2022-2023學(xué)年重慶梁平縣屏錦鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022-2023學(xué)年重慶梁平縣屏錦鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

圖2

圖3

圖4

圖5A.用圖2所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB.用圖3所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C.用圖4所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D.用圖5所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層參考答案：D略2.25℃，101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ/molB．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ/molC．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)；ΔH＝－5518kJ/molD．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)；ΔH＝－5518kJ/mol參考答案：B略3.研究物質(zhì)性質(zhì)的方法很多，其中對(duì)照實(shí)驗(yàn)就是一種重要的方法，下列裝置不是作為對(duì)照實(shí)驗(yàn)的是

A

B

C

D參考答案：略4.汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。則下列判斷不正確的是A.若有0.5mol氧化劑反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.5molB.若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.7mol,生成0.8molN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C.KNO3的氧化性強(qiáng)于N2D.被還原的元素和被氧化的元素原子數(shù)目之比為1:5參考答案：D根據(jù)方程式可知硝酸鉀中氮元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到0價(jià)得到電子，因此硝酸鉀是氧化劑；鈉在化合物中顯+1價(jià)，因此氮化鈉中氮元素的化合價(jià)是-價(jià)，氮化鈉中氮元素化合價(jià)升高到0價(jià)，氮化鈉是還原劑；氮?dú)饧仁茄趸a(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；根據(jù)方程式可知2molKNO3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子電子的物質(zhì)的量為10mol，若有0.5molKNO3反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.5mol，故A正確；根據(jù)反應(yīng)方程式可知每當(dāng)生成16molN2，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，現(xiàn)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0．7mol，則生成N20.8mol，故B正確；氧化劑KNO3的氧化性大于氧化產(chǎn)物N2，故C正確；被還原的元素和被氧化的元素原子數(shù)目之比為2:30=1:15，故D錯(cuò)誤。5.下列試劑的保存或使用正確的是(

)A.金屬鋰保存在煤油中，使用前要用濾紙吸干煤油B.過氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定，因此過氧化鈉可露置在空氣中C.稱量NaOH固體時(shí)，應(yīng)先在天平兩個(gè)托盤上各放一張等質(zhì)量的紙，左邊紙上放NaOH，右邊紙上放砝碼D.做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，透過藍(lán)色鈷玻璃，觀察到火焰顏色為紫色，證明被檢驗(yàn)物中一定有鉀元素參考答案：D略6.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A檢驗(yàn)FeCl2溶液中的FeCl2是否被氧化向該溶液中滴加硫氰化鉀溶液B證明H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng)Na2CO3和SiO2在高溫下熔融反應(yīng)C除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加適量稀硫酸D證明CH2=CHCHO中含有醛基向新制銀氨溶液中滴少量丙烯醛并用水浴加熱

參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．分析：A．亞鐵離子被氧化，則混有鐵離子；B．Na2CO3和SiO2在高溫下反應(yīng)，不是強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)；C．CuO與硫酸反應(yīng)，而Cu不能；D．碳碳雙鍵與銀氨溶液不反應(yīng)，﹣CHO與銀氨溶液反應(yīng)．解答：解：A．亞鐵離子被氧化，則混有鐵離子，可知向該溶液中滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變血紅色，可檢驗(yàn)被氧化，故A正確；B．Na2CO3和SiO2在高溫下反應(yīng)，不是強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，則不能比較H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．CuO與硫酸反應(yīng)，而Cu不能，則向混合物中滴加適量稀硫酸可溶除雜，故C正確；D．碳碳雙鍵與銀氨溶液不反應(yīng)，﹣CHO與銀氨溶液反應(yīng)，則向新制銀氨溶液中滴少量丙烯醛并用水浴加熱可檢驗(yàn)﹣CHO，故D正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及離子檢驗(yàn)、氧化還原反應(yīng)、酸性比較、混合物分離提純及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等，綜合性較強(qiáng)，側(cè)重性質(zhì)及反應(yīng)原理的考查，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．7.下列關(guān)于鐵的敘述正確的是①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易銹蝕。②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素。③鐵位于周期表中的第四周期第ⅧB族。④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒。⑤鐵與硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物僅是Fe(NO3)3。

