河北省廊坊市勝芳中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

河北省廊坊市勝芳中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說法正確的是A．正極反應(yīng)為AgCl+e-═Ag+Cl-B．放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0．01mole-時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0．02mol離子參考答案：D試題分析：根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失電子作負(fù)極失電子，氯氣在正極上得電子生成氯離子，則A、正極上氯氣得電子生成氯離子，其電極反應(yīng)為：Cl2+2e-═2Cl-，故A錯(cuò)誤；B、放電時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中生成銀離子，銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以交換膜左側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2═2AgCl可知，用NaCl溶液代替鹽酸，電池的總反應(yīng)不變，故C錯(cuò)誤；D、放電時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole-時(shí)，交換膜左則會(huì)有0.01mol氫離子通過陽離子交換膜向正極移動(dòng)，同時(shí)會(huì)有0.01molAg失去0.01mol電子生成銀離子，銀離子會(huì)與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以氯離子會(huì)減少0.01mol，則交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子，故D正確，故選：D?？键c(diǎn)：考查原電池原理的應(yīng)用及沉淀反應(yīng)2.用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是選項(xiàng)操作及現(xiàn)象溶液A通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO2至過量，沉淀不消失。飽和Na2CO3溶液B通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO2至過量，沉淀不消失。再加入品紅溶液，紅色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。再加入足量NaOH溶液，又變渾濁。Ca(OH)2溶液參考答案：AD3.向含Na+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣的水溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后再加入過量的稀鹽酸，所得溶液與起始溶液相比，上述離子數(shù)目沒有變化的有（）A．2種 B．3種 C．4種 D．5種參考答案：A【考點(diǎn)】離子共存問題；離子反應(yīng)發(fā)生的條件．【分析】溶液中加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，F(xiàn)e2+氧化成Fe3+，減少的是亞鐵離子，增加的是三價(jià)鐵離子、鈉離子、氯離子，鋁離子、硫酸根離子保持不變．【解答】解：溶液中加入過量的Na2O2固體，與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，鈉離子增大，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+，F(xiàn)e2+減少；Fe3+、Al3+均與堿反應(yīng)，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，再通入過量的稀鹽酸，溶液中氫氧化鐵轉(zhuǎn)化為鐵離子，鐵離子增多，偏鋁酸根離子轉(zhuǎn)化為鋁離子，鋁離子保持不變；由于過氧化鈉與水反應(yīng)生成鈉離子，加鹽酸引入氯離子，則Na+、Cl﹣數(shù)目不變，則只有Al3+、SO42﹣不變，故選A．4.下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是(

) A．Cl2通入Na2CO3溶液中

B．CO2通入CaCl2溶液中 C．NH3通入AgNO3溶液中

D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中參考答案：B5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、原理或現(xiàn)象敘述正確的是A．除去KCl溶液中混有的BaCl2，所加試劑的順序：Na2CO3溶液、HCl溶液B．圖1燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀后溶解C．用如圖2裝置驗(yàn)證氧化性：ClO－＞Cl2＞Fe3+D．在NaHSO3溶液中滴入石蕊試液，驗(yàn)證溶液NaHSO3中存在水解平衡參考答案：C略6.下列關(guān)于溶液的說法不正確的是A．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，500mL1mol/L氯化鐵溶液中Fe3+的數(shù)目小于0.5NAB．常溫下，在pH=8的HCOONa溶液中：c(Na＋)－c(HCOO－)=9.9×10－7mol／LC．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2

②NH4Cl

③NH3·H2O，c(NH4＋)由大到小的順序是：②>①>③D．自然界地表層原生銅經(jīng)氧化、淋濾作用后變?yōu)镃uSO4溶液，遇到難溶ZnS可轉(zhuǎn)變?yōu)镃uS，說明CuS的溶解度小于ZnS參考答案：C略7.下列說法正確的是

A．SiO2是酸性氧化物，不與任何酸、水反應(yīng)，但能與NaOH溶液反應(yīng)

