浙江省衢州市柯城區(qū)實驗中學高三化學上學期期末試題含解析

浙江省衢州市柯城區(qū)實驗中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.以鋁為陽極，Cu為陰極，對200mlNaOH、Na2SO4各為1mol/L的混合溶液進行電解，當電解一段時間并充分振蕩、靜止、過濾后得到深沉的質量為7.8g，則陽極溶解的Al的質量為A.2.7g

B.5.4g C.8.1g

D.10.8g

參考答案：B2.1molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閉容器中反應：X(g)＋aY(g)bZ(g)反應達到平衡后，測得X的轉化率為50%。而且在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是()A.a＝1，b＝1

B．a(chǎn)＝2，b＝1

C．a(chǎn)＝2，b＝2

D．a(chǎn)＝4，b＝2參考答案：A略3.下列有關鈉和鎂的說法中，不正確的是A．電解熔融NaCl可以得到金屬鈉B．金屬鈉在高溫下能將TiCl4中的鈦置換出來C．金屬鎂著火，可用二氧化碳滅火D．金屬鎂燃燒后會發(fā)出耀眼的白光，因此常用來制造信號彈和焰火參考答案：C試題分析：A．Na是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融NaCl的方法冶煉，故A正確；B．Na的活潑性大于Ti，在熔融狀態(tài)下，鈉能置換出Ti，所以金屬鈉在高溫下能將TiCl4中的鈦置換出來，故B正確；C．在點燃條件下，鎂在二氧化碳中燃燒生成MgO和C，故C錯誤；D．鎂燃燒時發(fā)生耀眼的白光，并放出大量的熱，可用于制造信號彈，故D正確；故選C．4.短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族族序數(shù)相等。它們的最高價氧化物的水化物依次為甲、乙、丙、丁。下列敘述不正確的是A．R的氧化物在空氣中與其它物質作用可形成光化學煙霧B．常溫下丁的濃溶液可用T單質所制的容器來盛裝C．丁的濃溶液與Q的單質加熱發(fā)生反應，可生成體積比為1:2的兩種氣體D．甲、乙、丙、丁受熱均易分解參考答案：D解析：根據(jù)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，可知T處于第三周期，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則T為Al，故Q為C、R為N、W為S。A．氮的氧化物是形成光化學煙霧主要物質，正確；B．鋁在常溫下可以與濃硫酸產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，故常溫下濃硫酸可用鋁制品來盛裝，正確；C．濃硫酸與碳反應生成二氧化碳和二氧化硫，兩種氣體在相同的條件下體積比為1:2，正確；D．硫酸加熱不易分解，錯誤。5.對于達到平衡的可逆反應：X+Y?W+Z，其他條件不變時，增大壓強，正、逆反應速率（υ）變化的情況如圖所示．下列對X、Y、W、Z四種物質狀態(tài)的描述正確的是（）A．W、Z均為氣體，X、Y中只有一種為氣體B．X、Y均為氣體，W、Z中只有一種為氣體C．X、Y或W、Z中均只有一種為氣體D．X、Y均為氣體，W、Z均為液體或固體參考答案：B考點：化學反應速率與化學平衡圖象的綜合應用．.專題：化學平衡專題．分析：由圖象可知，其他條件不變時，增大壓強，正逆反應速率都增大，且正反應速率大于逆反應速率，則平衡向正反應方向移動，說明反應物氣體的化學計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學計量數(shù)之和，以此解答該題．解答：解：分析圖象，其他條件不變時，增大壓強，正逆反應速率都增大，且正反應速率大于逆反應速率，則平衡向正反應方向移動，說明反應物氣體的化學計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學計量數(shù)之和，符合條件的只有B，故選B．點評：本題考查化學平衡移動圖象問題，題目難度中等，明確平衡移動的方向以及化學計量數(shù)關系是解答該題的關鍵，注意壓強對平衡的影響．6.向某盛有7.8gNa2O2的密閉容器中（無空氣）通入4.48LNO2（標準狀況），然后注入200mL水，充分反應后，容器中所含物質有（

