福建省南平市李坊中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析

福建省南平市李坊中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列四組等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同條件下反應(yīng)，反應(yīng)速率由快到慢的順序排列正確的是

組別c(HCl/mol/L)溫度/℃狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550粉末狀42.530粉末狀A(yù).4-3-2-1

B.1-2-3-4

C.3-4-2-1

D.1-2-4-3參考答案：C2.下列防腐措施中，屬于電化學(xué)保護(hù)的是（）A．用氧化劑使金屬表面生成致密穩(wěn)定的氧化物保護(hù)膜B．在金屬中加入一些鉻或鎳制成金屬合金C．在輪船的船殼水線以下部分，裝上鋅錠D．金屬表面噴漆參考答案：C略3.實(shí)驗(yàn)室里運(yùn)用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．裝置甲：石油分餾

B．裝置乙：溴苯的制取C．裝置丙：乙烯的制取

D．裝置丁：乙酸乙酯的制取參考答案：B略4.甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是(

)

A．1mol·L—1的甲酸溶液的c(H+)約為O．01mol·L—1

B．甲酸與水能以任意比互溶

C．10mL1mol·L—1甲酸恰好與10mL1mol·L—1NaOH溶液完全反應(yīng)。

D．甲酸溶液的導(dǎo)電性比一元強(qiáng)酸溶液的弱參考答案：A略5.下列說(shuō)法正確的是（

）A．熱化學(xué)方程式中，若沒(méi)有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示反應(yīng)熱是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的數(shù)據(jù)B．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱C．根據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量D．生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，ΔH＞0參考答案：D略6.從圖所示的某氣體反應(yīng)的能量變化分析，以下判斷錯(cuò)誤的是A．這是一個(gè)放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)開(kāi)始時(shí)可能需要加熱C．生成物從氣態(tài)變成液態(tài)時(shí)會(huì)放出熱量D．生成物具有的總能量高于反應(yīng)物具有的總能量

參考答案：D略7.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的△H＝+2×283.0kJ/molC．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱參考答案：B8.（1）在戊烷的各種同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜只有一個(gè)吸收峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（2）烴A與含氫量最高的烴B屬于同系物。在光照下1體積A最多能與6體積氯氣完全反應(yīng)（同溫同壓），則A的結(jié)構(gòu)式是

。（3）烴C的相對(duì)分子質(zhì)量是72，C的一溴代物種數(shù)是它的同分異構(gòu)體中最多的，C的名稱是

。（4）芳香烴D分子中含56個(gè)電子，碳與氫元素質(zhì)量比為12:1，其加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（5）中含有的官能團(tuán)的名稱為 ，

。參考答案：

9.一定條件下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)在10L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)N2的反應(yīng)速率為

(

)A．1.2mol／(L·min)

B．1mol／(L·min)

C．0.6mol／(L·min)

D．0.4mol／(L·min)參考答案：C略10.由兩種氣態(tài)烴組成的混合物的總物質(zhì)的量與該混合物充分燃燒后所得氣體產(chǎn)物（二氧化碳和水蒸氣）的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如右圖所示，則以下對(duì)其組成的判斷不正確的是A.一定有乙烯

B.一定有甲烷

C.一定沒(méi)有丙烷

D.一定沒(méi)有丙烯參考答案：A略11.圖為一原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A．Cu電極為正電極B．原電池工作時(shí)，電子從Zn電極流出C．原電池工作時(shí)的總反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2++CuD．鹽橋（瓊脂-飽和KCl溶液）中的K＋移向ZnSO4溶液

參考答案：D略12.1,5－戊二醛（簡(jiǎn)稱GA），是一種重要的飽和直鏈二元醛。2%的GA溶液具有廣譜、高效、無(wú)刺激、無(wú)腐蝕等特點(diǎn)，對(duì)禽流感、口蹄疫、豬瘟等疾病有良好的防治作用。根據(jù)上述信息，判斷下列說(shuō)法中正確的是(

