湖南省衡陽(yáng)市 縣曲蘭中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

湖南省衡陽(yáng)市縣曲蘭中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.吸進(jìn)人體的氧約有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧，這些活性氧加速人體衰老，被稱(chēng)為生命“殺手”，科學(xué)家試用Na2SeO3消除人體內(nèi)的活性氧，取得一定效果，市面也有了一些富硒產(chǎn)品，如北大富硒康等。依上所述，從氧化還原反應(yīng)的角度來(lái)看，Na2SeO3的作用是()A．氧化劑B．還原劑C．既是氧化劑也是還原劑D．既不是氧化劑也不是還原劑參考答案：B解析：解題時(shí)要學(xué)會(huì)信息的“過(guò)濾”。據(jù)“消耗氧化性極強(qiáng)的氧”可知Na2SeO3作還原劑。2.已知氧化性強(qiáng)弱順序：Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）A.Br2+2I-=I2+2Br-

B.2FeCl2+Cl2=2FeCl3C.2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI

D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2參考答案：C試題分析：A、溴的氧化性強(qiáng)于碘，該反應(yīng)能發(fā)生，A正確；B、氯氣的氧化性強(qiáng)于氯化鐵，該反應(yīng)能發(fā)生，B正確；C、氯化鐵的氧化性強(qiáng)于碘，可以氧化碘離子為單質(zhì)碘，但單質(zhì)碘不能氧化氯化亞鐵，反應(yīng)不能發(fā)生，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)C中分析可知反應(yīng)能夠發(fā)生，D正確，答案選C。3.已知1~18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（

）A．離子的還原性：Y2-＞Z-

B．質(zhì)子數(shù)：c＞b

C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ

D．原子半徑：X＜W參考答案：A略4.在實(shí)驗(yàn)室中，對(duì)下列事故或藥品的處理正確的是A、漂白粉長(zhǎng)期放置在燒杯中B、金屬鈉著火燃燒時(shí)，不能用泡沫滅火器滅火，應(yīng)該用沙子滅火C、氯水可以用無(wú)色透明的試劑瓶盛裝保存D、有大量的氯氣泄漏時(shí)，用氫氧化鈉溶液浸濕軟布蒙面，并迅速離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)參考答案：B5.下列分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A.H2O

B.SiCl4

C.BF3

D.PCl5參考答案：B略6.已知NH4CuSO3與足量的10mol/L硫酸混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色．據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是（）A．刺激性氣味的氣體是氨氣B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子D．反應(yīng)中硫酸作氧化劑參考答案：C【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】NH4CuSO3與硫酸混合微熱，生成紅色固體物、產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體和藍(lán)色溶液，說(shuō)明反應(yīng)生成Cu、SO2和Cu2+，則NH4CuSO3中Cu的化合價(jià)為+1價(jià)，以此解答該題．【解答】解：反應(yīng)的發(fā)產(chǎn)生為：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+．A、因反應(yīng)是在酸性條件下進(jìn)行，不可能生成氨氣，故A錯(cuò)誤；B、NH4CuSO3與硫酸混合微熱，生成紅色固體物、產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體和藍(lán)色溶液，說(shuō)明反應(yīng)生成Cu、SO2和Cu2+，反應(yīng)前后S元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)只有Cu元素的化合價(jià)發(fā)生變化，分別由+1→+2，+1→0，反應(yīng)的發(fā)產(chǎn)生為：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，每2molNH4CuSO3參加反應(yīng)則轉(zhuǎn)移1mol電子，則1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故C正確．D、由發(fā)產(chǎn)生為：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，反應(yīng)只有Cu元素的化合價(jià)發(fā)生變化，硫酸根反應(yīng)前后未變，反應(yīng)中硫酸體現(xiàn)酸性，故D錯(cuò)誤；故選：C．7.下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是()參考答案：D略8.將2molSO2和2molSO3氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡時(shí)，SO3為nmol，相同溫度下，分別按下列配比在相同容積的密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)，SO3的物質(zhì)的量大于nmol的是()A.2molSO2和1molO2 B.4molSO2和1molO2C.2molSO2、1molO2和2molSO3 D.2molSO3參考答案：C【分析】2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)初始：2mol