）A．NaNO2

NO

H2O

B．NaNO3

NaOH

O2

H2OC．NaNO3

H2O

D．NaNO3

HNO3

O2

H2O參考答案：略7.下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（

）

A．H2O

B．BF3

C．CCl4

D．PCl5

參考答案：答案：C8.短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X2－與Y＋具有相同的核外電子層結構，Y、Z位于同一周期。下列推測不正確的是

A．原子半徑Z>Y

B．同周期元素中Y的金屬性最強

C．同主族元素中X的氫化物穩(wěn)定性最高

D．同周期元素中Z的最高價氧化物的水化物酸性最強參考答案：略9.據(jù)人民網(wǎng)報道，有一集團擬將在太空建立巨大的集光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫，其反應可表示為：。有下列幾種說法：①水分解反應是放熱反應；②氫氣是一級能源；③使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應；④若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應生成甲醇儲存起來，可改善生存條件。其中敘述正確的是

（

）A．①②

B．②③

C．③④

D．①②③④參考答案：C略10.(1999·上海卷)可逆反應：3A(g)==3B(?)+C(?)-Q，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質量有變小趨勢，則下列判斷正確的是(

)A.B和C可能都是固體B.B和C一定都是氣體C.若C為固體，則B一定是氣體D.B和C可能都是氣體參考答案：CD略11.將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KA1O2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關系可表示為：參考答案：C略12.在下列實驗中，不能達到目的的是（

）A、用金屬鈉分別與水和乙醇反應，確定水和乙醇分子中羥基氫（－OH）的活潑性強弱B、用石墨作電極，電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，確定銅和鎂的金屬活動性強弱C、進行H2O和H2S的熱分解實驗，確定硫和氧兩種元素的非金屬性強弱D、根據(jù)Na2CO3和Na2SO3水溶液酸堿性強弱，確定碳和硫兩元素非金屬性的強弱參考答案：D略13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，11．2L氯仿中含有的C—Cl鍵的數(shù)目為1.5NA

B．標準狀況下，30gNO和16gO2混合所生成的氣體分子數(shù)為NA

C．12g石墨晶體中碳原子構成的正六邊形的數(shù)目為0.5NA

D．28g鐵粉與足量Cl2反應時轉移的電子數(shù)為NA參考答案：C略14.某溶液中，若忽略水的電離，只含有下表中所示的四種離子，試推測X離子及其個數(shù)b可能為離子Na+AL3+CL-X個數(shù)3a2aabA、NO3-、4a

B、SO42-、4a

C、OH-、4a

D、SO42-、8a參考答案：B略15.(08惠州調研)向各盛有100L水的A、B、C三個燒杯中分別加入0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉，固體完全溶解后，各溶液中溶質的質量分數(shù)的順序是（）A．C>B>A

B．B=C>A

C．B=C<A

D．B>C>A參考答案：答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質。（1）若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？

(填“相同”或“不相同”)；若裝置D中裝的是V2O5(催化劑)，通入SO2時，打開K通入適量O2的化學反應方程式為

。（2）SO2通入B中，溶液顏色退去，則該反應的離子方程式為

。（3）某同學將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量(填字母)

，可觀察到沉淀產(chǎn)生。A．氨水

B．稀鹽酸

C．硝酸鉀溶液

D．硫化鈉溶液(4)若由元素S和O組成–2價酸根離子X，X中S和O的質量比為4∶3的最簡單陰離子；當Cl2與含X的溶液完全反應后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl2與含X的溶液反應的離子方程式

。

(5)某科研單位利用電化學原理用SO2來制備硫酸，裝置如右圖，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。通入SO2的電極為____極，其電極反應式為

；電池的總反應式

參考答案：(1)相同；2SO2+O22SO3

(2)SO2+I2+2H2O=4H＋+2I－+SO42－(3)ACD（漏選0分）;

(4)4Cl2+S2O32－+5H2O=2SO42－+8Cl－+10H＋(5)負;

SO2–2e－+2H2O=4H＋+SO42－;2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）[化學---選修三：物質結構]A、B、C、D是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍且有3個能級，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結構，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請回答下列問題：（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序是________(用對應的元素符號表示)；基態(tài)D原子的電子排布式為______________________。（2）A的最高價氧化物對應的水化物分子中，其中心原子采取________雜化；BC3-的立體構型為________(用文字描述)。（3）1molAB-中含有的π鍵個數(shù)為________。（4）如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，則該合金中Ca和D的原子個數(shù)比________。（5）鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結構XYn，它們有很強的儲氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金(氫進入晶胞空隙，體積不變)，則LaNin中n＝________(填數(shù)值)；氫在合金中的密度為________。參考答案：(1)C<O<N（1分）其余各2分