)A、戊二醛分子式為C5H10O2，符合此分子式的二元醛有4種B、戊二醛不能在加熱條件下和新制備的氫氧化銅反應(yīng)C．戊二醛不能使酸性KMnO4溶液褪色D．2%的GA溶液能破壞菌體蛋白質(zhì)，殺死微生物，具有消毒殺菌作用參考答案：D略13.糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述不正確的是A．油脂水解的產(chǎn)物是水和CO2

B．油脂水解可得到丙三醇C．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖

D．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸參考答案：A略14.宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有一“銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O。該反應(yīng)中H2S是A．氧化劑B．還原劑C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑參考答案：D15.下列事實(shí)能說(shuō)明HA酸是弱電解質(zhì)的是A．濃度相同時(shí)HA溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸弱B．10mL1mol/L的HA溶液與10mL1mol/L的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)C．NaA溶液的pH>7D．0.1mol/LHA溶液的pH=1參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)生做濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)時(shí)，將3只試管編號(hào)為①②③，并按下表中物質(zhì)的量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是：16s、28s、33s。請(qǐng)將3個(gè)數(shù)據(jù)填入下表的適當(dāng)位置，并寫出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。試管編號(hào)加3%Na2S2O3溶液(mL)加H2O2溶液(mL)加H2SO4(1∶5)出現(xiàn)渾濁時(shí)間①335滴(a)s②425滴(b)s③515滴(c)s(1)將對(duì)應(yīng)①②③的時(shí)間分別寫出：(a)__________，(b)__________，(c)__________。(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_______________________________________________________。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________。

參考答案：(1)33s28s16s(2)反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大(3)Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有A.B.C.D.E五種微粒：①A微粒核內(nèi)有14個(gè)中子，核外M電子層上有2個(gè)電子；②B微粒得到2個(gè)電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同；③C微粒帶有一個(gè)單位的正電荷，核電荷數(shù)為11；④D微粒核外有18個(gè)電子，當(dāng)失去1個(gè)電子時(shí)呈電中性；⑤E微粒不帶電，其質(zhì)量數(shù)為1。依次寫出A.B.C.D.E各微粒的符號(hào)

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；參考答案：18.比較下列溶液的pH大?。ㄌ睢埃尽薄ⅰ埃肌被颉?”）：（1）0.1mol/LNH4Cl溶液0.01mol/LNH4Cl溶液；（2）0.1mol/LNa2CO3溶液0.1mol/LNaHCO3溶液；（3）25℃時(shí)1mol/LFeCl3溶液80℃時(shí)1mol/LFeCl3溶液；（4）0.1mol/L（NH4）2CO3溶液0.1mol/LNa2CO3溶液．參考答案：（1）＜；（2）＞；（3）＞；（4）＜．【考點(diǎn)】pH的簡(jiǎn)單計(jì)算．【分析】（1）銨根離子水解溶液呈酸性，銨根離子濃度越大，溶液中氫離子濃度越大，溶液的pH越小；（2）碳酸根離子的水解程度程度大于碳酸氫根離子離子；（3）鐵離子水解溶液顯示酸性，溫度越高，鐵離子濃度越大，水解生成的氫離子濃度越大，溶液的pH越??；（4）銨根離子水解呈酸性，碳酸根離子水解呈堿性，銨根離子水解生成氫離子導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減?。窘獯稹拷猓海?）0.1mol/LNH4Cl溶液濃度大于0.01mol/LNH4Cl溶液，則前者溶液中銨根離子水解生成氫離子濃度較大，其溶液pH減小，故答案為：＜；（2）0.1mol/LNa2CO3溶液、0.1mol/LNaHCO3溶液中，由于碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，則濃度相等的碳酸鈉溶液中氫氧根離子濃度大于碳酸氫鈉，碳酸鈉溶液的pH大于碳酸氫鈉，故答案為：＞；（3）25℃時(shí)1mol/LFeCl3溶液、80℃時(shí)1mol/LFeCl3溶液，溫度越高，鐵離子的水解程度越大，則后者溶液中鐵離子水解程度較大，其溶液中氫離子濃度較大，溶液pH減小，故答案為：＞；（4）0.1mol/L（NH4）2CO3溶液、0.1mol/LNa2CO3溶液，前者溶液中銨根離子水解溶液呈酸性，中和了部分碳酸根離子水