B．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分震蕩后溶液呈紅色

C．CO2、SO2、NO2都能與水化合生成酸

D．Fe3O4與酸反應(yīng)時(shí)，所得Fe元素的價(jià)態(tài)可能為+2、+3或+2與+3價(jià)的混合物參考答案：D略8.下列各選項(xiàng)所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是①Al原子和N原子的未成對(duì)電子數(shù)

②Ag+、Cu2+與NH3形成配合物時(shí)的配位數(shù)③NaCl的晶格能與MgO的晶格能

④F元素和O元素的電負(fù)性⑤N元素和O元素的第一電離能

⑥H原子和H+離子的半徑A．①④⑤

B．②④⑥

C．④⑤⑥

D．③⑤⑥參考答案：C略9.現(xiàn)有t℃時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的KNO3溶液mg，將其分成質(zhì)量比為1∶2的甲、乙兩份溶液。甲溶液蒸發(fā)5g水，恢復(fù)到原溫度時(shí)析出晶體2g；乙溶液蒸發(fā)12g水，恢復(fù)到原溫度時(shí)析出晶體5g。則下列說法正確的是

A．t℃時(shí)，KNO3溶解度為41.7g

B．t℃時(shí)，KNO3溶解度為40gC．t℃時(shí)，原KNO3溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

D．t℃時(shí)，原KNO3溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為參考答案：D略10.下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（）A．0.1mol/L的硫酸銨溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)B．室溫下，pH=7的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)C．將水加熱到100℃，pH=6：c(H+)>c(OH-)D．同濃度的三種溶液：①CH3COONH4

②NH4Cl③NH3·H2O中，c(NH4+)由大到小的順序是②③①參考答案：A試題分析：0.1mol/L的硫酸銨溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)，故A正確；室溫下，pH=7的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中：根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO-)=c(Na+)，故B錯(cuò)誤；純水中c(H+)=c(OH-)，故C錯(cuò)誤；NH3·H2O為弱電解質(zhì)，銨根離子濃度最小，醋酸根水解促進(jìn)銨根水解，CH3COONH4中c(NH4+)小于NH4Cl，c(NH4+)由大到小的順序是②①③，故D錯(cuò)誤。11.下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述中，正確的是

A．將碘水倒入分液漏斗，再加適量乙醇，充分振蕩、靜置，可從碘水中萃取碘B．從CuSO4溶液中結(jié)晶得到CuSO4?5H2O的操作是加熱濃縮，冷卻結(jié)晶并過濾C．酸堿中和滴定時(shí)，加入待測(cè)液前錐形瓶中有水，測(cè)定結(jié)果偏低D．向某溶液中滴加氯水后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證明溶液中含有Fe2+

參考答案：B略12.近年來，科學(xué)家在海洋中發(fā)現(xiàn)了一種冰狀物質(zhì)——可燃冰，其有效成分為甲烷，下列說法正確的是

（

）

①甲烷屬于烴類

②在相同條件下甲烷的密度大于空氣

③甲烷難溶于水

④可燃冰是一種極具潛力的能源

A．①②④

B．②③④

C．①②③

D．①③④參考答案：D略13.（2005·遼寧卷）25.關(guān)于同一種元素的原子或離子，下列敘述正確的是

A.原子半徑比陰離子半徑小

B.原子半徑比陰離子半徑大C.原子半徑比陽離子半徑小D.帶正電荷多的陽離子半徑比帶正電荷少的陽離子半徑大參考答案：A原子得電子變成陰離子，其半徑增大；原子失電子變成陽離子，其半徑減小，所以A正確，B、C錯(cuò)誤。比較K+和Mg2＋可知，前者3個(gè)電子層，后者只有2個(gè)，即半徑關(guān)系為K+＞Mg2＋，D不正確。

14.下列說法中不正確的是（

）A．二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸是魚油的主要成分，它們含有相同的官能團(tuán)，是同系物，化學(xué)性質(zhì)相似B．分子式為C4H8Br2結(jié)構(gòu)中含一個(gè)一CH3的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有4種C．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的有機(jī)物其名稱為2-丁醇D．某有機(jī)物球棍結(jié)構(gòu)模型如圖，則該有機(jī)物能發(fā)生消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)參考答案：A略15.（雙選）溴酸銀（AgBrO3）的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快

