2022-2023學(xué)年云南省昆明市安寧祿裱中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022-2023學(xué)年云南省昆明市安寧祿裱中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.1999年，世界重大科技成果之一是超鈾元素的發(fā)現(xiàn)，它有力地支持了“穩(wěn)定島”假說，原子X的中子數(shù)為

A、57

B、118

C、175

D、293參考答案：C略2.下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是（

）A.H2

B.NH3

C.MgCl2

D.NaOH參考答案：CA、H原子之間只存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B、NH3中N原子和H原子之間只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；C、MgCl2中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故C正確；D、NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物，故D錯(cuò)誤；故選C。3.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（

）A.CaCO3

B.NaCl溶液

C.CO2

D.Cu參考答案：A4.下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是(

)H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O===2HI＋H2SO4

2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)23FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A.H2SO3>I－>Fe2＋>NO

C.Fe2＋>I－>H2SO3>NOB.I－>Fe2＋>H2SO3>NO

D.NO>Fe2＋>H2SO3>I－參考答案：A略5.下列各組有機(jī)物無論以何種比例混合，混合物中碳、氫比例不變的是（

）A、CH4和C2H4

B、C2H6和C2H4

C、C6H6和C2H4D、C6H6和C2H2參考答案：D略6.下列各組物質(zhì)中所含化學(xué)鍵類型完全相同的是A.NaF、HCl

B.NaOH、NaHSC.MgCl2、Na2O2

D.CaO、Mg(OH)2參考答案：B分析：本題考查了化學(xué)鍵和晶體類型的關(guān)系。選項(xiàng)中物質(zhì)含有的化學(xué)鍵分為離子鍵和共價(jià)鍵,離子鍵為活潑金屬與活潑非金屬之間形成的化學(xué)鍵,共價(jià)鍵為非金屬性較強(qiáng)的原子之間形成的化學(xué)鍵,共價(jià)鍵分為極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵,以此解答該題。詳解:A.NaF只含有離子鍵,HCl只含共價(jià)鍵,故A錯(cuò)誤;B.NaOH、NaHS都含有離子鍵和共價(jià)鍵,所以B正確;C.MgCl2只含有離子鍵,Na2O2既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵,故C錯(cuò)誤;D.CaO含有離子鍵,Mg(OH)2含有離子鍵和共價(jià)鍵,故D錯(cuò)誤。答案選B。7.下列有關(guān)說法正確的是A.在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解B.Fe(OH)3膠體無色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C.H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥D.SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)也能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物參考答案：CA、Na2CO3固體受熱不易分解，故A錯(cuò)誤；B、Fe(OH)3膠體是紅褐色，故B錯(cuò)誤；C、以上三種氣體都不與濃硫酸反應(yīng)，能用濃硫酸干燥，故C正確；D、SiO2和氫氟酸反應(yīng)，沒有生成鹽和水，不是兩性氧化物，故D錯(cuò)誤；此題選C。8.取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（

）①金屬鈉先熔化；

②鈉燃燒時(shí)生成氧化鈉；③燃燒后得白色固體；

④燃燒時(shí)火焰為黃色；⑤燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)。A．①②

B．①②③

C．①④⑤

D．④⑤參考答案：C9.下列過程中，只破壞共價(jià)鍵的是（）A．HCl溶于水得鹽酸

B．酒精溶于水

C．將Na2SO4熔融呈液態(tài)

D．從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味參考答案：A試題分析：一般來說，非金屬之間形成共價(jià)鍵，化學(xué)變化中，共價(jià)化合物電離均破壞共價(jià)鍵，以此來解答．解：A．HCl發(fā)生電離，破壞共價(jià)鍵，故A選；B．酒精溶于水，只破壞分子間作用力，故B不選；C．離子化合物發(fā)生電離，破壞離子鍵，故C不選；D．發(fā)生化學(xué)變化生成氨氣、水、二氧化碳，離子鍵和共價(jià)鍵均破壞，故D不選；故選A．10.下列化學(xué)用語正確的是

A.HCl的電子式

B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖C.CO2的電子式

D.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子參考答案：B略11.下列變化的比較,不正確的是A.酸性強(qiáng)弱:HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4B.原子半徑大小:Na>S>OC.堿性強(qiáng)弱:KOH>NaOH>LiOHD.還原性強(qiáng)弱:F－>Cl－>I－參考答案：DA．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl>S＞P>Si，所以酸性HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4，故A正確；B、同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑Na＞S，同主族元素的原子半徑從上到下逐漸增大，則原子半徑S＞O，所以原子半徑大?。篘a＞S＞O，故B正確；C、金屬性：K＞Na＞Li，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故C正確；D、非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，則還原性強(qiáng)弱：F-＜Cl-＜Br-＜I-，故D錯(cuò)誤；故選D。12.下列物質(zhì)中，不能使品紅溶液褪色的是A．Cl2

