河南省平頂山市私立玉諾職業(yè)高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

河南省平頂山市私立玉諾職業(yè)高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：步驟現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡

下列說法不正確的是A.I中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式：2NO+O2＝2NO2B.II中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)C.對(duì)比I、II中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3D.針對(duì)Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否被氧化參考答案：C試題分析：A、Ⅰ中由于稀硝酸有強(qiáng)的氧化性，與鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硝酸得到電子被還原變?yōu)镹O，氣體為無色，當(dāng)遇到空氣時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，氣體變?yōu)榧t棕色的NO2，A正確；B、在Ⅱ中濃硝酸有強(qiáng)的氧化性，在室溫下遇鐵、鋁會(huì)使金屬表面氧化產(chǎn)生一層氧化物薄膜，對(duì)內(nèi)層金屬起保護(hù)作用，從而防止金屬的進(jìn)一步反應(yīng)，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象，因此不能進(jìn)一步反應(yīng)，這恰好說明濃硝酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)，因此B正確；C、根據(jù)以上分析可知，C錯(cuò)誤；D、Ⅲ中將金屬銅放入濃硝酸中，F(xiàn)e、Cu及濃硝酸構(gòu)成原電池，由于鐵在濃硝酸中發(fā)生發(fā)生鈍化，因此鐵為原電池的正極，銅為負(fù)極，失去電子被氧化變?yōu)镃u2+，在正極上溶液中的NO3-得到電子被還原為NO2氣體，因此會(huì)看到有紅棕色的氣體產(chǎn)生。針對(duì)Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可根據(jù)電流計(jì)的指針偏轉(zhuǎn)方向判斷Fe是否被氧化，D正確，答案選C。2.容量瓶上標(biāo)有①壓強(qiáng)

②刻度線

③濃度

④容量

⑤溫度等項(xiàng)中的（

）A．①③⑤

B．②④⑤

C．①②③

D．③④⑤參考答案：B略3.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是

（

）A．元素原子半徑大小呈周期性變化

B．元素的相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增C．元素原子核外電子排布呈周期性變化

D．元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化參考答案：C略4.下列離子方程式的書寫正確的是A.

鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+

＝2Fe

3+

+3H

2↑B.

NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：

OH―

+HCO3―

＝CO32―

+H2OC.

鈉和冷水反應(yīng)：Na＋2H2O＝Na+＋2OH?＋H2↑D.

氯化鋁溶液中加入過量的氨水

：Al3+

+4NH3·H2O＝AlO2－

+4NH4++2H2O參考答案：B試題分析：A．鐵和稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子，錯(cuò)誤；B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH－+HCO3-＝H2O+CO32-，正確；C．電荷不守恒，得失電子數(shù)目不相等，錯(cuò)誤；D．氫氧化鋁不溶于弱堿氨水，故應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，錯(cuò)誤。5.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和SO42－的離子個(gè)數(shù)比為（

）A．1∶2

B.1∶4

C.3∶4

D.3∶2參考答案：A略6.下述做法能改善空氣質(zhì)量的是（

）A．以煤等燃料作為主要生活燃料

B．鼓勵(lì)私人購買和使用汽車代替公交車

C．利用太陽能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源

D．限制使用電動(dòng)車參考答案：C略7.實(shí)驗(yàn)室需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選用適當(dāng)容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是

A．稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液

B．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水

C．稱取12.0g膽礬，配成500mL溶液

D．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水參考答案：A8.下列溶液中，Na+數(shù)目最多的是A.1mol/LNa2SO4溶液100mL

B.0.9mol/LNa3PO4溶液100mLC.2.5mol/L

NaOH溶液100mL

D.1mol/LNaHCO3溶液100mL參考答案：B【分析】根據(jù)c=n/V，求出物質(zhì)的量，然后利用物質(zhì)的量與微粒數(shù)成正比，進(jìn)行分析?！驹斀狻緼、n(Na＋)=100×10－3×1×2mol=0.2mol；B、n(Na＋)=100×10－3×0.9×3mol=0.27mol；C、n(Na＋)=100×10－3×2.5mol=0.25mol；D、n(Na＋)=100×10－3×1mol=0.1mol；物質(zhì)的量與微粒數(shù)成正比，綜上所述，Na＋微粒數(shù)最多的是選項(xiàng)B。9.下列關(guān)于水玻璃的性質(zhì)和用途的敘述中不正確的是()A．它是一種礦物膠，既不燃燒也不受腐蝕B．在建筑工業(yè)上可以作黏合劑、耐酸水泥配料C．木材、織物浸過水玻璃后具有防腐性能且不易燃燒D．水玻璃的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在空氣中不易變質(zhì)參考答案：D解析：硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防腐劑的原料；由于硅酸的酸性弱于碳酸，在空氣中會(huì)與二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。10.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體中體積最大的是（

）A．Cl2

B．N2

C．H2

D．CO2參考答案：C略11.元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近能找到

（

）A.制農(nóng)藥的元素

B.制催化劑的元素

C.制半導(dǎo)體的元素

D.制耐高溫合金的元素參考答案：C12.下列結(jié)論是從某同學(xué)的作業(yè)本上摘錄的，其中你認(rèn)為肯定正確的是（）①微粒半徑：S2﹣＞Cl＞S

