黑龍江省綏化市農(nóng)業(yè)技術(shù)中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析

黑龍江省綏化市農(nóng)業(yè)技術(shù)中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是：

A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)

B．灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)

C．Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)

D．甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)參考答案：B略2.下列溶液一定顯酸性的是(

)A．溶液中c(OH－)>c(H＋)B．滴加紫色石蕊試液后變紅色的溶液C．溶液中c(H＋)＝10－6mol/LD．pH<7的溶液參考答案：B略3.A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種物質(zhì)，都含有同一種元素，A是單質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：下面有關(guān)敘述不正確的是A．若C是淡黃色固體，則A能與水反應(yīng)放出氫氣B．若A是淡黃色固體，則C能使酸性KMnO4溶液退色C．若C與水反應(yīng)生成D的同時(shí)也生成了B，則A是空氣的主要成分之一D．若D是一種弱酸，則A與C可以在一定條件下反應(yīng)生成B參考答案：B4.現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知A和B的某些性質(zhì)如下：物質(zhì)分子式熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃密度g?ｃｍ-3水溶性AＣ3Ｈ6Ｏ2-9857.50.93可溶BＣ4Ｈ8Ｏ2-841070.90可溶由此，分離A和B的最佳方法是

Ａ．萃取

Ｂ．升華

Ｃ．分餾

Ｄ．分液參考答案：C略5.下列是摘取學(xué)生實(shí)驗(yàn)報(bào)告單中的語(yǔ)句，其中說(shuō)法正確的是A．日常生活中不能用粥湯檢驗(yàn)碘鹽中是否含有KIO3B．將鐵屑、濃溴水、苯混合可制得溴苯C．用蒸餾方法除去乙醇中的水D．洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)用玻璃棒輕輕攪拌，使沉淀表面上的雜質(zhì)溶于水中參考答案：AA項(xiàng)正確。粥湯只能檢驗(yàn)碘單質(zhì)的存在，而不能檢驗(yàn)KIO3的存在；B項(xiàng)，制溴苯需要用液溴而不是濃溴水；C項(xiàng)中需加入氧化鈣后，再進(jìn)行蒸餾方可除去水，否則會(huì)形成乙醇、水二元恒沸體系；洗滌沉淀不能攪拌，否則會(huì)戳破濾紙，D項(xiàng)錯(cuò)誤，正確操作是向沉淀中加蒸餾水，使水沒(méi)過(guò)沉淀，等水流完后再重復(fù)操作幾次。6.下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是A.在Ba（OH）2溶液中加入少量的硫酸氫鈉溶液Ba2++2OH－+2H++SO=BaSO4↓+2H2OB.向次氯酸鈣溶液中通入SO2氣體Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將112mLCl2緩慢注入10mL1mol·L－1的FeBr2溶液中2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++6Cl－+2Br2D.向苯酚鈉溶液中通入少氣體+HCO參考答案：D略7.下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（

）A.SO3+H2O=H2SO4

B.CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑C.NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

D.N2+3H22NH3參考答案：DA、各元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，故不是氧化還原反應(yīng)；故A錯(cuò)誤；B、各元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，故不是氧化還原反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；C、各元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，故不是氧化還原反應(yīng)；故C錯(cuò)誤；D、N元素由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，H元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，為氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查了氧化還原反應(yīng)的判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，根據(jù)元素化合價(jià)變化來(lái)分析解答即可，知道常見元素化合價(jià)及常見反應(yīng)類型，題目難度不大。8.下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是()。A．某物質(zhì)溶液的pH>7，則該物質(zhì)一定是堿或強(qiáng)堿弱酸鹽B．pH＝6.5的牛奶中c(H＋)是pH＝4.5的H2SO4溶液中c(H＋)的100倍C．pH＝3的醋酸與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)D．AgCl在等濃度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同參考答案：C 9.在氧化還原反應(yīng)過(guò)程中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，有關(guān)SO2-2e－+2H2O→SO42－+4H＋反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是：(

)A．該反應(yīng)為氧化反應(yīng)B．上述反應(yīng)中若產(chǎn)生0.1molSO42－，則消耗SO2的物質(zhì)的量為0.1molC．Fe2(SO4)3、品紅兩種溶液都能使上述反應(yīng)進(jìn)行D．通入Cl2會(huì)降低SO2的漂白作用參考答案：C略10.固體熔化時(shí)，必須破壞非極性共價(jià)鍵的是A.冰

B.晶體硅

C.溴.