⑥不能通過化合反應(yīng)生成FeCl2和Fe(OH)3。A．①③

B．②④

C．②⑤

D．④⑥參考答案：B略8.在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入一定量的Cl2，再滴加KSCN溶液后，溶液變?yōu)檠t色，則混合溶液中最有可能不存在的離子是

A．Cl－

B．Fe2+

C．Br－

D．I－參考答案：D略9.一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol·L—1·s—1B．其它條件不變，將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2C．其它條件不變，若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D．其它條件不變，若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H>0

參考答案：A10.下面的排序不正確的是A．晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4B．硬度由大到?。航饎偸?gt;碳化硅>晶體硅C．熔點(diǎn)由高到低：Na>Mg>AlD．晶體的熔點(diǎn)高低規(guī)律一般有：原子晶體>離子晶體>分子晶體參考答案：B略11.室溫下，pH相同體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是A.加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小B.使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變C.加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大D.加足量的鋅充分反應(yīng)后，醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多參考答案：CD12.（6分）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烯含有碳?xì)滏I數(shù)目為12NA B．5.6gFe與足量鹽酸完全反應(yīng)，失去電子數(shù)目為0.2NA C．0.1molN2與0.3molH2充分反應(yīng)，生成NH3的數(shù)目為0.2NA D．電解精煉銅時(shí)陽極減輕32g，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為NA參考答案：B【分析】A．氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體；B．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵；C．合成氨為可逆反應(yīng)；D．電解精煉銅時(shí)，陽極是粗銅，還有雜質(zhì)放點(diǎn)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽極溶解的銅小于32g；【解答】解：A．標(biāo)況下己烯為液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯(cuò)誤；B.5.6gFe物質(zhì)的量為0.1mol，與足量鹽酸完全反應(yīng)生成0.1mol二價(jià)鐵離子，失去電子數(shù)目為0.2NA，故B正確；C．合成氨為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，所以0.1molN2與0.3molH2充分反應(yīng)，生成NH3的數(shù)目小于0.2NA，故C錯(cuò)誤；D．電解精煉銅時(shí)，陽極是粗銅，還有雜質(zhì)放點(diǎn)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽極溶解的銅小于32g，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對(duì)象，題目難度不大。13.下列敘述正確的是A.蒸餾“地溝油”可獲得汽油B.海水中加入明礬可將海水淡化C.碘酒因能使蛋白質(zhì)鹽析而具有消毒作用D.合理開發(fā)利用可燃冰有助于緩解能源緊缺參考答案：DA.地溝油指的是酯類化合物，汽油是烴類化合物，兩者不是一類物質(zhì)，所以蒸餾“地溝油”不可獲得汽油，故A錯(cuò)；B.海水中加入明礬可將海水淡化。B.明礬為KAl(SO4)2.12H2O加入到海水中，不能出去海水中的氯化鈉，所以不能使海水淡化,故B錯(cuò)誤;C.碘酒因能使蛋白質(zhì)變性而具有消毒作用,故C錯(cuò)誤;

D.可燃冰為我國在新世紀(jì)使用高效新能源開辟了廣闊的前景,合理開發(fā)利用可燃冰有助于緩解能源緊缺,所以D選項(xiàng)是正確的;

所以D選項(xiàng)是正確的。14.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A．25℃時(shí)，1LpH=1的硫酸溶液中，含有H+的數(shù)目為0.2NAB．2molSO2與足量氧氣在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAC．含1molCl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時(shí)溶液中NH4+數(shù)為NAD．2mL0.5mol/L硅酸鈉溶液中滴入過量鹽酸制備硅酸膠體，所得膠粒數(shù)目為0.001NA參考答案：CA、pH=1的硫酸溶液中，氫離子濃度為0.1mol/L，故1L硫酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量為n=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol，個(gè)數(shù)為0.1NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故不能進(jìn)行徹底，即2mol二氧化硫不能反應(yīng)完全，則轉(zhuǎn)移的電子的個(gè)數(shù)小于4NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、含1mol

