2022-2023學(xué)年廣東省惠州市黃埠中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年廣東省惠州市黃埠中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)被稱為“養(yǎng)魚寶”，可降低水中的氯對(duì)魚的危害。脫氯反應(yīng)為S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋10H＋＋8Cl－，該反應(yīng)中()A.H2O被氧化

B.Cl2作還原劑C.S元素化合價(jià)降低

D.Cl2表現(xiàn)氧化性參考答案：DA、H2O中的元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，既沒被氧化有被還原，故A錯(cuò)誤；B、Cl的化合價(jià)有0價(jià)→－1價(jià)，化合價(jià)降低，因此Cl2為氧化劑，故B錯(cuò)誤；C、S2O32－中S由＋2價(jià)→＋4價(jià)，化合價(jià)升高，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)選項(xiàng)B的分析，故D正確。點(diǎn)睛：氧化劑是得到電子，化合價(jià)降低，被還原，表現(xiàn)氧化性；還原劑是失去電子，化合價(jià)升高，被氧化，表現(xiàn)還原性。2.下列表達(dá)方式或說法錯(cuò)誤的是

（

）A．氯化氫分子的電子式：B.32He和42He是兩種不同的核素

C.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖

D．ⅦA族元素其簡(jiǎn)單陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)參考答案：A略3.下列各組離子，在強(qiáng)酸性溶液中可以大量共存的是

A．Mg2＋、Fe3＋、SCN-、Cl―

B．Na+、K+、NO3－Ba2+C．Na＋、AlO2－、HCO3－、SO42―

D．Fe2＋、I－、NO3－、Cl－參考答案：B略4.不考慮所加溶劑對(duì)植物種子是否有害，下列物質(zhì)中，不能用來提取植物種子里的油的是

A.水

B.汽油

C.苯

D.四氯化碳參考答案：A5.下列微粒不屬于同素異形體的是A.H2和D2 B.紅磷和白磷C.O2和O3 D.金剛石和C60參考答案：A【詳解】A、H2和D2是單質(zhì)，不是原子，且是同一種物質(zhì)，不是同素異形體，故A選；B.紅磷和白磷是同種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故B不選；C.O2和O3是同種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故C不選；D.金剛石和C60是同種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故D不選；答案選A。6.X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是

A．X的原子序數(shù)比Y的小B．X的原子最外層電子數(shù)比Y的大C．X的原子半徑比Y的大D．X元素的最高正價(jià)比Y的大參考答案：C7.人造空氣（O2與He的混合氣）可用于減輕某些病痛或供深水潛水員使用。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L“人造空氣”的質(zhì)量是2.4g，其中氧氣與氦氣的質(zhì)量比是

A.1：1

B.1∶4

C.2：1

D.2：3參考答案：C略8.摩爾質(zhì)量最大的化合物是(

)A．NO2 B．NaOH C．Cl2 D．HCl參考答案：C考點(diǎn)：摩爾質(zhì)量．分析：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱為摩爾質(zhì)量．以g/mol為單位，在數(shù)值上，摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)分子質(zhì)量，據(jù)此分析解答．解答：解NO2的摩爾質(zhì)量是46g/mol，NaOH的摩爾質(zhì)量是40g/mol，Cl2的摩爾質(zhì)量是71g/mol，HCl的摩爾質(zhì)量是36.5g/mol，所以摩爾質(zhì)量最大的是Cl2，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了摩爾質(zhì)量，明確摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．9.某氯原子的質(zhì)量是ag,12C原子的質(zhì)量是bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是①該氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量為12a/b②mg該氯原子的物質(zhì)的量為m/(aNA)mol③該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNAg④ag該氯原子所含的電子為17molA.①②