②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S③還原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣④氧化性：Cl2＞S＞Se⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4⑥得電子能力：F＞Cl＞S．A．①⑤

B．①③④

C．②④⑥

D．⑥參考答案：C考點(diǎn)：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．分析：①同周期元素隨原子序數(shù)的增大，原子半徑減小，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)的大的，半徑小，陰離子的半徑大于原子的半徑；②非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；③非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱；④非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；⑤非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；⑥元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的得電子能力越強(qiáng)．解答：解：①同周期元素隨原子序數(shù)的增大，原子半徑減小，則S＞Cl，陰離子的半徑大于原子的半徑，S2﹣＞S，所以S2﹣＞S＞Cl，故①錯(cuò)誤；②非金屬性F＞Cl＞S，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF＞HCl＞H2S，故②正確；③非金屬性Cl＞Br＞S，對(duì)應(yīng)離子的還原性為S2﹣＞Br﹣＞Cl﹣，故③錯(cuò)誤；④非金屬性Cl＞S＞Se，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性為Cl2＞S＞Se，故④正確；⑤非金屬性Cl＞S＞Se，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性為H4ClO4＞H2SO4＞H2SeO4，故⑤錯(cuò)誤；⑥非金屬性F＞Cl＞S，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的得電子能力越強(qiáng)，故⑥正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查非金屬元素的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確同周期、同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律及元素非金屬性的比較方法是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．13.下列離子方程式正確的是A．銅片插入到硝酸銀溶液中Cu＋Ag＋Cu2+＋AgB．硫酸鎂跟氫氧化鋇反應(yīng)Ba2＋＋SO42－BaSO4↓C．鐵片插入鹽酸中2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑D．氫氧化鈉溶液和硫酸溶液反應(yīng)H＋＋OH－H2O參考答案：D略14.被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。下列說法中正確的是（NaBH4中H為－1價(jià)）（

）A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑

B．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C．硼元素被氧化，氫元素被還原

D．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為1:1參考答案：D15.已知短周期元素的離子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是()

A．原子半徑A>B>D>C

B．原子序數(shù)d>c>b>a

C．離子半徑C>D>B>A

D．單質(zhì)的還原性A>B>D>C參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某氯化鈉樣品中混有碘化鈉。為獲得純凈的氯化鈉固體，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)流程：【查閱資料】氯的單質(zhì)可以置換出碘化物中的碘。閱讀上述實(shí)驗(yàn)流程，完成下列填空：

（1）寫出溶液甲與氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。（2）從“無色溶液丁”中獲取氯化鈉固體必要的實(shí)驗(yàn)操作是：___________（填序號(hào)）。A．蒸餾

B．蒸發(fā)結(jié)晶

C．冷卻結(jié)晶

（3）操作①的名稱

；所需要的主要試劑是

。（4）操作②的名稱

；從液體丙獲得碘的方法是

。

參考答案：（1）2I-+Cl2=2Cl-+I2（2）B（3）萃取；四氯化碳（其它，合理給分）。（4）分液；蒸餾略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（本題共12分）將純鋅片和純銅片按圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問題：（1）下列說法正確的是____________。A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置B．乙中銅片上沒有明顯變化C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少D．兩燒杯中溶液的c(H+)均增?。?）在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲____乙（填“＞”、“＜“或“＝”）。（3）當(dāng)甲中產(chǎn)生1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，通過導(dǎo)線的電子數(shù)目為_______________。（4）當(dāng)乙中產(chǎn)生1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為_________________。(5)甲中鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：_________________________；(6)若甲中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銅片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，則：氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為________。參考答案：（1）BD（2）甲＞乙（3）6.02×1022(0.1NA)（4）1mol/L(5)Zn-2e-=Zn2+；(6)4.48L略18.（6分）A、B、C和D等4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C。(1)B在周期表中的位置第

周期，第

族；(2)A、B形成的化合物的電子式

；(3)C的元素名稱___

_____，C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式

；(4)D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式

。參考答案：（6分）（1）二，第ⅤA族；（2）（3）硫，SO3（4）KOH（各1分）略19.請(qǐng)回答下列問題：（1）①若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按照物質(zhì)的量之比2：1混合，離子方程式為________，此時(shí)溶液呈________性。②若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按照物質(zhì)的量之比1：1混合，離子方程式為________，此時(shí)溶液呈________性。（2）將粗鹽溶解過濾除去不溶性雜質(zhì)后，在濾液中依次滴加過量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀。這些操作的目的是________，滴加Na2CO3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________________。參考答案：(1)①SO＋2H＋＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

中

②H＋＋SO＋OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O

堿

(2)依次除去Mg2＋、SO42－、Ca2＋和過量的Ba2＋

BaCl2＋Na2CO3===BaCl2↓＋2NaCl

CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl解析：(1)①設(shè)NaHSO4的物質(zhì)的量為2mol，則含有2m