Cl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒可知：c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)，而溶液顯中性，故有：c(OH-)=c(H+)，則可知：c(Cl-)=c(NH4+)，即溶液中的銨根離子個(gè)數(shù)等于氯離子個(gè)數(shù)，即為NA個(gè)，故C正確；D、一個(gè)硅酸膠粒是多個(gè)硅酸的聚集體，故形成的膠粒的個(gè)數(shù)小于0.001NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)和阿伏伽德羅定律的判斷。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D。注意分散系的變化導(dǎo)致微粒數(shù)目的變化，在膠體中膠體微粒是分子的集合體，所以膠體粒子的數(shù)目小于根據(jù)原溶液中數(shù)值計(jì)算所得的數(shù)目。15.已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，它們的部分化合價(jià)如下表。下列說法正確的是 A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：?。疚?/p>

B．乙的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng) C．丙的氧化物能與戊的氫化物水溶液反應(yīng)

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：丙＞甲參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.咖啡因是一種生物堿（易溶于水及乙醇，熔點(diǎn)234.5℃，100℃以上開始升華），有興奮大腦神經(jīng)和利尿等作用。茶葉中含咖啡因約1%~5%、單寧酸（Ka約為10?4，易溶于水及乙醇）約3%~10%，還含有色素、纖維素等。實(shí)驗(yàn)室從茶葉中提取咖啡因的流程如下圖所示。

索氏提取裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)時(shí)燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā)，蒸汽沿蒸汽導(dǎo)管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?中，與茶葉末接觸，進(jìn)行萃取。萃取液液面達(dá)到虹吸管3頂端時(shí)，經(jīng)虹吸管3返回?zé)浚瑥亩鴮?shí)現(xiàn)對(duì)茶葉末的連續(xù)萃取。回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)需將茶葉研細(xì)，放入濾紙?zhí)淄?中，研細(xì)的目的是______________，圓底燒瓶中加入95%乙醇為溶劑，加熱前還要加幾粒______________。（2）提取過程不可選用明火直接加熱，原因是______________，與常規(guī)的萃取相比，采用索氏提取器的優(yōu)點(diǎn)是______________。（3）提取液需經(jīng)“蒸餾濃縮”除去大部分溶劑，與水相比，乙醇作為萃取劑的優(yōu)點(diǎn)是______________?！罢舭l(fā)濃縮”需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計(jì)、接收管之外，還有______________（填標(biāo)號(hào)）。A．直形冷凝管

B．球形冷凝管C．接收瓶D．燒杯（4）濃縮液加生石灰的作用是中和______________和吸收______________。（5）可采用如圖所示的簡(jiǎn)易裝置分離提純咖啡因。將粉狀物放入蒸發(fā)皿中并小火加熱，咖啡因在扎有小孔的濾紙上凝結(jié)，該分離提純方法的名稱是______________。參考答案：(1)增加固液接觸面積，提取充分

沸石

(2)乙醇易揮發(fā)，易燃

使用溶劑少，可連續(xù)萃取（萃取效率高）

(3)乙醇沸點(diǎn)低，易濃縮

AC

(4)單寧酸

水

(5)升華【詳解】（1）萃取時(shí)將茶葉研細(xì)可以增加固液接觸面積，從而使提取更充分；由于需要加熱，為防止液體暴沸，加熱前還要加入幾粒沸石；（2）由于乙醇易揮發(fā)，易燃燒，為防止溫度過高揮發(fā)出的乙醇燃燒，因此提取過程中不可選用明火直接加熱；根據(jù)題干中的已知信息可判斷與常規(guī)的萃取相比較，采用索式提取器的優(yōu)點(diǎn)是使用溶劑量少，可連續(xù)萃?。ㄝ腿⌒矢撸唬?）乙醇是有機(jī)溶劑，沸點(diǎn)低，因此與水相比較乙醇作為萃取劑的優(yōu)點(diǎn)是乙醇沸點(diǎn)低，易濃縮；蒸餾濃縮時(shí)需要冷凝管，為防止液體殘留在冷凝管中，應(yīng)該選用直形冷凝管，而不需要球形冷凝管，A正確，B錯(cuò)誤；為防止液體揮發(fā)，冷凝后得到的餾分需要有接收瓶接收餾分，而不需要燒杯，C正確，D錯(cuò)誤，答案選AC。（4）由于茶葉中還含有單寧酸，且單寧酸也易溶于水和乙醇，因此濃縮液中加入氧化鈣作用是中和單寧酸，同時(shí)也吸收水；（5）根據(jù)已知信息可知咖啡因在100℃以上時(shí)開始升華，因此該分離提純方法的名稱是升華。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.離子是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒之一，下表中是中學(xué)常見的離子：陽離子K+、Al3+、Ba2+、NH4+陰離子Cl－、OH－、SO42－、CO32－回答下列問題：（1）Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖是