B.②④

C.①③

D.②③參考答案：A【分析】①某一原子的相對(duì)原子質(zhì)量是指：以一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，該原子的質(zhì)量跟一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值；②已知質(zhì)量求物質(zhì)的量，運(yùn)用公式n=m/M求；③摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量，單位為g·mol－1；④氯原子的電子數(shù)為17，1個(gè)氯原子所含的電子數(shù)是17個(gè)．【詳解】①某一原子的相對(duì)原子質(zhì)量是指：以一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，該原子的質(zhì)量跟一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值。故該氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量為=12a/b，故①正確；②根據(jù)公式n=m/M，一個(gè)該氯原子的質(zhì)量是a，則1mol該氯原子的質(zhì)量（摩爾質(zhì)量）為（aNA）g·mol－1，那么mg該氯原子的物質(zhì)的量即為m/aNAmol，故②正確；③一個(gè)該氯原子的質(zhì)量是a，1mol該氯原子的質(zhì)量（摩爾質(zhì)量）為（aNA）g·mol－1，摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量，單位為g·mol－1，故③錯(cuò)誤；④一個(gè)該氯原子的質(zhì)量是ag，ag該氯原子個(gè)數(shù)ag/aNAg·mol－1×NA=1，1個(gè)氯原子所含的電子數(shù)是17個(gè)，ag該氯原子所含的電子數(shù)為17，故④錯(cuò)誤。故選A。10.元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的原因是？(

)A.元素原子的電子層數(shù)呈周期性的變化B.元素原子的核外電子排布呈周期性的變化C.元素的化合價(jià)呈周期性的變化

D.元素的原子半徑呈周期性的變化參考答案：B略11.禁止使用工業(yè)酒精配制料酒，這是因?yàn)榫凭谐：猩倭繒?huì)使人中毒的A．乙醇

B．甲醇

C．油脂

D．丙醇參考答案：B12.下列哪種物質(zhì)所含的原子數(shù)與1molH2O所含原子數(shù)相等（

）A.0.6molH2O2

B.0.5molCO2

C.1molHNO3

D.1.5molH2參考答案：D1molH2O中含3mol原子。A，0.6molH2O2中含原子物質(zhì)的量為0.6mol×4=2.4mol；B，0.5molCO2中含原子物質(zhì)的量為0.5mol×3=1.5mol；C，1molHNO3中含原子物質(zhì)的量為5mol；D，1.5molH2中含原子物質(zhì)的量為1.5mol×2=3mol；與1molH2O所含原子數(shù)相等的是1.5molH2，答案選D。13.下列關(guān)于化學(xué)鍵說法中不正確的是

（

）A.化學(xué)鍵是一種作用力

B.化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合C.化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂，生成物化學(xué)鍵的形成D.非極性鍵不是化學(xué)鍵參考答案：D略14.．有一種鐵的氧化物樣品，用5mol/L鹽酸200mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)況下2.24L氯氣，恰好使其中Fe2＋全部轉(zhuǎn)化成Fe3＋，該樣品可能的化學(xué)式是A．Fe2O3

B．Fe3O4

C．Fe4O5

D．Fe5O7參考答案：C略15.下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的是（

）選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法ANaOH(Na2CO3）鹽酸蒸發(fā)B酒精(水)飽和Na2CO3溶液萃取分液CCO2(HCl)飽和NaHCO3溶液洗氣DFe(Al)稀硫酸過濾參考答案：C【詳解】A、除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉時(shí)，使用稀鹽酸會(huì)使碳酸鈉、氫氧化鈉均反應(yīng)后生成氯化鈉，不能達(dá)到除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、酒精和飽和碳酸鈉溶液互溶，不分層，無法通過萃取分液的方法分離除雜，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氯化氫與飽和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳不與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，從而除去二氧化碳中的氯化氫，選項(xiàng)C正確；D、鐵和鋁都能和稀硫酸反應(yīng)，故選用稀硫酸作除雜試劑錯(cuò)誤，應(yīng)選氫氧化鈉溶液，鋁溶解于氫氧化鈉溶液中，鐵不溶，過濾得到鐵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離提純。除去混合物中的雜質(zhì)時(shí)，所選擇的試劑應(yīng)只能與雜質(zhì)反應(yīng)而不能與主要成分發(fā)生反應(yīng)，并且在反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某氮肥廠氨氮廢水中氮元素多以和NH3·H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下：