D.二氧化硅參考答案：B試題分析：冰和單質(zhì)溴都是分子晶體，熔化破壞的是分子間作用力；晶體硅和二氧化硅都是原子晶體，熔化破壞的分別是非極性鍵和極性鍵，答案選B。點(diǎn)評(píng)：本題是基礎(chǔ)性知識(shí)的考查，難度不大。主要是訓(xùn)練學(xué)生的答題能力，調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性。11.今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1,H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH==

bkJ·mol－1，2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH==

ckJ·mol－1，關(guān)于它們的下列表述正確的是A．它們都是吸熱反應(yīng)

B．a(chǎn)、b和c均為正值

C．a(chǎn)==

b

D．2b==

c參考答案：D12.下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是

A．CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);

△H＝-283.0kJ/molB．C(s)+1/2O2(g)==CO(g);

△H＝-110.5kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);

△H＝-241.8kJ/molD．2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l);△H＝-11036kJ/mol

參考答案：A略13.一定條件下，可逆反應(yīng)：N2+3H22NH3（正反應(yīng)放熱）達(dá)平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

()A．加催化劑，v正，v逆皆發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等B．加壓，v正，v逆皆增大，且v正增大倍數(shù)大于v逆增大倍數(shù)C．降溫，v正，v逆皆減小，且v正減小倍數(shù)大于v逆減小倍數(shù)D．恒容加入氫氣，達(dá)到新平衡時(shí)v正、v逆皆增大參考答案：C略14.接觸法制硫酸接觸室中反應(yīng)為：

，對(duì)該反應(yīng)有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的A．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)

B．反應(yīng)中SO2能全部轉(zhuǎn)化為SO3C．催化劑能加快該反應(yīng)的速率

D．升高溫度能加快該反應(yīng)的速率參考答案：B略15.若用乙烯和氯氣在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)制取四氯乙烷，這一過(guò)程中所要經(jīng)歷的反應(yīng)及耗用氯氣的量是（設(shè)乙烯為1mol，反應(yīng)產(chǎn)物中的有機(jī)物只是四氯乙烷）

A．取代，4molCl2

B．加成，2molCl2

C．加成、取代，2molCl2

D．加成、取代，3molCl2參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4+＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時(shí)，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸．某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟Ⅰ稱取樣品1.500g.

步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂螅耆D(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。

(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：

①若堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

②若錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

③若滴定前，堿式滴定管尖嘴處有氣泡，而在滴定后氣泡消失，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填

“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。④若滴定前以仰視的姿勢(shì)讀取了堿式滴定管的讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。⑤滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察______。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化⑥滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由______色變成________色。(2)滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol/l，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。17、參考答案：（1）偏高、無(wú)影響、偏高、偏低、B、無(wú)、粉紅（2）18.85%略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A—G都是有機(jī)物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)已知：6.0g化合物E完全燃燒生成8.8gC0和3．6gH2O，E的蒸汽與氫氣的相對(duì)密度為30，則E的分子式為

。（2）A為一取代芳烴，B中含有一個(gè)甲基，由B生成C的化學(xué)方程式為

。（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：B→D

E+C→F

（4）上述過(guò)程中轉(zhuǎn)化得到的F有多種同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①苯環(huán)上只有兩個(gè)鄰位取代基，其中一個(gè)為甲基②與F具有相同的官能團(tuán)。

其中1mol某符合上述條件的有機(jī)物，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)消耗2mol氫氧化鈉，其反應(yīng)方程式：

參考答案：（1）C2H4O2

—CH—CH3+NaCl

△

OH

Cl

—CH—CH3

（2）

+

NaOH

（3）

（4）

略18.下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)位置的元素。①

②

③④⑤⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出上表中元素⑨原子的核外電子排布式

。

（2）元素④、⑤的第一電離能大小順序是：

＞

；（用元素符號(hào)表

示，下同）元素⑥、⑧電負(fù)性大小順序是：

＞

（3）元素③、⑧形成的化合物中心原子雜化軌道類型：

，分子的空

間構(gòu)型

（4）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素②與元素⑦的氫

氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程

式

（5）右圖是⑩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖（頂角和體心是氧），可確定該氧化物的化學(xué)式為

。（6）往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配離子。已知NF3與NH3的結(jié)構(gòu)類似，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其主要原因是：

。參考答案：（1）1S22S22P63S23P63d54s1（2）N＞Ｏ

；F＞Cl（3）sp3雜化；正四面體型（4）Be(OH)2+2NaOH===2H2O+Na2BeO2

（5