。Al3+、K＋、SO42－三種離子可組成一種鹽，寫出該鹽的一種用途

。（2）將含OH－離子的溶液滴入濃度均為0.1mol/L的Al3+和NH4＋的混合溶液中，若測(cè)得溶液中NH4＋減少了一半，此時(shí)，溶液中（填“存在”或“不存在”）大量的Al3+。（3）物質(zhì)A和B分別由上表中的兩種離子組成，將它們分別溶于水中，A的溶液顯酸性，將A、B兩溶液混合，微熱，既有白色沉淀，又有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成。則B的陽離子是，用離子方程式表示A溶液顯酸性的原因（4）常溫下，將(NH4)2CO3溶于水，得到含有大量NH4＋和CO32－的溶液，往溶液中滴入少量氨水，測(cè)得溶液中NH4＋和CO32－的濃度比為2:1，此時(shí)該溶液的pH（填“＜”、“＝”或“＞”）7。（5）在微生物作用的條件下，NH4+可被空氣氧化成NO3－。寫出該反應(yīng)的離子方程式：

。（6）在溶液中，一定濃度的NH4＋能溶解部分Mg(OH)2固體，反應(yīng)如下：2NH4+(aq)+Mg(OH)2(s)

Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq)寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式

某研究性學(xué)習(xí)小組為探究Mg2+與NH3·H2O反應(yīng)形成沉淀的情況，設(shè)計(jì)如下兩組實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)①等體積1mol/L氨水和0.1mol/LMgCl2溶液混合生成白色沉淀實(shí)驗(yàn)②等體積0.1mol/L氨水和1mol/LMgCl2溶液混合無現(xiàn)象請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)①、②產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因：。參考答案：（15分）（1）；凈水劑等合理答案（各1分，共2分）（2）不存在（2分）（3）Ba2+；NH4＋＋H2ONH3·H2O（各2分，共4分）（4）＜（2分）（5）NH4＋＋2O2＝NO3＿＋H2O＋2H＋（3分）（6）；（1分）從平衡表達(dá)式可以看出，當(dāng)c(NH3·H2O)、c(Mg2+)改變相同的程度，c2(NH3·H2O)對(duì)沉淀生成的影響更大

（2分）略18.已知A—L所代表的物質(zhì)（或溶液中的溶質(zhì)）都是中學(xué)化學(xué)里常見的物質(zhì)。通常狀況下，A是淡黃色固體，D是氣體單質(zhì)，E是無色無味氣體，K是不溶于水的酸。反應(yīng)①②③是以B為原料生產(chǎn)化學(xué)工業(yè)重要產(chǎn)品的全部反應(yīng)，反應(yīng)④是工業(yè)生產(chǎn)普通玻璃的反應(yīng)之一。一定條件下，各物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)時(shí)加入或生成的水均沒標(biāo)出）。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A__________；B__________；L

。（2）畫出A中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________；指出E分子中共價(jià)鍵的類型（填“極性鍵”或“非極性鍵”）____________。（3）完成下列反應(yīng)方程式：①I+G→M+L的離子方程式：____________________

____________________。②寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：______________________

_。參考答案：（1）Na2O2、FeS2、H2SO4（2）Na；極性鍵

（3）①2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-+4H+

②Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑略19.（9分）以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如下：回答下列問題：（1）酸溶時(shí)，粉碎硫酸渣的目的是________________。（2）還原