒子數(shù)的計(jì)算方法—均攤法體心：面心：頂點(diǎn)：棱邊：均攤法：晶胞中的一個(gè)粒子如果是被x個(gè)晶胞所共有，則該晶胞占有該粒子1/x的份額活動四：晶體相關(guān)計(jì)算1.晶胞中粒子數(shù)的計(jì)算方法—均攤法例3：X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。①在1個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目為______。②該化合物的化學(xué)式為___________。4XY或YX活動四：晶體相關(guān)計(jì)算2.晶胞密度的計(jì)算由均攤法：1mol晶胞中含有4molNaCl例4：圖為NaCl晶胞，正方體邊長為a，若該晶體密度為ρ，請用含有NA的關(guān)系式表示ρ與M(NaCl)的關(guān)系?；顒铀模壕w相關(guān)計(jì)算2.晶胞密度的計(jì)算變式訓(xùn)練：

Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞邊長a=0.405nm，1mol晶胞中鋁原子為