四川省瀘州市永寧中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

四川省瀘州市永寧中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度與150mL1mol?L﹣1AlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是（）A．150mL3mol?L﹣1氯酸鈉溶液B．75mL3mol?L﹣1氯化鈣溶液C．150mL3mol?L﹣1氯化鉀溶液D．50mL3mol?L﹣1氯化鎂溶液參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度．【分析】150mL1mol?L﹣1AlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L×3=3mol/L，結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算．【解答】解：150mL1mol?L﹣1AlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L×3=3mol/L，A.150mL3mol?L﹣1氯酸鈉溶液中氯離子濃度為0，故A不選；B.75mL3mol?L﹣1氯化鈣溶液中氯離子濃度為3mol/L×2=6mol/L，故B不選；C.150mL3mol?L﹣1氯化鉀溶液中氯離子濃度為3mol/L×1=3mol/L，故C選；D.50mL3mol?L﹣1氯化鎂溶液中氯離子濃度為3mol/L×2=6mol/L，故D不選；故選C．2.下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是（

）A．20%氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度和10%氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度B．100mL2mol/L氯化鈉溶液中C(Cl-)和200mL1mol/L氯化鎂溶液中C(Cl-)C．44g二氧化碳中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22．4L一氧化碳中氧原子數(shù)D．2mol水的摩爾質(zhì)量和1mol水的摩爾質(zhì)量參考答案：C略3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是（） A．2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NA B．16gCH4所含原子數(shù)目為NA C．17gNH3所含氫原子數(shù)目為4NA D．18g水所含分子數(shù)目為NA參考答案：D考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．分析：A、先求出鎂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol鎂含12mol電子來計(jì)算；B、先求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1molCH4含5mol原子來分析；C、先求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1molNH3含3mol氫原子來分析；D、求出水的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=n?NA來計(jì)算．解答：解：A、鎂的物質(zhì)的量n===0.1mol，而1mol鎂含12mol電子，故0.1mol電子含1.2mol電子，故A錯(cuò)誤；B、甲烷的物質(zhì)的量n==1mol，而1molCH4含5mol原子，故B錯(cuò)誤；C、氨氣的物質(zhì)的量n==1mol，而1molNH3含3mol氫原子，故C錯(cuò)誤；D、水的物質(zhì)的量n==1mol，分子數(shù)N=n?NA=NA，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．4.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（

）A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷含有NA個(gè)二氯甲烷分子B、1L0.1mol/L乙酸溶液中H＋數(shù)為0.1NAC、17.6g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為3.2NA個(gè)D．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA參考答案：C略5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是（

）A.欲配制1L1mol/L的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1L水中B.用苯萃取溴水中的溴，分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的下端放出C.實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)藥品的加入順序依次為濃硫酸、乙醇、乙酸D.充滿Cl2和CH4的試管倒扣在盛有飽和NaCl溶液的水槽中，光照，試管內(nèi)液面上升參考答案：D分析：A．根據(jù)氯化鈉溶解在1L水中，所得溶液的體積不是1L分析判斷；B．根據(jù)苯的密度比水小分析判斷；C．實(shí)驗(yàn)中用到濃硫酸，根據(jù)濃硫酸的稀釋分析判斷；D．根據(jù)Cl2和CH4在光照時(shí)會(huì)發(fā)生取代反應(yīng)，結(jié)合產(chǎn)物的狀態(tài)和溶解性分析判斷。詳解：A.58.5g氯化鈉的物質(zhì)的量為1mol，溶于1L水中所得溶液不是1L，溶液濃度不是1mol/L，故A錯(cuò)誤；B．苯的密度比水小，在上層，應(yīng)從上口倒出，故B錯(cuò)誤；C．制取乙酸乙酯時(shí)，先加入乙酸和乙醇，再加入濃硫酸，以防止混合液體濺出，發(fā)生危險(xiǎn)，故C錯(cuò)誤；D．充滿Cl2和CH4的試管倒扣在盛有飽和NaCl溶液的水槽中，光照，氯氣和甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成四種氯代甲烷和氯化氫，氣體的體積減少，試管內(nèi)液面上升，故D正確；故選D。