2mol反應(yīng)：2-n

（2-n）/2

2-n平衡：4-n

（2-n）/2

n【詳解】A．起始量進(jìn)行等效處理后和題目所給起始量相比，相當(dāng)于減少2molSO2，減少反應(yīng)物二氧化硫的量，平衡逆向進(jìn)行，n（SO3）＜n，A錯(cuò)誤；B．起始量進(jìn)行等效處理后與題中給定起始量相同，平衡時(shí)完全相同，SO3物質(zhì)的量為nmol，B錯(cuò)誤；C．起始量相當(dāng)于加入4molSO2和2molO2，相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上加入1molO2，平衡正向移動(dòng)，n（SO3）＞nmol，C正確；D．起始充入2molSO3，相當(dāng)于起始加入了2molSO2和1molO2，減少反應(yīng)物二氧化硫的量，平衡逆向進(jìn)行，消耗三氧化硫，平衡逆移，，n（SO3）＜nmol，D錯(cuò)誤；答案為C【點(diǎn)睛】恒溫恒容下，反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生改變，改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，等價(jià)轉(zhuǎn)化后，若通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成初始的物質(zhì)的物質(zhì)的量，則與原平衡相等，再分析多出的數(shù)據(jù)分析平衡的移動(dòng)。

9.下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是（

）

A．蒸發(fā)操作時(shí)，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加熱。B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處。C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大。參考答案：D略10.下列說(shuō)法正確的是()A．摩爾是表示物質(zhì)的數(shù)量單位B．1mol氫的質(zhì)量是2gC．O2的摩爾質(zhì)量是32gD．每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)指定微粒參考答案：D解析：物質(zhì)的量是7個(gè)基本物理量之一，它不是物質(zhì)的質(zhì)量，也不是物質(zhì)的數(shù)量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中“氫”指代不明確，無(wú)法確定其粒子種類(lèi)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，C錯(cuò)誤；把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，所以每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)指定微粒，D正確。11.下列氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是

（

）A．CH4

B．HCl

C．H2S

D．SiH4參考答案：B略12.對(duì)于反應(yīng)下列判斷正確的是()A．2molSO2和足量的O2反應(yīng)，必生成2molSO3B．平衡時(shí)SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比為2∶1∶2C．平衡時(shí)SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍D．平衡時(shí)SO2的濃度必為O2濃度的2倍參考答案：C略13.下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．2HClO=2HCl+O2↑B．Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4C．AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2OD．H2+F2=2HF參考答案：C【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)．【解答】解：A、氧元素和氯元素的化合價(jià)變化了，屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、鋅元素和銅元素化合價(jià)變化了，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、沒(méi)有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D、氫元素和氟元素化合價(jià)變化了，屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選C．14.向鹽酸中加入濃硫酸時(shí)產(chǎn)生白霧，下列敘述不屬于產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是A．濃硫酸具有脫水性

B．濃硫酸具有吸水性C．鹽酸具有揮發(fā)性

D．氣體的溶解度的隨溫度升高而降低參考答案：A略15.下列敘述正確的是A．1molH2O的質(zhì)量為18g/mol

B．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（11分）海洋植物，如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海帶中提取碘的流程如下：(已知C12+2KI=2KCl+I2)(1)浸泡海帶灰的目的是

，為提高浸泡的效果可采取的措施有

。（填兩種）(2)指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)：①

，③

。(3)提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)試劑是（

）

A．苯、酒精

B．CCl4、苯

C．汽油、酒精(4)為使海帶灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器和物品，仍缺少的玻璃儀器

。(5)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中如果觀察到

時(shí)則需要重復(fù)操作③。參考答案：（11分）(1)將海帶灰中的I—溶解到水中（2分），適當(dāng)提高浸泡溫度/加熱、延長(zhǎng)浸泡時(shí)間、攪拌（三選二即可）（2）過(guò)濾萃取

(3)B

(4)（普通）漏斗、分液漏斗（5）水層仍呈較明顯黃色(或呈棕黃色)/水層仍未呈現(xiàn)無(wú)色（2分）（其余各1分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在元素周期表短周期元素中，A元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍；B元素的單質(zhì)與A元素的單質(zhì)化合生成化合物B2A2淡黃色固體；C元素的陽(yáng)離子與A元素的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，0.1molC單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，生成的H2在標(biāo)況下體積為3.36L；D元素與C元素同周期，D是該周期中非金屬性最弱的非金屬元素。(1)各元素的符號(hào)是A________、B________、C________、D________。(2)B元素的單質(zhì)與A元素的單質(zhì)化合生成化合物B2A2的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________。(3)C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。(4)D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______；氣態(tài)氫化物分子式為_(kāi)_______。(5)物質(zhì)的量相同的C和D分別與足量的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)的量之比是________。參考答案：(1)ONaAlSi(2)2Na＋O2Na2O2(3)Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O(4)SiH4(5)3︰4

解析(1)根據(jù)題意可知，A元素原子的核外電子排布為，A為O；B2A2為Na2O2，故B為Na；C位于第3周期，且能形成＋3價(jià)的金屬元素，故C為Al；D是第3周期中非金屬性最弱的非金屬元素，則D為Si。(5)根據(jù)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑，Si＋2OH－＋H2O===SiO32－＋2H2↑，可知2molAl與足量的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成3molH2，2molSi與足量的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成4molH2。18.關(guān)于X、Y、Z三種元素，有以下五點(diǎn)信息①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；②X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；③XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；④每2個(gè)X2分子能與1個(gè)Y2分子化合成2個(gè)X2Y分子，X2Y常溫下為液體；⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性．（1）試寫(xiě)出Z的元素符號(hào)

