山西省晉中市溫源中學2022-2023學年高三化學下學期期末試題含解析

山西省晉中市溫源中學2022-2023學年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（2004·上海卷）22.某芳香族有機物的分子式為C8H6O2，它的分子（除苯環(huán)外不含其他環(huán)）中不可能有（

）A.兩個羥基

B.一個醛基

C.兩個醛基

D.一個羧基參考答案：D略2.H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性。在0.1mol·L—1NaHSO3溶液中，下列關(guān)系正確的是A．c(HSO3—)＞c(SO32—)＞c(H2SO3)B．c(Na＋)=c(HSO3—)+c(SO32—)+c(H2SO3)C．c(Na＋)＝c(HSO3—)＞c(H＋)＞c(OH－)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO3—)＋c(OH－)＋c(SO32—)參考答案：AB略3.下列說法正確的是（

）

A．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

C．反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小

D．吸熱反應(yīng)需要在加熱條件下才能發(fā)生參考答案：C略4.21世紀化學的最新定義為“化學是一門創(chuàng)造新物質(zhì)的科學”。下列有關(guān)說法不正確的是（

）。

A．利用人工光合成反應(yīng)，探究將二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳氫化合物作燃料，屬于低碳技術(shù)B．開發(fā)安全、高效、低毒及低殘留的新型農(nóng)藥C．加大稀土資源的開采和出口，制造更多高新產(chǎn)品，保證經(jīng)濟快速發(fā)展D．制備物質(zhì)時探究化學反應(yīng)中高選擇性、轉(zhuǎn)化率和原子利用率，屬于“綠色”的生產(chǎn)工藝參考答案：C略5.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（）

A

.X的氫化物溶于水顯酸性

B

.Y的氧化物是離子化合物

C

.Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)

D

.X和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸

參考答案：答案：B解析：難度，中等。此題是傳統(tǒng)的元素推斷題，由題意分析可知：X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為13，13/3〉4，Z原子最外層電子數(shù)最多，又是3的整數(shù)倍。故Z最外層電子數(shù)為6，只能是S，Y與Z同周期，最外層電子數(shù)為2，故為Mg,X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為13,X內(nèi)層電子數(shù)為2，由此可知X為N。

6.從綠色化學的理念出發(fā)，下列實驗不宜用下圖所示裝置進行的是（

）A.不同濃度的硝酸與銅反應(yīng)

B.稀硫酸與純堿或小蘇打反應(yīng)C.鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)

D.H2O2在不同催化劑作用下分解參考答案：AA中產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體NO、NO2等，不符合綠色化學理念，錯誤。7.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（

）

A．7．8gNa2S和7．8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目均為0．1NA

B．0．1mol·L-1的NaHSO4溶液中含有陽離子的物質(zhì)的量為0．2mol

C．常溫常壓下，氧原子總數(shù)為0．2NA的SO2和O2的混合氣體，其體積為2．24L

D．l．8gO2分子與1．8gO3分子中含有的中子數(shù)不相同參考答案：A略8.下列敘述正確的是（

）A．稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳B．Na2O2與水反應(yīng)，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿C．Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物D．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體受熱后均能生成氣體參考答案：C略9.現(xiàn)有短周期元素R、X、Y、Z、T，R與T原子最外層電子數(shù)均是電子層數(shù)的2倍，Y元素能與大多數(shù)金屬和非金屬元素形成化合物；Z＋與Y2-電子層結(jié)構(gòu)相同。五種元素的原子半徑如圖所示，下列推斷正確的是A.Y、Z組成的化合物只含離子鍵B.氫化物的沸點：R＜X＜YC.T的最高價氧化物的水化物酸性比R的強D.Y和Z分別與T、X組成的三元化合物的水溶液一定呈中性參考答案：C原子序數(shù)R<X<Y<Z<T。R與T原子最外層電子數(shù)均是電子層數(shù)的2倍，R與T分別是碳和硫。Y元素能與大多數(shù)金屬和非金屬元素形成化合物，Y是氧。相應(yīng)地，X是氮。Z＋與Y2-電子層結(jié)構(gòu)相同，Z是鈉。A.Y、Z組成的化合物Na2O2含有離子鍵和共價鍵，故A錯誤；B.R的氫化物就是烴，不同烴沸點高低不同，有的烴沸點高于X、Y的氫化物，故B錯誤；C.強酸硫酸酸性強于弱酸碳酸，所以T的最高價氧化物的水化物酸性比R的強，故C正確；D.Y和Z分別與T、X組成的三元化合物的水溶液不一定呈中性，故D錯誤。故選C。10.在實驗室進行下列實驗時，必須在反應(yīng)物中加入碎瓷片以防止暴沸的有

A.制銀鏡

B.制二溴乙烷

C.裂化石蠟

D.蒸餾石油參考答案：D11.某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是

A．Ⅱ為鹽酸稀釋時pH變化曲線B．b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強C．a(chǎn)點的數(shù)值比c點的數(shù)值大D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度參考答案：B略12.下列離子方程式的書寫正確的是A．誤將潔廁靈與消毒液混合：2H＋＋Cl－＋ClO－＝Cl2↑＋H2OB．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－＝BaSO4↓+H2O