6.下列敘述正確的是（）A.蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性B.硫粉在過量的氧氣中燃燒可以生成SO3C.將少量SO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀D.將濃鹽酸、濃硝酸和濃硫酸分別露置在空氣中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都降低參考答案：D試題分析：A、蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性，錯(cuò)誤；B、硫粉在氧氣中燃燒，無論氧氣不足還是過量均生成SO2，二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的條件為催化劑、加熱，錯(cuò)誤；C、根據(jù)弱酸不能制強(qiáng)酸分析，將少量SO2通入BaCl2溶液不能生成白色沉淀，錯(cuò)誤；D、將濃鹽酸、濃硝酸和濃硫酸分別露置在空氣中，濃鹽酸、濃硝酸易揮發(fā)，濃硫酸具有吸水性，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都降低，正確。7.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列固體粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3．銅粉可溶解的是（）A．①② B．①④ C．②③ D．②④參考答案：D【考點(diǎn)】銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．【分析】根據(jù)銅的化學(xué)性質(zhì)，如：銅不能與非氧化性酸反應(yīng)，但可以和氧化性酸反應(yīng)，能與具有氧化性的FeCl3溶液、酸性條件下硝酸鹽等反應(yīng)．【解答】解：①因銅不如鐵活潑，則銅不能與FeCl2反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；

②因Fe2O3能與稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，F(xiàn)e2（SO4）3能與銅粉反應(yīng)：Fe2（SO4）3+Cu═2FeSO4+CuSO4，銅粉溶解，故②正確；③Zn、Cu、H2SO4形成原電池，加快了反應(yīng)，但發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Zn溶解，故③錯(cuò)誤；④根據(jù)銅與稀HNO3反應(yīng)，由該反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，可知Cu遇到H+、NO3﹣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故④正確．故選D．8.下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是()A．2mol水的摩爾質(zhì)量和1mol水的摩爾質(zhì)量B．200mL1mol/L氯化鈣溶液中c(Cl－)和100mL2mol/L氯化鉀溶液中c(Cl－)C．64g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L一氧化碳中氧原子數(shù)D．20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度參考答案：C解析：物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為定值，與該物質(zhì)的物質(zhì)的量多少無關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)；1mol/L氯化鈣溶液中c(Cl－)＝2mol/L，與2mol/L氯化鉀溶液中c(Cl－)相等，B項(xiàng)錯(cuò)；64g二氧化硫中氧原子的物質(zhì)的量為×2＝2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L一氧化碳中氧原子的物質(zhì)的量為＝1mol，C項(xiàng)正確；因20%NaOH溶液的密度(設(shè)為ρ1)大于10%NaOH溶液的密度(設(shè)為ρ2)，則，D項(xiàng)錯(cuò)。9.下列說法正確的是

A．副族中沒有非金屬元素B．原子最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素C．主族元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于它所屬的族序數(shù)D．除短周期外，其他周期均有18種元素參考答案：B略10.下列概念的理解正確的是（）選項(xiàng)概念解釋A酸電離出的陽離子是氫離子的化合物B氧化物含有氧元素的化合物C氧化還原反應(yīng)元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)D電解質(zhì)能導(dǎo)電的物質(zhì)

參考答案：C【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】A．溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物；B．兩種元素組成其中一種為氧元素的化合物為氧化物；C．反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；D．水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；【解答】解：A．電離出的陽離子是氫離子的化合物不一定為酸如NaHSO4為鹽，故A錯(cuò)誤；B．含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如NaOH為堿、CaSO4為鹽、H2SO4為酸，故B錯(cuò)誤；C．元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定為電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)、溶液等，故D錯(cuò)誤；故選C．11.下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是(

)

A.酒精和水

B.碘和四氯化碳

C.水和四氯化碳

D.汽油和植物油參考答案：C略12.有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列變化：①A2＋＋B===B2＋＋A②A2＋＋C===C2＋＋A③B2＋＋C===C2＋＋B④C2＋＋D===D2＋＋C由此可推知，各物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱順序正確的是()①氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋

②氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋③還原性：A>B>C>D

④還原性：D>C>B>AA.①③

B.②③

C.②④

D.①④參考答案：D氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物。①A2++B=B2++A，反應(yīng)中A元素化合價(jià)降低，作氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物A，B元素化合價(jià)升高，作還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物B2+，則氧化性A2+＞B2+，還原性B＞A；②A2++C=C2++A，反應(yīng)中A元素化合價(jià)降低，作氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物A，C元素化合價(jià)升高，作還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物C2+，則氧化性A2+＞C2+；還原性C＞A；③B2++C=C2++B，反應(yīng)中B元素化合價(jià)降低，作氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物B，C元素化合價(jià)升高，作還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物C2+，則氧化性B2+＞C2+；還原性C＞B；④C2++D=D2++C，反應(yīng)中C元素化合價(jià)降低，作氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物C，D元素化合價(jià)升高，作還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物D2+，得到氧化性C2+＞D2+；還原D＞C。綜上所述氧化性強(qiáng)弱順序：A2+＞B2+＞C2+＞D2+；還原性強(qiáng)弱順序：D＞C＞B＞A，①④正確。故選D。點(diǎn)睛：比較氧化性、還原性的題型，判斷依據(jù)為“氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物”。先標(biāo)出反應(yīng)過程中元素化合價(jià)變化，然后分析判斷氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物，最后利用規(guī)律分析判斷。13.如圖所示為“鐵鏈環(huán)”結(jié)構(gòu)，圖中兩環(huán)相交部分A、B、C、D表示物質(zhì)間的反應(yīng)．下列對(duì)應(yīng)部分反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（）A．Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OB．Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓C．Cu2++SO+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+Cu（OH）2↓D．OH﹣+HCO═H2O+CO參考答案：D考點(diǎn)：離子方程式的書寫．