(1)過程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收。用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：

。

(2)過程Ⅱ：在微生物作用的條件下，經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如右：第一步反應(yīng)是

反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)，1mol(aq)完全轉(zhuǎn)化成(aq)共與環(huán)境交換了

__________kJ熱量。(3)過程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3-還原成N2。若該反應(yīng)消耗32gCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子，則生成的N2物質(zhì)的量是

。參考答案：

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（5分）某溶液中可能存在下列陰離子：Cl－、SO42－、CO32－中的一種或幾種，（1）當(dāng)溶液中存在大量H+時(shí)，

不能在溶液中大量存在。（2）當(dāng)溶液中存在大量Ag+時(shí)，

不能在溶液中大量存在。（3）如何確定溶液中含有SO42－，方法是

。參考答案：（1）CO32－

（1分）；（2）Cl－、SO42－、CO32－

（2分）；

（3）取少量溶液于試管中，加入稀鹽酸，沒有明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液中有SO42－。（2分）略18.為了除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下：（用于沉淀的試劑稍過量）

（1）判斷BaCl2已過量的方法是

；（2）第④步中，相關(guān)的離子程式是

；（3）若先用鹽酸調(diào)PH再過濾，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響嗎？

（填“有”或“無”），試分析原因：

。

參考答案：（1）取所得溶液的上層清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，表明BaCl2已過量

(2)

Ca2++CO32-=CaCO3

Ba2++CO32-=BaCO3

(3)有，

在此酸度條件下,會(huì)有部分沉淀溶解,從而影響制得精鹽的純度

略19.CH4和Cl2按照一定比例充入大試管中。將此試管倒立在盛有AgNO3溶液的水槽中，放在光亮處，片刻后發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)液面上升且壁上有油狀液滴出現(xiàn)。（1）CH4的電子式為________。（2）CH4和Cl2反應(yīng)生成一氯甲烷的化學(xué)方程式________。反應(yīng)類型是________。（3）若要使0.5molCH4完全和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，并生成相同物質(zhì)的量的四種取代產(chǎn)物，則需要Cl2的物質(zhì)的量為_________mol。（4）結(jié)合化學(xué)用語說明水槽中溶液的變化現(xiàn)象及原因_________。參考答案：(1)

(2)CH4+Cl2CH3Cl+HCl

取代反應(yīng)

(3)1.25

(4)CH4和Cl2光照生成CH3Cl（氣體）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，生成的HCl溶于水與AgNO3反應(yīng)：Ag++Cl-═AgCl↓，溶液中有白色沉淀產(chǎn)生【分析】(1)CH4是共價(jià)化合物，碳原子與四個(gè)氫原子分別形成一對(duì)共用電子對(duì)；(2)CH4和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷和HCl；(3)根據(jù)四種取代物的物質(zhì)的量相等結(jié)合碳原子守恒計(jì)算取代物的物質(zhì)的量，再根據(jù)被取代的氫原子和氯氣分子之間的關(guān)系式計(jì)算消耗氯氣的物質(zhì)的量；(4)氯氣在光照條件下發(fā)生了取代反應(yīng)，生成的物質(zhì)有：CH3Cl(氣體)、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl；其中CH2Cl2、CHCl3、CCl4常溫下均為無色油狀液體，氯化氫溶于水后與硝酸銀反應(yīng)，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)CH4是共價(jià)化合物，碳原子與四個(gè)氫原子分別形成一對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為；(2)CH4和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；(3)0.5mol甲烷完全與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，若生成相等物質(zhì)的量的四種取代物，所以每種取代物的物質(zhì)的量是0.125mol，甲烷和氯氣的取代反應(yīng)中，被取代的氫原子的物質(zhì)的量與氯氣的物質(zhì)的量相等；所以生成0.125mol一氯甲烷需要氯氣0.125mol氯氣，生成0.125mol二氯甲烷需要氯氣0.25mol，生成0.125mol三氯甲烷需要氯氣0.375mol氯氣，生成0.125mol四氯