B．HCl

C．SO2

D．活性炭參考答案：B略13.（不定項(xiàng)）表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化且所給反應(yīng)條件正確的是（）選項(xiàng)XYZ箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件ASiO2Na2SiO3H2SiO3①與Na2CO3熔融BNaNa2O2NaCl②加H2OCNONO2HNO3③與C加熱DAl2O3NaAlO2Al（OH）3④與NaOH

參考答案：AD【考點(diǎn)】硅和二氧化硅．【分析】A、二氧化硅與熔融的碳酸鈉在高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳、硅酸鈉溶液中通入二氧化碳反應(yīng)生成硅酸，硅酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸不穩(wěn)定；B、過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，而不是氯化鈉；C、碳與硝酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化氮；D、氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁．【解答】解：A、二氧化硅與熔融的碳酸鈉在高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳、硅酸鈉溶液中通入二氧化碳反應(yīng)生成硅酸，硅酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸不穩(wěn)定分解生成二氧化硅與水，可以實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確；B、過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，而不是氯化鈉，所以不符合，故B錯(cuò)誤；C、碳與硝酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化氮的混合氣體，所以不符合，故C錯(cuò)誤；D、氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁，可以實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確；故選AD．14.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。下列關(guān)于有機(jī)物的敘述不正確的是A．能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)并放出氫氣B．能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)C．在濃H2SO4催化下能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

D．能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)參考答案：D略15.在恒容的容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)＋B(g)2C(g)。則下列措施肯定能使反應(yīng)速率加快的是①升高溫度②增大B的濃度③將A粉碎研細(xì)④充入惰性氣體A.①②③

B.①②④

C.①③④

D.②③④參考答案：A【詳解】一般能加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施有升高溫度、增大反應(yīng)物的濃度、使用催化劑、增大反應(yīng)物的接觸面積等。而在恒容的容器中充入惰性氣體并沒有增大反應(yīng)各物質(zhì)的濃度，對(duì)反應(yīng)速率沒有影響，故答案選A?！军c(diǎn)睛】增大容器的壓強(qiáng)，反應(yīng)的速率有沒有增大，關(guān)鍵在于反應(yīng)的濃度有沒有增大，充入惰性氣體，容器內(nèi)的壓強(qiáng)雖然增大，但反應(yīng)物的濃度并沒有發(fā)生改變，故化學(xué)反應(yīng)速率不變。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.硫酸亞鐵是一種可用于治療缺鐵性貧血的藥劑。硫酸亞鐵藥片外表包有一層特制的糖衣，以保護(hù)硫酸亞鐵不被空氣中的氧氣氧化成硫酸鐵（硫酸鐵無治療貧血的藥效）。（1）請(qǐng)完成硫酸亞鐵在硫酸酸化的條件下與空氣中的氧氣反應(yīng)的離子方程式：

Fe2+

O2+

H+—

Fe3++

H2O反應(yīng)中的氧化劑是

（填化學(xué)式）。（2）試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，探究某硫酸亞鐵藥片是否被氧化。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的表格中（可以不填滿，表格不夠時(shí)也可自行添加）寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：0.1moLL-1KSCN、氯水。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：把藥品刮去糖衣，用研缽研碎；取少量研碎的粉末在試管中，用少量的蒸餾水溶解；

硫酸亞鐵在蒸餾水中溶解。步驟2：

步驟3：

（3）步驟2的離子方程式為

。

參考答案：（1）

4Fe2+

1

O2+

4

H+==

4

Fe3++

2H2O（2分）氧化劑是O2。（2）實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟2：取步驟1的溶液少許裝于試管中，然后往試管中滴幾滴0.1moLKSCN溶液。

若溶液顯紅色，則得知FeSO4被氧化，若不顯紅色，則其未被氧化。

步驟3：

（2）步驟2的離子方程式為

Fe3++SCN－＝

Fe(SCN)3

。（，配位數(shù)1～6之間的鐵的絡(luò)離子均給分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）①葡萄糖②淀粉兩種物質(zhì)中，在加熱條件下，與新制的氫氧化銅懸濁液加熱后產(chǎn)生磚紅色沉淀的是

（填序號(hào)，下同）；遇碘變藍(lán)的是

。（2）

①乙烯

②乙醇

③乙酸④蛋白質(zhì)四種物質(zhì)中，能使紫色石蕊試液變紅的是

（填序號(hào)，下同）；能使酸性重鉻酸鉀由橙紅色變成綠色的液體是

；遇濃硝酸變黃的是

通常產(chǎn)量可用于衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志是________。參考答案：（1）

①

；

②

。（2）

③

；

②

；

④

____①____略18.A是一種氣態(tài)烴。B和D是生活中兩種常見的有機(jī)物。以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：__________

___；（2）A—→B的反應(yīng)類型為：

；（3）D與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：

（4）B與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____

________________（5）反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式為:_________

___________參考答案：（1）CH2＝CH2（2）加成反應(yīng)（3）CH3COOH＋OH－＝CH3COO－＋H2O（4）2CH3CH2OH＋2Na—→2CH3CH2ONa＋H2↑（沒配平只給1分）（5）

（沒寫條件扣1分，可逆號(hào)寫箭頭不扣分）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

19.（12分）下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：（