專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO、水；B．NaOH和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉；C．硫酸銅、氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇混合氫氧化銅；D．氫氧化鋇與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鋇、水．解答：解：A．氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO、水，離子反應(yīng)為Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故A正確；B．NaOH和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，離子反應(yīng)為Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓，故B正確；C．硫酸銅、氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇混合氫氧化銅，離子反應(yīng)為Cu2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故C正確；D．氫氧化鋇與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鋇、水，若碳酸氫鈉少量發(fā)生HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O，若碳酸氫鈉足量，發(fā)生2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故D錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高考常見題型，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，把握選項(xiàng)D中量對(duì)反應(yīng)的影響，題目難度不大14.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（）A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5參考答案：A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反應(yīng)中，氮元素由銨根中﹣3價(jià)升高為0價(jià)，被氧化；氮元素由硝酸根中+5價(jià)降低為0價(jià)，被還原，氮?dú)饧仁沁€原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，判斷被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比．解答：解：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反應(yīng)中，氮元素由銨根中﹣3價(jià)升高為0價(jià)，被氧化，氮元素由硝酸根中+5價(jià)降低為0價(jià)，被還原，氮?dú)饧仁沁€原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比為（5﹣0）：[0﹣（﹣3）]=5：3．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念與計(jì)算，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)化合價(jià)變化判斷氧化劑與還原劑，再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒判斷被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比15.已知反應(yīng)A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，下列說法正確的是()A.升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C.達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D.達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)參考答案：B試題分析：溫度升高正逆反應(yīng)速率都是增大的，A不正確，B正確；正反應(yīng)是放熱的、體積減小的可逆反應(yīng)，所以升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，而增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反之是相反的，因此選項(xiàng)C和D都是錯(cuò)誤的，答案選B。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某?；瘜W(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；（2）裝置E中的現(xiàn)象是

；（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。簡述檢驗(yàn)濾液中是否含有Fe3+的操作方法是_______

；（4）該小組學(xué)生利用上述（3）中濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如下：①步驟I中通入Cl2的作用是_____________________________________________

；②步驟II從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作是加熱濃縮、__________、過濾。

參考答案：（1）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2

（2）黑色固體變紅，右端管壁有水珠

（3）取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色

（4）

①將Fe2+氧化成Fe3+

②冷卻結(jié)晶

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧離子作用，制出了新型的氧分子O4，它的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜，可能具有與S4相似的長方形結(jié)構(gòu)，是一種高能量分子。(1)下列有關(guān)O4的說法正確的是：

A．O4分子內(nèi)存在極性共價(jià)鍵

B．合成O4的反應(yīng)可看作核聚變反應(yīng)，不屬于化學(xué)變化C．O4與O3、O2都是氧的同素異形體D．O4將來可用作更強(qiáng)有力的火箭推進(jìn)的氧化劑(2)制備含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的，通常它們是在氧分子進(jìn)行下列各種反應(yīng)時(shí)生成的：上述變化中，

（填序號(hào)）相當(dāng)于氧分子被氧化；

（填序號(hào)）相當(dāng)于氧分子被還原。(3)寫出O22—的電子式：

(4)O2+、O2－中的電子數(shù)分別為：

。參考答案：（1）C、D（2）②；①③（3）；（4）15、17。略18.新合成的一種烴，其碳架呈三棱柱體（如圖所示）（1）寫出該烴的分子式

（2）該烴的一氯取代物是否有同分異構(gòu)體

（3）該烴的二氯取代物有多少種

（4）該烴的同分異構(gòu)體有多種，其中1種不能使酸性高錳酸鉀溶液或Br2-CCl4溶液褪色，但在一定條件下能跟溴（或H2）發(fā)生取代（或加成）反應(yīng)，這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是

。

參考答案：（1）C6H6

（2）無

（3）3種

（4）略19.某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：據(jù)此判斷：(1)固體B的化學(xué)式為________________，其歸屬的物質(zhì)類別是：________________。(2)固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為________________。(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_______________________________。(4)寫出反應(yīng)②的離子方程式：___