C．高錳酸鉀酸性溶液吸收二氧化硫：SO2＋MnO4－＋4H＋＝SO42－＋Mn2＋＋2H2OD．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－參考答案：A略13.某學生想利用下圖裝置(燒瓶位置不能移動)收集下列氣體：①H2

②Cl2

③CH4

④HCl

⑤NH3

⑥NO

⑦NO2

⑧SO2，下列操作正確的是：（

）A.燒瓶是干燥的，由A進氣收集①③⑤B.燒瓶是干燥的，由B進氣收集②④⑥⑦⑧C.在燒瓶中充滿水，由A進氣收集①③⑤⑦

D.在燒瓶中充滿水，由B進氣收集⑥參考答案：A略14.下圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是A．元素①位于第二周期第ⅣA族

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④＜②C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：⑤＞④

D．元素的最高正化合價：③＝⑤參考答案：BC略15.如圖裝置中,在U形管底部盛有CCl4,分別在U形管兩端小心倒入飽和食鹽水和稀硫酸溶液,并使a、b兩處液面相平,然后分別塞上插有生鐵絲的塞子,密封好,放置一段時間后,下列有關(guān)敘述中錯誤的是()A.鐵絲在兩處的腐蝕速率:a<bB.a、b兩處相同的電極反應(yīng)式為Fe-2e-==Fe2+C.一段時間后,a處液面高于b處液面D.生鐵絲中的碳在a、b兩處分別作原電池的負極和正極參考答案：D生鐵和氯化鈉溶液、稀硫酸溶液都能構(gòu)成原電池，左邊試管中，生鐵發(fā)生吸氧腐蝕，右邊試管中，生鐵發(fā)生析氫腐蝕。A．生鐵發(fā)生析氫腐蝕的速率比吸氧腐蝕的速率大，故A正確；B．a(chǎn)處負極上鐵失電子，正極上氧氣得電子，b處負極上鐵失電子，正極上氫離子得電子，所以a、b兩處相同的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，故B正確；C．a(chǎn)處發(fā)生吸氧腐蝕，b處發(fā)生析氫腐蝕，一段時間后，a處氣體壓強減小，b處氣體壓強增大，導(dǎo)致溶液從b處向a處移動，所以a處液面高于b處液面，故C正確；D．生鐵中的碳在a、b兩處都作正極，故D錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(20分)某實驗小組利用反應(yīng)2CuO+2Cl22CuCl2+O2測定銅的近似相對原子質(zhì)量，可供選擇的裝置如圖所示。方案一：通過測定反應(yīng)物CuO的質(zhì)量m(CuO)和產(chǎn)物O2的體積V(O2)來測定銅的近似相對原子質(zhì)量。(1)按氣流方向從左到右用膠管（圖中未畫出）將選擇的儀器組合成一套實驗裝置，連接順序為（用導(dǎo)管口的序號填寫）a→(

)(

)→(

)(

)→(

)(

)→(

)(

)→b。(2)裝置B是由干燥管和堿式滴定管改造而成的測量氣體體積的裝置，實驗前滴定管液面初讀數(shù)為V1L，實驗后恢復(fù)到室溫，調(diào)節(jié)裝置兩側(cè)液面相平后得到末讀數(shù)為V2L，則銅的近似相對原子質(zhì)量的表達式為（設(shè)室溫時氣體摩爾體積為VmL·mol-l）

[用含m(CuO)、V1、V2的代數(shù)式表示]。(3)若氧化銅中混有銅，則測定結(jié)果

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。(4)裝置E在實驗過程中的主要現(xiàn)象

。方案二：利用A、D、E、F四套裝置（尾氣由其他的裝置處理）完成測定任務(wù)。(5)你認為測定的物理量有

（寫出一組），按你測定的物理量，寫出銅的近似相對原子質(zhì)量的表達式：

。參考答案：(l)ef→jk→gh→cd(4分)(2)(4分)(3)偏大（2分）(4)固體由黑色變成棕黃色（2分）(5)

（4分）

(4分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在同溫同壓下，同體積的CH4和CO2分子數(shù)之比為

，物質(zhì)的量之比為

，原子總數(shù)之比為

，質(zhì)量之比為

，密度之比為

。參考答案：(每空2分)

1:1

1:1

5:3

4:11

4:11略18.（8分）下圖所示為物質(zhì)A～K之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)①為電解A的飽和溶液，是一種重要的化工反應(yīng)，反應(yīng)②③在工業(yè)上對硅的提純具有非常重要的意義，通過④⑤反應(yīng)而得到的L常用作實驗室和袋裝食品、瓶裝食品等的干燥劑，也可以用作催化劑的載體．G、I常溫下是無色氣體．請回答：(1)B為________，G為________(寫化學式)．(2)寫出D、E反應(yīng)生成F的化學方程式________________________________________．(3)寫出反應(yīng)④的離子方程式______________________________________________．(4)寫出反應(yīng)①的化學方程式__________________________________________．參考答案：(1)Cl2CO

(2)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O(3)SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO

(4)2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑略19.雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為

。（2）上述反應(yīng)中的還原劑是

，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用