B．溴酸銀的溶解是放熱過程C．60℃時(shí)，溴酸銀的Ksp約等于6×10﹣4

D．常溫下溴酸銀微溶于水參考答案：BD考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．.專題：鹽類的水解專題．分析：A．溫度升高，可以加快物質(zhì)的溶解速率；B．根據(jù)圖象中溫度對(duì)溴酸銀的溶解度影響可知溴酸銀的溶解過程為吸熱過程；C．根據(jù)溶度積表達(dá)式及溶液中銀離子和溴酸根離子的濃度計(jì)算；D．溴酸銀的溶解度受溫度的影響較小，可以通過重結(jié)晶法分離硝酸鉀與溴酸銀的混合物．解答：解：A．升高溫度，溴酸銀的溶解度增大，所以溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快，故A正確；B．根據(jù)圖象可知，升高溫度，溴酸銀的溶解度增大，說明溴酸銀的溶解過程為吸熱過程，故B錯(cuò)誤；C.60℃時(shí)溴酸銀的溶解度為0.6g，溴酸銀的物質(zhì)的量為：≈2.5×10﹣3mol，100.6g溴酸銀溶液的體積約為100.6mL，溶液中銀離子、溴離子濃度約為2.5×10﹣2mol/L，所以60℃時(shí)溴酸銀的Ksp=2.5×10﹣2×2.5×10﹣2≈6×10﹣4，故C正確；D．根據(jù)圖象可知，常溫下溴酸銀的溶解度大于0.2g，可溶于水，故D錯(cuò)誤；故選BD．點(diǎn)評(píng)：本題考查了難溶物的溶解平衡、溶度積的表達(dá)式及計(jì)算、物質(zhì)的分離與提純，題目難度中等，注意掌握難溶物的溶解平衡及其影響因素，明確溶度積的概念及計(jì)算方法．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）某無色溶液中含有K+、Cl－、OH－、SO32－、SO42－，為檢驗(yàn)溶液中所含有各陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗(yàn)其中OH－的實(shí)驗(yàn)方法從略，檢驗(yàn)其他陰離子的過程如下圖所示。

（1）圖中試劑①~⑤溶質(zhì)的化學(xué)式分別是：

①

，②

，③

，④

，⑤

（2）圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗(yàn)出的離子分別是：

a

,b

,c

（3）白色沉淀A與所加試劑②反應(yīng)的離子方程式是

。

（4）無色溶液B加劑③的主要目的是

。

（5）白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是

。參考答案：答案：

（1）①Ba（NO3）2

②HCl

③NHO3

④Br2

⑤AgNO3

（2）a.SO32－

b.SO42－

c.Cl－

（3）BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O

（4）中和溶液中的OH－，防止對(duì)Cl－的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾

（5）會(huì)使沉淀A中的BaSO3氧化，而對(duì)SO42－的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（17分）順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M以及殺菌劑N的合成路線如下：（1）CH2=CH—CH=CH2的名稱是________________________。（2）反應(yīng)I的反應(yīng)類型是（選填字母）_________。

a.加聚反應(yīng)

b.縮聚反應(yīng)（3）順式聚合物P的結(jié)構(gòu)式是（選填字母）________。

（4）A的相對(duì)分子質(zhì)量為108。①反應(yīng)II的化學(xué)方程式是___________________________________________________。②1molB完全轉(zhuǎn)化成M所消耗的H2的質(zhì)量是_______g。（5）反應(yīng)III的化學(xué)方程式是___________________________________________________。（6）A的某些同分異構(gòu)體在相同的反應(yīng)條件下也能生成B和C，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________________。參考答案：18.化合物C和E都是有醫(yī)用功能高分子材料，且有相同的元素百分組成，均可由化合物A(C4H8O3)制得，如下圖所示，B和D互為同分異構(gòu)體。試寫出：化學(xué)方程式A→D

，B→C

。反