1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(2)sp2平面三角形

(3)2NA(或2×6.02×1023)

(4)

1∶5 (5)5

0.083g·cm-3

18.鹽酸普魯卡因()是一種良好的局部麻醉藥，具有毒性小，無成癮性等特點。其合成路線如下圖所示：回答下列問題：(1)3molA可以合成1molB，且B是平面正六邊形結構，則B的結構簡式為_________。(2)有機物C的名稱為____________，B→C的反應類型為_____________。(3)反應C→D的化學方程式為________________________________________。(4)F和E發(fā)生酯化反應生成G，則F的結構簡式為___________________。(5)H的分子式為____。(6)分子式為C9H12且是C的同系物的同分異構體共有__________種。(7)請結合上述流程信息，設計由苯、乙炔為原料合成的路線_______________。(其他無機試劑任選)參考答案：(1)

(2)甲苯

取代反應

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)C13H20O2N2

(6)8(7)【分析】由合成路線可知，A為乙炔，乙炔在400~500℃條件下三分子聚合生成苯，故B為；苯和CH3Br發(fā)生取代反應生成C為甲苯()，甲苯發(fā)生硝化反應生成D，D發(fā)生氧化反應生成E，根據(jù)E的結構簡式，可知D的結構簡式為；E→F為酯化反應，根據(jù)G的結構簡式可知F的結構簡式為；F在Fe/HCl條件下發(fā)生還原反應得到H，H和鹽酸反應得到鹽酸普魯卡因()，以此分析解答。【詳解】由合成路線可知，A為乙炔，乙炔在400~500℃條件下三分子聚合生成苯，故B為；苯和CH3Br發(fā)生取代反應生成C為甲苯()，甲苯發(fā)生硝化反應生成D，D發(fā)生氧化反應生成E，根據(jù)E的結構簡式，可知D的結構簡式為；E→F為酯化反應，根據(jù)G的結構簡式可知F的結構簡式為；F在Fe/HCl條件下發(fā)生還原反應得到H，H和鹽酸反應得到鹽酸普魯卡因()，(1)3molHCCH可以合成1molB，且B是平面正六邊形結構，則B為苯，結構簡式為，故答案為：；(2)苯和CH3Br發(fā)生取代反應生成C為甲苯，故反應類型為取代反應，故答案為：甲苯；取代反應；(3)甲苯發(fā)生硝化反應生成D，D發(fā)生氧化反應生成E，根據(jù)E的結構簡式，可知D的結構簡式為，所以反應C→D的化學方程式為+HNO3+H2O，故答案為：+HNO3+H2O；(4)E→F為酯化反應，根據(jù)G的結構簡式可知F的結構簡式為，故答案為：；(5)由H的結構簡式可知，H的分子式為C13H20O2N2，故答案為：C13H20O2N2；(6)C為甲苯()，分子式為C9H12且是C的同系物的同分異構體有：苯環(huán)上有一個側鏈的：有正丙苯和異丙苯2種；苯環(huán)上有兩個側鏈的：有甲基和乙基處于鄰間對3種；苯環(huán)上有三個側鏈的：有3個甲基處于連、偏、均位置3種；共有8種，故答案為：8種；(7)若要合成，需要制備苯乙烯，根據(jù)所給原料并結合上述流程信息，設計合成的路線為：，故答案為：。19.【化學一選修5：有機化學基礎】(15分)高分子樹脂M具有較好的吸水性，其合成路線如下：已知：(1)C的名稱為 ，D中的官能團為

，M的結構簡式為

。(2)由A生成B的化學方程式為

。(3)上述合成路線中，D→E轉化在合成M中的作用為

。(4)下列關于F的敘述正確的是

。A．能與NaHCO3反應生成CO2

B．能發(fā)生水解反應和消去反應C．能聚合成高分子化合物

D．1molG最多消耗2molNaOH(5)H是G的同系物，且與G相差一個碳原子，則同時滿