2022高中化學(xué)221電解質(zhì)及其電離同步練習(xí)魯科版必修1

本欄目內(nèi)容，在學(xué)生用書中以活頁形式分冊裝訂！A組——知能訓(xùn)練1．以下物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A．CO2

B．鹽酸C．BaSO4

D．C2H5OH剖析：判斷某物質(zhì)是不是電解質(zhì)的重點有：是不是化合物，可否在水溶液或融化狀態(tài)下能電離出自由搬動的離子。CO2和C2H5OH是非電解質(zhì)，鹽酸是電解質(zhì)溶液。答案：C2．以下物質(zhì)中有自由搬動的氯離子的是A．氯化鈉晶體B．融化的氯化鉀C．氯酸鉀溶液D．液態(tài)氯化氫剖析：氯化氫只有在水中溶解時才能產(chǎn)生自由搬動的離子，故液態(tài)氯化氫不能夠電離。氯酸鉀溶于水雖能電離，但不產(chǎn)生自由搬動的氯離子，產(chǎn)生的是氯酸根離子CO錯誤!。氯化鈉晶體中存在離子但不能夠自由搬動。當(dāng)加熱氯化鉀時，熱能破壞了陰、陽離子的互相作用，使離子自由搬動，即發(fā)生電離。綜上所述：除氯化氫不存在離子，氯化鈉、氯化鉀、氯酸鉀自己都存在離子，但NaC中離子不能夠自由搬動、KCO雖能電離出自由搬動的離子，但不是C3－。只有融化的氯化鉀能發(fā)生電離產(chǎn)生自由搬動的氯離子。答案：B3．關(guān)于酸、堿、鹽的以下各種說法中，正確的選項是雙選A．化合物電離時，生成的陽離子有氫離子的是酸B．化合物電離時，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿C．化合物電離時，生成金屬陽離子和酸根離子的是鹽D．NHC的電離方程式是：－NHC===NH錯誤!＋C，所以NHC是鹽444E．NaHSO4能夠電離出H＋，所以NaHSO4屬于酸F．非金屬元素不行能形成鹽剖析：A、B說法與定義不符，E中NaHSO4電離的陽離子除H＋外還有Na＋，所以不屬于酸，NaHSO應(yīng)屬于酸式鹽。非金屬元素也能形成鹽，比方銨鹽。故正確答案為CD。4答案：CD4．以下電離方程式錯誤的選項是＋＋＋CO錯誤!A．NaHCO===Na＋H3＋＋＋SO錯誤!4－＋C．CH3COOHCH3COO＋H＋24剖析：A項HCO錯誤!不能夠翻開寫；B項正確，NaHSO4是強酸酸式鹽，可完整電離；C項CH3COOH是弱酸，部分電離，用可逆號，正確；D項是強酸強堿鹽，溶于水完整電離，正確。答案：A5．以下化合物中，只有在溶于水此后才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是雙選A．NaCB．CH3CH2OH酒精C．H2SO4

D．

NH4HCO3剖析：酒精屬于非電解質(zhì)，B項不吻合題意；NaC、H2SO4、NH4HCO3均為電解質(zhì)，NaC溶于水或熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，NH4HCO3、H2SO4溶于水均導(dǎo)電，但H2SO4在液態(tài)時難導(dǎo)電，NH4HCO3受熱易分解，無熔融狀態(tài)，故C、D吻合題意。答案：CD6．已知溶液中存在以下離子，試判斷該溶液的溶質(zhì)并寫出其電離方程式：1H＋、C－________________________________________________________________________。2Fe3＋、SO錯誤!________________________________________________________________________。＋3Na、HCO錯誤!________________________________________________________________________。4NH錯誤!、NO錯誤!________________________________________________________________________。答案：1溶質(zhì)是HC，電離方程式為：＋－HC===H＋C2溶質(zhì)是硫酸鐵，電離方程式為：FeSO===2Fe＋3SO錯誤!2433＋3溶質(zhì)是碳酸氫鈉，電離方程式為：＋＋HCO錯誤!NaHCO===Na43溶質(zhì)是硝酸銨，電離方程式為：NHNO===NH錯誤!＋NO錯誤!437．回答以下問題：金屬導(dǎo)電是因為存在________________________________________________________________________；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，是因為存在________________________________________________________________________；液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，是因為________________________________________________________________________；氯化氫水溶液能導(dǎo)電，是因為________________________________________________________________________；5氯化鈉晶體不導(dǎo)電，是因為________________________________________________________________________；熔融的氯化鈉能導(dǎo)電是因為_______________________________________________________________________。答案：1自由搬動的電子2自由搬動的離子3只有氯化氫分子，無離子存在4氯化氫在水分子作用下發(fā)生電離，產(chǎn)生了自由搬動的H＋、C－5氯化鈉晶體中的Na＋、C－不能夠自由搬動6融化狀態(tài)下因為熱能作用，氯化鈉發(fā)生電離，產(chǎn)生了自由搬動的Na＋、C－B組——拔高訓(xùn)練8．以下表達正確的選項是＋－A．NaC溶液在電流作用下電離成Na與C＋B．溶于水后能電離出H的化合物都是酸C．氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能夠?qū)щ奃．導(dǎo)電性強的溶液里自由搬動的離子數(shù)量必然比導(dǎo)電性弱的溶液里自由搬動的離子數(shù)目多剖析：電解質(zhì)電離的條件是溶于水或受熱融化，不是通電。電解質(zhì)要導(dǎo)電的前提是電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下電離出自由搬動的離子，故A項錯誤；酸的定義中重申電離出＋＋B項錯誤；HC溶于的陽離子所有為H，如NaHSO也能電離出H，但NaHSO屬于鹽類，故44水能電離出自由搬動的H＋和C－，所以能導(dǎo)電，但液態(tài)HC是由分子組成的，無離子，不能夠?qū)щ?，故C項正確；溶液的導(dǎo)電性主要由溶液中自由搬動離子的濃度決定，即由單位體積中自由搬動離子的數(shù)量決定，故D項錯誤。答案：C9．硫酸氫鈉NaHSO4平時為晶體，易溶于水。硫酸氫鈉溶于水電離出三種不同樣的離子，溶液顯酸性；硫酸氫鈉受熱融化后只好電離出兩種不同樣的離子。硫酸氫鈉在水中電離的方程式是________________________________________________________________________。硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下電離的方程式是________________________________________________________________________。以下說法中，正確的選項是多項選擇A．硫酸氫鈉屬于酸B．硫酸氫鈉屬于鹽C．硫酸氫鈉屬于電解質(zhì)D．硫酸氫鈉溶液跟鋅單質(zhì)反應(yīng)生成氫氣剖析：硫酸氫鈉的化學(xué)式為NaHSO4，它溶于水電離出三種不同樣的離子，且溶液顯酸