；化合物XZ的電子式：

，X2Y的結(jié)構(gòu)式．（2）用電子式表示XZ的形成過(guò)程

．（3）寫(xiě)出信息⑤中的化學(xué)方程式

．（4）X2、Y2和KOH溶液一起可以構(gòu)成新型燃料電池，寫(xiě)出該電池的總反應(yīng)方程式：

．（5）已知拆開(kāi)1molX﹣X鍵、1molZ﹣Z鍵、1molX﹣Z鍵分別需要吸收的能量為436KJ、243KJ、432KJ，計(jì)算反應(yīng)X2（g）+Z2（g）=2XZ（g）的△H=

KJ/mol．參考答案：（1）Cl；‘；（2）；（3）Cl2+H2O=HCl+HClO；（4）2H2+O2=2H2O；（5）﹣185

【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】X的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ，火焰為蒼白色，氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，且XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣，則X是H2，Z是Cl2，氫氣在氯氣中燃燒生成HCl極易溶于水，其水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅；X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下為氣體，兩分子X(jué)的單質(zhì)可以和Y單質(zhì)化合生成兩分子X(jué)2Y（常溫下為液體），則Y的單質(zhì)是O2，X2Y是H2O，所以Y為O元素；氯氣的單質(zhì)溶于H2O中生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)分析解答．【解答】解：的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ，火焰為蒼白色，氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，且XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣，則X是H2，Z是Cl2，氫氣在氯氣中燃燒生成HCl極易溶于水，其水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅；X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下為氣體，兩分子X(jué)的單質(zhì)可以和Y單質(zhì)化合生成兩分子X(jué)2Y（常溫下為液體），則Y的單質(zhì)是O2，X2Y是H2O，所以Y為O元素；氯氣的單質(zhì)溶于H2O中生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，（1）根據(jù)分析可知，Z的元素符號(hào)Cl；化合物XZ為HCl，氯化氫為共價(jià)化合物，其電子式為，X2Y為水，水分子中含有2個(gè)O﹣H鍵，其結(jié)構(gòu)式為：，故答案為：Cl；‘；（2）XZ為HCl，HCl為共價(jià)化合物，用電子式表示其形成過(guò)程為：，故答案為：；（3）氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，次氯酸具有漂白性，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案為：Cl2+H2O=HCl+HClO；（4）X2、Y2分別為H2、O2，H2、O2和KOH溶液一起可以構(gòu)成新型燃料電池，該反應(yīng)的電極總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O，故答案為：2H2+O2=2H2O；（5）已知拆開(kāi)1molH﹣H鍵、1molCl﹣Cl鍵、1molH﹣Cl鍵分別需要吸收的能量為436kJ、243kJ、432kJ，反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的△H=反應(yīng)物總鍵能﹣生成物總鍵能=436kJ/mol+243kJ/mol﹣432kJ/mol×2=﹣185kJ/mol，故答案為：﹣185．19.(1)0.5molNa2CO3中含有___________個(gè)Na+。(2)質(zhì)量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是____________。(3)配制90mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要膽礬________g。(4)氧化還原反應(yīng)3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)____________，若反應(yīng)中消耗了0.6molS，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi)_______mol。(5)現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①H2O、②Mg、③CH3COOH、④NaOH、⑤CuSO4·5H2O、⑥碘酒、⑦C2H5OH、⑧鹽酸，(將序號(hào)填在相應(yīng)的空格內(nèi))其中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_____________。參考答案：(1)NA或6.02×1023

(2)NH3

(3)2.5

(4)2:1

0.8

(5)④⑤【分析】(1)由化學(xué)式可知，鈉離子的物質(zhì)的量是碳酸鈉的2倍，再根據(jù)N=nNA計(jì)算Na+的數(shù)目；(2)四種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量分別為36.5、17、44、32，由m=nM可知物質(zhì)的量由大到小的順序是NH3>O2>HCl>CO2。同溫同壓下，物質(zhì)的量最大的就是體積最大的；（3）配制90mL0.1mol/LCuSO4溶液，實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有90mL規(guī)格的容量瓶必須配制100mL，根據(jù)n=cV可知需要硫酸銅的物質(zhì)的量；(4)在3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O反應(yīng)中，S元素化合價(jià)分別由0價(jià)升高為+4價(jià)，被氧化，降低為-2價(jià)，被還原，反應(yīng)中硫既作氧化劑又作還原劑，根據(jù)還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)進(jìn)行判斷；(5)在水溶液